2019年高考全國(guó)卷III理綜化學(xué)試題及答案(Office繪圖工具繪圖版)

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(全國(guó)卷iii)理綜化學(xué)部試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ar 40 fe 56 i 127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

2、求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是a高純硅可用于制作光感電池b鋁合金大量用于高鐵建設(shè)c活性炭具有除異味和殺菌作用d碘酒可用于皮膚外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是a甲苯 b乙烷 c丙炔 d1,3丁二烯9x、y、z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，x與z同族，y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，且y原子半徑大于z。下列敘述正確的是a熔點(diǎn)：x的氧化物比y的氧化物高b熱穩(wěn)定性：x的氫化物大于z的氫化物cx與z可形成離子化合物zxdy的單質(zhì)與z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂陰離子交換樹(shù)脂h2oh+no

3、3-,cl-,so42-ca2+,na+,mg2+no3-,cl-,so42-陰離子交換陽(yáng)離子交換a經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變b水中的 、cl通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去c通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低d陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)h+ohh2o11設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下ph=2的h3po4溶液，下列說(shuō)法正確的是a每升溶液中的h+數(shù)目為0.02nabc(h+)= c()+2c()+3c()+ c(oh)c加水稀釋使電離度增大，溶液ph減小d加入nah2po4固體，溶液酸性增強(qiáng)12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)a制取較高濃度的次氯酸溶液將cl2通入碳酸鈉溶液中b加快氧氣

4、的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量mno2c除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液d制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀zn（3dzn）可以高效沉積zno的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3dznniooh二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為zn(s)+2niooh(s)+h2o(l)zno(s)+2ni(oh)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，所沉積的zno分散度高b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為ni(oh)2(s)+oh(aq)eniooh(s)+h2o(l)c放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為zn(s)+

5、2oh(aq)2ezno(s)+h2o(l)d放電過(guò)程中oh通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)26（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含fe、al、mg、zn、ni、si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子c0(mn+)=0.1 mol·l1形成氫氧化物沉淀的ph范圍如下：金屬離子mn2+fe2+fe3+al3+mg2+zn2+ni2+開(kāi)始沉淀的ph8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的ph10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有s和_；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式_。（2）“氧化”中添加適量的mno2的作用是_。（3）“調(diào)ph”除鐵和鋁，溶液的ph范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)6之間。（4）“除雜1”的目的是除去zn2+和ni2+，“濾渣3”的主要成分是_。（5）“除雜2”的目的是生成mgf2沉淀除去mg2+。若溶液酸度過(guò)高，mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式_。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_。27（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸

7、醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/157159-72-74135138相對(duì)密度/（g·cm3）1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 ml錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 ml，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 ml濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 ml冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入50 ml飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_加熱。（填標(biāo)號(hào)）a熱水浴

8、b酒精燈c煤氣燈d電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有_（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_（填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為_(kāi)。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%。28（15分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）deacon發(fā)明的直接氧化法為：4hcl(g)+o2(g)=2cl2(g)+2h2o(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(hcl) c(o2)分別等于11、41、71時(shí)hcl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：100

9、92847668605244hcl平衡轉(zhuǎn)化率100 200 300 400 500t/可知反應(yīng)平衡常數(shù)k（300）_k（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)hcl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(hcl)c(o2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算k（400）=_（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(hcl)c(o2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是_。（2）deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：cucl2(s)=cucl(s)+cl2(g) h1=83 kj·mol-1cucl(s)+o2(g)=cuo(s)+cl2(g) h2=-20 kj&

10、#183;mol-1cuo(s)+2hcl(g)=cucl2(s)+h2o(g) h3=-121 kj·mol-1則4hcl(g)+o2(g)=2cl2(g)+2h2o(g)的h=_ kj·mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高h(yuǎn)cl的轉(zhuǎn)化率的方法是_。（寫(xiě)出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）磷酸亞鐵鋰（lifepo4）可用作

11、鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用fecl3、nh4h2po4、licl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中，與li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外m層電子的自旋狀態(tài)_（填“相同”或“相反”）。（2）fecl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的fecl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其中fe的配位數(shù)為_(kāi)。（3）苯胺（）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9）、沸點(diǎn)（184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0）、沸點(diǎn)（110.6），原因是_。（4）nh4h2po4中，電負(fù)性最高的

12、元素是_；p的_雜化軌道與o的2p軌道形成_鍵。（5）nh4h2po4和lifepo4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)（用n代表p原子數(shù)）。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氧化白藜蘆醇w具有抗病毒等作用。下面是利用heck反應(yīng)合成w的一種方法：回答下列問(wèn)題：（1）a的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）中的官能團(tuán)名稱是_。（3）反應(yīng)的類型為_(kāi)，w的分子式為_(kāi)。（4）不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1kohdmfpd(oac)222.32k2co3dmfpd(o

13、ac)210.53et3ndmfpd(oac)212.44六氫吡啶dmfpd(oac)231.25六氫吡啶dmapd(oac)238.66六氫吡啶nmppd(oac)224.5上述實(shí)驗(yàn)探究了_和_對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究_等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5）x為d的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足如下條件的x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為621；1 mol的x與足量金屬na反應(yīng)可生成2 g h2。（6）利用heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫(xiě)出合成路線_。（無(wú)機(jī)試劑任選）2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)參考答案7c 8d 9b 10a 11b 12a 13

14、d26（14分）（1）sio2（不溶性硅酸鹽） mno2+mns+2h2so4=2mnso4+s+2h2o（2）將fe2+氧化為fe3+（3）4.7（4）nis和zns（5）f與h+結(jié)合形成弱電解質(zhì)hf，mgf2mg2+2f平衡向右移動(dòng)（6）mn2+2=mnco3+co2+h2o（7）27（14分）（1）a（2）bd 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）（4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉（5）重結(jié)晶（6）6028（15分）（1）大于 o2和cl2分離能耗較高、hcl轉(zhuǎn)化率較低（2）116（3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物（4）fe3+e=fe2+，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o