2022年初中化學(xué)離子共存,物質(zhì)鑒別分離,化學(xué)推斷專題訓(xùn)練

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載中學(xué)化學(xué)物質(zhì)推斷、鑒別、除雜專題訓(xùn)練一、推斷題“突破口”1. 從物質(zhì)的特點(diǎn)入手（1） 有色固體 黑色：黑色單質(zhì) c、fe 粉、黑色混合物 cuo、fe3o4、mno 2 紅色： cu（紫紅色）、fe2o3（紅棕色） 藍(lán)色沉淀： cuoh 2；紅褐色沉淀： feoh 3 kmno 4（暗紫色或紫黑色） 、紅磷（暗紅色）（2） 有色溶液： cu2+（藍(lán)色）、fe2+（淺綠色）、 fe3+（黃色）（3） 無色氣體： n2、co 2、co 、o2、 h2、ch 4（4） 有刺激性氣味的氣體：nh 3 此氣體可使潮濕 ph 試紙變藍(lán)色 、so22. 從化學(xué)之最入手地殼中含量最多的金屬

2、元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣； 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；最常見的有機(jī)物是甲烷ch 43. 物質(zhì)的用途（1） 改良酸性土壤的物質(zhì)：caoh 2 、cao；（2） 配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：cuso4、caoh 2（3） 胃酸的主要成分： hcl ；（ 4）常用的調(diào)味品：nacl ；（ 5）發(fā)酵粉的主要成分：nahco 34、常見一些變化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4 、agcl （就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀： cuoh 2、cuso4 2naoh = cuoh 2 2nacl紅褐色沉淀： feoh 3fecl3 3naoh = feoh 3 3nac

3、l ； feoh2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成feoh3 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是co ； 能溶于鹽酸或稀 hno3 的白色沉淀有caco3、baco3；不溶于稀 hno3 的白色沉淀有 agcl 、baso4；二、化學(xué)推斷題解題技巧和思路1. 審題：仔細(xì)審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲；2. 分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特別現(xiàn)象、物質(zhì)都特點(diǎn)等等，然后從突破口動(dòng)身，探求學(xué)問間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維

4、方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和規(guī)律推理，推出符合題意的結(jié)果；3. 解答：依據(jù)題目的要求，依據(jù)分析和推理的結(jié)果，仔細(xì)而全面地解答；4. 檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿遺忘驗(yàn)證；其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，如完全符合，就說明答案正確；如顯現(xiàn)不符，就說明答案有誤，需要另行摸索，推出正確答案；三、常見物質(zhì)及溶液的顏色推斷題的題眼1. 通電條件電解 水【反應(yīng)物 水，生成物 氫氣和氧氣； 2h2 o 通電 2h2 o 2】2. 高溫條件一物變二物 caco3cao co 2；高溫高溫高溫二物變二物 c 2cuo2cu co 2 ； fe 2o 3 3co2fe 3co 2高溫二物變一物 c co 22co3. 點(diǎn)燃條

5、件反應(yīng)物之一是氧氣4. 一物變?nèi)?kmno 4 k2mno 4 mno 2 o 2；nh 4hco 3 nh 3 co 2 h2ocaco3 2hcl=cacl2 co 2 h2o ； na 2 co 3 2hcl=2nacl co 2 h2o ；5. 二物變?nèi)飊ahco3 hcl=nacl co 2 h2o6. 有色沉淀氫氧化銅 cuoh 2 藍(lán)色氫氧化鐵： feoh 3紅棕色變藍(lán)色 含 cu 2 、石蕊遇堿；變黃色 含 fe 3 ；7. 溶液變色8.a ba c d變淺綠色 含 fe 2變紅色 石蕊遇酸、酚酞遇堿；2h 2o 22h 2 o o 2； 2kclo 32kcl 3o 2

6、；【催化劑：一變兩不變】9.a b aco 2 co co 2 ；co co2 co ； h2 h2oh 2； ；3. 氣體的檢驗(yàn)： 【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】甲 無水硫酸銅【白色 藍(lán)色】 檢驗(yàn) h2 o ；乙 銅【紅色 黑色】 檢驗(yàn) o 2 ； 【另：帶火星木條復(fù)燃 o 2 ；】丙 石灰水【澄清 渾濁】 檢驗(yàn) co 2 ；h2、co可先轉(zhuǎn)化，后檢 驗(yàn)4. 氣體的除雜裝置： 【除去多種氣體時(shí)， 先除去其他氣體， 最終除去水蒸氣】甲 無水硫酸銅 除去（吸?。?h2o ；甲 無水氯化鈣 除去（吸取） h2o ；甲 堿石灰 naoh和 cao 除去（吸?。?h2 o 和 c

7、o 2 ； 乙 氧化銅 除去中 co 2 的 co ；【轉(zhuǎn)化】乙 碳粉 除去中 co的 co 2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙 銅 除去（吸?。┭鯕猓槐?濃硫酸 除去（吸?。?h2 o ；丙 氫氧化鈉溶液 除去（吸?。?co 2 ；丙 碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液 除去 co 2 中的 hcl；【轉(zhuǎn)化】5. 其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：酸溶液（ h ）： 紫色石蕊試液變紅 ； ph 試紙； 7 zn、fe 等活潑金屬氣泡堿溶液（ oh）： 紫色石蕊試液變藍(lán) ； 無色酚酞試液變紅 ； ph 試紙 7 co 3 2 或 hco 3 ： 稀鹽酸和澄清石灰水； 【加鹽酸產(chǎn)憤怒泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽

8、（ nh 4 ）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（cl ）：硝酸銀溶液（ agno 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（so 42 ）：硝酸鋇溶液 bano 3 2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1. 氣體發(fā)生裝置： a ：固體固體 氣體；b：固體液體氣體【常溫】2. 收集裝置 ：c 排水法氣體 不易 或難溶于水； d 向下排氣法 氣體密度比空氣小； e 向上排氣法 氣體密度比空氣大；動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒 時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）；灼燒 后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是自然纖維

9、，捏不碎的是合成纖維；四、常見題型類型一、框圖型推斷題解題方法 ：解決框圖型推斷題關(guān)鍵是找到題眼（突破口），所謂題眼就是能依據(jù)這個(gè)信息確定該物質(zhì)是什么， 然后從這種物質(zhì)動(dòng)身，依據(jù)題目所給信息逐一推測(cè)判定其他物質(zhì)，然后后把判定出的物質(zhì)逐一放入框圖中綜合檢驗(yàn)，最終得出正確結(jié)論；【變式演練 1】： ah 是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a 為發(fā)酵粉的主要成分之一，b 是常用調(diào)味品， e、f 的俗稱分別為熟石灰、純堿；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：b稀 hclacegdfh（1） 寫出 a 、b 的化學(xué)式： a， b （2） 在物質(zhì)的分類中，d 屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物” ）（3） 圖中反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式： （4） 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【變式演練 2】：（ 20xx 年臨沂市）已知， a 、b 、c、d 四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中c 是單質(zhì)， d是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；試回答（1）寫出 a 、c、d 三種物質(zhì)的化學(xué)式： a、c、d；淺綠色溶液 b 中溶質(zhì)的化學(xué)式；（ 2）寫出 c d 的化學(xué)方程式；【變式演練 4】：現(xiàn)有 a 、b 、c、d、e、f、 g 七種物質(zhì)， c、f 是最常見的金屬，b 是氣體單質(zhì)， d 為淺綠色溶液， c 為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：（1） 估計(jì)以下物質(zhì)的化學(xué)式：b， d， f；（2） 寫出 ca轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：；【變式演練 4】：

11、 a 為含三種元素的鈉鹽， c 為相對(duì)分子質(zhì)量為100 白色不溶物，請(qǐng)?zhí)羁眨篴h2ob高溫?zé)o色溶液 dc1） a、 b、c；（填寫化學(xué)式）2） d 中肯定含有的溶質(zhì)是；理由是（用化學(xué)方程式表示）；3） d 仍可能含有溶質(zhì)是；【變式演練 5】： a 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100；高溫煅燒a+ na2co3 溶液bc+ 澄清石灰水無色溶液 da（1） 用化學(xué)式表示： a， b （2） 寫出 a 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【變式演練 6】：有一無色液體a，在通電條件下，可以產(chǎn)生b 和 h 兩種單質(zhì)氣體；其它關(guān)系如下列圖，請(qǐng)完成以下問題；+黑色固體 g，點(diǎn)燃f+黑色固體 g

12、b +e 通電ah黑 色固體 d高溫+氣體 h 紅色固體 ea（1） 寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 ；（2） 寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：a 是， g 是；（3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；【變式演練 7】圖 4 中 a、b、 c、d、e、f、 g、h 分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)；已知：x、h 為黑色固體單質(zhì)，d 是大理石的主要成分， y 為紅棕色粉末； 常溫下 c、e 、bf、g 均為無色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出；請(qǐng)?zhí)钜韵驴瞻祝海?1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：e ，通電bx；（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+x+y寫e高溫hf+y d高溫c 的反應(yīng)：；ac高溫g高溫 c堿d 的反應(yīng)： _ ；高溫+酸

13、 f 與 h 的反應(yīng)： dc+堿 g 與 y的反應(yīng)：；圖 4【變式演練 8】ah 都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖6 所示； a 是自然氣的主要成分，e 是一種常見的食品干燥劑；請(qǐng)回答：圖 6(1) a 的化學(xué)式為；(2) 反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是；(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【變式演練 9】已知， a、b、c、d 四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中c 是單質(zhì)， d 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；試回答（ 1） 寫出 a、c、d 三種物質(zhì)的化學(xué)式： a、c、d；淺綠色溶液 b 中溶質(zhì)的化學(xué)式 ；（ 2）寫出 c d 的化學(xué)方程式；【變式演練 10】 x 是常見固態(tài)

14、化合物，可發(fā)生圖4 所示的變化；（1） x 的化學(xué)式是；（2） 寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：類型二、方程式表達(dá)型推斷題解題方法： 對(duì)于這類題主要是仔細(xì)分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在依據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)及方程式中已知的物質(zhì)加以估計(jì)，最終把估計(jì)結(jié)果帶入方程式，體會(huì)證正確后，即可確定答案；【變式演練 11】有屬于酸、堿、鹽的5 種常見物質(zhì) a、b、c、 d、e，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1） a+bc+h2o2c+h2so4 d+a（ 3） e+agno3 agcl+c依據(jù)上述反應(yīng)，推斷以下各物質(zhì)的化學(xué)式：a；b； c； d； e；【變式演練 12】已知 a、b、c、d、e、f 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)

15、化關(guān)系如下：1a+bc+h2o 2c+kohd 藍(lán)色 +e3b+d c+h2o(4) e+bacl2 f 白色，不溶于稀硝酸 +kcl依據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：a；b； c； d； e； f；【變式演練 13】a，b，c，d， e 分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中a 是酸，另一種是堿，仍有三種是鹽，d 在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1） 2（ 2）（）依據(jù)上述反應(yīng)，推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式是：a，b，c；類型三、文字表達(dá)型推斷題解題方法：對(duì)于這類推斷題確定混合物的成分一般常用“分層推斷法”，先依據(jù)所給信息分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論

16、；【變式演練 14】某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種；現(xiàn)進(jìn)行以下試驗(yàn)： 1）將該混合物放入足量水中，得無色透亮溶液； 2向 1的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；(3) 在上述 1的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；據(jù)上可推斷原混合物中確定有 ，確定沒有，可能有；用化學(xué)方程式表示上述試驗(yàn)中確定發(fā)生的反應(yīng)： ；【變式演練 15】有一包固體粉末 , 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種；進(jìn)行如下試驗(yàn)：取樣， 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)?, 殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體；試推斷

17、：(1) 該固體粉末中肯定含有，肯定沒有；(2) 該固體粉末中可能含有，為證明該物質(zhì)是否存在，可選用的試劑是；【變式演練 16】有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成， 做試驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1 ）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色；（ 2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出；結(jié)論：從試驗(yàn)可判定出，該粉末中肯定含有，肯定不含有，可能含有；類型四、表格型推斷題解決方法 ：表格型推斷題，常采納“分組法”：就是兩兩結(jié)合，判定現(xiàn)象，然后對(duì)比所給現(xiàn)象，綜合分析，對(duì)號(hào)入座，得出答案；這種方法直觀明快；【變式演練 17】五瓶溶液： hcl、na2c

18、o3、bano3 2、na2so4、nano3 任意編號(hào)，兩兩混合實(shí)驗(yàn)a+da+bb+ca、b、c、d 分別與 e現(xiàn)象氣體沉淀沉淀無現(xiàn)象判定 a， b， c， d， e；五、除雜、鑒別、分別學(xué)問要點(diǎn)1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要留意三原就；三要領(lǐng)；五種常用的方法；三原就：不引入新雜質(zhì)；不削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分別；三要領(lǐng)：依據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；挑選相宜試劑；除雜質(zhì)思路分析方法 ：（ 1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去；（ 2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出；（ 3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去；（ 4）

19、轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)；（ 5）吸取法：常用于氣體的提純；在把握了以上除雜質(zhì)的原就、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能精確解題；2. 混合物的分別：（ 1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、 蒸發(fā)三步操作加以分別，分別得到純潔物； 如： 粗鹽的提純； baso4 和 na2so4 的混合物；（ 2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法；即冷卻熱飽和溶液的方法加以分別；如：nacl 和 kno3 的混合物；（ 3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分別；如bacl2 和 nacl 的混

20、合物；可將混合物先溶于水， 加入適量 na2 co3 溶液，得到 baco3 和 nacl 溶液；bacl2+ na2co3=baco3 +2nacl；將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到bacl2 溶液， co2逸出； baco3+2hcl =bac2l +h2o+co2；最終分別將 nacl 溶液和 bacl2 溶液蒸發(fā)，分別得到純潔的nacl 固體和 bacl2 固體；留意： 用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分別時(shí)，要區(qū)分除雜質(zhì)與分別物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分別是幾種物質(zhì)用肯定的方法分開，原混合物中各成分都必需保留；3. 物質(zhì)的鑒

21、別：鑒別是通過化學(xué)試驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)分開來；如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是nacl 或 kno3；我們只要把 nacl 溶液中的 cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定nacl 溶液，另一瓶就是kno3 溶液；（ 1）常見離子鑒別的特效試劑h+和 oh：紫色石蕊試液或ph 試紙；oh-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅；cl-： agno3 溶液和稀 hno3有白色沉淀；so 2- ：bacl 溶液和稀 hno 有白色沉淀；423co 234po 3：稀 hcl 和石灰水有co2；： agno3 溶液有黃色沉淀；nh4 +：強(qiáng)堿溶液（ naoh）有 nh3；使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)；4（ 2）特點(diǎn)離子關(guān)系

22、圖3mg2+nh +ag+cl -ca2+cu2+oh-h+co2-mg2+（ 3）物質(zhì)鑒別的原就fe3+ba2+so4 2-cu2+ 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑； 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大；2 防止干擾：鑒別 cl和 so4時(shí)，只能用 bacl2 溶液不能用 agno3 溶液；（ 4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑； 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀； 一種試劑的鑒別：a. 幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用baoh 2 溶液或 naoh 溶液做鑒別試劑；b. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常

23、選用強(qiáng)酸做鑒別試劑；c. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑；d. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑；e. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大；多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象；f. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別； 不同試劑的鑒別：a. 觀看法：依據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別；b. 熱分解法：依據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)固性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行鑒別；c. 相互作用法：依據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別；（5）離子共存問題分析：混在一起會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存；

24、歸納與小結(jié)：+（1） h-不能與、共存；（ 2）cl2-不能與共存；（3） co3 不能與、共存；-（4） oh 不能與、共存；2+（5） ba不能與共存；6 ca2+不能與共存；2-+7 so4不能與共存； 8ag不能與共存；3+2+(10) fe不能與共存；11cu不能與共存；2+溶液中離子顏色 cufe3+fe2+mno4-留意題干示意條件： ph >7意為性溶液，含有大量的ph <7意為性溶液，含有大量的【 變式演練 18】用一種試劑鑒別nacl、nh4no3、 nh 4 2 so4 、na2so4 四種無色溶液；挑選試劑：【 變式演練 19】某白色固體 a 加熱后生成無色

25、氣體b 和白色固體 c，如將白色固體 c 加入鹽酸中可得到無色液體 d，將溶液 d 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀e，氣體 b 通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 f；依據(jù)以上試驗(yàn)寫出a、b、c、 d、e、f 六種物質(zhì)的化學(xué)式；【 變式演練 20】在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)；c 為一種黑色粉末， d 為一種氣體；請(qǐng)依據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫以下空白：（ 1）如 f 為可溶性堿， g 為藍(lán)色沉淀；就 a 為； d 可能為；（ 2）如 g 為藍(lán)色沉淀， h 犯難溶性鹽，就 i 為（ 3） 如 g、h 都屬于鹽，且 g 為藍(lán)色溶液，

26、就；i 可能為； f 可能為；【變式演練 21】以下試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（）a. 盛石灰水后留下的固體（naoh溶液）b 用足量仍原后留下的光亮紅色固體（稀hcl）c 盛過植物油的試管（熱堿液）d 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）【變式演練 22】利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（）a、bacl2、h2so4、hclb、naoh、koh、hcl c、k2co3、na2co3 、hcld、nacl、naoh、hcl【變式演練 23】假如要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采納的方法是（）a 點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳b 把混合氣體通入石灰水

27、中c 使混合氣體通過灼熱的氧化銅d 把混合氣體從一容器倒入另一容器【變式演練 24】現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作：加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請(qǐng)?zhí)暨x合適操作，以除去以下各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后次序填在橫線上；a. 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先再；b. 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)；c. 除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先再；d. 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先再；【變式演練 25】要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種方法：請(qǐng)你評(píng)判以下方法（ 1）加鋅粒（ 2）加燒堿（ 3）加硝酸鋇（ 4）加氯化鋇方案對(duì)或錯(cuò)緣由1、 zn2、 naoh3、 bano324、 ba

28、cl2【變式演練 26】某 naoh固體中含有 na2co3，某一小組的同學(xué)取肯定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的na2co3 雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別挑選以下試劑進(jìn)行試驗(yàn)；其中，不合理的是；甲：適量稀鹽酸；乙：過量 koh 溶液；丙：適量 baoh 2 溶液；丁：適量 cacl2溶液；【變式演練 27】 快速判定以下除雜方法是否正確？請(qǐng)判定：1、nacl na2co3用稀硫酸2、co2（ co）用石灰水3、 na2so4（cuso4） 用 baoh2 溶液4、naoh na2co3用稀鹽酸（ hcl ）5、cufe用稀鹽酸 hcl6、caocaco3用稀鹽酸 hcl【

29、變式演練 28】在橫線上填寫所選的試劑1、hno3 hcl2、naoh caoh23、nano3 na2so44、cucuo5、kno3 cuso45、nacl caco3固體6、kno3 nacl分別方法：7、nacl kno3分別方法：【變式演練 29】除去以下混合物中的雜質(zhì)，寫出挑選的試劑，并寫動(dòng)身生的反應(yīng)；混合物所選試劑反應(yīng)方程式cao（caco3）加熱法nacl溶液（ na2co3 ） nacl溶液（ mgcl2） cu（cuo）na2co3 溶液（ caco3 ）nacl溶液（ cac2l） cu（zn）kno3 溶液（ mgso4） nacl（naoh） feso4 溶液（ cu

30、so4）na2so4 溶液（ cuso4）znc2l 溶液（ znso4）cuso4 溶液（ h2so4） co2（ co） co（co2）cac2l（caco3）h2 （ hcl ）kcl （ mno2）【變式演練 30】四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的 （）a fecl2 、na2so4、hclb. naoh、nacl、hno3c mgso、4 nano3、kohd. na2co3 、 kno3、hcl【變式演練 31】以下各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存, 得到無色溶液的是的是（）a. bacl 2 nacl h2so4b. h2so4 cucl2

31、 na2co3c. na 2so4 kno3 naohd. naoh h2so4 nh4cl【變式演練 32】以下各組物質(zhì)在某ph=14的無色溶液中，能大量共存的是（）a.fecl3 、nacl、kno3b.nacl、naoh、 nano3c.cacl 2、nano3、na2co3 d.kno3、h2so4、nacl【變式演練 33】某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，就以下各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）a kcl、nacl 、na2so4b nacl、nano3、agno3 cna2co3、nacl、na2so4 d hcl、 nacl、na2so4【變式演練 34】m 和 n 兩溶液中共含有

32、7 種離子： na+、cu2+、ba2+ 、 mg2+ 、no3- 、oh-、 so42 - ；已知兩種溶液中所含離子不同，m 中有 4 種且能使紫色石蕊試液變藍(lán)；就n 中含有的離子是【變式演練 35】以下各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（）a、 nano3、na2co3、naclb、 caoh2、 k2co3、nano3 c、 naoh、nh42co3、hcld、bacl2、 na2so4、naoh【變式演練 36】以下各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（）a、naoh、hno3、bacl2b、na2so4、mgcl2、kohc、na2co3、k2so4 、hcld、h2so4、nacl、

33、cuno32【變式演練 37】以下各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（）a、 nacl、koh、mgso4b、k2so4、fecl3、nano3c、kcl、naoh、bano32d、na2co3、k2so4、hno3【變式演練 38】以下各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）a、naoh、hno3、bacl2b、na2so4、mgcl2、kohc、na2co3、k2so4 、hcld、h2so4、nacl、cuno32【變式演練 39】以下各組物質(zhì)能在ph=1 的溶液中大量共存且得到無色透亮溶液的是（）a、 bacl2、nano3、koh、 mgcl2b、cuno32、nacl、h2so4、

34、kno3 c、 na2co3、nacl、kno3、nh4cld、znso4、mgno3 2、 nano3、kcl【變式演練 40】在鑒定某無色溶液時(shí)，四位試驗(yàn)者對(duì)該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確選項(xiàng)a、na2co3、nacl、hclb、naoh、kcl、bano32c、agno3、 nacl、hno3d、h2so4、nano3、fecl3【變式演練 41】以下各組物質(zhì)能在ph=1 的溶液中大量共存，且得到無色透亮溶液的是（）a、bacl2、nano3、koh、 mgcl2b、cuno32、nacl、h2so4、kno3 c、na2co3、nacl、kno3、nh4cld、 znso4

35、、mgno 32、nano3、kcl【變式演練 42】分別將以下各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無色透亮溶液的是（）a、hno3、koh、fecl3b、k2so4 、kc、lhclc、agno3、 hcl、kcld、na2co3、 kcl、bacl2【變式演練 43】以下各組物質(zhì)在ph=14 的某無色溶液中，能大量共存的是（）a、fecl3、nacl、kno3b、nacl、naoh、nano3c、cacl2 、nano3、na2co3d、kno3、h2 so4、 nacl【變式演練 44】以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）+22+2+a、h、so4、ba、no 3b、ca 、h 、no3、cl34c、mg 2+、k+、no 、cld、k+、na+、mg 2+、 so2【變式演練 45】能將 na2co3、nano3、bano32 三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（）a、石蕊試液b、稀鹽酸c、稀硫酸d、氯化鈣溶液【變式演練 46】有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是baoh 2 溶液 k2co3 溶液kcl 溶液fecl 3 溶液；不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理次序是（）a、b、c、d、【變式演練 47】以下各組物質(zhì)中，中用稀h2so4 一種試劑就可以鑒別的是（）；a、 bano32、