化學競賽模擬試題

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載化學競賽初賽模擬試卷江西省臨川一中第一題（ 2 分）右圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。請仔細閱讀，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識，得出2 條重要化學性質(zhì)。第二題（ 5 分）羥胺（ NH 2OH ）熔點 33.05，沸點 56.5 ，是有機合成上最常用的還原劑，工業(yè)上可電解硝酸制得，羥胺鹽酸鹽在工業(yè)上用途非常廣泛。1寫出電解硝酸時在電極上生成羥胺的電極反應(yīng)方程式；2寫出能體現(xiàn)羥胺弱堿性的離子方程式；3羥胺能還原溴化銀，寫出該反應(yīng)的化學方程式；4酸性條件下羥胺能將硫酸亞鐵氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式；5系統(tǒng)命名右圖所示物質(zhì)。修正液（ Correction ）使用方法 ：使

2、用前搖勻修正液涂于修正處少許待完全干后書寫注意事項 ：用完后請及時蓋上帽嚴禁食用NOHCH3第三題（ 8 分）磺酸型離子交換樹脂是最常見的陽離子交換樹脂。1某磺酸型離子交換樹脂 X （網(wǎng)型）由常見單體烴 A 和交聯(lián)劑烴 B 通過加聚、磺化反應(yīng)而得樹脂。已知 X 中 C、 H 原子個數(shù)比是 1 1。寫出滿足條件的 A 、 B 的結(jié)構(gòu)簡式；2具有不同交聯(lián)程度的磺酸型離子交換樹脂可作為不同用途要求，如何控制交聯(lián)的程度？3除陽離子交換樹脂外還有陰離子交換樹脂，陰離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)上有什么特點？4如何用陰、陽離子交換樹脂制備去離子水，簡要說明。5在氯堿工業(yè)中使用的離子交換膜，實際上是陽離子交換樹脂還是陰

3、離子交換樹脂？為什么？第四題（ 7 分）某離子化合物鉀鹽X 具有超導(dǎo)性， 超導(dǎo)臨界溫度為18K 。它的晶體結(jié)構(gòu)經(jīng)測定陰離子作立方面心密堆積，K 填充在全部八面體和四面體空隙中，晶胞參數(shù)a 1424pm ，晶體密度1.928g/cm 3 。1計算該晶體X 的摩爾質(zhì)量；2確定該晶體X 的化學式；K 投影（表示K的投影，表示 2 個 K 3畫出晶體 X 正當晶胞沿著體對角線方向的的重疊投影） 。優(yōu)秀學習資料歡迎下載第五題（ 10 分）雜多化合物是一類含有氧橋的多核配合物，由于具有獨特的分子結(jié)構(gòu)及分子易于設(shè)計和組裝的特點，現(xiàn)已廣泛用作新型高效催化劑、藥物、磁性材料、高質(zhì)子導(dǎo)體1右圖所示為 1 6 系列

4、的平面型雜多陰離子的典型代表， Mo （）與氧形成八面體配位，雜原子 I（）。配離子（1）寫出化學式；（2）借助右圖正方體，畫出6 個Mo的相對位置（體心為I）2右圖所示為1 12 系列的四面體型雜多陰離子的典型代表，配離子Mo （）與氧形成八面體配位，雜原子P（）。（ 1）寫出化學式；（ 2）本圖中 P Mo 距離與上圖 I Mo 是否相等（或何者長） ，具體說明理由（假設(shè)MoO 6 八面體都等價） 。第六題（ 8 分）CH 3HPE 是合成苯氧基及雜環(huán)氧基苯氧基丙酸類除草劑HOO CHCOOCH 2CH3的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：1系統(tǒng)命名法命名 HPE；2以烴的含氧衍生物為起始

5、原料，用最佳方法合成HPE （限用具有高產(chǎn)率的各反應(yīng)，標明合成的各個步驟） 。3上述合成過程中易生成三種副產(chǎn)物，請列舉其中2 種第七題（ 9 分）為確定晶體 X 的化學式，某學生取該晶體1.252g，以水溶解，配成100.0mL 溶液（以下稱 X 液），經(jīng)下列測定步驟：（1）取 X 液 3.00mL ，用硝酸及氫氧化鈉調(diào)至pH 7，以鉻酸鉀作指示劑， 用 0.0200mol ·L 1 硝酸銀滴至磚紅色鉻酸銀沉淀出現(xiàn)，消耗硝酸銀溶液15.00mL ；（ 2）取 X 液 3.00mL ，用硝酸調(diào)至 pH 1，加入 25.00mL 0.0300mol ·L 1 硝酸銀溶液，振蕩后

6、， 再加入硝基苯， 用 0.0200mol ·L 1 硫氰化鉀溶液滴至終點， 消耗硫氰化鉀溶液15.00mL ；（ 3）取 X 液 10.0mL ，加入 10.0mL 2.00mol ·L 1 氫氧化鈉溶液， 加熱蒸餾，餾出物用 50.00mL0.100mol ·L 1 鹽酸吸收，蒸餾半小時后，用0.100mol ·L 1 氫氧化鈉溶液滴定鹽酸吸收液至甲基紅變黃，消耗氫氧化鈉溶液25.00mL ；（4）取 X 液 5.00mL ，用硝酸調(diào)至 pH 5 6，加入 10mL 、pH 5.5 的緩沖溶液，以二甲 1溶液滴至終點，消耗EDTA 溶液 25.00m

7、L 。酚橙作指示劑，用 0.0100mol · L EDTA1分析上述步驟中為什么使用返滴定（步驟為直接滴定），硝基苯的作用是什么，如何判斷該反應(yīng)的終點？2通過計算確定該晶體的分子式。優(yōu)秀學習資料歡迎下載第八題（ 15 分）化合物 A 被譽為 21 世紀的“魔法石” ，這種物質(zhì)可以把普通金屬變成金子，或者說金錢；它可以傳送光線而不會將能量以熱的形式浪費掉；它可以把手機信號擴大十倍，讓電腦的速度提高 1 萬倍。 A 由金屬B 和非金屬C 兩種元素組成。金屬 B 是在閃鋅礦中離析出的；也是化學史上第一個先從理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學元素。金屬B 為藍灰色固體，熔點29.8 ，

8、沸點2403。 B 在常溫下幾乎不受氧和水的侵蝕，只在高溫下才被氧化；它與稀酸作用緩慢，可溶于熱的強酸及強堿中；B 的氧化物和氫氧化物都是兩性的，可溶于酸和堿中。非金屬元素C 的核外軌道，雙電子占據(jù)的軌道比單電子占據(jù)的軌道少1 個。1寫出A 的化學式和B、 C 的電子構(gòu)型；2列舉單質(zhì)B 的 2 種用途；3單質(zhì)鎵需密封保存，但不能存放在玻璃器皿中，解釋不能存放的原因。4 B 除能與C 形成 A 外，還可以形成另三種類似物，它們的組成和性質(zhì)都有相似之處。寫出這三種物質(zhì)的化學式。5 A 有多種方法進行制備，分別寫出反應(yīng)方程式。（ 1） B 的甲基化合物和 C 的氫化物反應(yīng)；（ 2） B 的氯化物和

9、C 的堿金屬化合物反應(yīng)；（ 3） B 的偏酸粉末與 C 的氫化物反應(yīng)；（ 4）B 的氧化物和 C 的氫化物以及碳反應(yīng) （產(chǎn)物中 H 2O、CO、H2 的物質(zhì)的量比是 115）常數(shù)6通過X 射線衍射和掃描電鏡研究發(fā)現(xiàn)，A 粉末是六角纖鋅礦結(jié)構(gòu)的粒狀微晶，其晶格a 和 c 分別為 0.3191nm 和 0.5192nm 。計算A 的密度。第九題（ 9 分）有機物 A 在特定 條件下反應(yīng)，生成B 和 C， A、B、 C 都有三種元素C、H 、O 組成；經(jīng)核磁共振等實驗檢測發(fā)現(xiàn)：A 中有 2 種類型的氫原子，個數(shù)比是1 9，而 C、 H 個數(shù)比是2 5；B 中同種類型的原子完全等價，且各化學鍵的張力很

10、小；C 中氫原子也完全等價，且C、 H 個數(shù)比是1 3。已知A 、B、 C 分屬于不同有機類別（如醇、醚、醛、酮、酸、酯），但都不與金屬鈉反應(yīng)。1寫出A 、B 、C 的立體結(jié)構(gòu)式；2指出A 、B 、C 的物質(zhì)類別；3寫出A B C 的反應(yīng)方程式。4寫出1 種與 B 具有相同原子數(shù)目和構(gòu)型，但只有兩種元素組成物質(zhì)的分子式。第十題（ 9 分）無機酸酸X 1.620g 能與 1.000mol/L的 NaOH 溶液 40.00mL 完全中和；一定條件下1.620g X水溶液加熱會分解，所得產(chǎn)物能與1.000mol/L的NaOH溶液50.00mL完全中和。1通過計算和推理，確定X 的化學式。2寫出X 的

11、結(jié)構(gòu)簡式及其互變異構(gòu)體；優(yōu)秀學習資料歡迎下載3寫出X 的分解反應(yīng)方程式；第十一題（ 10 分）碳酰肼（ CHZ ）它可作為多齒配體與多種金屬離子配位。由于碳酰肼是肼的衍生物，具有強還原性， 可作含能材料的組分。所以碳酰肼配合物具有高能量、低感度的優(yōu)良特性，GTN 是其中具有代表性的一種，因其卓越的性能倍受關(guān)注。GTN 元素組成為：C： 6.83% ， H： 3.44%， O： 33.34 ， Cl ： 13.43% （即 3 18 11 2）。已知 GTN 中金屬離子與CHZ 形成八面體配合物離子。1寫出CHZ 的結(jié)構(gòu)式和GTN 的化學組成式；2結(jié)構(gòu)分析證實配合物GTN 中的 CHZ 和游離態(tài)

12、的CHZ 相比，分子中原本等長的兩個鍵不再等長。畫出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡圖（氫原子不需畫出），討論異構(gòu)現(xiàn)象。3配合物的外界同配合物內(nèi)界通過什么作用力結(jié)合在一起的。4 GTN 具有高能鈍感的優(yōu)良特性，是一種性能卓越的含能材料，具有廣闊的應(yīng)用前景。試從組成和結(jié)構(gòu)等角度分析GTN 具有“高能、鈍感”兩大特性的原因。第十二題（ 8 分）化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到一氧化碳和氫氣為主的混合氣體。這種混合氣體中用于生產(chǎn)甲醇或合成氨。對甲烷而言有如下兩個主要反應(yīng)：CH4 0.5O2 CO H 2，H 36kJ · mol 1CH4 H 2O CO3H 2，H 216kJ · mol 1

13、1由反應(yīng)和推出總焓變?yōu)榱愕目偡磻?yīng)方程式為反應(yīng)。2用 CO 和 H 2 合成甲醇可用下述兩種方法之一。兩步法：對應(yīng)于反應(yīng)的起始混合物先從 0.100× 106Pa壓縮到 3.00× 106Pa，然后將該反應(yīng)的產(chǎn)物從3.00× 106Pa 壓縮到 6.00× 106Pa。一步法： 將反應(yīng)的產(chǎn)物從0.100× 106 Pa 壓縮到6.00× 106Pa。已知： W nRTlnp f（終） /pi（始） 。假定反應(yīng)是在恒壓下完成的。溫度恒定在500K，氣體遵守理想氣體行為，氣體常數(shù)R8.314J· mol 1· K 1。設(shè)

14、有 100mol 起始混合物， 試計算按兩步法增加壓力的壓縮功W 兩步 和按一步法增加壓力的壓縮功 W 一步 。3為生產(chǎn)氫氣用于合成氨，設(shè)某混合氣體含40.0mol 的 CO，40.0mol 的 H 2，18.0mol CO 2以及 2.00mol N 2，將該混合氣體加到 200mol水蒸氣中，通過反應(yīng)器，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化并建立平衡： CO H 2OCO 2 H 2 ，在給定條件下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K 3.30 ，求反應(yīng)器出口處各種氣體的物質(zhì)的量。優(yōu)秀學習資料歡迎下載參考答案（ 0701）第一題（ 2 分）有毒易燃（各1 分）第二題（ 5 分）1 NO 3 7H 6e NH 2 OH 2H 2O

15、（ 1分）2NH 2OHH2ONH 3OH OH （1分）3 2NH 2OH 2AgBr N2 2Ag 2HBr 2H2O（ 1分）4 2Fe2 NH 2OH 3H NH 4 2Fe3 H 2O（ 1分）5 E苯乙酮肟（1分）第三題（ 8 分）1CH CH2 CH2CH CH CH 2（各 1.5 分）2通過控制 CH2 CH CHCH2 與 CH CH 2 的相對比列來控制磺酸型離子交換樹脂的交聯(lián)程度，CH2CH CH CH 2 的用量越大，交聯(lián)程度越高，反之亦然（ 1.5 分）。3季銨堿（ NR 3 OH，取代 SO3H ）型離子交換樹脂（ 1 分）4將水先通過磺酸型陽離子交換樹酯，再通過

16、季銨堿型陰離子交換樹脂（1.5 分）5磺酸型陽離子交換樹酯，電解中需要陽離子通過而，而陰離子不通過（1 分）Na第四題（ 7 分）1 M a3N A /Z 1.928 ×14.243 × 0.6022/4 838.1g/mol （ 2 分）2陰離子式量為720.8 ，應(yīng)為 60 個 C，化學式 K 3 C60 （ 2 分）3（3 分）第五題（ 10 分）1（ 1） IM 6O24 5（ 3 分）（2）（2分）12 403（ 3 分）2（ 1） PM O（ 2）P O 距離比 I O 長（ 1 分），前者 MoO 6 八面體只有 1 個 O 與 P 最近，后者 MoO 6八面

17、體有 2 個 O 與 P 最近（ 1 分，或后者相鄰6 個六邊形共邊相連，而前者部分共邊，部分共頂點，其它合理答案都可）第六題（ 8 分）1 2 4 (羥基苯氧基) 丙酸乙酯（ 1 分）優(yōu)秀學習資料歡迎下載2（ 1）制備氯丙酸：CH 3CH 2COOHP， Cl 2CH 3CHClCOOH（2）成鹽反應(yīng)： HO HO 2NaOH NaO ONa 2H 2OCH 3CHClCOOH NaOH CH 3CHClCOONa H2 OCH 3（ 3）縮合反應(yīng)：NaO ONa CH3CHClCOONa NaOOCHCOONa NaClCH 3CH3（ 4）酸化反應(yīng)：NaOOCHCOONa H2 SO4H

18、OOCHCOOH Na2 SO4CH3H 2SO4 /（5）酯化反應(yīng)： HOOCHCOOH C2H 5OHHPEH 2O（ 5 分）3鹽前對苯二酚易被氧化為醌；在成鹽時， 氯丙酸的氯基團被堿性介質(zhì)中的羥基取代而變成乳酸；在縮合反應(yīng)中,對苯二酚的兩個羥基同時發(fā)生親核取代而生成雙取代物。（ 2 分，任意2 種）第七題（ 9 分）1強酸性使內(nèi)界的Cl 電離，而此條件下Ag 2CrO 4轉(zhuǎn)化為 Cr2 O72 而溶解，因此K 2CrO 4不能作酸性條件下的指示劑。（ 1.5分）硝基苯（使硝基苯在AgCl 上形成薄膜）阻止氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫氰化銀沉淀（1 分）Fe3 為指示劑（ 0.5 分）紅色出現(xiàn)為終

19、點（0.5分）2該物質(zhì)為配合物，內(nèi)外界都有Cl ，內(nèi)界還有NH 3（ 0.5 分）步驟： n(Cl ) 0.3000mmol ，為外界 Cl （ 0.5 分）步驟： n(Cl ) 0.7500 0.3000 0.4500mol ，為總 Cl （ 0.5 分）步驟： n(NH 3) 5.000 2.500 2.500mmol （ 0.5 分）步驟： n( 金屬 ) 0.2500mmol （ 0.5 分）n(Cl )外 n(Cl)內(nèi) n(NH 3 ) n(金屬 ) 0.3/3 0.15/3 2.5/10 0.25/5 2 1 5 1（ 1 分）X 摩爾質(zhì)量為：1.252/20 × 0.0

20、002500 250.4g/mol ，該金屬為Co（ 1 分）X 的化學式為：Co(NH 3)5ClCl 2（ 1 分）第八題（ 15 分）1 A ： GaNB ： Ar3d 10 4s24p1C： 1s22s22p3 （各 1 分）2鎵可用作高溫溫度計和真空裝置中的密封液；鎵的最重要的應(yīng)用是在制造半導(dǎo)體器件方面；鎵還用來制造陰極蒸汽燈等（各1 分，任意答2 點給滿分） 。3嫁具有反常膨脹的性質(zhì)，當鎵由液態(tài)凝固成固態(tài)時，體積要膨脹3，這樣盛裝鎵的容器的材料就不能裝在玻璃容器里（4 GaP、 GaAs 、 GaSb（各1.5 分）0.5 分）5（ 1） Ga(CH 3)3 NH 3 GaN 3C

21、H 4 （ 1 分）（ 2） GaCl3 Li 3 N GaN 3LiCl （ 1 分）（ 3） HGaO2 NH 3 GaN 2H2 O（ 1 分）（ 4） 2Ga2 O C 4NH 3 4GaN H2O CO 5H 2（ 1 分）6 ZM/N A V 2× 83.73/602.2 × 0.31912× 0.5192× sin60 ° 6.07g/cm 3（3 分）（ c/a 1.63，可認為該晶胞與六方 ZnS 相同，含 2 個“分子” ，答案 3.04Z 給 2 分）第九題（ 9 分）優(yōu)秀學習資料歡迎下載CH 3HOO OCH 3O1A： HO（2分） B： OH （3 分） C：H3CCH3（1 分）OOOHHOH 3C2A：酯B：酸酐C：醚（各 0.5 分）3 4HC(OCH 3 )3 (HC) 4O6 6(CH 3)2 O（ 0.5 分）4 P4O10（ 1分）第十題（ 9 分）1 X 反應(yīng)前后中和堿的能力是4 5，可以確定X 是四元酸（ 1 分）X 的摩爾質(zhì)量