全國二卷化學(xué)(帶答案)

1、7 .食品干操劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A.硅膠可用作食品干操劑B.P205不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑C.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8 .某竣酸酯的分子式為 G8H605, 1mol該酯完全水解可得到1mol竣酸和2mol乙醇，該竣酸的分子式為A.C14Hl805B.C14Hl6Q C.C 16H22Q D.C 16H249 .原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，b和c的次外層有8個電子，/和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A.元素的非金屬性次序為 c>

2、b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、610 . N a代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NaB. 1L0.1mol ?L 1的NaHC0§液中HC3 3和CO2- 3的離子數(shù)之和為 0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NaD. 235g核素235 U發(fā)生裂變反應(yīng)：235 U 0n 士、38Sr 136Xe 100n ,凈產(chǎn)生的中子（0n）數(shù)為10 Na11 .分子式為GHoQ并能飽和

3、NaHCM液反應(yīng)放出氣體的有機物有（不含立體結(jié)構(gòu)）A.3種 B.4 種 C.5 種 D.6 種12 .海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入 Cl2是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH乍為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO將其還原吸收。2選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混立即產(chǎn)生氣泡13.用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是合溶液B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪

4、色26.(14 分)酸性鋅鎰干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、Mn® ZnCl2和NHCl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表溶解度/(g/100g水)f f 溫g/ c化合物一 j一一、0246810NH4C129.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值1710-17103910回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為 。(2)維持電流強度為 0.5A,電

5、池工作5分鐘，理論上消耗鋅 go (已知F=96500C?mol1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4C1 ,二者可通過 分離回收；濾渣的主要成分是 MnQ 和,欲從中得到較純的MnO,最簡便白勺方法為 ,其原理是。(4)用廢電池的鋅皮制備 ZnSQ?7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO和HbQ溶解，鐵變?yōu)?,加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于 1X10-5mol?L一時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為 時，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 mol?L Y若上述過程不加 HbC2后果是,原因是.2

6、7.(14 分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)r CHOH(g)AH 1CO(g)+3H 2(g) . CHOH(g)+O(g) CO(g) + H 2(g) =CO(g)+H2O(g) H2 H3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H HC- OC=OH 4OC- HE/(kJ ?mol b4363431075405413由此計算 與 產(chǎn) kJ?mol，已知H2=-58 kJ ?mol, WJH3= kJ(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)?

7、mol .K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標記字母)，其判斷理由是0500 510 520 530 540 550 T/K500 510 520 530 540 550T/K圖1組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a )溫度和壓強的關(guān)系如圖 2所示。a (CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“縮小”)其原因是 ;圖2中的壓強由大到小為 其判斷理由是 28.(15 分)二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用為。KClO3與NS2SO在H2SO存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比(2)實驗室用

8、NHCl、鹽酸、NaClQ(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2:鹽酸NaCQ2溶液IIp*ClO2NH 4Cl 溶液一» 電解 一4 NCl 3溶液 |1b NH 3I溶液XH2電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有 除去 中的 可選用的試劑是 (填標號)。玻璃液封管a.水 b. 堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 50ml水溶解后，再加入 3ml稀硫酸;II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；III .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV .將玻璃液封裝置

9、中的水倒入錐形瓶中；V .用0.1000mol ?L 1硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液( I 2+2S2O2 3=2I 一+SO2 6),指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中：錐形并S內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是 。測定混合器中ClO2的質(zhì)量為g(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜是 (填標號)a.明磯 b. 碘化鉀 c. 鹽酸 d.硫酸亞鐵38.化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)聚戊二酸丙二醇(PPG是一種可降解的聚脂類高分子材料

10、，在材料的生物相容性方面有限好的應(yīng)用前景。PPG勺一種合成路線如下：Cl2后而LBNaOH/乙醇 l EC叵稀 NaOH>GSPPG已知：煌A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代燃；化合物 C的分子式為GHE、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì) R1CHO+ R 2cH2cHO 稀Na0H. RCH CH"HOCHO回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為 , G的化學(xué)名稱為 。(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 ;若PP均相對分子質(zhì)量為 10000,則其平均聚合度約為(填標號)。a.48b.58c.75d.102（5）D的同分異構(gòu)體重能同事滿足下列條件的