化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考題訓(xùn)練(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考題訓(xùn)練1（07年山東理綜·12）下列敘述正確的是A16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似B常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定2（07年廣東理基·19）下述做法能改善空氣質(zhì)量的是A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D限制使用電動車3（2007海南·06）已知： （1）Zn（s）+1/2O2

2、（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol4（08年寧夏理綜·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A-44.2

3、kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-15（08年廣東化學(xué)·14）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程6（08年海南化學(xué)·8）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1

4、、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A （6a+5d4c12b）kJ·mol1 B B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol17（09年廣東理基·26）下列措施不符合節(jié)能減排的是A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?（

5、09年天津理綜·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10239（09年廣東文基·68）下列說法正確的是A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 B充電電池放電時，

6、電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行10（09年海南化學(xué)·12）已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1D169.4kJ·mol113（10分）（08年江蘇化學(xué)·17）工業(yè)上制備BaCl2的工

7、藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(

8、g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。13.（09年江蘇化學(xué)·17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJ·mol12H2O2(l)=

9、2H2O(l)O2(g) H=196.46kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJ·mol1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10H2O2和3.0mol·L1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升

10、高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。14(6分)(2009·濟(jì)南高二檢測)已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJ·mol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJ·mol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJ·mol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJ·mol1，回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2有燃燒熱為_；C的燃燒熱為_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_。5某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置