知彼知己對癥下藥ppt課件

1、知彼知己知彼知己 對癥下藥對癥下藥2021年年3月月14日日 1、考中心知識、考中心知識1學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研討根本方法學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研討根本方法 分子、原子、離子程度看問題分子、原子、離子程度看問題 從組成、構(gòu)造看性質(zhì)從組成、構(gòu)造看性質(zhì) 浸透實(shí)驗(yàn)與實(shí)際結(jié)合、定性與定量結(jié)浸透實(shí)驗(yàn)與實(shí)際結(jié)合、定性與定量結(jié)合、守恒思想等合、守恒思想等一、考什么一、考什么知彼知彼 2 2根本概念與根本實(shí)際根本概念與根本實(shí)際 物質(zhì)組成、性質(zhì)與分類包括：溶液物質(zhì)組成、性質(zhì)與分類包括：溶液) ) 化學(xué)用語與常用計(jì)量化學(xué)用語與常用計(jì)量 元素周期律與物質(zhì)構(gòu)造元素周期律與物質(zhì)構(gòu)造 化學(xué)反響與能量化學(xué)反響與能量 化學(xué)反響速率與化學(xué)平

2、衡化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液3 3常見無機(jī)物常見無機(jī)物NaNa、MgMg、AlAl、FeFe、CuCu、HH、C C、N N、OO、SiSi、S S、Cl)Cl)及其運(yùn)用及其運(yùn)用4 4常見有機(jī)物的構(gòu)造、性質(zhì)與運(yùn)用常見有機(jī)物的構(gòu)造、性質(zhì)與運(yùn)用5 5化學(xué)根底實(shí)驗(yàn)化學(xué)根底實(shí)驗(yàn) 例如：儀器的認(rèn)識和運(yùn)用；分別與提純的根本例如：儀器的認(rèn)識和運(yùn)用；分別與提純的根本操作；物質(zhì)制備、定量分析的根本方法等操作；物質(zhì)制備、定量分析的根本方法等 2、考三大才干、考三大才干1接受、吸收、整合化學(xué)信息的才干接受、吸收、整合化學(xué)信息的才干2分析和處理解答化學(xué)問題的才干分析和處理解答化學(xué)問題的才干3化學(xué)實(shí)驗(yàn)

3、與探求才干化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探求才干掌握學(xué)情的途徑：掌握學(xué)情的途徑：1 1羅列中心知識點(diǎn)問卷調(diào)查羅列中心知識點(diǎn)問卷調(diào)查2 2與問題學(xué)生交流：了解學(xué)生化學(xué)學(xué)與問題學(xué)生交流：了解學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的態(tài)度、習(xí)慣、方法和對教師有何等待習(xí)的態(tài)度、習(xí)慣、方法和對教師有何等待3 3結(jié)合第一階段的作業(yè)修正情況結(jié)合第一階段的作業(yè)修正情況4 4組織組織2 23 3套綜合性的測試題診斷套綜合性的測試題診斷三、學(xué)生學(xué)得怎樣？答得怎樣？三、學(xué)生學(xué)得怎樣？答得怎樣？ 知己知己 四、怎樣教？四、怎樣教？ 有效教學(xué)有效教學(xué)采用采用“問題式教學(xué)，問題式教學(xué)，注重注重“過程與方法目的的落實(shí)！過程與方法目的的落實(shí)！角度角度問題的針對性問題的針對

4、性( (緊扣教學(xué)目的緊扣教學(xué)目的, ,針對學(xué)生實(shí)踐針對學(xué)生實(shí)踐) )梯度梯度廣度廣度深度深度問題的挑戰(zhàn)性問題的挑戰(zhàn)性( (引發(fā)認(rèn)知沖突引發(fā)認(rèn)知沖突, ,激活學(xué)生思想激活學(xué)生思想) )問題的開放性問題的開放性( (解答思緒多元解答思緒多元, ,思想活動(dòng)開放思想活動(dòng)開放) )問題的層次性問題的層次性( (設(shè)問有序遞進(jìn)設(shè)問有序遞進(jìn), ,思想逐漸深化思想逐漸深化) ) 難度難度問題的適切性問題的適切性( (面向多數(shù)學(xué)生面向多數(shù)學(xué)生, ,符合認(rèn)知程度符合認(rèn)知程度) )度度夯實(shí)根底夯實(shí)根底了解中心知識了解中心知識構(gòu)建知識體系構(gòu)建知識體系熟習(xí)化學(xué)變化熟習(xí)化學(xué)變化輸入有效信息輸入有效信息遷移相關(guān)知識遷移相關(guān)知

5、識分析詳細(xì)問題分析詳細(xì)問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才干設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才干輸出相關(guān)信息輸出相關(guān)信息提升才干提升才干 永久的主題永久的主題分類分類思想思想價(jià)態(tài)升降價(jià)態(tài)升降 藥丸藥丸11提示根源，正確了解中心知識提示根源，正確了解中心知識物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)陰陽結(jié)合陰陽結(jié)合定量守恒定量守恒實(shí)驗(yàn)實(shí)際實(shí)驗(yàn)實(shí)際 了解中心知識了解中心知識舉一反三，靈敏運(yùn)用舉一反三，靈敏運(yùn)用2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 【例【例1】了解：了解：6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe 了解：了解：4Na+CO2 2Na2O+C 2Mg+CO2 2MgO+C【例【例2 2】Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2NaOHO2-+H2O=

6、2OH- 了解中心知識了解中心知識舉一反三，靈敏運(yùn)用舉一反三，靈敏運(yùn)用【例【例3 3】Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+CO2=Na2CO3O2-+CO2=CO32-【例【例4 4】NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+【例【例5 5】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O運(yùn)用運(yùn)用 NH4Cl+CaO NH4Cl+CaONH4+=NH3+H+OH-+H+=H2O 了解中心知識了解中心知識舉一反三，靈敏運(yùn)用舉一反三，靈敏運(yùn)用【例【例6 6】電解水時(shí)，陽極反響：】電解水時(shí)，陽

7、極反響： 2OH-4e-=O2+2H+ 2OH-4e-=O2+2H+ 4OH-4e-=O2+2H2O 4OH-4e-=O2+2H2O 陽極：陽極：2CO32-4e-=O2+2CO22CO32-4e-=O2+2CO2 了解中心知識了解中心知識舉一反三，靈敏運(yùn)用舉一反三，靈敏運(yùn)用【例【例7 7】 HCO3 HCO3 的性質(zhì)的性質(zhì)HCO3 HCO3 H2CO3H2CO3喜歡H+ H2CO3的電離的電離常數(shù)常數(shù)Ka1的倒的倒數(shù)數(shù)H+ + CO32-OH- AlO2-NH3Ca2+ Ba2+H2O + CO2+CO32-？ 了解中心知識了解中心知識舉一反三，靈敏運(yùn)用舉一反三，靈敏運(yùn)用 【北京【北京09高

8、考題】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)高考題】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料消費(fèi)氧化鐵的工藝如下廢液為原料消費(fèi)氧化鐵的工藝如下注：為節(jié)約篇幅，無關(guān)內(nèi)容不再給出注：為節(jié)約篇幅，無關(guān)內(nèi)容不再給出 將將FeSO4溶液與稍過量的溶液與稍過量的NH4HCO3溶溶液混合，得到含液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液；請寫出生的濁液；請寫出生成成FeCO3的離子方程式是的離子方程式是 。假設(shè)。假設(shè)FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方分固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是程式是 。案例案例物質(zhì)的分別與提純物質(zhì)的分別與提純一固固樣品：一固固樣品：(1)除去除

9、去Na2CO3中的中的NaHCO3、CaO中的中的CaCO3可可用用 方法。方法。(2)分別分別KCl和和MnO2混合物時(shí)，可先將固體混合物時(shí)，可先將固體 然然后后 ，得到，得到MnO2，最后將溶液，最后將溶液 ，可得，可得KCl晶體。晶體。(3)除去混有少量除去混有少量KCl的的KNO3時(shí)，可利用時(shí)，可利用 的溶的溶解度隨溫度變化而出現(xiàn)較大變化，可先在解度隨溫度變化而出現(xiàn)較大變化，可先在_ 制成濃溶液，然后制成濃溶液，然后 ，出現(xiàn)大量，出現(xiàn)大量 晶體，而晶體，而 的溶解度隨溫度變化不大，因此不會(huì)結(jié)晶析出。的溶解度隨溫度變化不大，因此不會(huì)結(jié)晶析出。加熱加熱溶解溶解過濾過濾蒸干蒸干KNO3較高溫

10、較高溫冷卻冷卻KNO3NaCl藥丸藥丸22構(gòu)建體系，提高綜合運(yùn)用知識的才干構(gòu)建體系，提高綜合運(yùn)用知識的才干加熱加熱溶解溶解蒸發(fā)蒸發(fā)濃縮濃縮升華或不穩(wěn)定升華或不穩(wěn)定易溶物易溶物難溶物難溶物均溶均溶于水于水趁熱過濾趁熱過濾氣化法氣化法A As s + +B Bs s過濾過濾溶溶解解物理物理方法方法化學(xué)化學(xué)方法方法冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶沉淀法沉淀法洗滌枯燥洗滌枯燥固體混合物分別的普通方法：二液體樣品二液體樣品(1)(1)分別苯和水、分別苯和水、CCl4CCl4和水、已烷和水、乙酸乙酯的水和水、已烷和水、乙酸乙酯的水都可以用都可以用 方法。通常情況下在水中能溶解的有方法。通常情況下在水中能溶解的有機(jī)物主要是

11、低級醇、醛、酸，且隨碳原子數(shù)添加在水中機(jī)物主要是低級醇、醛、酸，且隨碳原子數(shù)添加在水中的溶解度會(huì)的溶解度會(huì) 。(2)(2)提取溴水中的溴可以向混合液中參與到提取溴水中的溴可以向混合液中參與到_ _ ( (儀器稱號儀器稱號) )，然后參與，然后參與 ，充分振蕩，靜置，分，充分振蕩，靜置，分液，這種分別混合物的方法稱為液，這種分別混合物的方法稱為 ，分別苯和苯，分別苯和苯酚的混合物也可以向混合物中參與酚的混合物也可以向混合物中參與 ，然后分，然后分液。再向水層中參與液。再向水層中參與 后后 操作。操作。(3)(3)從溴的從溴的CCl4CCl4溶液中分別溴可用溶液中分別溴可用 方法，由工業(yè)方法，由工

12、業(yè)酒精制取無水酒精可先參與酒精制取無水酒精可先參與 試劑然后試劑然后 。從含從含F(xiàn)e3+Fe3+的水制取蒸餾水可采用的水制取蒸餾水可采用 。分液分液減小減小分液漏斗分液漏斗CCl4萃取萃取NaOH溶液溶液鹽酸鹽酸分液分液蒸餾蒸餾CaO蒸餾蒸餾蒸餾蒸餾互不互不相溶相溶相互相互溶解溶解萃取萃取分液分液A Al l + +B Bl lcA較小較小沸點(diǎn)相差大沸點(diǎn)相差大沸點(diǎn)相沸點(diǎn)相差較小差較小吸收某吸收某種成份種成份液體混合物分別的普通方法：三氣體樣品三氣體樣品 (1) (1)除去除去CO2CO2中的中的COCO，可使混合氣體，可使混合氣體經(jīng)過經(jīng)過 ，除去，除去N2N2中的中的O2O2可使可使混合氣體經(jīng)

13、過混合氣體經(jīng)過 。 (2) (2)除去除去CO2CO2中的中的HClHCl可將混合氣體可將混合氣體經(jīng)過經(jīng)過 ，除去，除去Cl2Cl2中的中的HClHCl可將混合氣體經(jīng)過可將混合氣體經(jīng)過 ，除，除去 乙 烷 中 的 乙 烯 可 將 氣 體 經(jīng)去 乙 烷 中 的 乙 烯 可 將 氣 體 經(jīng)過過 。灼熱灼熱CuO灼熱銅網(wǎng)灼熱銅網(wǎng)飽和飽和NaHCO3飽和飽和NaCl溴水溴水A Ag g + +B Bg g物理物理方法方法化學(xué)化學(xué)方法方法PT液液化化P T 氣分氣分別化別化液體液體固體固體加熱加熱常溫常溫氣體混合物分別的普通方法： 藥丸藥丸33輸出信息才干提升填空、簡答技藝輸出信息才干提升填空、簡答技藝

14、一存在問題：一存在問題： 1 1、一竅不通、一竅不通胡亂作答胡亂作答 2 2、審題不清、審題不清答非所問答非所問 3 3、錯(cuò)解題意、錯(cuò)解題意偏離方向偏離方向 4 4、一知半解、一知半解籠統(tǒng)作答籠統(tǒng)作答1儀器儀器a的稱號的稱號 ；安裝；安裝b的作用的作用 。 2合成過程中要求無水操作，理由合成過程中要求無水操作，理由是是 。4將水層用苯萃取，分液的目的將水層用苯萃取，分液的目的 。 二舉例闡明：二舉例闡明：2021年年28T枯燥器、過濾球、枯燥球、球型枯燥器、過濾球、枯燥球、球型管、過濾瓶、球型枯燥器管、過濾瓶、球型枯燥器防倒吸、吸收尾氣、防止防倒吸、吸收尾氣、防止污染空氣污染空氣 水與反響物反

15、響、水與水與反響物反響、水與生成物反響生成物反響 萃取產(chǎn)物、提純產(chǎn)物、提萃取產(chǎn)物、提純產(chǎn)物、提高產(chǎn)率、提高產(chǎn)物純度高產(chǎn)率、提高產(chǎn)物純度【例【例1 1】某化學(xué)興趣小組為探求】某化學(xué)興趣小組為探求SO2SO2的性的性質(zhì)，按以下圖所示安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。質(zhì)，按以下圖所示安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請回答以下問題：請回答以下問題：1安裝安裝A中盛放中盛放亞硫酸鈉的儀器稱亞硫酸鈉的儀器稱號是號是 。2實(shí)驗(yàn)過程中，安裝實(shí)驗(yàn)過程中，安裝B、C中發(fā)生的景象分中發(fā)生的景象分別是別是 、 ，這些景象分別闡明，這些景象分別闡明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是 和和 ；安裝安裝B中發(fā)生反響的離子方程式為中發(fā)生反響的離子方程式為 。 儀器稱

16、號：寫準(zhǔn)儀器稱號：寫準(zhǔn)確，不寫錯(cuò)別字確，不寫錯(cuò)別字 表達(dá)景象：過程分析、表達(dá)景象：過程分析、如何變化寫清楚如何變化寫清楚 化學(xué)用語：養(yǎng)成化學(xué)用語：養(yǎng)成回頭確認(rèn)習(xí)慣回頭確認(rèn)習(xí)慣變無色變無色變渾濁變渾濁園底燒瓶園底燒瓶氧化性氧化性復(fù)原性復(fù)原性化學(xué)方程式化學(xué)方程式 H3=242 kJmol-1O(g)H(g)O21(g)H222=651 kJmol-1 請回答：與請回答：與COCO和和H2H2相比，甲醇作為相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。 答案：甲醇是液體，答案：甲醇是液體，COCO、H2H2是氣體，是氣體，甲醇便于運(yùn)輸甲醇便于運(yùn)輸; ;單位體積供能多單位體積供能多【例【例

17、2 2】 知：知： 優(yōu)、缺陷：比較差優(yōu)、缺陷：比較差別性，就點(diǎn)論點(diǎn)別性，就點(diǎn)論點(diǎn)【例【例3 3】控制】控制p-CPp-CP有機(jī)污染物的初始有機(jī)污染物的初始濃度一樣，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在濃度一樣，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K298K或或313K(313K(其他實(shí)驗(yàn)條件見下表其他實(shí)驗(yàn)條件見下表) )，設(shè)計(jì)如下對，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。比實(shí)驗(yàn)。1 1請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表( (表中不要留表中不要留空格空格) ) 對比實(shí)驗(yàn)：明確變量和應(yīng)變量對比實(shí)驗(yàn)：明確變量和應(yīng)變量控制變量，弄清變量和應(yīng)變量關(guān)系控制變量，弄清變量和應(yīng)變量關(guān)系 【例【例4】 甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲

18、烷氧化和蒸汽重整。向方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反響系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸反響系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反響有：氣，發(fā)生的主要化學(xué)反響有：反應(yīng)過程反應(yīng)過程化學(xué)方程式化學(xué)方程式H/kJ/mol活化能活化能Ea kJ/mol甲烷甲烷氧化氧化CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g) CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽蒸汽重整重整CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答以下問題：回答以下問題：1反響反響

19、CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的的H= kJ/mol。2在初始階段在初始階段,甲烷蒸汽重整的反響速甲烷蒸汽重整的反響速率率 甲烷氧化的反響速率填大于、甲烷氧化的反響速率填大于、小于或等于，請闡明理由小于或等于，請闡明理由 。 速率問題：構(gòu)建速率實(shí)際體速率問題：構(gòu)建速率實(shí)際體系系理清速率的研討對象和影理清速率的研討對象和影響速率的內(nèi)、外因關(guān)系響速率的內(nèi)、外因關(guān)系【例【例5 5】銨鹽受熱分解的過程就是】銨鹽受熱分解的過程就是NH4+NH4+把質(zhì)把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程。對于一樣類型的子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程。對于一樣類型的銨鹽，可以根據(jù)上述反響判別穩(wěn)定性。試比銨鹽，可以根據(jù)上述反響判別穩(wěn)定性。試比較較NH4FNH4F、NH4ClNH4Cl、NH4BrNH4Br、NH4INH4I的熱穩(wěn)定性，的熱穩(wěn)定性，由弱到強(qiáng)的順序是由弱到強(qiáng)的順序是 ， 表達(dá)強(qiáng)弱的緣由表達(dá)強(qiáng)弱的緣由 。 思緒：結(jié)合構(gòu)造知識了解思緒：結(jié)合構(gòu)造知識了解NH4XNH4X的的分解原理分解原理 X- X-搶搶H+ X-H+ X-搶搶H+H+的的才干不同才干不同 構(gòu)性問題：理清構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)性問題：