山東省泰安市高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷(含解析)

1、C.根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分成單質(zhì)和化合物，只由一種元素組成的純凈物稱為山東省泰安市 2019 屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1. 下列有關(guān)操作的說(shuō)法不正確的是A. 本草經(jīng)集注記載了鑒別硝石 （KNQ）和樸消（NazSQ）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B. 本草綱目記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C. 肘后備急方一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D. 唐詩(shī)有“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩(shī)句，此處用到的操作是過(guò)濾【答案】 A【解析】【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色

2、為黃色，則硝石（KNQ）和樸消（NazSQ）可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，運(yùn)用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說(shuō)法正確；C“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說(shuō)法正確；D.詩(shī)句中的“淘”和“漉”的原理和過(guò)濾的原理相同，故D說(shuō)法正確；答案選 A。2. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C. 根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單

3、質(zhì)和化合物D. 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)【答案】 C【解析】【詳解】 A. 弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)， 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)并不是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，而是在水溶液中電離程度的大小，故A不合理；B. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小， 可將分散系分為溶液、 膠體和濁液，不是根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn) 象，故 B 不合理；單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故C分類標(biāo)準(zhǔn)合理；D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化， 可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為反應(yīng)中是否有電子

4、的轉(zhuǎn)移，故D不合理；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為 B,區(qū)別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法可以是丁達(dá)爾現(xiàn)象，但兩種分散系 的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。3. 下列說(shuō)法不正確的是A. 二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B. 沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C. S02能漂白石蕊試液、高錳酸鉀溶液D. 還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，故A說(shuō)法正確；B. 沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B說(shuō)法正確；C. S02通入紫色石蕊試液中，由于生成了亞硫酸，溶液顯酸性，使之變紅色；SQ通入高錳酸鉀溶液能將

5、之還原而使溶液的紫紅色褪去，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔裕且驗(yàn)镾Q具有還原性，故C說(shuō)法不正確；D. 還原鐵粉能被空氣中的氧氣氧化，可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，故D說(shuō)法正確；答案選Co【點(diǎn)睛】二氧化硫能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔裕嵌趸虻倪€原性；二氧化硫漂白性的特點(diǎn)為能和品紅溶液等有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú) 色物質(zhì)。4. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：)B. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H 0 C1C. H2Q的電子式： h4ox)Th+D. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHC3=Nsf+H+CQ2-【答案】B【解析】【詳解】A.硫原子核外電子數(shù)為 16,其

6、結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B. 氧原子最外層電子數(shù)為 6，可分別為氯原子和氫原子形成共價(jià)鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O C1,故B正確；C. H2Q為共價(jià)化合物，其電子式為：出&農(nóng)出，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHC3=Na+HCO，故 D錯(cuò)誤；答案選B。5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A. 將Na個(gè)NH分子溶于1L水中得到1mol L -1的氨水B. 15.6g由NazQ和N&S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NaC. 一定條件下，O.lmol N 2與0.3 mol H 2充分反應(yīng)，

7、生成 NH分子數(shù)為0.2NaD. 1mol Cl 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA【答案】B【解析】【詳解】A.將NA個(gè)NH分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L,得到溶液濃度不是1mol?L-1, 故A錯(cuò)誤；B. NazQ和NazS的摩爾質(zhì)量均為 78g/mol，貝U 15.6g由NaO2和NqS組成的混合物總的物質(zhì)的量為15.6g 78g/mol=0.2mol ,且每摩爾Na2Q中含有1molQ-;每摩爾NqS中含有1molS-, 15.6g由NqQ和N&S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2Na,故B正確；C. 一定條件下，0.1mol N 2與0.3 mol H 2反應(yīng)生成NH

8、為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則生 成的NH分子數(shù)應(yīng)小于0.2Na,故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑時(shí)，1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2Nx，如反應(yīng) Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H），當(dāng)1mol Cl 2參加此反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤； 答案選B。物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)的限度和氧化【點(diǎn)睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)的量濃度、還原反應(yīng)中應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為NqQ的組成，在NatQ中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)過(guò)氧根離子。6. 下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物

9、電解質(zhì)C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.酸性氧化物是與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，NQ與水反應(yīng)：3NQ + H2Q=2HNO NQ HNQ不是NQ相應(yīng)的酸，即二氧化氮并不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸屬于化合物，但化合物不一定屬于電解質(zhì)，如CQ、NQ等，它們屬于化合物，但不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 分散系包括膠體、溶液、懸濁液等，分散系都屬于混合物，故C正確；D. 置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如H2+ Ch - 2HC1，故D錯(cuò)誤；答案選Co7. 下列各組離子能大

10、量共存的是A. pH=2 的溶液中：NH+、NaT、Cu2+、Cl-B. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H； Cl-C. 加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D. 白醋中：V、Na+、CQ2-、SQ2-【答案】A【解析】【詳解】A.在pH=2的溶液中，NH+、Na+、ClT、Cl-相互間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A能大量共存；B. “84”消毒液的水溶液中含有ClQ-，能將Fe2+氧化，能與M結(jié)合成HCIQ,故B不能大量共存；C. 加入KSCN顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+, Fe3¥E與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存；D. 白醋中含有醋酸，溶

11、液顯酸性，在酸性條件下CQ2-會(huì)與M生成二氧化碳?xì)怏w和水，故D不能大量共存；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查溶液中的離子共存問(wèn)題，在判斷時(shí)主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析，如“ 84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化，則B項(xiàng)中離子不能大量共存；D項(xiàng)中CQ2-在白醋中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，故D項(xiàng)中離子不能大量共存。8. 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)之和為 46,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。F列說(shuō)法正確的是WXYZA. 原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>XB. X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C. Y元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D. Z單質(zhì)

12、難溶于化合物 WZ【答案】A【解析】【分析】由短周期主族元素 W X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知W X為第2周期，Y、Z為第3周期，設(shè) W的原子序數(shù)為a，則X、Y、Z的原子序數(shù)分別為 a+3、a+9、a+10,則有a+3+a+9+a+10+a=46, a=6，故W X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫，據(jù)此分析解答。【詳解】A.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增大，即有原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X故A正確；B. X元素為氟元素，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C. 在四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F ( X

13、)，D. Z為硫兀素，硫單質(zhì)易溶于二硫化碳中，故 答案選Ao9. 三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為( )A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是其氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；M(X) v M(Y) = 0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是ZB. 相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC. 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD. 同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為 2 : 1【答案】B【解析】根據(jù)題意三種氣體 X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr (X)v Mr (Y)= 0.5Mr

14、 ( Z),即Mr(X)v Mr (Y)v Mr (Z) , A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣 體中質(zhì)量最大的不一定是 Z, A錯(cuò)誤；B、根據(jù)密度p = M/Vm可知，氣體處在相同的條件下， 密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是X, B正確；C、氣體的物質(zhì)的量n =V/Vm, Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L , Vm不一定等于22.4L/mol ,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為 0.1mol , C錯(cuò)誤；D同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之 比，由于M(Y) = 0.5Mr(Z)，所以2 g Y氣體和1 g Z氣體的物質(zhì)的量之比是 4:

15、 1，因此Y、 Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為 4: 1, D錯(cuò)誤，答案選Bo點(diǎn)睛：本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。10. 下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)co (g)氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNHCI(aq)Fe3+氫氧化鈉溶液過(guò)濾DNazCO(s)NaHCQs)灼燒A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化碳能與NaOH反應(yīng)，而CC不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A方案正確；B

16、. HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B方案正確；C. 氫氧化鈉溶液與 Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氫氧化鈉溶液也會(huì)和NH+反應(yīng)生成弱堿NH?H2O,不能達(dá)到除雜的目的，故C方案錯(cuò)誤；D. NazCO灼燒無(wú)變化，NaHCO灼燒會(huì)分解生成 N&CO、H2O和CO, H2O和CQ以氣體形式逸出， 所以可通過(guò)灼燒除去 NaHCO故D方案正確；答案選Co【點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握與應(yīng)用的能力。選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變； 3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程 和操作方法簡(jiǎn)單易行，

17、即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。11. 下列敘述正確的有 堿性氧化物： N&Q、MgO AIQ 常溫下Cu Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Ca(HCO)2、Fe(OH)3、FeCL均可由化合反應(yīng)制得 分別以熔融的 NaCI、MgCb、AI2Q為原料通過(guò)電解法制取金屬Na、Mg Al 碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】中Na2Q為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A4Q為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故說(shuō)法不正確； 常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還

18、原反應(yīng)，故說(shuō)法不正確； 二氧化碳通入 CaCO懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO+HO+CaC3=Ca(HCO)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2FeCls=3FeCl2，所以Ca(HCOh、Fe(OH)3、FeCb均可由化合反應(yīng)制得，故說(shuō)法正 確； 金屬Na Mg Al的冶煉原理分別為：2NaCl (熔融)2Na+C/; MgCb(熔融) Mg+C2f; 2Al 2C3 (熔融)一"4AI+3O2 f，故說(shuō)法正確； 碘晶體分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成

19、的是氫氧化鐵膠體，故說(shuō)法正確；綜上所述，正確的說(shuō)法有，故答案選B。12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SQ2-沉淀完全： 2A13+3SO2-+3Ba2+6OH=3BaSQj +2A1(OH)3 JB. 將 SQ氣體通入 NaClO溶液中：SQ+2C1Q+HO=SQ-+2HC1QC. 向 FeBr2溶液中通入過(guò)量 CI2： 2Fe +4Br-+2Cl2=2Fe +2B2+4C1-D. VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO+Mn (4-+HbO=M2i+5V+2H+【答案】D【解析】【詳解】A.向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使SO

20、2-沉淀完全時(shí)，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+2SQ2-+AI3+4OH=2BaSQj +AIO2-+2H2O,故 A錯(cuò)誤；B. 離子反應(yīng)S+2C1+HaO=S(42-+2HC1O前后氧原子個(gè)數(shù)不守恒、只有失電子沒(méi)有得電子，少量的二氧化硫通入 NaClO溶液中對(duì)應(yīng)的離子方程式為：3CIQ-+SQ+H2Q= SO+ZHCIO+CI-，故B錯(cuò)誤；C. 離子反應(yīng)2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向 FeBr?溶液中通入過(guò)量 C122+_3+_的離子反應(yīng)為：3Cl 2+2Fe +4Br_=2Fe +6CI+2B2，故 C錯(cuò)誤；D

21、. 離子反應(yīng)5VO+MnQ+H2O=Mn+5VQ+2H符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問(wèn)題需做“三看”和“三查”。（1 ）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”： 查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B. 用圖乙所示操作配制 100mL O.lmol L _1硫酸溶液C. 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D.

22、用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫【答案】D【解析】【詳解】A.碘易溶于乙醇中，溶液不會(huì)分層，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯(cuò)誤；C. N O不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，應(yīng)用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D. SQ能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，故D正確，答案選Do14. 海水綜合利用的工藝流程如圖所示（粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有 MgC2、CaC1、NqSQ）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是粗鹽精鹽氯堿工業(yè)母液* Mg

23、 (OH) 2 MgCH 6H0 無(wú)水MgElm 曲一旦險(xiǎn)so冰瘠液A. 步驟加入試劑的順序：水T NaOH溶液T Na2CO溶液宀BaCd溶液宀過(guò)濾后加鹽酸B. 步驟的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC1 6H2OC. 從步驟到步驟的目的是為了濃縮富集溴D. 火力發(fā)電廠燃煤排放的含SQ的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟反應(yīng)中【答案】A【解析】【詳解】A.若步驟加入試劑的順序?yàn)椋核畉 NaOH溶液t Na2CQ溶液t BaCl2溶液t過(guò)濾后 加鹽酸，則過(guò)量的BaC1雜質(zhì)不能被除去，Na2CO溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，故A說(shuō)法 錯(cuò)誤；B. 氯化鎂易水解，為防止水解，步驟中結(jié)晶出的 MgCl2?6f O

24、要氯化氫氛圍中加熱脫水制得 無(wú)水MgCb，故B說(shuō)法正確；C. 溴離子被氧化為溴單質(zhì)后， 被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集了溴元素，從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴，故C說(shuō)法正確；D火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO的煙氣經(jīng)處理后用在步驟反應(yīng)中，既可減少二氧化硫的排放，同時(shí)變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說(shuō)法正確；答案選Ao15. 某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCI+S+SO2°下列有關(guān)判斷正確的是A. 反應(yīng)中被氧化的元素有 Li和SB. SOCI 2既是氧化劑又是還原劑C. 還原產(chǎn)物包括 LiCI和SD.生成標(biāo)況下1.12L S

25、O2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol【答案】D【解析】【詳解】A.在反應(yīng)中Li元素的化合價(jià)由0升高到+1,硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，即 在反應(yīng)中Li元素被氧化，S元素被還原，故 A錯(cuò)誤；B. 在反應(yīng)中SOCI2中只有硫元素的化合價(jià)降低，所以SOC2只是氧化劑，故 B錯(cuò)誤;C. 在反應(yīng)中S0CI2被還原生成S,而Li被氧化生成LiCI，所以反應(yīng)中還原產(chǎn)物為S, LiCI為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)4Li+2SOCl24LiCI+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 0.2mol，故D正確；答案選D。16. 己知A B、C

26、、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A. 若A為Fe, D為f,則B 一定為酸B. 若A為非金屬單質(zhì)，則 D不一定為非金屬單質(zhì)C. 若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則 D一定是HzD. 若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A必強(qiáng)于D【答案】B【解析】A. 若A為鐵，D為氫氣，B為酸、醇等，可以與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B.若A為非金屬單質(zhì)，則 D不一定為非金屬單質(zhì)，例如氫氣還原氧化銅，B正確；C.若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D不一定是氫氣，例如碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和 CO C錯(cuò)誤；D.若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性 A不一定強(qiáng)于D,例如再一

27、定條件下鈉可以置換出K, D錯(cuò)誤，答案選 Bo17. “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存利用。利用NaOH溶液來(lái)“捕捉” CO2的過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）°!:I”直星網(wǎng)_麗無(wú)豹j反血、分離i 一1離線反應(yīng)訶一S存利用的氣 rPIj 111低的氣怵下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B. 整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生D. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】D【解析】【詳解】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量，耗能大，故A說(shuō)法正確；B. 基本過(guò)程中有

28、兩個(gè)反應(yīng)： 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解， 循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH兩種，故B說(shuō)法正確；C. 在“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：NaHC3+Ca（OH）2=H2O+CaCa +NaOH反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故 C說(shuō)法正確；D“反應(yīng)、分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作是過(guò)濾，目的是通過(guò)過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選Do18將32 . 5g Zn投入到V mL濃硫酸中共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是A.所得溶液的濃度B.所得氣體的質(zhì)量C. 所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積D.原硫酸的濃度【答案】C【解析】【詳解】32.5g鋅的物質(zhì)的量為 0.5mol，與濃硫酸反應(yīng)生成

29、硫酸鋅、SQ和HbO,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+2HSC4（濃） ZnSO+SO f +2HO Zn+HSO=ZnSO+Hd，由反應(yīng)可知 1mol 鋅產(chǎn)生 1mol氫氣或1molSQ，所以可以由鋅的物質(zhì)的量計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SQ的體積之比，所以不能計(jì)算氫氣和SQ的物質(zhì)的量，以及消耗的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液的體積不能確定，則不能計(jì)算反應(yīng)后溶液的濃度，故答案選Co19. 隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。si原子序數(shù)回答下列問(wèn)

30、題:(1) 用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為 。元素z在周期表中的位置是(2) 兀素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。(3) 元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素 g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是 (用離子方程式表示)。【答案】 (1).614C (2). 第 2 周期第 VA 族(3). S2- >> Na+> Al3+ (4).2AI+2H20+2NaOH=2NaA2O3Hf (5). S2-+CI 2=2C+SJ 或 HS+Cl2=2l4+2C+Sj【解析】【分析】從圖中的化合價(jià)

31、、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素,d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)能用于文物年代測(cè)定的是14C,其核素的符號(hào)為：614C, z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；(2) 元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是：O>-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O、Na、Ap三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以 r (CT)> r ( Na+)> r (Al3+),故答案為：S2- > o

32、T > Na+> Al3+;(3) f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH兩者反應(yīng)的方程式為：2AI+2H20+2NaOH=2NaAlO3Hj，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO3H2 T;(4) 元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S或HS+Cl2=2l4+2CI-+Sj，故答案為：S2-+Cl2=2Cl-+S 或 HS+Cl2=2b+2C+Sj。20. A、B、C X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物

33、已略去)。I |反應(yīng)(1) X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則A不是(填序號(hào))。a. C b . Na c . Al d. S若C是紅棕色氣體，則 A可能是或。(2 )若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2(3). NH 3 (4). 2Mg+CO 2 蜒 2MgO+C (5).(3) 若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為【答案】(1). c (2). NHS+OF+fO【解析】【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有： C( CH) T CS CQ、N2 (NH)宀NS NC2、S( F2S) t SOt SQ、Nst NazC

34、T NazQ等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg Ct CO 當(dāng)X為NaOH A為F2S氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化： "StHStS 2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則X為Q, a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CtCO>COa； b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Ner Na2»NazQ; c.當(dāng)A為鋁時(shí)， 不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：SrSQtSQ；若C是紅棕色氣體， 則C為NO,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NHr NSNQ或N2TNO>NO2,綜上所述，答案為：c； N2或NH ；(2) X是

35、一種溫室氣體，則 X為二氧化碳；單質(zhì) A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則 A為金屬M(fèi)g反應(yīng)為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO 贈(zèng) 2MgO+C故答案為：2Mg+CO 熾 2MgO+C(3) X為苛性堿，則X為NaOH A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S,所以轉(zhuǎn)化關(guān)系 為：HSrNaHTNa2S,反應(yīng)的離子方程式為 HS+OH=U-+HO,故答案為：HS+OHnS+HQ【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律， 符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種 情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含 C N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是 復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿r正鹽T酸式鹽、正鹽T酸式

36、鹽T新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。21. 良好生態(tài)環(huán)境是最普惠的民生福祉。治理大氣污染物 CO NO、SO具有十分重要的意義。(1 )氧化還原法消除 NQ的轉(zhuǎn)化如下所示:NO0$反血INOa -CO 僦)$反應(yīng)II。反應(yīng)I為NO+O=NO+Q，其還原產(chǎn)物是 。反應(yīng)H中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(2)吸收SQ和NO獲得NqSQ和NHNQ產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。NO 八 NO)裝置IVMl徵ChHSQ；裝置n中，酸性條件下NQ被 Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NQ-和NQ-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NQ-和NQ-時(shí)的離子方程式。裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2) NO被Ce4+氧化生

37、成等物質(zhì)的量的 NQ-和NQ，根據(jù)流程圖可知 Ce4+被還原為Ce3+,因 此離子方程式為 2NOF 3H2O+ 4Cfe +=NQ- + NO- + 6H+ 4CeT;裝置III為電解池，Ce3+失電子被氧化生成CeT,在電解槽中陽(yáng)極上失電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2CeT-2e = 2Ce4+,根據(jù)流程圖可知HSO參與反應(yīng)，在陰極得電子，因此反應(yīng)式為2H+ + 2HSQ- + 2e=SQ2- + 2H2Q則裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ce3+2H+ + 2HSO醫(yī)包2Ce4+S>C42- + 2H2O,故答案為：2NO+ 3H2O+ 4Ce=NO- + NO + 6H+ + 4Ce3

38、+; 2Ce3+ +2H+ + 2HSO ：二 2Ce4+ +SO2- + 2H2O;(3)溶液中的NO-完全轉(zhuǎn)化為NHNO,根據(jù)流程圖可知裝置W中加入了氨氣和氧氣，因此NO-被氧氣氧化生成 NO-,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，氧氣中氧元素由0價(jià)降低到-2 價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知兩者反應(yīng)的關(guān)系式為：2NO-Q, n (NO-) =amol/L TL=amol,則需氧氣的物質(zhì)的量為：n (NO-)* 2=mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：molx 22.4L/mol=11.2aL，故答案為:11.2aL?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的原理和離子反應(yīng)方程式的書寫，解答此類問(wèn)題的突破口為元素

39、化合價(jià)前后的變化，依據(jù)為得失電子數(shù)目守恒。22. 在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向 C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到 NaHCO固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NHCI晶體析出。(1) 下圖所示裝置的連接順序是：a接, 接; b接(填接口序8D(2) A中常選用的固體反應(yīng)物為;D中應(yīng)選用的液體為 (4) C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

40、;裝有無(wú)水 CaCb(3)第二步中讓 裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。的 U 形管的作用是(5) 第三步分離出 NaHCO3 固體的操作是 。(6) 第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的 NaCl 和NaHCO共約占5%8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NHC1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象： ?！敬鸢浮?1). f (2). e (3). d (4).c (5). 石灰石 (6). 飽和碳酸氫鈉溶液 (7). B (8).防止倒吸 (9). 吸收多余的氨氣 (10). 過(guò)濾(11). NaCl (12). 取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管

41、上端有白煙生成(或 試管口有白色晶體) ，最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分 大部分是氯化銨【解析】【分析】由“侯氏制堿法”的原理可知： 實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣， 然后再通入二 氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置， 裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置， 裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A產(chǎn)生CO,裝置B產(chǎn)生NH,裝置D除去二氧化碳中的 HCI，氨氣通入C 中應(yīng)防止倒吸，則 b接c， a接f、e接d，故答案為：f、e、d、c;(2) A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與 CaCO反應(yīng)來(lái)制取，所以A中固體 反

42、應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCI，故答案為：石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；(3) 因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收， 實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)讓 B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為： B；(4 )氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2 8NH,所以裝有無(wú)水 CaCl2 的U形管可吸收多余的 NH，故答案為：防止倒吸；吸收多余的氨

43、氣；(5) 第三步中得到的NaHCO在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO晶體采用的方法為 過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(6) 實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl 粉末，有利于 NH4Cl 晶體的析出；若所得的晶體大部分為 NH4Cl 晶體，經(jīng)過(guò)充分加熱，NH4Cl 會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為：NaCI;取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成(或試管 口有白色晶體)，最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部 分是氯化銨。掌握候氏制堿的反應(yīng)因?yàn)槎趸荚谒械腘aCI溶液，再通入【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過(guò)程分析和裝置

44、作用判斷， 原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)， 溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和 二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。23. 現(xiàn)要測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:鹽酸水氯水調(diào)閉n操作丄”門禍|操作H I丄I過(guò)濾希嚴(yán) 樣品注邀二00叫洗潦一沉淀I 根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：(1) 操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、(填儀器名稱)。(2) 加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3 )將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為big，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若bi b2=

45、0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ;若坩堝質(zhì)量是wg,坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是II 有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:硫酸水還原劑1 J操作I1|過(guò)濾樣品呂g250mL25.00KMnXB 筆酸性條件(不考慮過(guò)濾過(guò)程中濾液體積的變化)(4) 溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么 ?。(5) 選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是(6) )若滴定消耗c mol L -1KMnO溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 【答案】(1).250mL容量瓶(2).膠頭滴管(3).2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI- (4).7 (W嚴(yán))再次加熱

46、冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于 0.1g (5).x 100%(6). 過(guò)(9).果用鐵做還原劑，會(huì)與Fe3+、過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾原混合物中鐵元素的測(cè)定 2.8bc/a【解析】【分析】本題按照兩種不同的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行了某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案I為沉淀法，方案II滴定法，兩種方案中均是先準(zhǔn)確配制一定體積的溶液，然后取樣進(jìn)行 測(cè)定，計(jì)算的依據(jù)為鐵元素的質(zhì)量守恒，據(jù)此分析解答。【詳解】I. ( 1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2) 加入氯水將溶液中的 Fe2+氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+

47、，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-, 故答案為：2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI-;(3) 為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0. 1g,因bi b2=0.3g>0.1g，所以接下來(lái)需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0. 1g;由鐵元素質(zhì)量守恒可得紅棕色固體中鐵元素就是樣品中的鐵，F(xiàn)e?Q中鐵元素的質(zhì)量為(WAWJgXp；1121120(lV2 -則樣品中鐵元素的質(zhì)量為：(VW-W) gx x . =g=7 (W-W) g，所以樣16025mLm7 (W2-W)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： x 100%故答案為：再次加熱冷卻并稱量，直至兩

48、a7 (昭-WJ次質(zhì)量差小于 0. 1g;x 100%aII . (4)溶解樣品改用了硫酸， 而不再用鹽酸，是因?yàn)檫^(guò)量的鹽酸會(huì)被酸性 KMnO溶液氧化， 對(duì)KMnO的滴定有干擾，故答案為：過(guò)量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)KMnO的滴定過(guò)程有干擾；(5) 選擇的還原劑不能用鐵， 因?yàn)槿绻描F做還原劑， 會(huì)與Fe3+、過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成 Fe2+, 從而干擾原混合物中鐵元素的測(cè)定；故答案為：否；如果用鐵做還原劑，會(huì)與Fe3+、過(guò)量的 硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾原混合物中鐵元素的測(cè)定；(6) Fe 與 KMnO反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+ MnQ-+8H+= 5Fe 3+Mn+4HzQn(MnO4-)=bc x 10-3 mol;則n(Fe2+) = 5bc x 10 -3mol，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(10x 5bcx 10 - moix 56g/mol)+ a=2.8bc/a，故答案為：2.8bc/a。24.