山東師大附中2016年高考化學模擬最后一卷(解析版)

1、2016年山東師大附中高考化學模擬最后一卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”這里的“黃芽”是指（）A金B(yǎng)硫磺C黃銅D黃鐵礦2設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4LNO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NAB1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC某溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NA，該溫度下純水的pH=6D含有陰、陽離子總數(shù)為1.5NA的NaHSO3溶液，濃度為0.5molL13莽草酸可用于合成藥物達菲，其

2、結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（）A分子式為C7H8O5B分子中含有2種官能團，可發(fā)生加成、酯化反應C其同分異構(gòu)體中可能含酯基和醛基，不可能含有苯環(huán)D該化合物與足量的 Na、NaOH反應得到的鈉鹽產(chǎn)物相同4如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1molL1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且

3、反應速率快HX酸性比HY強D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性SCAABBCCDD5常溫時，用某新型充電電池電解如圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，則下列敘述中不正確的是（）A若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe2eFe2+B放電時電池上正極的電極反應式為：2SOCl2+4e4C1+S+SO2C若僅閉合K1，電子由Fe極沿導線流向C極D若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當電池中生成0.025molS時，溶液中pH=146短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁

4、、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素下列判斷正確的是（）A單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應一定都可以生成多種化合物B簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊丁C可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強740，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示下列說法不正確的是（）A在pH=9.0時，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2

5、COO的中間產(chǎn)物生成D隨著CO2的通入，不斷增大二、非選擇題：8實 驗 室 以 綠 礬（FeSO47H2O）為 鐵 源 制 備 補 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵（NH2 CH2COO）2 Fe有關物質(zhì)性質(zhì)：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：I制 備 FeCO3：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1molL一1NH4HCO3溶液200mL反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀II制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器

6、已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品回答下列問題：（1）實驗I中：鐵粉的作用是；生成沉淀的離子方程式為（2）實驗II中：裝置B中試劑為當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾，關閉止水夾裝置D中Ca（OH）2的作用是檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關系如表：實驗 1 2 3 4 5 6 7 8 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.

7、31 56.86pH過低使產(chǎn)率下降的原因是；檸檬酸的作用還有（填序號）a作反應終點指示劑 b防止二價鐵被氧化c促進FeCO3溶解 d作催化劑乙醇的作用是若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為（3）設計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化）9利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO制備流程圖如圖：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×1017請回答下列問題：（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫出鋅與

8、NaOH溶液反應的化學方程式（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是、洗滌、灼燒（3）調(diào)節(jié)溶液pH=12，加適量的H2O2，反應的離子方程式為（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量，應用酸溶解Fe3O4若需配制濃度為0.01000molL1的K2Cr2O7標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有（用編號表示）電子天平 燒杯 錐形瓶 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管稱取ag Fe3O4樣品，滴定終點消耗0.01000molL1的K2Cr2O7標準

9、溶液bmL，則Fe3O4樣品純度為（K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+，F(xiàn)e3O4式量為232）10隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：（1）制取甲胺的反應為CH3OH（g）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）H已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵COHONHCN鍵能/kJmol1351463393293則該反應的H=kJmol1（2）上述反應中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0

10、在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)（CH3OH）變化趨勢如圖所示：平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為X軸上a點的數(shù)值比b點（填“大”或“小”）某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×103 molL1，則Ksp（PbI2）=；已知Ksp（PbCl2）=1.6×105，則轉(zhuǎn)

11、化反應PbCl2（s）+2I（aq）PbI2（s）+2Cl（aq）的平衡常數(shù)K=（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：反應H2（g）+I2（g）2HI（g） 的H（填大于或小于）0將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O3H+HSO4+2I，I2+II3，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是、（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金

12、空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價電子排布式，它位于周期表區(qū)（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C60分子中鍵的數(shù)目為個（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等 第一電離能：AsGa（填“”、“”或“=”）12黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼的最主要礦物（1）S位于周期表中族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是，H2O比H2Te沸點高的原因是（2）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：下列

13、關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是A中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B都是極性分子C中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D都含有極性鍵將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是（3）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與個S原子相連，列式計算晶體密度=gcm3【化學-選修5：有機化學基礎】13鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：已知：回答下列問題：（1）B的官能團名稱為，D的分子式為（2）反應的化學方程式為，反應類型為，

14、上述流程中，反應類型與相同的還有（填反應序號）（3）反應除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學式為（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式已知：（R為烴基）（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）2016年山東師大附中高考化學模擬最后一卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）BCC B ABD二、非選擇題：（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O（2）實驗II中：裝置B中試劑為飽和

15、NaHCO3溶液當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關閉止水夾a裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關系如表：實驗 1 2 3 4 5 6 7 8 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）a作反應終點指示劑 b防止二價鐵被氧化c促進FeCO3溶解 d作催化劑乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和

16、純度若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為（3）設計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗23次（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化）（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒（3）調(diào)節(jié)溶液pH=12，加適量的H2O2，反應的離

17、子方程式為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時容易透過濾紙（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量，應用稀硫酸酸溶解Fe3O4若需配制濃度為0.01000molL1的K2Cr2O7標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有（用編號表示）電子天平 燒杯 錐形瓶 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管稱取ag Fe3O4樣品，滴定終點消耗0.01000molL1的K2Cr2O7標準溶液bmL，則Fe3O4樣品純度為×100%（K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+，F(xiàn)e3O4

18、式量為232）平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%X軸上a點的數(shù)值比b點?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┠惩瑢W認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數(shù)（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×103 molL1，則Ksp（PbI2）=4×109；已知Ksp（PbCl2）=1.6×105，則轉(zhuǎn)化反應PbCl2（s）+2I（aq）PbI2（s）+2Cl（aq）的平衡常數(shù)K=4000（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：反應H2（g）+I2（g）2HI（g） 的H小于（填大于或小于）0將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O3H+HSO4+2I，I2+II3，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小的投料比【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計