專題2化學(xué)基本理論第6講電化學(xué)基礎(chǔ)ppt課件

1、考考點點一一考考點點二二真真題題回回訪訪考考點點三三原電池原理及其運(yùn)用2 新 型 電 池 的 電 極 反 應(yīng) 式 的 書 寫 思 路 列 物 質(zhì)標(biāo) 得 失按 照 負(fù) 極 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) ， 正 極 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) ，判 斷 出 電 極 反 應(yīng) 產(chǎn) 物 ， 找 出 得 失 電 子 的 數(shù) 量 。 看 環(huán) 境配 守 恒電 極 產(chǎn) 物 在 電 解 質(zhì) 溶 液 的 環(huán) 境 中 ， 應(yīng) 能 穩(wěn) 定 存 在， 如 堿 性 介 質(zhì) 中 生 成 的 H應(yīng) 讓 其 結(jié) 合 OH生 成 水 。電 極 反 應(yīng) 式 應(yīng) 根 據(jù) 電 荷 守 恒 和 質(zhì) 量 守 恒 、 得 失 電子 守 恒 等 加 以

2、配 平 。 兩 式 加驗 總 式兩 電 極 反 應(yīng) 式 相 加 ， 與 總 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 對 照 驗 證 。 注 意 ： 對 于 復(fù) 雜 電 極 反 應(yīng) 式 書 寫 可 利 用 “ 總 反 應(yīng) 式 另 一 極 反 應(yīng) 式 ” 得 到 。 題 組1 原 電 池 原 理 的 理 解 破 題 思 路 分 析 題 意 明 確 正 、 負(fù) 極 原 電 池 原 理分 析 或 回 答 有 關(guān) 問 題 1.(2015全 國 卷 )微 生 物 電 池 是 指 在 微 生 物 的 作 用 下 將 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化 為 電 能的 裝 置 ， 其 工 作 原 理 如 圖 所 示 。 下 列 有 關(guān)

3、 微 生 物 電 池 的 說 法 錯 誤 的 是 ( ) A 正 極 反 應(yīng) 中 有CO2生 成 B 微 生 物 促 進(jìn) 了 反 應(yīng) 中 電 子 的 轉(zhuǎn) 移 C 質(zhì) 子 通 過 交 換 膜 從 負(fù) 極 區(qū) 移 向 正 極 區(qū) D 電 池 總 反 應(yīng) 為C6H12O6 6O2=6CO2 6H2O 【 解 析 】 圖 示 所 給 出 的 是 原 電 池 裝 置 。 A.有 氧 氣 反 應(yīng) 的 一 極 為 正 極 ， 發(fā) 生還 原 反 應(yīng) ， 因 為 有 質(zhì) 子 通 過 ， 故 正 極 電 極 反 應(yīng) 式 為O2 4e 4H=2H2O，C6H12O6在微生物的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H1

4、2O624e6H2O=6CO2 24H， 負(fù) 極 上 有CO2產(chǎn) 生 ， 故A不 正 確 。 B.微 生 物 電 池 是 指 在微 生 物 作 用 下 將 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化 為 電 能 的 裝 置 ， 所 以 微 生 物 促 進(jìn) 了 反 應(yīng) 中 電 子 的 轉(zhuǎn)移 ， 故B正 確 。 C.質(zhì) 子 是 陽 離 子 ， 陽 離 子 由 負(fù) 極 區(qū) 移 向 正 極 區(qū) ， 故C正 確 。 D.正 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為6O2 24e 24H=12H2O， 負(fù) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為C6H12O624e6H2O=6CO224H，兩式相加得電池總反應(yīng)為 C6H12O66O2=6CO2 6

5、H2O， 故D正 確 。 3(2014福建高考)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為 2AgCl2=2AgCl。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 正 極 反 應(yīng) 為AgCl e=Ag Cl B 放 電 時 ， 交 換 膜 右 側(cè) 溶 液 中 有 大 量 白 色 沉 淀 生 成 C 若 用NaCl溶 液 代 替 鹽 酸 ， 則 電 池 總 反 應(yīng) 隨 之 改 變 D 當(dāng) 電 路 中 轉(zhuǎn) 移0.01 mol e時 ， 交 換 膜 左 側(cè) 溶 液 中 約 減 少0.02 mol離 子 原 電 池 原 理 及 其 應(yīng) 用 的 認(rèn) 識 誤 區(qū) (1)電 子 從 負(fù) 極 經(jīng) 外 電 路 流 向

6、 正 極 ， 但 電 子 不 能 通 過 電 解 液 ， 是 通 過 陰 陽 離子 的 移 動 形 成 閉 合 回 路 。 (2)忽 視 電 極 材 料 與 電 解 質(zhì) 溶 液 的 反 應(yīng) 關(guān) 系 ， 容 易 誤 寫 電 極 反 應(yīng) 式 ， 如CO負(fù) 極 ， 酸 性 溶 液 生 成CO2， 堿 性 溶 液 生 成CO23。 (3)用 總 電 池 反 應(yīng) 式 減 去 一 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 時 ， 須 在 兩 式 電 子 轉(zhuǎn) 移 數(shù) 相 等 的前 提 下 進(jìn) 行 。 (4)二 次 電 池 充 電 時 ， 原 電 池 的 負(fù) 極 連 接 外 電 源 的 負(fù) 極 。 電解原理及其運(yùn)用 1 在

7、 電 解 池 中 ： (1)接 電 源 負(fù) 極 的 為 _極 ， 發(fā) 生 _反 應(yīng) ； (2)電 子 流 入 _極 ， 電 流 流 入 _極 。 2惰性電極電解飽和 NaCl 溶液，陰、陽極反應(yīng)式分別為_、 _， 電 解 的 總 反 應(yīng) 離 子 方 程 式 為_。 【 解 析 】 根 據(jù)Na、 SO23的 移 向 判 斷 陰 、 陽 極 。 Na移 向 陰 極 區(qū) ， a極 應(yīng)接 電 源 負(fù) 極 ， b極 應(yīng) 接 電 源 正 極 ， 其 電 極 反 應(yīng) 式 分 別 為 陽 極 ： SO23 2e H2O=SO24 2H 陰 極 ： 2H2O 2e=H2 2OH 所 以 從C口 流 出 的 是H

8、2SO4， 在 陰 極 區(qū) ， 由 于H放 電 ， 破 壞 水 的 電 離 平 衡 ，c(H)減 小 ， c(OH)增 大 ， 生 成NaOH， 堿 性 增 強(qiáng) ， 從B口 流 出 的 是 濃 度 較 大 的NaOH溶 液 。 【 答 案 】 (1)負(fù) 硫 酸 (2)SO23 2e H2O=SO24 2H (3)H2O? ? H OH， 在 陰 極H放 電 生 成H2， c(H)減 小 ， 水 的 電 離 平 衡正 向 移 動 ， 堿 性 增 強(qiáng) A 裝 置 工 作 過 程 中 ， 從 左 到 右 四 個 電 極 上 發(fā) 生 變 化 的 物 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 之 比為1 2 2 1 B

9、甲 中a電 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為4OH 4e=2H2O O2 C 裝 置 開 始 工 作 初 期 乙 中 的 總 反 應(yīng) 式 為Cu H2SO4=電 解CuSO4 H2 D 反 應(yīng) 過 程 中 甲 、 乙 裝 置 中 溶 液 的pH都 逐 漸 減 小 【 解 析 】 從 左 到 右 四 個 電 極 上 發(fā) 生 變 化 的 物 質(zhì) 依 次 是O2、 H2、 (H2 Cu)、Cu， 依 得 失 電 子 守 恒 知 它 們 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為1 2 2 2， A錯 誤 ； a電 極 氧氣 得 到 電 子 ， B錯 誤 ； 乙 中 開 始 時 陽 極 上 是 銅 放 電 生 成C

10、u2， 陰 極 上 是H放 電生 成 氫 氣 ， C對 ； 乙 中 因H放 電 會 使 溶 液pH增 大 ， D錯 誤 。 金屬的腐蝕與防護(hù)A a為 電 池 的 正 極 B 電 池 充 電 反 應(yīng) 為LiM n2O4=Li1xM n2O4 x Li C 放 電 時 ， a極 鋰 元 素 的 化 合 價 發(fā) 生 變 化 D 放 電 時 ， 溶 液 中Li從b向a遷 移 A 該 裝 置 將 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化 為 光 能 和 電 能 B 該 裝 置 工 作 時 ， H從b極 區(qū) 向a極 區(qū) 遷 移 C 每 生 成1 m ol O2， 有44 g CO2被 還 原 D a電 極 的 反 應(yīng) 為 ： 3CO2 18H 18e=C3H8O 5H2O 3 (2015全 國 卷 節(jié) 選 )酸 性 鋅 錳 干 電 池 是 一 種 一 次 性 電 池 ， 外 殼 為 金 屬 鋅 ，中 間 是 碳 棒 ， 其 周 圍 是 由 碳 粉 、 M nO2、 ZnCl2和NH4Cl 等 組 成 的 糊 狀 填 充 物 。該 電 池 放 電 過 程 產(chǎn) 生M nOOH。 回 收 處