2021學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)專項訓(xùn)練魯科版選修3

1、.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)專項訓(xùn)練一、晶體的構(gòu)造和性質(zhì)1以下關(guān)于晶體的說法正確的組合是( ) 組成金屬的微粒是原子在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、 sic、naf、nacl、 h2o、h2s晶體的熔點依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵catio3晶體中 (晶胞構(gòu)造如下圖) 每個 ti4和 12 個 o2相緊鄰sio2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時離子鍵被破壞abcd答案d 解析組成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，無陰離子； 離子晶體內(nèi)可能有共價鍵； s

2、io2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合；分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與分子間作用力無關(guān)。2以下說法中正確的選項是( ) a完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物b構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵c分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低d含有金屬離子的晶體一定是離子晶體答案a 解析由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如nh4cl 等，故 a正確；稀有氣體元素所形成的分子晶體中不含共價鍵，b不正確；金屬汞的熔點低于許多分子晶體，c也不正確；金屬晶體中也含有金屬陽離子，故d也不正確。3下面有關(guān)晶體的表達中，不正確的選項是( ) .下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。a金

3、剛石為網(wǎng)狀構(gòu)造，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6 個碳原子b氯化鈉晶體中，每個na周圍緊鄰且距離相等的na共有 6 個c氯化銫晶體中，每個cs周圍緊鄰8 個 cld干冰晶體中，每個co2分子周圍緊鄰12 個 co2分子答案b 解析金剛石中由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀構(gòu)造中有6 個碳原子； nacl 晶體中，每個na周圍緊鄰6 個 cl，每個 na周圍緊鄰12 個 na；氯化銫晶體中，每個cs周圍緊鄰8 個cl，每個 cs周圍緊鄰 6 個 cs；干冰晶體中，每個co2分子周圍緊鄰12 個 co2分子。二、晶體的熔、沸點比擬4以下物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是

4、( ) a鋁、鈉、干冰b金剛石、碳化硅、晶體硅c碘化氫、溴化氫、氯化氫d二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳答案b 5naf 、nai、mgo 均為離子化合物，這三種化合物的熔點上下順序是( ) nafnaimgoabcd答案b 解析離子化合物的熔點與離子鍵強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多， 離子半徑之和越小，離子鍵越強，該離子化合物的熔點越高。離子半徑namg2，io2f，可知 nai 中離子鍵最弱，因mgo中的離子帶兩個單位電荷，故離子鍵比naf中的強。6水的沸點是100，硫化氫的分子構(gòu)造跟水相似，但它的沸點卻很低，是60.7，引起這種差異的主要原因是( ) a范德華力b共價鍵c氫鍵d相對分子質(zhì)量答案

5、c 三、晶體類型的判斷方法7以下晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有( ) a金屬鉀b氫氣c 金剛石d白磷答案c 解析a 項為金屬晶體，其粒子為k和自由電子，b、d 兩項皆為分子晶體，其組成粒.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。子只有分子，因此a、b、d均錯誤。 c項金剛石為原子晶體，其組成粒子為碳原子。故c正確。8螢石 (caf2) 是一種難溶于水的固體。以下實驗事實能說明caf2一定是離子晶體的是( ) acaf2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱bcaf2的熔點較高，硬度較大ccaf2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電dcaf2在有機溶劑 ( 如苯 ) 中的溶解度極小答案c 解析化合物中存在離

6、子鍵那么必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點是固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)選c。9下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點：nacl mgcl2alcl3sicl4熔點/ 801 714 190(5101kpa) 70 沸點/ 1413 1412 180 據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷以下表達與表中相吻合的是( ) aalcl3在加熱條件下能升華bsicl4晶體屬于原子晶體calcl3晶體是典型的離子晶體dnacl 的晶格能比mgcl2小答案a 解析觀察 alcl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點，所以可以升華，a 項正確；從表中看sicl4的熔點是 70，熔點低，屬于分子晶體的特征，b項錯；

7、alcl3的熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，c 項錯；雖然mg2比 na半徑小，但是考慮到nacl 堆積比 mgcl2密， nacl 熔點更高，因此nacl 晶格能比mgcl2大， d項錯。四、晶體知識的綜合應(yīng)用10(1) 氯酸鉀熔化，粒子間克制了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克制了 _的作用力； 碘的升華， 粒子間克制了_的作用力。 三種晶體的熔點由高到低的順序是_( 填化學(xué)式 ) 。(2) 以下六種晶體： co2，nacl，na ，si，cs2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為 _ (填序號 ) 。(3) 在 h2、 (nh4)2so4、 sic、 co2、 hf中， 由極性鍵

8、形成的能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_， 屬于離子晶體的是_， 屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_ 。.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。答案(1) 離子鍵共價鍵分子間sio2kclo3i2(2) (nh4)2so4hfco2h2解析(1) 氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克制離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體， 熔化原子晶體時需克制共價鍵的作用力；碘為分子晶體， 熔化分子晶體時需克制的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間立體網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，所以原子晶體的熔點最高，其次是離子晶體，由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比擬要小得多，所以碘的熔點

9、最低。(2) 先把六種晶體分類。原子晶體：、；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：、。由于c原子半徑小于si 原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅。co2和 cs2同屬于分子晶體， 其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故cs2熔點高于co2。na在通常狀況下是固態(tài)，而 cs2是液態(tài)， co2是氣態(tài)，所以na的熔點高于cs2和 co2；na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較nacl 低。11c60、金剛石和石墨的構(gòu)造模型如下圖( 石墨僅表示出其中的一層構(gòu)造) ：(1)c60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_。a同分異構(gòu)體b同素異形體c同系物d同位素(2) 固態(tài)時， c60屬于 _( 填“離子、“原子或“分子

10、) 晶體， c60分子中含有雙鍵的數(shù)目是 _。(3) 硅晶體的構(gòu)造跟金剛石相似，1mol 硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_na個。(4) 石墨層狀構(gòu)造中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_個。答案(1)b (2) 分子30 (3)2 (4)2 解析(1) 所給三種物質(zhì)都只由碳元素組成，故它們互為同素異形體。(2)c60中只含碳元素，且不具有向空間無限伸展的網(wǎng)狀構(gòu)造，所以為分子晶體；c60的分子中總的價電子數(shù)為604 240，由圖示可知已成鍵的價電子數(shù)為603，所以可形成的雙鍵數(shù)為604603230。(3) 由金剛石的構(gòu)造模型可知，每個碳原子都與相鄰的碳原子形成一個單鍵，故每個碳原子相當(dāng)于形成(

11、124)個單鍵，那么1mol 硅中可形成2mol 硅硅單鍵。.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。(4) 石墨層狀構(gòu)造中每個碳原子為三個正六邊形共有，即對每個六邊形奉獻13個碳原子，所以每個正六邊形占有136 2( 個 ) 碳原子。12參考下表中物質(zhì)的熔點，答復(fù)有關(guān)問題。物質(zhì)naf nacl nabr nai nacl kcl rbcl cscl 熔點/ 995 801 755 651 801 776 715 646 物質(zhì)sif4sicl4sibr4sii4sicl4gecl4sncl4pbcl4熔點/ 120 15 (1) 鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨

12、著_的增大，熔點依次降低。(2) 硅的鹵化物熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_有關(guān)，隨著 _的增大， _增大，故熔、沸點依次升高。(3) 鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與_有關(guān)，因為一般_比_熔點高。答案(1) 半徑半徑(2) 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力(3) 晶體類型離子晶體分子晶體解析分析表中物質(zhì)及熔點規(guī)律，將物質(zhì)晶型合理分類，由同類晶型熔點變化趨勢發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔點上下的規(guī)律。13以下各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。請答復(fù)以下問題：(1) 這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2) 冰、金剛石、 mgo 、cacl2、干冰 5 種晶體的熔點由

13、高到低的順序為_。(3)nacl 晶胞與 mgo 晶胞一樣，nacl晶體的晶格能_( 填“大于或“小于)mgo晶體的晶格能，原因是_ 。(4) 每個 cu晶胞中實際占有_個 cu原子， cacl2晶體中 ca2的配位數(shù)為 _。(5) 冰的熔點遠高于干冰的重要原因是_ 。.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。答案(1) 金剛石晶體(2) 金剛石 mgo cacl2冰干冰(3) 小于mgo晶體中離子的電荷數(shù)大于nacl 晶體中離子電荷數(shù)；且r(mg2)r(na) 、r(o2)r(cl) (4)4 8 (5)h2o分子之間存在氫鍵解析(1) 只有原子晶體的粒子之間是以共價鍵結(jié)合的。(2) 離子晶

14、體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，那么離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體， 熔點最高， 冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵， 冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析得8186124，氯化鈣類似于氟化鈣，ca2的配位數(shù)為 8，cl的配位數(shù)為4。14上海世博會場館， 大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(led)。目前市售led鋁片，材質(zhì)根本以gaas(砷化鎵 ) 、algainp( 磷化鋁鎵銦 ) 、ingan(氮化銦鎵 ) 為主。鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞構(gòu)造如圖。試答復(fù)：(1) 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_ 。(2) 砷

15、化鎵晶胞中所包含的砷原子( 白色球 ) 個數(shù)為 _，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。(3)n 、p、as 處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是_。( 用氫化物分子式表示 ) (4) 砷化鎵可由(ch3)3ga 和ash3在 700時制得。(ch3)3ga 中鎵原子的雜化方式為_。(5) 比擬二者的第一電離能：as_ga(填“或“) 。(6) 以下說法正確的選項是_( 填序號 ) 。a砷化鎵晶胞構(gòu)造與nacl 一樣bgap與 gaas互為等電子體c電負性： asga d砷化鎵晶體中含有配位鍵答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1( 或ar3d104s24p1) (2)4 正四面體形(3)nh3ash3ph3(4)sp2(5) (6)bcd .下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。解 析(1) 鎵 位 于 元 素 周 期 表 中 第4 周 期 第 a族 ， 故 其 核 外 電 子 排 布 式 為ar3d104s24p1。(2) 根據(jù)“均攤法：白色球個數(shù)為(6/2) (8/8) 4。由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。(3) 由于 nh3分子間存在氫鍵，所