遂寧市2015年中考化學(xué)試卷及答案+解析(word版)

1、四川省遂寧市2015年中考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，滿分21分）1下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A玻璃碎了B柴梗被折斷C干冰升華D鎂帶燃燒考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：A、玻璃碎了過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、柴梗被折斷過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化C、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化D、鎂帶燃燒過程中有新

2、物質(zhì)氧化鎂生成，屬于化學(xué)變化故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化2（3分）（2015遂寧）下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（）A檢查裝置氣密性B向試管中加入鋅粒C讀取液體體積D點(diǎn)燃酒精燈考點(diǎn)：檢查裝置的氣密性；測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用.專題：常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷B根據(jù)向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法進(jìn)行分析判斷C讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處保存水平D根據(jù)酒精燈的使用方法進(jìn)行分析判斷解答：解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的

3、一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確B、向試管中裝鋅粒時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯(cuò)誤C、讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處保存水平，圖中所示操作錯(cuò)誤D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵3（3分）（2015遂寧）人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍食鹽中通常加入一定量的碘酸鉀（KIO3），補(bǔ)充人體需要的

4、碘元素結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述中，正確的是（）A碘元素屬于金屬元素B碘的相對(duì)原子量是126.9gC碘離子（I）的核外電子數(shù)為54D碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：利用圖中提供的信息，以及元素對(duì)人體健康的作用來解答此題解答：解：A、利用圖中提供的信息知，碘元素核外最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)B、利用圖中提供的信息知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量量是126.9g，而不是碘的相對(duì)原子量是126.9g，故B錯(cuò)C、利用圖中提供的信息知，碘酸鉀中含有碘元素，碘離子（I）是碘原子獲

5、得1個(gè)電子形成的，所以碘離子（I）的核外電子數(shù)為54，故C對(duì)D、碘元素雖然是身體不可缺少的成分，但并不是越多越好，食鹽多了對(duì)身體也不好，故D錯(cuò)故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查讀取元素周期表中的信息能力及了解合理膳食的原則4（3分）（2015遂寧）為了維持人體的健康生命活動(dòng)，人體不同器官的體液保持一定的酸堿度范圍：體液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5根據(jù)上表可知，正常情況下，下列敘述中正確的是（）A人的血液一定呈堿性B人的胃液一定能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色C人的唾液一定呈酸性D用pH試紙能夠精確測定以上體液的pH考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì).專題：常見的酸

6、酸的通性分析：A、根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)胃液的酸堿性以及紫色石蕊試液的變色情況判斷C、根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)pH試紙測得的結(jié)果是整數(shù)判斷解答：解：A、血液的pH為7.357.45，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)正確B、胃液的pH為0.91.5，小于7，顯酸性，因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、人的唾液pH為46.67.2，可能顯酸性、中性或堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、pH試紙測得的結(jié)果是整數(shù)，不精確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的

7、關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵5（3分）（2015遂寧）甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）A反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種D該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖分析，反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O CO+3H2，據(jù)此分析解答即可解答：解：由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化

8、碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O CO+3H2A、該反應(yīng)的生成物中有單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)發(fā)生改變，故錯(cuò)；B、水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，故錯(cuò)C、由上述方程式可知，該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種，故錯(cuò)；D、由方程式可知，反應(yīng)物甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1，故對(duì)故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子方面的知識(shí)，明確每個(gè)模型表示的含義，這是解決這類題目的關(guān)鍵6（3分）（2015遂寧）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是（）AH2SO4、BaCl2、KNO3BCuSO4、H2SO4、Ca（NO3）2CNaCl、KNO3、NaOHDK2CO3、Ca（OH）2、NH4NO

9、3考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問題.專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據(jù)各離子之間不能反應(yīng)，不能有帶色的離子分析，A、根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成沉淀進(jìn)行分析，B、根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行判斷，C、根據(jù)各離子之間不能反應(yīng)，沒有帶色的離子；D、根據(jù)碳酸根離子會(huì)和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣判斷；解答：解：A、硫酸根離子離子和鋇離子能夠發(fā)生反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故錯(cuò)誤，B、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而本題要求的是無色，故錯(cuò)誤，C、各個(gè)物質(zhì)的離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水、氣體、沉淀，所以可以共存，故正確，D、鈣離子和碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鈣沉淀不能共存，故錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：在解此類題

10、時(shí)，主要判斷各物質(zhì)的離子之間能否發(fā)生反應(yīng)和有無帶色離子的存在7（3分）（2015遂寧）下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別CO2和N2用燃著的木條B除去氫氣中的HCl和水蒸氣依次通過盛氫氧化鈉、濃硫酸的裝置C除去FeCl3溶液中的CuCl2加入過量的鐵粉、過濾D鑒別燒堿溶液和純堿溶液分別取兩種溶液少量，加入幾滴酚酞試液AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別.專題：簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)分析：A、根據(jù)氮?dú)夂投趸级疾粫?huì)支持燃燒進(jìn)行分析；B、根據(jù)氯化氫能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性分析；C、根據(jù)鐵和氯化

11、銅反應(yīng)產(chǎn)生的是氯化亞鐵分析；D、根據(jù)燒堿和純堿溶液都顯堿性分析解答：解：A、氮?dú)夂投趸级疾粫?huì)助燃，將燃著的木條伸入氮?dú)夂投趸贾械亩枷?，現(xiàn)象相同，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、氯化氫能夠和氫氧化鈉反應(yīng)而除去氯化氫雜質(zhì)，濃硫酸具有吸水性，可以除去水蒸氣，最后得到干燥純凈的氫氣，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、鐵和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生的是氯化亞鐵，而要的是氯化鐵，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、燒堿和純堿溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，現(xiàn)象相同，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬x項(xiàng)為：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見的鑒別和除雜，是中考常見題型，鑒別時(shí)要利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達(dá)到鑒別物質(zhì)的目

12、的；除雜時(shí)注意除雜質(zhì)的同時(shí)不要引入新的雜質(zhì)二、填空與簡答題（本大題共4小題，每空2分，滿分28分）8（4分）（2015遂寧）化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的專用工具，用化學(xué)用語表示：（1）3個(gè)鐵原子3Fe；（2）空氣中含量最多的氣體N2考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：（1）原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字（2）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓瑢懗銎浠瘜W(xué)式即可解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)鐵原子表示為：3Fe（2）空氣中含量最多的氣體是氮

13、氣，氮?dú)鈱儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式為：N2故答案為：（1）3Fe；（2）N2點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（原子符號(hào)、化學(xué)式等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵9（6分）（2015遂寧）根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t2，a的物質(zhì)的溶解度為50g：（2）t1時(shí)，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水）（任填一種方法即可）（3）t2時(shí)將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是CAabc Bba=c Cbac考點(diǎn)：固體溶解度曲

14、線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；（3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答解答：解：（1）由圖可知：t2時(shí)a的物質(zhì)的溶解度為 50g；（2）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1時(shí)，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 加入c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法；（3）t2時(shí)將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1時(shí)，ab的溶解度減小，析出晶體，但依然是飽和溶液

15、，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t2時(shí)c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是bac；股答案為：（1）50g；（2）加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水）；（3）C點(diǎn)評(píng)：了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答10（10分）（2015遂寧）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)（1）下列是家庭廚房的一些常用物品：A大米 B食鹽 C萊籽油 D食醋 E鐵鍋 F食

16、品保鮮膜從其中選擇適當(dāng)?shù)奈锲?，回答有關(guān)問題：（用宇母填寫）主要為我們提供糖類的食品是A主要由合金制作的物品是E（2）炒菜時(shí)，鍋內(nèi)熱油著火，此時(shí)可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣（3）在實(shí)驗(yàn)室小坤同學(xué)發(fā)現(xiàn)：盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，盛鹽酸的試劑瓶用玻璃塞，對(duì)此他產(chǎn)生疑惑課后査閱資料知道：玻璃中含有的少量二氧化硅（SiO2）能與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)，生成有粘性的硅酸鈉（Na2SiO3），容易將瓶和塞粘在一起，很難開啟硅酸鈉（Na2SiO3）中Si的化合價(jià)為4（4）一氧化碳與氫氣在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2C0+4H2X+C2H5OH 則X的化學(xué)式為H2O考點(diǎn)：食品、藥品與健康食品

17、中的有機(jī)營養(yǎng)素；合金與合金的性質(zhì)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；滅火的原理和方法.專題：化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)與生活分析：（1）根據(jù)大米中富含糖類，食鹽屬于無機(jī)鹽，菜籽油富含油脂，食醋屬于調(diào)味品，鐵鍋是鐵和碳的合金，食品保鮮膜是聚乙烯塑料進(jìn)行分析；（2）根據(jù)滅火的原理進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答：解：（1）大米中富含糖類，食鹽屬于無機(jī)鹽，菜籽油富含油脂，食醋屬于調(diào)味品，鐵鍋是鐵和碳的合金，食品保鮮膜是聚乙烯塑料，所以主要為我們提供糖類的食品是A，主要由合金制作的物品是E；（2）通過分析滅火的原理可知，炒菜時(shí)，

18、鍋內(nèi)熱油著火，此時(shí)可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣；（3）在硅酸鈉中，鈉元素顯示+1價(jià)，氧元素顯示2價(jià)，所以Si的化合價(jià)為+4；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變，所以X的化學(xué)式為H20故答案為：（1）A；E；（2）隔絕空氣；（3）4；（4）H20點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶11（8分）（2015遂寧）AH都是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體；H是藍(lán)色沉淀X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末狀固體，Y常用作食品干燥劑，Z是紅色固體它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)中X起催化作用（2）反

19、應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：框圖型推斷題分析：根據(jù)AH都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，Y常用作食品干燥劑，所以Y是氧化鈣，A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體，X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會(huì)與B反應(yīng)是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以C是氧氣，X是二氧化錳，Z是紅色固體，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以F是硫酸銅，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所

20、以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，H是藍(lán)色沉淀，所以H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可解答：解：（1）AH都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，Y常用作食品干燥劑，所以Y是氧化鈣，A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體，X是黑色粉末狀固體，氧化鈣會(huì)與B反應(yīng)是B是水，A是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以C是氧氣，X是二氧化錳，Z是紅色固體，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以F是硫酸銅，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，H是藍(lán)色沉淀，所以H是氫氧化銅，G是硫酸鈉，經(jīng)過

21、驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以X是二氧化錳，起催化作用；（2）反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）反應(yīng)是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)故答案為：（1）催化作用；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4，復(fù)分解點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可三、實(shí)驗(yàn)與探究（本大題共2小題，每空2分，滿

22、分14分）12（8分）（2015遂寧）實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖所示請回答下列問題：（1）圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱試管（2）若要組裝一套過氧化氫溶液制取氧氣的裝置，可選擇圖中的BC或BE填寫裝置的字母代號(hào)）為發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，若用C裝置收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放于瓶口，若木條復(fù)燃則滿考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取氣體根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝

23、置；了解氧氣的驗(yàn)滿方法；解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：是試管；（2）若要組裝一套用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置，該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法收集或排水法收集；反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2；檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是用帶火星的木條伸到集氣瓶口，如果復(fù)燃，則證明已滿答案：（1）試管（2）BE或BD 2H2O22H2O+O2； 將帶火星的木條放于瓶口，若木條復(fù)燃則滿點(diǎn)評(píng)：熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應(yīng)原理，并能夠正確書寫文字表達(dá)式13（6分）（2015遂寧）根據(jù)下列圖示的探究過程，回答下列問題：（1）操作的名稱過濾（2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式）Fe、Ag（3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會(huì)置換出硝酸銀中的銀，不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅，反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生無色氣體，所以鐵是過量的，然后結(jié)合題中的問