第三、四章復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

1、第三、四章復(fù)習(xí)檢測(cè)試題1、城市（班級(jí) 姓名一、填空 造成水污染的主要因素：工業(yè)生產(chǎn)中的（ ）、（ ）、（ ）和 ）的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的（ ）、（）的不合理施用等。電解水的實(shí)驗(yàn)中，正極放出的是（ ），負(fù)極放出的是（學(xué)號(hào)得分：2、二、指出下列符號(hào)中“ 2”的意義。2Ca ，Ca2Ca2，Cl22HCl 。三、選擇題。1、下列說(shuō)法中，正確的是（）。），）， 還驗(yàn)證了它們對(duì)應(yīng)的體積比為 （ ），這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果說(shuō)明了水是由（ （ ）的結(jié)論。3、氫氣在常溫下化學(xué)性質(zhì)（ 下能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4、氫氣具有（）性，5、點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ?（ ）。6、物質(zhì)跟（）發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反

2、應(yīng)，去的反應(yīng)，叫做（）反應(yīng)，在反應(yīng)中，能（）反應(yīng)的物質(zhì)叫做氧化劑，它具有（含氧化合物里的氧，使含氧化合物發(fā)生（ 有（）性。7、核外電子是（）排布的，能量高的電子在距原子核較 （的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在距原子核較（）的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。8、金屬元素的原子最外層電子一般（）個(gè)，易（）電子，成（ ）離子，帶（ ）電。9、非金屬元素的原子最外層電子一般多于或等于 （ 電子，變成（）離子，帶（）電。10、元素的種類(lèi)決定于原子核里的（），元素的原子量主要決定于原子核里的（ ）和（）；元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）。）組成；），但在（是常用的（）或（）劑。）等條件），其原因是而含氧化合物里的氧被奪）氧，使別

3、的物質(zhì)發(fā)生）性，在反應(yīng)中，能（ ）反應(yīng)的物質(zhì)叫做還原劑，它具A鋅與濃硫酸反應(yīng)能制得氫氣B鋅能置換出硫酸中的氫C鋅能置換出稀硫酸中的氫氣D只有鋅才能與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣 2、氫氣是一種新型燃料，是由于它（ A 無(wú)毒B無(wú)色、無(wú)味C難溶于水D來(lái)源廣、產(chǎn)熱高、3、稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)可能是（ 8 34無(wú)污染）。2）個(gè)，易（A 與B與4下列原子中：屬于金屬原子的是（ 屬于稀有氣體原子的是（C與），屬于非金屬原子的是（D只有），C）。A B 5、下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是（ A、ClB、 Mg6、X 原子的最外電子層上有 素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）。3C、HeD、 Al31 個(gè)

4、電子，元素 Y 為2 價(jià)，由 X 、Y 兩種元 ）。AXY2BX2YCXYDX6Y7、下列化合物中含有 7 價(jià)元素的是（）。A KClO4BK2MnO4C KClO3DH3PO48、下列化合物中，氯元素為 1 價(jià)的是（）。A KClO3BPCl5CCuCl2DHClO9、Cu、Cu 、Cu 2 三種微粒，都有相同的（ ）。 A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C電荷數(shù)D化學(xué)性質(zhì)10、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是（）。五、配平下列化學(xué)方程式A B C D 11、下列符號(hào)不具有宏觀意義，只有微觀意義的是（）。A、 ZnB、H2C、2NOD、MgCl212、最外層電子數(shù)為下列數(shù)值的各組元素中， 能形成化學(xué)式 XY

5、 2的是（）A、 1， 7B、2，713、某物質(zhì) X 燃燒的化學(xué)方程式是：C、7，2D、 5，22X3O2點(diǎn)燃 2CO24H2O，則 X 的化學(xué)式是（ ）。ACH4BC2H2CC2H4DCH3OHB 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 3:4，若 生成 C和D 共210克，則反應(yīng)消耗 B質(zhì)量是（14、在反應(yīng) 3A 2B 2C D 中 A 、）。1、C6H6 +O2 點(diǎn)燃CO2 H2O2、 NH3+ Cl2= NH2Cl N23、 Cu HNO3= Cu（NO3）2 NO H2O4、 Fe（OH）2 O2 H2O= Fe（OH）3 六、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1、點(diǎn)燃?xì)錃?、鎂與硫酸反應(yīng)3、鐵與鹽酸反應(yīng)4、鋁與硫酸反應(yīng)5、鎂與鹽酸反應(yīng)6、氫氣還原氧化銅7、鈉在氯氣中燃燒8、氫氣在氯氣中燃燒9、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)七、計(jì)算1、用 16 克含雜質(zhì)的鋅與 86 毫升密度為 1.14克厘米 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)） ，試求鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A 60g、B80gC 100g15、在化學(xué)反應(yīng) 3XYZ3W 中，若生成 成 10gW 時(shí)參加反應(yīng)的 X 為（A 5gB30g四、用文字和化學(xué)符號(hào)表示。C15g1、3、2 個(gè)硫原子2 個(gè)亞鐵離子2 個(gè)氫氧根離子3 個(gè)碳酸根離子2PO34-2、4、D120g15gZ需 10gX和 25gY，則生D20g2個(gè)氧化鋁分子3 個(gè)鐵離子4 個(gè)銨根