(完整word版)對“鉻、錳及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(歸納與擴展)”的檢測,推薦文檔

1、對“鉻、錳及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化（歸納與擴展）”的檢測暨較復(fù)雜方程式的強化訓(xùn)練1.交警常用 “酒精檢測儀 （”含 CrO3 ）檢查司機是否酒后駕車， 現(xiàn)象是由紅色變?yōu)榫G色（ Cr3+），試寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_2.用三氧化鉻除去 Ba2+的原理是生成難溶于水的鉻酸鋇（BaCrO4），對應(yīng)的離子方程式為：_3.鉻酸鋇溶于硝酸和鹽酸，在硫酸中發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，對應(yīng)的離子方程式為：_4.鉻酸（ H2CrO4，其酸酐為 _）僅存在于溶液中，是二元中強酸，其電離方程式為： _5.在酸性條件下， CrO 42 轉(zhuǎn)化為 Cr2O72 （黃色變橙色）的原理是：_6.分析化學(xué)中，用酸性重鉻酸鉀溶液來測定鐵（Fe

2、2 ）的含量，對應(yīng)的離子方程式為：_7.在酸性溶液中， Cr 2O72 可以將溴化氫、碘化氫、硫化氫、亞硫酸等氧化，試寫出與硫化氫反應(yīng)的離子方程式： _8.重鉻酸鉀與濃鹽酸在加熱時可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，對應(yīng)的離子方程式為：_9.重鉻酸鹽的溶解度較鉻酸鹽的溶解度大，因此，向重鉻酸鹽溶液中加Ag +、Pb2+、Ba2+等離子時，通常生成鉻酸鹽沉淀，試以Ag+為例，寫出對應(yīng)的離子方程式：_10.如果是含 Cr2O72 的廢水，可以在酸性介質(zhì)中加入亞硫酸氫鈉將其還原為Cr3+，再用熟石1灰調(diào)節(jié) pH 至 8 左右，將 Cr3+轉(zhuǎn)化為 Cr(OH) 3 沉淀，灼燒得到氧化物（三氧化二鉻）回收。試寫出上述過

3、程涉及反應(yīng)的離子方程式或者化學(xué)方程式：_。也可用電解法：以鐵為陽極，最終以Fe(OH)3 和 Cr(OH) 3 的形式除去。試寫出陰、陽極的電極反應(yīng)式以及可能發(fā)生反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式（配以適當(dāng)?shù)奈淖终f明）：_。11.灰綠色的 Cr(OH) 3 是兩性氫氧化物，試參照氫氧化鋁，給出氫氧化鉻分別溶于氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)原理 （用離子方程式表示）：_12.實驗室可以利用 (NH 4)2Cr2O7 受熱分解做一個“火山噴發(fā)”的趣味實驗，產(chǎn)物有鉻的+3價氧化物和一種無色無味的氣體，試寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_13.向含有 Cr3的溶液中加入Na2S 并不生成 Cr2S3，因為 Cr2S3 在水中完全水解

4、（類似于硫化鋁），試寫出相應(yīng)的離子方程式：_14.在堿性溶液中， Cr(OH) 4 具有較強的還原性，可被H2O2 氧化為 CrO 42 ，試寫出對應(yīng)的離子方程式： _15.在酸性溶液中， Cr3 的還原性較弱，只有像K 2S2O8 或 KMnO 4 等強氧化劑才能將Cr3 氧化為 Cr2O72 ，試寫出以 K 2S2O8 為氧化劑時對應(yīng)的離子方程式：_16.Mn(OH) 2 在空氣中易被氧化成 +3 價的錳的堿式氧化物，試寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：2_17.在中性或近中性的溶液中，MnO4 與 Mn2+反應(yīng)生成 MnO 2，對應(yīng)的離子方程式：_18.在酸性介質(zhì)中， MnO 2 是較強的氧化劑，本

5、身被還原為Mn 2+，如實驗室制取少量氯氣，對應(yīng)的離子方程式： _19.二氧化錳也可用于煙氣脫硫，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：_20. MnO42 只在強堿性（ pH13.5）溶液中才能穩(wěn)定存在，在中性或酸性介質(zhì)中，MnO 42 發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO 2 ，對應(yīng)的離子方程式： _。21.酸性 KMnO 4 溶液受熱易分解，得到Mn2+和一種無色無味的氣體，對應(yīng)的離子方程式：_22.在有硝酸存在下， Mn 2+可被 NaBiO3（難溶于水）氧化成MnO4 ，并得到 Bi 3+，對應(yīng)的離子方程式 _23.高錳酸鉀固體受熱易分解，可用于實驗室制備少量氧氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_24.工業(yè)上以 MnO 2 為

6、主要原料，可制備高錳酸鉀。試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)在不斷通入空氣的條件下，MnO 2 與 KOH 共熔，得到錳酸鉀：_(2)向錳酸鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，合成高錳酸鉀，而另一產(chǎn)物可循環(huán)利用：_25.工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4 溶液生產(chǎn) MnO 2，陽極的電極反應(yīng)式為：_326.草酸遇濃硫酸會分解生成碳的氧化物，實驗室可以利用此反應(yīng)來制取一氧化碳?xì)怏w，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 _27.草酸鈣可由鈣鹽水溶液與草酸作用制得。草酸鈣可溶于鹽酸，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：_28.草酸（或草酸根離子）具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水?？梢允顾嵝愿咤i酸鉀 (KMnO 4)溶液褪色

7、，并將其還原成Mn 2+。這一反應(yīng)在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。試寫出相關(guān)的兩個離子方程式：_29.（1）在硫酸酸化的條件下，H2O2 與 KMnO 4 反應(yīng)的離子方程式如下：2 MnO 4 5H2O26H=2Mn 2 8H2 O5O2 ，不加稀硫酸酸化，則MnO 4 被還原生成 MnO 2，其離子方程式為 _（2）45 50時，向 CuCl 懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH) 2Cl 2· 3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（3）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl 、 NaOH 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）在有氧條件下 15NO 與 NH 3 以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO 。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_15NO + _NH3 + _O2_15NNO + _H2O（5）測定 KMnO 4 產(chǎn)品的純度可