選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體3

1、江蘇省興化楚水實驗學(xué)校高二化學(xué)集體備課教案科目化學(xué)年級高二班級時間課題第二節(jié) 分子晶體與原子晶體（第一課時）1 使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特（ 知點。識教、2 使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)能學(xué)力3 使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。目、標(biāo)品4 知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。德）5.使學(xué)生主動參與科學(xué)探究，體驗研究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。教重重點： 掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點材點分難難點： 是氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質(zhì)的影響析點析）從三維空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識晶胞的組成結(jié)構(gòu)二、分子晶體板書1定義：含分子的晶體稱為分子晶體設(shè)計2

2、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾設(shè)計乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。示意 框圖3分子間作用力和氫鍵4分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。教學(xué)操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個人備課復(fù)問：什么是離子晶體？哪幾類物質(zhì)屬于離子晶體？（離子化合物為固態(tài)時均屬于離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬離子晶體）投影晶體類型離子晶體構(gòu)成晶體的類型結(jié)構(gòu)粒子間的相互作用力硬度性質(zhì)熔沸點導(dǎo)電性溶解性展示實物：冰、干冰、碘晶體教師誘導(dǎo)：這些物質(zhì)屬于離子晶體嗎？構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些子間通過什么作用結(jié)合而成的？學(xué)生

3、分組討論回答板書 分子通過分子間作用力形成分子晶體二、分子晶體1定義：含分子的晶體稱為分子晶體 也就是說：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體 看圖 3-9，如：碘晶體中只含有 I2 分子，就屬于分子晶體 問：還有哪些 屬于分子晶體？2較典型的分子晶體有非金屬氫化物， 部分非金屬單質(zhì)， 部分非金屬氧 物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。3分子間作用力和氫鍵 過度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識閱讀必修 2P22 科學(xué)視眼教師誘導(dǎo)：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間 作用力，也叫范徳華力。分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。學(xué)生回答：一般來說，對與組成和

4、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。教師誘導(dǎo)：但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合， 如： NH3，H2O 和 HF 的沸點就出現(xiàn)反常。指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物 質(zhì)物理性質(zhì)的影響。多媒體動畫片氫鍵形成的過程：（1） 氫鍵形成的條件： 半徑小， 吸引電子能力強的原子 （N，O，F(xiàn)） 與H核（2） 氫鍵的定義： 半徑小、 吸引電子能力強的原子與 H 核之間的靜 電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。（ 3） 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。（4） 投影 氫鍵的表示 如：冰一個水分子能和周圍

5、4 個水分子從氫 鍵相結(jié)合組成一個正四面體 見圖 3-11教師誘導(dǎo)：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價鍵相結(jié)合，而相鄰分 子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學(xué)生回答4分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融 狀態(tài)下都不導(dǎo)電。教師誘導(dǎo)：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子 間作用力只是范德華力。以一個分子為中心，其周圍通常可以有幾個緊鄰 的分子。如圖 3-10 的 O2，C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果 分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵） ，如果分子間存在著氫鍵， 分子就不會采取緊密堆積的方式學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個水分子周圍只有 4

6、 個緊鄰的水分 子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具 有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向 的 4 個相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆 有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。教師誘導(dǎo)，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO2 的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點比冰低的多，易升華。出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。教師講解：干冰晶體中 CO2 分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因 此干冰中 CO2分子緊密堆積，每個 CO2 分子周圍，最近且等距離的 CO2 分子數(shù)目有幾個？ 一個 CO2 分子處于三個相互垂直的面的中心，在

7、每個面上，處于四個對角 線上各有一個 CO2 分子周圍，所以每個 CO2分子周圍最近且等距離的 CO2 分子數(shù)目是 12 個。投影小結(jié)完成表格晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點較低導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電溶解性相似相溶教 學(xué) 后 記目 科間 時 級 班二高級年學(xué)化時 課 二 第 體 晶 晶 子 分 節(jié) 二 第 題 課（知識、能力、品德） 教學(xué)目標(biāo)的 體 晶二。體述 晶描 晶征 能晶 晶石關(guān) 子剛的 原金質(zhì) 握解性 掌 了 構(gòu)與 12結(jié)（重點、難點） 教材分析晶晶 子子 原原 點點 重難板書 設(shè)計 示意 框圖。體晶空合結(jié)原；共性。征 鄰子：理體特

8、 相 原 用 物 晶 要 體 子 的 體 原 體 晶 粒 間 晶 的 晶 子成子子見類 原構(gòu)粒原常各12 345 6教學(xué)操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個人備課復(fù)習(xí)提問： 1、什么是分子晶體？試舉例說明。2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？ 引入新課： 分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體項目 /物質(zhì)干冰金剛石熔點很低3550沸點很低4827展示：金剛石晶體閱讀： P71 ，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu) 歸納：1原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2構(gòu)成粒子：原子；3粒子間的作用：共價鍵； 展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)填表：鍵長鍵能鍵角熔點硬度歸納： 4

9、原子晶體的物理性質(zhì) 熔、沸點 ，硬度 ；一般的溶劑； 導(dǎo)電。思考：（ 1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？ （ 2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？（ 3）閱讀： P72 ，討論“學(xué)與問 1 ” 歸納：晶體熔沸點的高低比較 對于分子晶體，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量 越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。 對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短， 鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定， 物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。合作探究： （1）在金剛石晶體中 ,每個 C與多少個 C 成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最 小碳環(huán)由多少個石中 ,含 CC 原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？

10、 （ 2）在金剛石晶體中， C原子個數(shù)與 CC 鍵數(shù)之比為多少？ （3）12 克金剛 C 鍵數(shù)為多少 NA ？ 比較 :CO2 與 SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì) /項目熔點狀態(tài)（室溫 ）CO2-56.2氣態(tài)SiO2 1723 固態(tài)閱讀： P72 ，明確 SiO2 的重要用途推斷： SiO2晶體與 CO2 晶體性質(zhì)相差很大， SiO2 晶體不屬于分子晶體 展示：展示 SiO2 的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書、模型、多媒體課件） ，分析其結(jié) 構(gòu)特點。引導(dǎo)探究： SiO2和 C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在 SiO2晶體中， 1個 Si原子和 4 個 O 原子形成 4 個共價鍵，每個 Si 原子周圍結(jié)合 4 個 O 原子；同時，每 個 O原子跟 2個 Si原子相結(jié)合。實際上， SiO 2晶體是由 Si 原子和 O原子 按 1： 2 的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。閱讀： P72 ，明確常見的原子晶體5常見的原子晶體有 等。6各類晶體主要特征類型比較分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體微粒形成晶體作用力物 理 性 質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實例P4、干冰、硫金剛石、二氧化硅閱讀： P72 ，討論“學(xué)與問