高考必備--高中無機化學(xué)知識點總結(jié)

1、高中無機化學(xué)知識點總結(jié)1 熟悉元素周期表和元素周期律電子排布和周期表的關(guān)系化合價和最外層電子數(shù)元素所在的族序數(shù)的關(guān)系包括數(shù)的奇偶性微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系非金屬氫化物的穩(wěn)定性酸性和元素周期表的關(guān)系熟悉常見的分子或單質(zhì)化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)水氨氣二氧化碳金剛石二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點相同電子數(shù)的微粒10 電子 18 電子 H2O2和H2SCON2C2H4O2CH4典型的溶解性特征加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀AgCl 原來溶液是AgNH32Cl后者是硅酸沉淀原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液生成淡黃的沉淀原來的溶液中可能含有S2或者是 S2O32加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgClBaSO4

2、BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為 BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解AgBrAgI 也不溶解但是沉淀的顏色是黃色能夠和鹽反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2S 氣體和鉛銀銅汞的鹽溶液反應(yīng)沉淀先生成后溶解的CO2和 CaOH2Al3和氫氧化鈉 AlO2和鹽酸氨水和硝酸銀操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng)Na2CO3和鹽酸 AlCl3 和 NaOHNaAlO2和鹽酸 AgNO3和氨水 FeCl3 和 Na2SH3PO4和 CaOH2反應(yīng)先沉淀后澄清的反應(yīng)AlCl3 溶液中加入 NaOH溶液生成沉淀繼續(xù)滴加沉淀溶解AgNO3溶液中滴加稀氨水先沉淀后澄清NaAlO2溶液中滴加鹽酸也是先沉淀后澄清澄清石灰水通入二氧化碳先沉淀后澄

3、清次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳先沉淀后澄清KAlSO42與 NaOH溶液通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質(zhì)苯酚鈉溶液硅酸鈉溶液偏鋁酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液苯酚鈉溶液硅酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液偏鋁酸鈉溶液能生成兩種氣體的反應(yīng)HNO3的分解Mg與 NH4Cl溶液的反應(yīng)電解飽和食鹽水C與濃 HNO3加熱時反應(yīng)C與濃 H2SO4加熱時反應(yīng)型的反應(yīng)8 兩種單質(zhì)反應(yīng)生成黑色固體Fe 與 O2Fe與 SCu與 O2同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是 SN 元素H2SSO2NH3NONH3NO210 同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是 N元素NH3HNO

4、311 同時生成沉淀和氣體的反應(yīng)Mg3N2H2OCaC2H2ONa2S2O3H2SO4BaOH2NH42SO4Al3Fe3 S2CO32HCO3間的雙水解反應(yīng)Al3 S2Al3 HCO3Fe3CO3212 常見的置換反應(yīng)1 金屬置換金屬如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2 非金屬置換非金屬鹵素間的置換氟氣與水的反應(yīng)二氧化硅與碳的反應(yīng)硫化氫與氯氣反應(yīng)3 金屬置換非金屬活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鎂在二氧化碳中燃燒4 非金屬置換金屬氫氣與氧化銅的反應(yīng)碳與氧化鐵反應(yīng)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)2KMnO4NH4HCO3NH42CO3NaHCO3CaHCO32Cu2OH2CO3HNO314 三合一的反

5、應(yīng)NH3H2OCO24FeOH3O22H2O4NO2O22H2O4NO3O22H2OCaCO3CO2H2ONa2CO3CO2H2OAlO2 Al3 H2O15 能同酸反應(yīng)的單質(zhì)1 金屬單質(zhì)順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)后面的只能與氧化性酸反應(yīng)ZnH2SO4稀ZnH2SO4濃CuHNO3濃AgHNO3稀注意鐵鋁遇冷的濃硫酸硝酸會鈍化2CSP可跟氧化性酸濃H2SO4HNO3反應(yīng)CH2SO4濃CHNO3濃SH2SO4濃SHNO3濃3 鹵素 Cl2Br2I2O2 可與還原性酸 H2SH2SO3反應(yīng)H2SX2H2S溶液 O2H2SO3X2H2SO3O24Si 只與氫氟酸反應(yīng)Si HF能同堿反應(yīng)的單質(zhì)硫硅鋁鹵素單質(zhì)SKOH濃Si NaOHH2OAl NaOHH2OCl2 NaOHCl2 CaOH2 注意 既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有AlSSiP 鹵素單質(zhì)既能與酸又能與堿反應(yīng)的無機化合物弱酸的酸式鹽兩性氧化