氧化還原反應(yīng)專題 (2)

1、氧化還原反應(yīng)專題制作：姜凱 審核：沈萍 審批： 2011-7-4考綱展示高考預(yù)測1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。3.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。4.了解常見的氧化劑和還原劑及常見的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是貫穿整個高中階段的重要理論，一直是高考命題的重點，其考查形式主要與元素化合物知識相聯(lián)系，包括計算、產(chǎn)物價態(tài)的判斷、完成氧化還原方程式、結(jié)合電化學(xué)等，考查形式有填空、選擇?！局R梳理】一氧化還原反應(yīng)的基本概念: 1、特征：反應(yīng)前后有無 (判斷依據(jù))。2本質(zhì)： 。3基本概念之間的聯(lián)系:二、常見氧化劑及還原產(chǎn)物 物質(zhì)類型

2、舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2O2元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃H2SO4HNO3鹽KMnO4(H)Fe3KClO3過氧化物Na2O2 H2O2三、常見還原劑及氧化產(chǎn)物 物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M（金屬）活潑的非金屬單質(zhì)H2C元素處于低化合價時的化合物氧化物COSO2酸S2(H2S)I (HI)鹽SO 32 四、具有中間價態(tài)的化合物具有中間價態(tài)的物質(zhì)Fe2+SO2 SO 32 H2SO3H2O2氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物通常表現(xiàn)的主要性質(zhì)五、電子轉(zhuǎn)移的表示方法【思考】標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2

3、 2、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 六、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用1轉(zhuǎn)化規(guī)律： 氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態(tài)歸中）；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的變化及推測變化產(chǎn)物。2價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價，只有氧化性； 元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；

4、物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性或還原性的有無。3強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)制弱強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑應(yīng)用：強(qiáng)制弱、比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。4難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。優(yōu)先律氧化性（還原性）強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。（先強(qiáng)后弱）一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。（先強(qiáng)后弱）應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序。5守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等

5、，失電子總數(shù)與得電子總被相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平?！镜湫屠}】考點1：氧化還原反應(yīng)的概念及其原理【例題1】（05江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是 ( )A 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B 上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子C 氮化鋁中氮元素的化合價為3價D 氮化鋁晶體屬于分子晶體考點2：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【例題2】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z-+2=2X2+5

6、Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的( )A. 溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z-B. Z2在反應(yīng)中為還原劑C. 氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO4>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4的還原產(chǎn)物【變式題】1、（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I2Fe2

7、I2考點3：:電子守恒的應(yīng)用【例題3】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A.H2O2 B. C. D.HNO2【例題4】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成 ( )AS2 BS CSO32 DSO42【變式題】 (2009北京東城一模) 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，

8、被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )A.23 B.32 C.45 D.56考點4：氧化還原反應(yīng)的配平【思考】配平下列方程式：1、KClO3 + KCl + H2SO4 Cl2 + K2SO4 + H2O2、Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O3、S KOH K2S K2SO3 H2O4、Cr2O7 2- + C + H+ - Cr3+ + CO2 + 5、KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O【例題5】（09上海）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3 、H2SO4、KBrO3 、K2SO4 、H3AsO4 、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已

9、知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。 (2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。a氧化性：KBrO3> H3AsO4 b氧化性：H3AsO4> KBrO3 c還原性：AsH3>X d還原性：X> AsH3 (4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！咀兪筋}】氧化還原反應(yīng)專題課后練習(xí)一、選擇題：1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原2、下列敘

10、述正確的是( )A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物3、已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )A.上述實驗證明氧化性：MnO4 >Cl2>Fe3+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性4、（2010江蘇鹽城

11、）實驗室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的過程如下： NaOH Cl2 HClBi2O3Bi2O5NaBiO3Bi(OH)3下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A、上述反應(yīng)中涉及到的氧化還原反應(yīng)共有3個B、氧化性：Cl2 NaBiO3 Bi2O5 Bi2O3C、生成NaBiO3的反應(yīng)中，NaBiO3的化學(xué)計量數(shù)為2D、得到23.3g Bi2O3時，上述過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子5、（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 D

12、NaCl NaI Na2SO46、（06江蘇）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液A B C D7、赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列對于該反應(yīng)的說法中，正確的是 ( )A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子8、（

13、2010年全國卷）若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N 原子數(shù)之比為 （ ）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:19、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10235.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

14、在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA A、 B、 C、 D、10、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )SO32-、ClO-、SO32-、Na+含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、I室溫下，pH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3 、SO42與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3Na+ Mg2+ N03- I-Na+ Ba2+ OH- AlO2-H+ K

15、+ MnO4 - Cl-A、 B、 C、 D、 11、下列離子方程式正確的是 （ ）硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2ONa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ONO2與水的反應(yīng)：3NO2H2ONO3NOH用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu

16、2+Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClA A、 B B、 C、 D、12、（上海卷）銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 （ ）A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g13、向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，

17、最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：_ _ _ _=_ HIO3_ _（2）整個過程中的還原劑是_（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ _14、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如

18、反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ _。15、 請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO3、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下列對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_=_+_+_+H2O 反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 反應(yīng)中1mol 氧化劑 （填得到或失去） mol電子 請將反應(yīng)物的化學(xué)方程式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _+_ _16、某廠廢水中含5.00×103 mol/L的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為3，2)，

19、設(shè)計了如下實驗流程 （1）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（2）第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是 。（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 。（4）欲使1 L該廢水中的Cr2O 完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O27、CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶

20、液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是 。(3)步驟應(yīng)控制的實驗條件是 。6、（09年廣東化學(xué)·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， F

21、e2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+8、某溶液中含有物質(zhì)的量濃度相同的Cl-和I-，為了氧化I-而不使Cl-氧化，試依據(jù)下列三個反應(yīng)，除Cl2外，還可以選用的氧化劑是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl39、（07江蘇）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是 （ ）AC3N3(OH)

22、3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑11、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)。下列說法正確的是( )A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5 mol 發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑12、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是Aa4 BY的化學(xué)式為Fe2O3CS2O32-是還原劑 D每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol13、將的

23、羥氨（）酸性溶液，與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的又恰好被的酸性溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為（）。 14、向相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分別通入足量的Cl2，待充分反應(yīng)后，三種溶液消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S和FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:315、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 ()A2 B3 C4 D518、38.4 毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng) ,銅

24、全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol二、非選題： 23、在酸性條件下，將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液（1）溶液中有I-剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。（3）溶液中有Fe2+剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。（4）溶液中有MnO4-剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。24、在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：KCN2KOHCl2¾®KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_KOCN_KOH_Cl2¾®_CO2_N2_KCl_H2O（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_g。（4）加碘鹽中含碘量為20 mg