高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件 魯科版選修4

1、1第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡2學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。3新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引4新知導(dǎo)學(xué)5一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)實(shí)驗(yàn)探究在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。若在上層清液中滴加濃的KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀原上層清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶解平衡6(2)概念在一定溫度下， 沉淀 的速率等于 的速率，固體的質(zhì)量和溶液中各離子的濃度 的狀態(tài)叫做沉淀溶解平衡

2、。(3)表示方法PbI2沉淀溶解平衡可表示為_。溶解成離子離子重新結(jié)合成沉淀保持不變PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)7(4)特征可逆保持不變發(fā)生移動(dòng)=82.影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素難溶物質(zhì)溶解程度的大小，主要取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)。但改變外界條件(如濃度、溫度等)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對該溶解平衡的影響，填寫下表：條件改變移動(dòng)方向Mg2OH加水升溫加MgCl2(s)通HCl加NaOH(s)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不變不變增大逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大增大增大減小減小減小9歸納總結(jié)

3、歸納總結(jié)外界條件改變對溶解平衡的影響外界條件改變對溶解平衡的影響(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。平衡濃度與稀釋前相同。(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。10例例1把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液解析解析Na2S水解顯堿性，增大了溶液中OH的

4、濃度；NaOH會(huì)提供大量OH；CaCl2會(huì)增大Ca2的濃度，所以A、C、D選項(xiàng)都會(huì)使溶解平衡向左移動(dòng)；而AlCl3中的Al3可與OH發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Ca(OH)2的溶解。答案解析11規(guī)律總結(jié)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電離平衡比較難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電離平衡比較(1)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表示已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡，是可逆過程，表達(dá)式需要注明狀態(tài)，如Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)，BaSO4(s)Ba2(aq)(2)電離平衡是溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài)，是可逆過程，如Al(OH)3Al3

5、3OH。(3)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離不存在電離平衡，如BaSO4=Ba212例例2一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液 10 mL 蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A. B.C. D.答案解析13解析解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Cl或Ag的濃度越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。Cl

6、0.01 molL1，Cl0.04 molL1，Cl0.03 molL1，Cl0 molL1，Ag0.05 molL1；Ag或Cl濃度由小到大的順序?yàn)?。 14規(guī)律總結(jié)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在同離子溶液中溶解能力小于在水中溶解能力。15二、溶度積常數(shù)1.概念概念在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為 溶液，其離子濃度_，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做 (簡稱_)，用 表示。2.表達(dá)式表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp ；(2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq) Ksp ；(3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Ksp 。 飽和不再發(fā)生變化 溶

7、度積常數(shù)積溶度AgClFe3OH3AnmBmnKsp163.應(yīng)用應(yīng)用通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度商Q的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QKsp，溶液過飽和，有 析出，直至溶液 ，達(dá)到新的平衡。(2)QKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。(3)QKsp，溶液未飽和，無 析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì) 直至溶液 。4.影響因素影響因素溶度積常數(shù)只與 有關(guān)，與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度17歸納總結(jié)歸納總結(jié)溶度積常數(shù)的理解溶度積常數(shù)的理解(1)溶度積的意義Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有

8、關(guān)，與濃度無關(guān)。Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小，說明難溶物越難溶解。相同類型的電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。不同類型的電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)的溶解度不一定比溶度積大的溶解度小。(2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，Ksp與S換算時(shí)，S的單位必須用物質(zhì)的量濃度(molL1或moldm3)。18例例3已知25 時(shí)，AgCl的溶度積Ksp1.81010 mol2L2，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有AgClC.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag)c(C

9、l)Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)KspCu(OH)221020 mol3L3，所以c(OH)109 molL1，故應(yīng)調(diào)節(jié)pH大于5。 答案解析22達(dá)標(biāo)檢測23123451.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變解析解析AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B錯(cuò)；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯(cuò)；向

10、平衡體系中加入NaCl固體，增大了Cl濃度，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯(cuò)。答案解析24123452.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A.B.Mg2C.H D.Ksp(MgCO3)答案解析25123453.下列說法中正確的是A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先 生成沉淀C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D.同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小解析解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。答案解析26123454.在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中答案解析12sp()K27123455.在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，Cu2_ molL1(KspCu(OH2)2.21020 mol3L3)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS