高一化學(xué)學(xué)案-物質(zhì)的量鞏固練習(xí)題

1、高一化學(xué)必修1物質(zhì)的量一挑選題1. 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）23a. 摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02 × 10個(gè)分子b. 2h 既可以表示2 個(gè)氫原子，又可以表示2mol 氫原子23c. 1mol 氯含有 6.02 × 10個(gè)微粒23d. 阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02 ×102. 以下有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（na）的說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a.32go2 所含的原子數(shù)目為na b.0.5molh 2o含有的原子數(shù)目為1.5 n a c.1molh 2o含有的分子數(shù)目為nad.0.5 n a 個(gè)氯氣分子的質(zhì)量為35.5g3. 假如 1g o 2 中含有 x 個(gè)氧

2、分子，就阿伏伽德羅常數(shù)是（）-1a.32xb.32x molc.4. 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98gxmol -1d.321mol -132xb. 8g 水中含有1mol 水-1c. o2 的摩爾質(zhì)量以g· mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量-1d. 1mol 一氧化碳的質(zhì)量為28 g · mol5.15ga 和 10.5gb 完全反應(yīng)，生成7.2gc 、1.8gd 和 0.3mole ，就 e 的摩爾質(zhì)量為（）-1-1-1-1a.100 g · molb.27.5 g·molc.55 g· mold.16.5 g

3、83; mol6. 以下有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量b. 摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量c. 某容器中有1mol 氯23d. 阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02 × 107. 以下關(guān)于“物質(zhì)的量” 、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的表達(dá)中正確選項(xiàng)（）a. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量b. “物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位12c.0.012kgc中所含的碳原子數(shù)為na 個(gè)23d.1mol 任何物質(zhì)都含有6.02 × 10個(gè)原子8. 以下關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a. 阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)b. 已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏伽德羅

4、常數(shù)運(yùn)算出微粒的物質(zhì)的量1高一化學(xué)必修123c. 阿伏伽德羅常數(shù)是6.02 ×1023d. 阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為mol，通常用6.02 × 10表示9. 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a. 8g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為nab. 4g 金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 n ac. 1molo2 分子的質(zhì)量等于1mol 氧原子的質(zhì)量d. 4go2 分子和 24go3 分子所含的氧原子的質(zhì)量10. 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）-1a. 氣體的摩爾體積約為22.4l · mol-1b. 1molh 2 的質(zhì)量是2g，它所占的體積約是22.4l ·mol-1c. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

5、1mol 任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4l · mold. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4l11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32go2 的體積相等的n2（）a. 質(zhì)量為 14gb.分子數(shù)為6.02 ×1024c. 體積為 22.4ld.物質(zhì)的量為2mol12. 以下各組中，分子數(shù)目相同的是（）a.22.4l氬氣和 1mol 氫氣b. 2g 氫氣和 16g 氧氣c. 同溫同壓下2l 氫氣和 2l 水d. 常溫常壓下，1mol 氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g 氫氣13 1 mol · l 1 硫酸溶液的含義是a 1 l 水中含有1 mol h 2so4b 1

6、 l 溶液中含1 mol hc將 98%的 h2so4 溶于 1 l 水所配成的溶液d. 指 1 l h 2so4 溶液中含1mol h 2so41，就該鹽酸的物質(zhì)15將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l 氯化氫氣體溶于1 000 g 水中，得到的鹽酸的密度為b g ·ml的量濃度是 a. a 22.41mol ·labb.22 4001mol ·lc.ab22 40036.5a1 000ab d.22 400 36.5a1mol ·l1mol ·l16把 500 ml 有 bacl 2 和 kcl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液

7、，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀；就原混合溶液中鉀離子物質(zhì) 1 為的量濃度 mol ·l2高一化學(xué)必修1a 0.1b 2ab 102a bc10b 2ad 10 b a二非挑選題17. 含有相同分子數(shù)的co和 co2，其物質(zhì)的量之比是 ，質(zhì)量比是 ，摩爾質(zhì)量比是 ，所含氧原子個(gè)數(shù)比是 ，碳原子個(gè)數(shù)比是 ；18.2021 年 8 月 8 號(hào)，北京舉辦的第29 屆夏季奧運(yùn)會(huì)，奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的形狀好像“鳥(niǎo)巢”，有一類物質(zhì)也好像“鳥(niǎo)巢”，如化學(xué)式為b5 h9 的五硼烷；就： 96g 五硼烷中含有 硼原子；24含有 4.214 ×

8、10個(gè)原子的五硼烷，其質(zhì)量為 g ；l ·19. 58.5gnacl配成 500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度 mol/l, na+物質(zhì)的量濃度 將 53.0 g 碳酸鈉固體溶于水配成0.5l 溶液，所得na2co3 溶液物質(zhì)的量濃度為 _ 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 l 氯化氫氣體溶于水配成1 l 溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度 _20欲配制500 ml 0.2 mol 1 的碳酸鈉溶液，回答以下問(wèn)題：1 通過(guò)運(yùn)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取 g 碳酸鈉；2 稱量的操作次序?yàn)?填序號(hào) ；a 調(diào)天平零點(diǎn)b游碼歸零c向小燒杯中加碳酸鈉d稱量空燒杯 e向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置f將砝碼歸盒g(shù)記錄稱量

9、結(jié)果3 如砝碼和藥品位置放顛倒假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，天平平穩(wěn)時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是 ；4 以下操作使所配溶液濃度偏大的是 ；a 稱取 28.6 g na2 co3· 10h 2o 進(jìn)行配制b 稱量時(shí)用了生銹的砝碼c往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出d 碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)e未洗滌溶解na 2co 3 的燒杯 f定容時(shí)俯視刻度線g小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量h 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液21. 試驗(yàn)室用zn 和稀 h2so4 反應(yīng)制 h2，如用 32.5gzn 與足量稀h2so4 反應(yīng)，試求：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2 的體積反應(yīng)消耗的h2so4 的物質(zhì)的量生成 znso4 的物質(zhì)的量3高一化學(xué)必修122. 過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12l ；運(yùn)算至少需要稱取過(guò)氧化鈉的質(zhì)量反應(yīng)后生成naoh的物質(zhì)的量是多少？參考答案：1-