物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算

1、第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第三章第三章 物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算分數(shù)的換算課件設(shè)計思路課件設(shè)計思路 復(fù)習(xí)回顧上節(jié)課的內(nèi)容使學(xué)生有掌握知識的成就感，復(fù)習(xí)回顧上節(jié)課的內(nèi)容使學(xué)生有掌握知識的成就感，通過兩種表示溶液組成的物理量對比回憶使學(xué)生能夠?qū)⑼ㄟ^兩種表示溶液組成的物理量對比回憶使學(xué)生能夠?qū)⒊?、高中知識進行銜接。初、高中知識進行銜接。 在進行兩者區(qū)分對比的基礎(chǔ)上，引入新的問題在進行兩者區(qū)分對比的基礎(chǔ)上，引入新的問題二者如何轉(zhuǎn)化，通過題目層層深入的設(shè)計，充分發(fā)揮學(xué)二者如何轉(zhuǎn)化，通過題目層層深入的設(shè)計，充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，在學(xué)生自己完成的基礎(chǔ)

2、上給與正確的引導(dǎo)，生的主動性，在學(xué)生自己完成的基礎(chǔ)上給與正確的引導(dǎo)，最后通過討論，師生共同得出結(jié)論。最后通過討論，師生共同得出結(jié)論。 通過知識挑戰(zhàn)環(huán)節(jié)使學(xué)生鞏固知識的同時建立運用通過知識挑戰(zhàn)環(huán)節(jié)使學(xué)生鞏固知識的同時建立運用所學(xué)知識解決問題的成就感。所學(xué)知識解決問題的成就感。 最后，通過歸納總結(jié)是知識系統(tǒng)化。最后，通過歸納總結(jié)是知識系統(tǒng)化。使用說明使用說明 直接點擊鼠標即可直接點擊鼠標即可常用常用復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 以以單位體積單位體積溶液里所含溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 c(B

3、)= =n(B)V(aq)2. 2. 表達式：表達式：3. 3. 單位：單位：mol/L、 mol/mL、mol/m3 1. 1. 定義：定義：物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別 =mBm(aq）X100%物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶質(zhì)單位溶液單位溶液單位單位單位表達式表達式 mol gL (mL、 m3 ) gc(B)=n(B)V(aq) mol/L 無單位無單位M思考回答思考回答 要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪些方面著手呢？度，必須從哪些方面著手呢？例例1 1：某某 1L1L 硫酸溶液中含有硫

4、酸溶液中含有H2SO4 為為 98 g ，求此，求此硫酸溶液中硫酸溶液中 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？解：解： C (H2SO4 ) = n (H2SO4 ) / V H2SO4 (aq)=1mol/LM (H2SO4 ) V H2SO4(aq)m (H2SO4 ) = 98g98g/molx1L答：答：練習(xí)總結(jié)練習(xí)總結(jié)例例2 2：某某 1L1L 硫酸溶液硫酸溶液, ,H2SO4的的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98% ，溶液溶液的的質(zhì)量質(zhì)量 1840 g ，計算此硫酸溶液中，計算此硫酸溶液中 H2SO4 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度？濃度？C (H2SO4 ) = n (H2SO4 ) /

5、 V H2SO4 (aq)M (H2SO4 ) V H2SO4(aq)m (H2SO4 ) =m (H2SO4 ) m H2SO4 (aq)=x解：解：= 1840g x98% M (H2SO4 ) V H2SO4(aq)m H2SO4 (aq) x= 1840g x98% 98 g/mol x1L例例3 3：某某 VLVL 硫酸溶液硫酸溶液, ,H2SO4的的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98% ，密密度為度為1.84 g/cm3，計算此硫酸溶液中，計算此硫酸溶液中 H2SO4 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度？濃度？=18.4 mol/LM (H2SO4 ) V H2SO4(aq)x VH2SO4 (aq)

6、 x=m H2SO4 (aq) =x VH2SO4 (aq) x VH2SO4 (aq)1.84g/cm3x1000v mLV L= 1.84 g/cm3 x V L答：答：例例4 4：市售濃市售濃H2SO4 中，溶質(zhì)的中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98% 密度為密度為1.84 g/cm3 。計算市售濃計算市售濃H2SO4 中中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 討論總結(jié)討論總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，密度為，密度為g/cm3的的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式。以表達式。以1L1L溶液為標準進行歸納，溶液為標準進行歸納，并注意各量的單位。

7、并注意各量的單位。 CB= = 1000aq）MB知識挑戰(zhàn)知識挑戰(zhàn) 練習(xí)練習(xí)1 1、試求溶質(zhì)試求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)為為31.5%，密度密度為為1.2 g/mL 的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 解：解： C (HNO3 )=Mx 1000 x 63g/mol x 1L 1.2g/mL x 1000 mLx31.5%= 6 mol/L答：答：硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L練習(xí)練習(xí)2 2、已知某溫度下已知某溫度下NaCl飽和溶液的飽和溶液的溶解溶解度度為為S g，密度密度為為 g/cm3，求該溶液的物質(zhì)，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？的量濃度？ 解：

8、解：C (B)Mx 1000 x=Sg(S+100)gX100%=mBm(aq）X100%=x 1000 xSM (S+100)mol/L答：答：M g/mol x 1L g/cm3 x 1000 mL x=Sg(S+100)gX100%練習(xí)練習(xí)3 3、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為為12 mol/L，密度密度為為1.32 g/cm3 的硝酸溶液中的硝酸溶液中 HNO3 的的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)。 解：解：1000 =C (HNO3 ) x M1.32 g/cm3x 1000 mL x 1L 12 mol /L x 63g/mol= 57.3%答：答：硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5

9、7.3%歸納總結(jié)歸納總結(jié) 找出下列各量之間的關(guān)系，并標明單位。找出下列各量之間的關(guān)系，并標明單位。 ggmolL M (g/mol)M (g/mol) x(g/cm3) 1000 (cm3/L)1000 ( cm3/L) x(g/cm3) x 作業(yè)作業(yè)課本課本61頁頁 3，4 題題 課件點評課件點評 本課件選取的是高一第三章物質(zhì)的量（重點基礎(chǔ)概念本課件選取的是高一第三章物質(zhì)的量（重點基礎(chǔ)概念 ）的一個難點的一個難點 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算，也是整個高中階段的一個難點。鑒于知識的重要而學(xué)生也是整個高中階段的一個難點。鑒于知識的重要而學(xué)生又難掌握的特點，本課件從興趣入手，設(shè)計簡潔、易運又