化學(xué)平衡典型習(xí)題及答案

1、化學(xué)平衡典型習(xí)題及答案化學(xué)平衡 1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡，測得平衡時a、b、c物質(zhì)的量之比為n（a）：n（b）：n（c）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入a、b和c，下列判斷中正確的是（） a平衡不移動 b平衡向逆反應(yīng)方向移動 c新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大 dc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 2. 在一固定容積的密閉容器中充入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)2a（g）+b(g) xc(g),達(dá)到平衡后 c體積分?jǐn)?shù)為w% 若維持容器體積和溫度不變 按 a c為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后 c體積分?jǐn)?shù)仍為w% 則x的值為 （

2、） a 1 b 2 c 3 d 4 3.對于密閉容器中的反應(yīng)：n2(g) +3h2(g)  2nh3(g)h0，673k、30mpa下n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是a點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大b點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)的大c點(diǎn)d (t1時刻) 和點(diǎn)e (t2時刻) 處n(n2)一樣多d其他條件不變，773k下反應(yīng)至t1時刻，n(h2)比上圖中d點(diǎn)的值小 4. 在4l密閉容器中充入6mol a氣體和5mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a（g）+b（g） 2c（g）+xd（g），1

3、0min達(dá)到化學(xué)平衡，生成了2mol c，經(jīng)測定d的平均反應(yīng)速率為l-1min-1下列判斷正確的是（） a平衡時a的濃度為l- 1 bx=1 c達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍 db的轉(zhuǎn)化率為20% 5. 體積相同的甲乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的so2和o2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o22so3,并達(dá)到平衡在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率（） a等于p% b大于p% c小于p% d無法 6. 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g n2和1g h2，乙

4、容器中充入2g n2和2g h2。下列敘述中，錯誤的是（    ）a化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲b平衡后n2的濃度：乙甲ch2的轉(zhuǎn)化率：乙甲d平衡混合氣中h2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲7.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(    ) a.反應(yīng)：h0，p2p1 b.反應(yīng)：h0，t1t2 c.反應(yīng)：h0，t2t1或 h0，t2t1 d.反應(yīng)：h0，t2t1 8.在373k 時，把 mol n2o4氣體通入體積為5 l的

5、真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，no2的濃度為 mol/l。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍。下列說法正確的是（  ） a在2 s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍 b前2 s，以n2o4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol·l-1·s-1 c平衡時，體系內(nèi)含n2o4  mol d平衡時，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率9.向某密閉容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g),發(fā)生反應(yīng)：coh2o(g) co2h2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,co的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)

6、按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時co的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( ) a co2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2 b1 mol co1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2 c mol co mol h2o(g) mol co2 mol h2 d mol co mol h2o(g) mol co2 mol h210.一定條件下，在容積為10l的密閉容器中，將l mol x和1mol y進(jìn)行如下反應(yīng)：2x（g）+y（g）z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成的z，下列說法正確的是（） a60 s內(nèi)x的平均反應(yīng)速率為

7、0;moll-1s-1 b將容器的容積變?yōu)?0 l，z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2 c若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol x，x的轉(zhuǎn)化率將增大 d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的h011.已知：4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g），h=-1025kj/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）abcd 12.將h2（g）和br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡時br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上

8、述反應(yīng)，平衡時br2（g）的轉(zhuǎn)化率為ba與b的關(guān)系是（）aabba=bcabd無法確定a9b16c20d25c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)13. 將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i（s）nh3（g）+hi（g）；2hi（g）h2（g）+i2（g）達(dá)到平衡時，c（h2）=l-1，c（hi）=4moll-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（） 14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k= 恒容時，溫度升高，k值增大下列說法正確的是 a該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 b恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小 c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+h2o co

9、2+h215.反應(yīng)a（g）+b（g） c（g）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題： （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”） （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率_（選填“增大”“減小”“不變”原因是_；若增大壓強(qiáng)，則v正_v逆（選填“、=”） （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_，e2_ （填“增大”“減小”“不變”） 16.在2l密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2no（g）+o2（g） 2no2（g）體系中，n（no）隨時間的變化如表：時間（s）01234n（no）（mol）（1）寫出該反應(yīng)的

10、平衡常數(shù)表達(dá)式：k=_已知：k300°ck350°c，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)（2）如圖中表示no2的變化的曲線是_；用o2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ av（no2）=2v（o2）              b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆（no）=2v正（o2）        d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，

11、且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_ a及時分離除no2氣體           b適當(dāng)升高溫度 c增大o2的濃度                 d選擇高效催化劑17.已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)，h0請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 mol·l-1，c(n)=24

12、mol·l-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此時n的轉(zhuǎn)化率為_；（2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”） ；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4mol·l-1， c(n)=a mol·l-1，達(dá)到平衡后，c(p)=2 mol·l-1，則a為多少？（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m)= c(n)= b mol·l-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為多少（已知，）18.將一定量的so2和含07 mol氧氣的空氣(忽略co2)放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so

13、2o22so3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了2128 l；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了56 l(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(填字母)  aso2和so3濃度相等 bso2百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dso3的生成速率與so2的消耗速率相等  e容器中混合氣體的密度保持不變（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時so2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的bacl2溶液

14、，生成沉淀多少克？19.可逆反應(yīng)：2no2(g)2no(g)o2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2 單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no 用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) a  b c         d全部

15、20.已知：h2（g）+i2（g2hi（g）；h0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入h2和i2各，乙中加入hi ，相同溫度下分別達(dá)到平衡欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（） a甲、乙提高相同溫度 b甲中加入 mol he，乙不變 c甲降低溫度，乙不變 d甲增加 mol h2，乙增加 mol i221. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)，某 i2、ki混合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c(i3)與溫度t的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

16、(     )a 反應(yīng)i2(aq)i(aq)i3(aq)的h0                  b b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2    c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有v正v逆 d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大22.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(hb)易與o2結(jié)合生成hbo2,因此具有輸氧能力，co吸

17、入肺中發(fā)生反應(yīng)：co+hbo2=o2+hbco ，37 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=220 。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是   （     ） 與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)k=o2.hbco/co.hbo b.人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少 c.當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于時，人的智力才會受損 d.把co中毒的病人放入氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動23.下圖表示反應(yīng)，在某溫度時x的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是   &

18、#160; a第6 min后，反應(yīng)就終止了bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85% c若升高溫度，x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%d若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小24.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:no(g)+co(g)n2(g)+co2(g) h=·mol-1在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(    )25.各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是26.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應(yīng)mx(g)ny(g)；h=q kj/mol反應(yīng)達(dá)到平衡時，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系

19、如下表所示：/l積體氣溫體c(y)/moll-1度/123100200300下列說法正確的是() n 0 c.溫度不變，壓強(qiáng)增大，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 d.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動27.(8分)某溫度時，在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。tminxmol, # t* f, m( 4 eymolzmol! 1 k+ j5 * a% . a2 j0% t& p. d8 u9 * h, f100a7 4 d2 3 t8 c( x100000" g2 x. - t& 2 j" f pl0 5 m- j%

20、 w" j& e5 h1 p' f090( 8 ' q3 w; j, x- v7 c9 c- t; i& i5 q6 i5 b p9 g020& q0 o. o8 3 l" i7 i3- . y/ v: b) a i# b; 075( d- e1 w5 i: i; h% i0500505% b/ j* f# - c% 065& f1 n) g2 w& m; : f, c/ ' s9 k* d) i$ c9 y4 a) g! c0708 s* w" m/ m$ u96 h' v# l( . d5

21、 055" b. x$ s% 5 p- j0 x, f010% g * x6 f, z090101 o+ c7 g+ g" c9 f" z# + c/ d( h055+ t8 x( " n: f- q: q2 v* : s0105 g. a. f+ h8 d0903 h* / c8 t# ' f148 y/ a1 j/ g3 w( w( $ x* m4 0558 m. h! a9 p' v( y, r0109 _# i: s; z: c j7 e* c# l090: x6 j$ 2 i! u!  (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

22、是                             ；(2)列式并計算該反應(yīng)在o-5min時間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率：            ；(3)該反應(yīng)在第  

23、;         分鐘(min)時達(dá)到平衡狀態(tài)；(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是               。 a升高溫度   b降低溫度c使用催化劑   d保持容器體積不變加入lmolx和2moly28.某溫度時，在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的

24、物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率：_（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率等于_（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度壓強(qiáng)催化劑）得到z隨時間變化的曲線（如圖所示）則曲線所改變的實驗條件和判斷理由是 _ _ _ 29. 一定溫度下，容積為2 l的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2so 2 (g)o 2 (g) 2so 3 (g)。達(dá)平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容  器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol s

25、o 2 、1 mol o 2 4 mol so 3 n (so 3 )/mola 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1  2 下列說法正確的是(      )a  1 +  2 >1b< a <c若甲中反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率  (o 2 )=" &qu

26、ot; mol·l 1 ·min -1 d甲平衡后再加入 mol so 2 、 mol o 2 和 mol so 3 ，平衡逆向移動30. 已知分解1mol h2o2放出熱量98kj，在含少量i-的溶液中，h2o2分解的機(jī)理為：h2o2+i-h2o+io-  慢 h2o2+io-h2o+o2+i-   快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（） a反應(yīng)速率與i-的濃度有關(guān) bio-也是該反應(yīng)的催化劑 c反應(yīng)活化能等于98kj/mol-1 dv（h2o2）

27、=v（h2o）=v（o2）答案 1. 等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時測得n（a）：n（b）：n（c）=1：1：2，再以1：1：2的物質(zhì)的量之比將a、b、c充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，a等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故a錯誤；b由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故b錯誤；c由于按原平衡時的比例加入各物質(zhì)，平衡時各組分的濃度都比原平衡大，故c正確；d平衡向正反應(yīng)方向移動，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故d錯誤， 故選：c 2. 此題關(guān)鍵是分析要全面。 1.當(dāng) 反應(yīng)前后體積不相等，則兩種投料方式換算到同一邊后各組

28、分應(yīng)完全相同（即恒溫恒容時一般可逆反應(yīng)的等效平衡換算）： 2a(g) + b(g) xc(g) 起始量/mol： 2 1 0 等效于/mol： 等效于/mol： *(2/×) *(1/×) 0 *(2/×) 2 ， *(1/×) 1，得x2 2.當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不變（即x3），等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可（恒溫恒容時分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)的等效平衡換算）。而換算到反應(yīng)物后，a與b的物質(zhì)的量之比為 ，與起始量的投料比相同，故x3成立。選bc。 5. .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出該反應(yīng)的正向是體積減小的,因此在甲容器中的反應(yīng)會

29、導(dǎo)致容器內(nèi)部壓強(qiáng)減小,平衡向著逆方向移動,因此轉(zhuǎn)化率不如乙容器.因為乙容器是恒壓的,因此是活塞式的容器,隨著反應(yīng)中的體積減小,容器容積也減小,壓強(qiáng)保持不變,因此平衡不移動.相比之下,乙容器中的正反應(yīng)程度更大,因此乙容器中的so2轉(zhuǎn)化率大于p%因為乙的原料投入量正好是甲的兩倍，假設(shè)開始時乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過程中平衡：n23h22nh3要向正反應(yīng)方向移動，即n2、h2的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但此時，丙中n2、h2、nh3的濃度都比甲中大，但丙中n2、h2的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中nh3的濃度

30、的濃度要大于甲中的兩倍。答案應(yīng)該選d。7.解析：反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大a的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2p1，它隨溫度的升高a的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)h0，故a錯。關(guān)于反應(yīng)由圖象可以看出t1條件下達(dá)到平衡所用的時間少，所以t1t2，而在t1條件下達(dá)平衡時n(c)小，所以說明低溫有利于c的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)h0，b正確；關(guān)于反應(yīng)，由圖象可以看出，t2條件下c的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)t2t1時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)h0，而當(dāng)t2t1時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)h0，故c正確；關(guān)于反應(yīng)，由圖象可以看出t2條件下a的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)t2t1時，說明升高溫度平衡向

31、正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)h0，所以d錯。 答案：bc8反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，no2的濃度為 mol/l，則生成no2是，因此消耗n2o4是，所以在2 s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的，a正確。前2 s，以n2o4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，b不正確。平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍，則平衡時氣體的物質(zhì)的量是×。根據(jù)反應(yīng)式n2o42no2可知，消耗n2o4是，剩余是，c不正確。沖入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)增大，但濃度不變，所以平衡不移動，d不正確。答案選a。.9.a、采用極限分析法， mol co+2 mol h 2 o（g）+1 mol co 2 1 mo

32、l h 2 ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為co和h 2 o物質(zhì)的量為：3mol=1：2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，co的體積分?jǐn)?shù)為x，a不正確；b、采用極限分析法，1 mol co+1 mol h 2 o（g）+1 mol co 2 1 mol h 2 ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為co和h 2 o物質(zhì)的量為：2mol：2mol=1：1，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡正向進(jìn)行，co的體積分?jǐn)?shù)大于x，b符合；c、采用極限分析法， mol co+ mol h 2 o（

33、g）+ mol co 2  mol h 2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為co和h 2 o物質(zhì)的量為：=9：19，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，co的體積分?jǐn)?shù)為x，c不正確；d、采用極限分析法， mol co+ mol h 2 o（g）+ mol co 2  mo h 2 ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為co和h 2 o物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，co的體積分?jǐn)?shù)為xd不正確；選b、c（z）=03mol/10l，所以v（z）=l1/60s=（ls），故v（x）=

34、2v（z）= moll-1s-1，故a正確；b、容積增大為20l，壓強(qiáng)減小為原來的一半，如果平衡不移動則z濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，但是平衡向左移動，z濃度小于原來的1/2，故b錯誤；c、增大x濃度，平衡向右移動，y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度增大，而x的轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；d、升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，說明向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向為放熱，故h0，故d錯誤； 故選a11. c 12.恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時達(dá)到平衡時br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)

35、行，平衡時br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即ba； 故選a13. h2為，可推出分解的hi為1.則原來第一步生成的hi為4+1=5，推出nh3為5，則k=5x4=20，答案為c 恒容時，溫度升高，h2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故a錯誤；b恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，h2濃度一定減小，若中等co或水的濃度，h2濃度一定增大，故b錯誤；c溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故c錯誤；d、化學(xué)平衡常數(shù)為，平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度

36、系數(shù)次冪乘積的比值，根據(jù)表達(dá)式可知，生成物為co2和h2，且計量數(shù)均為1，反應(yīng)物為co和h2o，計量數(shù)均為1，化學(xué)方程式可寫為：co+h2o co2+h2，故d正確； 故選d15. 大于； 減小；正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；=；減小，減小16.(1)放熱（2）由方程式2no（g）+o2（g）2no2（g）可知，平衡時c（no）：c（o2）：c（no2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（no）=l，曲線b平衡時的濃度為l，故曲線b表示no2的濃度變化，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，no的濃度變化量為l=l，故v（no）=（l?s），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（o2）=1/

37、2v（no）=×（l?s）=（l?s），故答案為：b；（l?s）；（3）a未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（no2）=2v（o2）關(guān)系，故不能說明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，故a錯誤；b隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，故b正確；c不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v逆（no）=2v正（o2），說明到達(dá)平衡，故c正確；d反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤；故選bc；（4）a及時分離出

38、no2氣體，平衡向正反應(yīng)移動，但反應(yīng)速率降低，故a錯誤；b適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故b錯誤；c增大o2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動，故c正確；d選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故d錯誤；故選c17.（1）25  （2）增大  （3）6  （4）4118.（1）bc （2）消耗o2的物質(zhì)的量：07 mol045mol 生成so3的物質(zhì)的量：045mol×209 mol so2和so3的物質(zhì)的量之和：095 mol 反應(yīng)前so2的物質(zhì)的量：095mol so2的

39、轉(zhuǎn)化率：×100%947%（3）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，baso3不會存在。因此baso4的質(zhì)量為09 mol×005×233g·mol-1105g。 20.相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入h2和i2各，乙中加入，此時甲和乙建立的平衡是等效的，a、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，hi的平衡濃度均減小，故a錯誤；b、甲中加人，在定容密封容器中，平衡不會移動，故b錯誤；c、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中hi的平衡濃度增大，乙不變，故c正確；d、甲中增加，乙增加，結(jié)果還是等效的，故d錯誤； 故選c21.【解析】根據(jù)題中圖示可知，c(i3)是隨著

40、溫度t 的升高而減小的，說明： i2(aq)i(aq)i3(aq) 是一個放熱反應(yīng)，即h0 ，所以a錯誤；根據(jù)平衡移動規(guī)律，c(i3)變小，則c(i2)應(yīng)變大，所以 狀態(tài)b的c(i2)大，所以d錯誤；正確答案為b、c。平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；b從平衡移動的角度分析；c根據(jù)平衡常數(shù)k=計算hbco與hbo2濃度的關(guān)系；d從平衡移動的角度分析解：a平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為co+hbo2o2+hbco，則平衡常數(shù)k=，故a正確；b人體吸入的co越多，co的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少，故b正確；c

41、當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于時，根據(jù)平衡常數(shù)k=可知，=220，=，智力早就受到傷害了，故c錯誤；dco中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故d正確 選c 解析:首先明確該反應(yīng)的特征：氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動，所以平衡常數(shù)k應(yīng)減小，co的轉(zhuǎn)化率也應(yīng)減小，所以a、b選項均錯誤。因某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k只隨溫度的改變而改變，與物質(zhì)的濃度及壓強(qiáng)無關(guān)，故增加no的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)k并不改變，c選項正確。恒容條件下，增加n2的物質(zhì)的量(即增加n2的濃度)，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故no轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，d選項錯誤。

42、25. d 解析:a項ch3cooh溶液中加入ch3coona固體，ch3cooh溶液中ch3coo濃度增加，電離平衡逆向移動，c(h+)減小，ph逐漸增大，a錯誤；b項加入kcl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，b錯誤；c項恒溫恒壓，加入ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動，h2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤；大暗暗選d。26. 解：a在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有mn，故a錯誤；b當(dāng)體積相同時，溫度升高，y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，則q0，故b錯誤；c溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方