選修二第四章第三節(jié)硫氮

1、罪魁禍首！罪魁禍首！第三節(jié) 硫和氮的氧化物單質硫的圖片一一.硫硫1.1.存在形式：存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石巖石化合化合態(tài)：態(tài)：第三節(jié)第三節(jié) 硫硫和氮的氧化物和氮的氧化物硫鐵礦硫鐵礦(FeS2)黃銅礦黃銅礦( (CuFeS2) )生石膏生石膏: :(CaSO42H2O) 熟石膏熟石膏:(:(2CaSO4H2O) 芒硝芒硝（Na2SO4.10H2O）硫化物硫化物: :硫酸鹽硫酸鹽: :（單質硫俗稱硫黃）（單質硫俗稱硫黃）2.物理性質：物理性質：黃色晶體黃色晶體，質，質脆脆，易，易研成粉末。不溶研成粉末。不溶于水，微溶于水，微溶于酒精于酒精，易溶于，易溶于C

2、SCS2 2 ，易升，易升華華. .怎樣洗掉試管內怎樣洗掉試管內壁上附著的硫？壁上附著的硫？3.化學性質：化學性質：既有氧化性又有還原性！既有氧化性又有還原性！4.4.用途：用途： 黑火藥、制硫酸黑火藥、制硫酸Fe + S = FeS 2Cu + S = Cu2S（1 1）氧化性：）氧化性：與絕大多數金屬反應與絕大多數金屬反應: :與非金屬反應：與非金屬反應：點燃點燃S + O2 = SO2 與變價金屬與變價金屬化合成低價化合成低價硫化物硫化物H2 + S = H2S （2 2）還原性：）還原性：（3 3）自身氧化還原反應）自身氧化還原反應 3S+6NaOH=2Na2S + Na2SO3 +

3、3H2O （歧化）（歧化）藍藍紫紫色色火火焰焰二、硫的氧化物二、硫的氧化物 （一）二氧化硫（一）二氧化硫SOSO2 2的產生的產生: :1 1、物理性質、物理性質 SOSO2 2是一種是一種無色無色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有毒有毒、比空氣、比空氣重重、易易液化液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。( (常溫常壓下，常溫常壓下，1 1體積水能溶體積水能溶解解4040體積的二氧化硫體積的二氧化硫) )硫或含硫物質在空氣中燃燒硫或含硫物質在空氣中燃燒實驗實驗4 47 7：實驗步驟實驗步驟現象現象結論結論裝有的試管倒扣在有裝有的試管倒扣在有石蕊試液的水中石蕊試液的水中往裝有品紅溶液的試往裝有品紅

4、溶液的試管中通入管中通入SOSO2 2把試管內液體用酒精把試管內液體用酒精燈加熱燈加熱品紅溶液褪品紅溶液褪色色溶液變回紅溶液變回紅色色SOSO2 2有漂白作用有漂白作用被被SOSO2 2漂白不穩(wěn)定漂白不穩(wěn)定, ,容易變回原來的顏容易變回原來的顏色色試管中液面上試管中液面上升，紫色石蕊升，紫色石蕊變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色SOSO2 2溶于水顯酸溶于水顯酸性性（1 1）SOSO2 2的漂白性的漂白性原理：原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質的無色物質暫時性，加熱可復原暫時性，加熱可復原2 2、化學性質、化學性質吸附吸附色素色素物理物理變化變化永久的永久的

5、暫時的暫時的化學變化化學變化幾種幾種物質漂白性比較物質漂白性比較將大多數有色的物將大多數有色的物質氧化為穩(wěn)定的無質氧化為穩(wěn)定的無色物質（色物質（氧化漂白氧化漂白）能能使使紫色石蕊試液紫色石蕊試液褪色褪色不能不能使使紫色石紫色石蕊試液蕊試液褪色褪色物質物質活性活性炭炭潮濕潮濕氯氣氯氣臭氧臭氧過氧過氧化鈉化鈉二氧化硫二氧化硫漂白漂白原理原理變化變化與某些有色物質與某些有色物質結合成不穩(wěn)定的結合成不穩(wěn)定的無色無色物質物質（2 2） SOSO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性。與水化合生成與水化合生成H H2 2SOSO3 3：2 2、化學性質、化學性質SO2 +

6、 H2O逆反應逆反應H2SO3正反應正反應醋酸醋酸 亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定可逆反應：可逆反應：在在相同條件相同條件下，既能向正反應方向進行，下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的同時又能向逆反應方向進行的化學反應。化學反應。特點特點a a、兩、兩個個相反方向相反方向進行進行的化學反應的化學反應，在相同條件下，在相同條件下同時同時進行進行c c、反應體系中反應物和生成物共存、反應體系中反應物和生成物共存 b b、兩邊的物質互為反應物、兩邊的物質互為反應物、生成物生成物討論討論我們我們學過的哪些反應是可逆反應？學過的哪些反應是可逆反應？H H2 2 燃燒生成

7、水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？應嗎？反應條件不同，不是可逆反應。反應條件不同，不是可逆反應。 CO2 + H2OH2CO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 與與堿反應堿反應SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O與與堿性氧化物反應：堿性氧化物反應： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉）（亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣）（亞硫酸鈣） CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2 Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2NaOH + SO2 = Na

8、HSO3SO2不足不足SO2過量過量SO2不足不足SO2足量足量SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2飽和的飽和的NaHCONaHCO3 3溶液溶液怎樣除去怎樣除去CO2中的中的SO2? ?與與鹽溶液反應鹽溶液反應SO2 + Na2CO3 Na2SO3 + CO2SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (歸中歸中)（3 3）氧化性）氧化性S S S（SO2） S-2 0 +4 +6SO2H2SH2SSO2（4 4）還原性）還原性: :5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO42FeCl3SO22H2O2FeCl2H2

9、SO42HCl2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑與與鹵素單質的反應鹵素單質的反應: :與與O O2 2的反應的反應: :與其與其他氧化劑反應他氧化劑反應: :練習練習1 1關于關于二氧化硫的說法中不正確的是二氧化硫的說法中不正確的是 A A、常溫下為氣體，難液化、常溫下為氣體，難液化 B B、無色有刺激性氣味、有毒、無色有刺激性氣味、有毒 C C、可使澄清的石灰水變渾濁、可使澄清的石灰水變渾濁 D D、既可溶于水又可與水、既可溶于水又可與水反應反應A練習練習2 2下列關于硫的敘述中，正確的是下列關于硫的敘述中，正確的是 A A、硫的非金屬較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中、硫的非金屬較強

10、，故只能以化合態(tài)存在于自然界中B B、能與、能與、等物質反應，等物質反應， 作氧化劑作氧化劑C C、硫燃燒得、硫燃燒得，可以制得硫酸，可以制得硫酸D D、裝滿、裝滿的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的溶液呈紅色入試管的溶液呈紅色D練習練習3 3下列下列可以用來鑒別可以用來鑒別SO2和和CO2的的方法方法是（是（ ）A A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B B、聞、聞氣味氣味C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通、通入入NaOH溶液溶液中中 B B還有別的鑒定二者方法嗎？還有別的鑒定二者方法嗎？品紅溶液品紅溶液、溴水、溴水、H H2

11、2S S練習練習4 4氯氣氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) (1:1) 一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現象（一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現象（ ）A. A. 顏色不褪顏色不褪B. B. 顏色立即褪去，加熱后又恢復顏色立即褪去，加熱后又恢復 C. C. 顏色立即褪去顏色立即褪去 D. D. 顏色褪去，加熱顏色不復現顏色褪去，加熱顏色不復現SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClA澄清澄清石灰水石灰水品紅品紅溶液溶液KMnOKMnO4 4溶液溶液紫色石紫色石蕊試液蕊試液NaOHNaOH溶液溶液SOSO2 2練習練習5

12、 5將將SOSO2 2依次通過下列實驗裝置，說出依次通過下列實驗裝置，說出A A、B B、C C、D D各裝置中的實驗現象。各裝置中的實驗現象。 A B C D A B C D褪色褪色先渾濁先渾濁后澄清后澄清褪色褪色紅色紅色3 3、制備、制備原料：原料： Na2SO3（固），（固），原理：原理： Na2SO3 + Na2SO4 +H2O + 裝置：錐形瓶、分液漏斗裝置：錐形瓶、分液漏斗收集：向上排空氣法收集：向上排空氣法檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙注意：氣密性良好，尾氣用注意：氣密性良好，尾氣用NaOHNaOH溶液處理溶液處理強酸制弱酸強酸制弱酸排飽和排飽和NaHSO3溶液

13、溶液工業(yè)制法：工業(yè)制法：4 4、用途及危害、用途及危害用途：漂白劑、殺菌消毒用途：漂白劑、殺菌消毒危害危害對人體直接危害：引起呼吸道疾病對人體直接危害：引起呼吸道疾病環(huán)境污染：酸雨環(huán)境污染：酸雨SO2 + H2OH2SO32H2SO3 + O2 2H2SO45 5、三氧化硫、三氧化硫（1 1）物理性質）物理性質無色絲狀晶體，熔點無色絲狀晶體，熔點16.816.8，沸點，沸點44.8 44.8 ，易揮發(fā)，易揮發(fā)（2 2）化學性質：具有酸性氧化物的通性）化學性質：具有酸性氧化物的通性SO3 + H2O H2SO4 放熱反應放熱反應SO3 + CaO CaSO4SO3 + Ca(OH) CaSO4

14、+ H2O 三、氮三、氮1 1、存在、存在游離態(tài)：游離態(tài)：N2化合態(tài)：蛋白質、核酸化合態(tài)：蛋白質、核酸2 2、N2 的的物理性質物理性質無色無味難溶于水的氣體，比空氣稍輕。無色無味難溶于水的氣體，比空氣稍輕。3 3、 N2 的的化學性質化學性質（1 1）常溫下，很穩(wěn)定）常溫下，很穩(wěn)定6Li + N2 2Li3N（2 2）與）與H2N2 + 3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓放電或高溫放電或高溫N2+O2 = 2NO（3 3）與）與O2N N的氧化物的的氧化物的種類：種類：N N2 2O O（笑氣）、（笑氣）、NONO、N N2 2O O3 3、NONO2 2、N N2 2O O4 4

15、、N N2 2O O5 5六種，六種， 它們都有毒，是大氣污染物。它們都有毒，是大氣污染物。 +1 +2 +3 +4 +4 +5四、二氧化氮和一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮酸酐酸酐：含氧酸失去水后生成的酸性氧化物：含氧酸失去水后生成的酸性氧化物H2CO3 CO2H2SO3 SO2H2SO4 SO3HNO3 N2O5H3PO4 P2O5顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性液化液化NONO（一）（一）NONO與與NONO 的物理性質比較的物理性質比較四、二氧化氮和一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮無色無色紅棕色紅棕色無味無味有刺激性有刺激性氣味氣味有有有有略比空氣大略比空氣大比空氣大比空氣大不

16、溶于水不溶于水易溶于水易溶于水難難易易 1 1、在、在放電或高溫放電或高溫下下： N2 O2 2 NO （無色（無色） 2 2、在、在常溫常溫下：下： 2 NO O2 2 NO2（紅棕色紅棕色） 3 3、 NO2 與水反應與水反應： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO（生產硝酸）（生產硝酸） 放電或高溫放電或高溫（二）（二） NO與與NO2的化學性質的化學性質2NO2（紅棕色紅棕色） N2O4 （無色）無色）NO2：Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O（三）實驗室制備（三）實驗室制備NO：3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O思考：思考

17、：NO與與NO2的的收集方法相同嗎？收集方法相同嗎？NO只能用排水法收集（只能用排水法收集（NO與與O2反應）反應）NO2只能用向上排空氣法收集（只能用向上排空氣法收集（NO2與水反應）與水反應） 3NO2+H2O =2HNO3+NO科學探究：如何盡可能多的使二氧化氮被水科學探究：如何盡可能多的使二氧化氮被水吸收？吸收？思考：思考：將將充滿充滿NONO2 2的試管倒立在水的試管倒立在水槽，有何現象？槽，有何現象？紅棕色逐漸消失，試管水位上升到紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/32/3處處 現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選?，F給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1 1、請你設計實驗，

18、要求盡可能多地、請你設計實驗，要求盡可能多地NONO2 2被水吸收。被水吸收。實驗步驟實驗步驟現現 象象解釋（反應式）解釋（反應式）（1 1）（2 2）（3 3）4 NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3將充滿將充滿NO2的的試管倒立于水試管倒立于水槽槽紅棕色逐漸消失，紅棕色逐漸消失，試管水位上升到試管水位上升到2/32/3處處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通往試管通入入O2，震蕩震蕩無色氣體變成紅棕無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入氧氣繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3

19、+NO4NO2+2H2O +O2=4HNO34NO+2H2O +3O2=4HNO32NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2恰好生成恰好生成HNO3的方程的方程如果試管里盛如果試管里盛滿滿NONO，如何讓，如何讓水充滿試管？水充滿試管？NO2與與O2體體積比積比剩余氣體剩余氣體恰好反應恰好反應, ,無剩余無剩余, ,水水充滿容器充滿容器有關有關NONO2 2、NONO、O O2 2等與水反應的計算等與水反應的計算NO2與與O2 混合與水反應混合與水反應4NO2+2H2O +O2=4HNO3=4:1=4:1

20、4:14:14:14:1NOO2NO、O2 體體積比積比剩余氣體剩余氣體恰好反應恰好反應, ,無剩余無剩余, ,水充水充滿容器滿容器NO與與O2 混合與水反應混合與水反應4NO+2H2O +3O2=4HNO3=4:3=4:34:34:34:34:3NOO21.1.先求出先求出NO2與與H2O反應剩余的反應剩余的NO2.2.加上原有加上原有NO，按，按NO與與O2計算計算NO2、NO、O2混合與水反應混合與水反應1.NO2(或和或和NO、N2混合混合)氣體溶于水氣體溶于水練習練習1 1：某盛滿某盛滿NONO2 2氣體的量筒倒置于水槽氣體的量筒倒置于水槽中，中，待待液面不再上升后，測得剩余氣體體積

21、為液面不再上升后，測得剩余氣體體積為3535毫毫升，試計算原升，試計算原NONO2 2氣體的體積。氣體的體積。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO105105毫升毫升1.NO2(或和或和NO、N2混合混合)氣體溶于水氣體溶于水例題例題2 2：某燒瓶中盛滿：某燒瓶中盛滿NONO2 2和和N N2 2混合氣（兩者體混合氣（兩者體積比積比3 3：1 1），現將燒瓶倒立于水槽中，待充分），現將燒瓶倒立于水槽中，待充分反應后，剩余氣體的成分是什么？體積比為多反應后，剩余氣體的成分是什么？體積比為多少？少？NO和和N21:11.NO2(或和或和NO、N2混合混合)氣體溶于水氣體溶于水練習練習3

22、3：某燒瓶中盛滿某燒瓶中盛滿NONO2 2和和NONO混合氣（兩者體混合氣（兩者體積比積比3 3：2 2），現將燒瓶倒立于水槽中，待充分），現將燒瓶倒立于水槽中，待充分反應后，剩余氣體的成分是什么？剩余氣體與反應后，剩余氣體的成分是什么？剩余氣體與原混合氣的體積比為多少？原混合氣的體積比為多少？NO3：52.NO2和和O2混合氣體溶于水混合氣體溶于水分析反應原理：分析反應原理：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2總反應式：總反應式：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3結論：結論：V(NO

23、2):V(O2)=4:1 恰好反應，無氣體剩余恰好反應，無氣體剩余V(NO2):V(O2)4:1 NO2過量，過量，NO剩余剩余2.NO2和和O2混合氣體溶于水混合氣體溶于水習題習題1 1：將：將4 4體積體積NONO2 2和和2 2體積體積O O2 2充分混合于某燒充分混合于某燒瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再變化，瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再變化，剩余氣體是什么？體積是多少？剩余氣體是什么？體積是多少？O2練習練習2 2：將將7 7體積體積NONO2和和1 1體積體積O O2充分混合于充分混合于某燒瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不某燒瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再變化，剩余氣體

24、是什么？體積是多少？再變化，剩余氣體是什么？體積是多少？NO1體積體積1體積體積3.NO和和O2混合氣體溶于水混合氣體溶于水分析反應原理：分析反應原理：2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO總反應式：總反應式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3結論：結論：V(NO):V(O2)=4:3 恰好反應，無氣體剩余恰好反應，無氣體剩余V(NO):V(O2)4:3 NO過量，過量，NO剩余剩余3.NO和和O2混合氣體溶于水混合氣體溶于水 練習：同溫同壓下，在練習：同溫同壓下，在3支相同體積的試管中支相同體積的試管中分別充有分別充有等體積等體積混合的混合

25、的2種氣體，它們是種氣體，它們是NO和和N02，N02和和02，NO和和O2?，F將?，F將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則大，則大小關系是小關系是 V1V2V3練習：練習：盛有盛有N2和和NO2混合氣體混合氣體2525毫升的量筒，倒立毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為再變化，測得氣體體積為1515毫升，則原混合氣體中毫升，則原混合氣體中N2和和NO2的體積比是（的體積比是（ ）A A、3:23:2

26、B B、1:41:4C C、2:32:3 D D、3:13:1C練習：練習：常溫下，體積為常溫下，體積為V LV L的燒瓶中充滿的燒瓶中充滿NO2和和NO的混合液體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水槽中，的混合液體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水槽中，若想使燒瓶中充滿液體，則需通入的氧氣的體積可若想使燒瓶中充滿液體，則需通入的氧氣的體積可能是（能是（ ）A A、V LV L B B、1.5V L1.5V L C C、0.5V L0.5V L D D、1.2V L1.2V LC【例例】在標準狀況下，將在標準狀況下，將O O2 2與與NONO按按3 3：4 4的體積比充滿的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置

27、于水中，瓶內液面逐漸上一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為（）升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為（）A A0.045molL0.045molL1 1B B0.036molL0.036molL1 1C C0.026molL0.026molL1 1D D0.030molL0.030molL1 12NO + O2 = 2NO24NO2+2H2O +O2=4HNO3B B設設O O2 2為為3mol3mol，NONO為為4mol4mol。根據。根據2NO2NOO O2 2 2NO2NO2 2，燒瓶，燒瓶內實際存在的是內實際存在的是4molNO4molNO

28、2 2和和1molO1molO2 2，與水作用后，恰，與水作用后，恰好生成好生成4molHNO4molHNO3 3，溶液的體積為，溶液的體積為5 522.4L22.4L。故硝酸溶。故硝酸溶液的濃度為液的濃度為4/4/（5 522.422.4）0.0360.036（molLmolL1 1）。）。答案：答案：B B解析：此題涉及兩個知識點：解析：此題涉及兩個知識點：NONO與與O O2 2迅速反應生迅速反應生成成NONO2 2。NONO2 2與與O O2 2混合氣與水發(fā)生反應：混合氣與水發(fā)生反應：4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O O4HNO4HNO3 3。1 1：一個容積為：一個容積

29、為18mL18mL裝滿裝滿NONO2 2氣體的試管，倒立于裝滿氣體的試管，倒立于裝滿水的水槽中，經過一段時間后，反應已進行完全，液水的水槽中，經過一段時間后，反應已進行完全，液面上升一段距離，問：試管中剩余哪種氣體？體積為面上升一段距離，問：試管中剩余哪種氣體？體積為多少？多少？ 生成溶液的物質的量濃度為多少？生成溶液的物質的量濃度為多少？3 3、將盛有、將盛有20mLNO20mLNO氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，向氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，向試管中緩慢通入一定量的氧氣后，最后試管里充滿了水，試管中緩慢通入一定量的氧氣后，最后試管里充滿了水，問通入多少氧氣？問通入多少氧氣？2 2、將將

30、20mL NO20mL NO2 2和和O O2 2的混合氣體通入水中無剩余，則原混的混合氣體通入水中無剩余，則原混合氣體中合氣體中NONO2 2和和O O2 2各為多少毫升？若剩余各為多少毫升？若剩余5mL5mL氣體呢？氣體呢？ 五五、SOSO2 2和和NONO2 2對大氣的污染對大氣的污染（1 1）SOSO2、NONO2的的來源：石油和煤等燃料燃燒的來源：石油和煤等燃料燃燒的 產物、汽車尾氣、工廠廢氣等。產物、汽車尾氣、工廠廢氣等。（2 2）危害：）危害：a a、直接危害人體健康，引起呼吸道、直接危害人體健康，引起呼吸道 疾病，嚴重時致死疾病，嚴重時致死 b b、形成、形成酸雨酸雨（PH5.6PH5.6），破壞生態(tài)環(huán)境），破壞生態(tài)環(huán)境（3 3）防治措施：）防治措施：a a、工業(yè)廢氣必須回收處理、工業(yè)廢氣必須回收處理 b b、機動車尾氣必須符合排放標準、機動車尾氣必須符合排放標準 c c、調整能源結構，加強環(huán)境管理。、調整能源結構，加強環(huán)境管理。 隨著人們生活水平的日益