最新人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

1、測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】 4P+5O22P2O5【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號(hào)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的 1/5?！咀⒁馐马?xiàng)】1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會(huì)偏小。2. 裝置

2、氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會(huì)偏小。3. 導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果偏小。5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測量結(jié)果會(huì)偏大。6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。8. 如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸?/p>

3、發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸迹箿y量結(jié)果偏大。一、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對(duì)純應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。凈的物質(zhì)是沒有的。常見實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物空氣是一種寶貴的資源1.氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。【用途】制硝酸和

4、化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽坑米鞅Ｗo(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)；氦氣可作冷卻劑；氙氣可作麻醉劑。氧氣的性質(zhì)1【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水

5、。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象磷產(chǎn)生大量白煙、放熱 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇木炭烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出

6、耀眼的白光，放熱，生成白色固體鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末銅紅色的固體逐漸變成黑色汞銀白色液體逐漸變成紅色一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，甲烷生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成蠟燭能使澄清石灰水變渾濁的氣體化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一” ，分解反應(yīng)的

7、特點(diǎn)是“一變多” ?；瘜W(xué)方程式（表達(dá)式）4P+5O22P2O5C+O 2CO2S+ O2SO22H2+O22H 2O3Fe+2O2Fe3O44Al+3O 22Al 2O34Al+3O 2=2Al 2O32Mg+O 22MgO2Cu+O 22CuO2Hg+O 22HgO2CO+O 22CO 2CH 4+2O2CO 2+2H 2O石蠟氧氣水二氧化碳氧化反應(yīng)1. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2. 氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。制取氧氣一、

8、氣體制取裝置1. 氣體發(fā)生裝置2加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。 （原理：氣體的熱脹冷縮）加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3 處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。停止

9、反應(yīng)時(shí)， 應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出， 再熄滅酒精燈， 防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖）反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d) 四種裝置。裝置 (a)的特點(diǎn)：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置 (b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。裝置 (c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。裝置 (d)的

10、特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降）如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封， 防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d) 裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2. 氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。注意事項(xiàng)：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體

11、，否則收集到的氣體不純。在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。收集完畢后， 如果收集的氣體的密度比空氣大， 集氣瓶口應(yīng)該朝上； 如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣

12、法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。3要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣

13、中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導(dǎo)管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。注意事項(xiàng)：停止反應(yīng)時(shí)，

14、應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈， 防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。2. 分解過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)原理： 2H 2O22H 2O+O 2（催化劑可換成硫酸銅溶液）發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如

15、果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！ 因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)， 過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。3. 加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理： 2KClO 32KCl+3O 2發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃

16、，說明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。4催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。第一種制法（分離液態(tài)空氣法） ：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)

17、。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在 -196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在 101kPa 時(shí)，水的凝固點(diǎn)是 0，沸點(diǎn)是 100， 4 時(shí)密度最大，為 1g/mL 。水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1： 2，質(zhì)量比約為8： 1。 與正極

18、相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H 2 +O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）； 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】 通電時(shí)，必須使用直流電。 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。物質(zhì)的分類混合物物質(zhì)單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成的化合物中，純凈物其中一種元素是氧元素的是氧化物）化合物（由不同種元素組成的純凈物）酸、

19、堿、鹽、有機(jī)物從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。 （水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化： 分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。 （電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成

20、原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的組成51. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持） 。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3. 水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。過濾（見下圖）【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1. 操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！?一貼 ” ：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用

21、少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！?二低 ” ：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“ 三靠 ” ：燒杯緊靠玻璃棒 （玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器） 、玻璃棒緊靠三層濾紙 、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過，影響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。硬水

22、的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO 3)2=CaCO3+H 2O+CO 24. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物， 既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物， 時(shí)間長了還會(huì)使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)， 因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料， 而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。 長時(shí)間飲用硬水有害

23、健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照?qǐng)D 3 連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。 加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL 左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。原子的構(gòu)成6質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶原子核（帶正電）一個(gè)單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子中子（不帶電）（不帶電）核外電子（每個(gè)電子在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)帶一個(gè)單位負(fù)電荷）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原

24、子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。1. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。2. 相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子（碳 12）質(zhì)量的 1/12（1.66 ×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar 。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)相對(duì)原子質(zhì)量1標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量 (kg)12原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12 ，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽

25、略不計(jì)， 所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子只表示一類原子的總稱； 只表示種類， 不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義區(qū)別化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2.元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：

26、鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4.元素符號(hào)： 元素用元素符號(hào)表示。 元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如： H 表示氫元素、 1 個(gè)氫原子。 2H 表示 2 個(gè)氫原子。 Cu 表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯?：鐵是由鐵元素組成的。 二氧化碳是由碳元素、

27、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1 個(gè)二氧化碳分子是由1 個(gè)碳原子和2 個(gè)氧原子構(gòu)成的。7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7 個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16 個(gè)族。7周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子

28、通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1 層，最多的有7 層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個(gè)電子層最多能容納2n2 個(gè)電子（ n 為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2 個(gè)）。1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層+17287弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2. 元素的種類 金屬元素：原子

29、的最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4 個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8 個(gè)電子（ He 為 2 個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中， 金屬元素原子失去最外層電子， 非金屬元素原子得到電子， 從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由

30、于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。4.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是 0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。5. 離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1 時(shí)， 1 可以不寫。如Na+（鈉離子）、 Ca2+（鈣離子）、 H+（氫離子）、 Cl-（氯離子）、 O2-（氧離子）、OH -（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義： Mg2+ 表示 1 個(gè)鎂離子帶2 個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示 2 個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有

31、微觀含義，沒有宏觀含義。6. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子7. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)， 結(jié)合成分子。 如氧氣是由氧分子構(gòu)成的?；瘜W(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如 H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義） 表示水這種物質(zhì)；8表示一個(gè)分子（微觀意義） 表示 1 個(gè)水分子；表示某物

32、質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） 表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示 1 個(gè)水分子由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成；3.化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號(hào)表示（如Fe、 Al ）單質(zhì)常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示（如S、 P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如O2、H 2、 Cl 2）純凈物正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NH3 氨氣、 CH 4甲烷）。在元化合物素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)

33、目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角（1 省略不寫） 。化合價(jià)： 元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“ +”、“ -”寫在前，數(shù)字寫在后。4.化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1 價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。-3+5同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH 4NO3）。+5-25.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十

34、字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2O5 P2O56.數(shù)字的意義：元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H 中的“ 2”表示 2 個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O 中的“ 2”表示 2 個(gè)水分子。元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2 中的“ 2”表示1 個(gè)二氧化碳分子中有 2 個(gè)氧原子。元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如 Fe3+中的“ 3”表示 1 個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位的正電荷。+3 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe 表示鐵元素的化合價(jià)是+3。附表 1一些常見元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱元素符號(hào)相對(duì)

35、原子質(zhì)量元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表 2一些常見元素、根的化合價(jià)和離子符號(hào)元素和根元素和根常見的化合價(jià)離子符號(hào)元素和根元素和根常見的化合價(jià)離子符號(hào)的名稱的符號(hào)的名稱的符號(hào)鉀K+1K +氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、 +1、+5、 +7Cl -9銀Ag+1Ag +溴Br-1Br -銅Cu+1

36、 、+2Cu+ 、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2+氧O-2鎂Mg+2Mg 2+硫S-2、 +4、 +6S2-鋇Ba+2Ba2+磷P-3、 +3、 +5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2* 、 +3Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH -錳Mn+2、 +4 、+6、 +7Mn 2+硝酸根NO 3-1NO3-鋁Al+3Al 3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H +碳酸根CO3-2CO32-銨根NH 4+1NH 4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價(jià)為 +2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1 的銅元素。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各

37、物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)中， 各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)

38、前后：一定不變 （宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變 （微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變 （宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變 （微觀）分子的種類?？赡芨淖?分子總數(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 置換反應(yīng) 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物

39、質(zhì)（常見還原劑：H 2、 C、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。金剛石、石墨、C 60 是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。10金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤滑性熔點(diǎn)用途金剛石無色透明正八面體最硬無無無劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、 制裝飾品等C高深灰色、有金屬最軟石墨細(xì)鱗片狀優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等光澤、不透明之一金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆

40、粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。C 60 分子 是一種由60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。金剛石、石墨、 C 60 性質(zhì)不同的原因 ：碳原子的排列方式不同。碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性： C+O 2CO2（充分燃燒）2C+O 22CO（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒

41、劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳具有還原性：木炭 +氧化銅C+2CuO2Cu+CO 22Fe2O3+3C4Fe+3CO 2澄清的石灰水單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖）【實(shí)驗(yàn)操作】把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管； 將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管； 集中加熱； 過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO 2反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰

42、集中并提高溫度。配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。還原反應(yīng) ：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2 中作還原劑。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳11原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、 石灰石的原因： 它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快， 不容

43、易控制和收集，且成本較高。反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2發(fā)生裝置： 同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制

44、取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫） ，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。注意事項(xiàng)見第二單元。二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO 2二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：無色無味，常溫常壓下為氣體。一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右圖（1），將 CO2 氣體慢慢倒入杯中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；（ 1） 一般情況下，二氧

45、化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右上圖（ 2）向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。CO 21/3 體積的水，【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！緦?shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水

46、之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一朵小花變紅；第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色； 第四朵小花變紅； 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實(shí)驗(yàn)分析】醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；水不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；說明碳酸被分解了。【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H 2CO3 和 H2CO3=H 2O+CO 2【注意事項(xiàng)】 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。12 紙花必