實驗中學(xué)：初中必須掌握的化學(xué)方程式(共3頁)

1、初中化學(xué)上學(xué)期必須掌握的化學(xué)方程式1、碳與充足氧氣的反應(yīng)：C + O2 CO2現(xiàn)象：空氣中：無煙、無焰、持續(xù)的紅熱狀態(tài) 氧氣中：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變濁2、碳與不充足的氧氣反應(yīng)：2C + O2 2CO3、硫與氧氣的反應(yīng)：S + O2 SO2 現(xiàn)象：空氣中：微弱的淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 氧氣中：明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體4、磷與氧氣的反應(yīng)：4P +5O2 2P2O5 現(xiàn)象：空氣中：發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放熱 氧氣中：發(fā)出耀眼的白光5、鐵在氧氣中的燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體6、鎂在空氣中燃

2、燒： 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體7、鋁在空氣中的燃燒： 4Al + 3O2 2Al2O38、銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色9、分解過氧化氫制氧氣：2H2O2 2H2O + O210、分解氯酸鉀制氧氣： 2KClO3 2KCl + 3O211、高錳酸鉀制氧：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O212、電解水：2H2O 2H2 + O213、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO2 14、焦碳還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO215、一氧化碳與氧氣的反應(yīng)： 2CO +

3、 O2 2CO2 現(xiàn)象：藍色火焰。 若在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，則石灰水變渾濁16、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，澄清的石灰水變渾濁17、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 18、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理（石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO219、二氧化碳與水的反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO320、碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3 = H2O + CO221、二氧化碳通入澄清的石灰水（二氧化碳的檢驗）：CO2 + Ca(OH)2

4、= CaCO3 + H2O22、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 23、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO224、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 2H2O + CO2 現(xiàn)象：明亮的藍色火焰25、乙醇（酒精）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 3H2O + 2CO2 26、實驗室制氫氣（鋅和稀硫酸反應(yīng)）： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2 + O2 2H2O 現(xiàn)象：微弱的淡藍色火焰28、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色固體變成紅色

5、，管口有水霧產(chǎn)生 初中化學(xué)下學(xué)期必須掌握的化學(xué)方程式 一、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）1、鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H23、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)2 + 3H24、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H25、鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H26、鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H27、鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H28、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe +

6、2HCl = FeCl2 + H2二、金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬1、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)24、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu三、酸 + 堿 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）1、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O2、稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3、稀硫酸與

7、氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4、稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)（熟石灰中和含酸的廢水）： H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O5、氫氧化鎂中和過多胃酸：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O6、氫氧化鋁中和過多胃酸：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O四、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）1、稀鹽酸除鐵銹：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O2、稀硫酸除鐵銹：3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu

8、O = CuCl2 + H2O4、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 五、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）1、稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 2、稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)（實驗室制二氧化碳的反應(yīng)原理）： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO23、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)(泡沫滅火器原理)：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO24、稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO25、稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = Ba

9、SO4+ 2HCl6、稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO37、鋇餐時誤服碳酸鋇中毒（用硫酸鎂解毒）： 2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + MgSO4 = BaSO4+ MgCl2六、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（不屬于任何基本反應(yīng)類型）1、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)）： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H

10、2O4、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)（石灰水檢驗二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5、氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O6、氫氧化鈣與三氧化硫反應(yīng)：Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4+ H2O七、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO42、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl3、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH4、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)：Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH八、鹽 + 鹽 另外兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）1、