江蘇省泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學試題

1、泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Ag108第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 大氣污染再次成為今年“兩會”的熱門議題。下列做法不能改善大氣環(huán)境的是()A. 大力開發(fā)新能源和可再生能源 B. 城市大力發(fā)展軌道交通，少開私家車C. 清潔燃煤、提高燃油品質 D. 學校、家庭安裝空氣凈化裝置2. 下列有關化學用語表示正確的是()A. 水分子的比例模型： B. F的結構示意圖：C

2、. H2O2的電子式： D. 葡萄糖的結構簡式：C6H12O63. 常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A. NH、Ag、CO、SO B. Fe2、H、NO、ClC. Al3、NH、HCO、Cl D. K、Na、NO、SO4. 下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是()A. 常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸B. SO2有漂白性，常用來漂白紙漿C. 硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑D. Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品5. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 1 mol Cl2與足量的Fe充分反應，轉移電子的數(shù)目為3NAB. 常

3、溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中，由水電離出的H數(shù)目為0.1NAC. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 1 mol C原子中所含中子數(shù)目為6NA6. 制備下列物質的工業(yè)生產流程合理是()A. 由SO2制亞硫酸鈉：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液B. 由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精C. 由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3D. 由乙烯制乙酸：H2CCH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH7. 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A. 用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸 B. 用圖2裝置實驗室制取氨氣C. 用圖3裝置

4、蒸發(fā)飽和食鹽水 D. 用圖4裝置制取、收集乙炔氣體8. 右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是()A. X、R的最高化合價相同B. 簡單離子的半徑：X>Y>ZC. Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應D. 電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z9. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 向燒堿溶液中加入鋁：Al2OH=AlOH2B. 用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO22NH3·H2O=SO2NHH2OC. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HD. 用Fe2將飲用

5、水中少量ClO還原成為Cl：4Fe2ClO4H=4Fe3Cl2H2O10. 下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是()A. 圖1表示用0.10 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線B. 圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化C. 根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定D. 圖4表示反應2SO2O22SO3，t1時刻只減小了的SO3的濃度不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得

6、2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是()A. 可用溴水區(qū)分化合物和化合物B. 化合物、均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應C. 1 mol化合物最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應D. 與化合物互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種12. 下列有關實驗操作對應的現(xiàn)象及對現(xiàn)象的解釋或所得出的結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(O

7、H)2> KspCu(OH)2B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中不含KD某鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁說明該鹽是碳酸鹽13. 下列說法正確的是()A. 粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬B. 新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色C. 常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH6，說明HA的電離程度大于其水解程度D. 一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H<0，S>014. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO

8、2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有關說法正確的是()A. 反應在03 s內的平均速率v(NO2)0.24 mol·L1·s1B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)0.44 mol·L1，則反應的H<0C. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 m

9、ol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%15. 常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號 起始濃度/(mol·L1)反應后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.270.20.14.80.10.2y下列判斷正確的是()A. 實驗反應后的溶液中：c(HA)約為 mol·L1B. 實驗反應后的溶液中：c(HA)>c(Na)c(A)>c(H)c(O

10、H)C. 實驗反應后的溶液中：c(HA)c(H)c(OH)c(A)D. 實驗反應后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.05 mol·L1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2、Cd2、Mn2，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：(1) 鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是_。(2) 凈化1是為了將Mn2轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：_。(3) 90 時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有利于Fe2轉化為Fe3，但殘留鐵的濃度仍高于pH為34

11、時的原因是_。(4) 濾渣3的主要成分為_(填化學式)。(5) 碳化在50進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：_；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2充分沉淀，二是_。17. (15分)化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：請回答下列問題：(1) 化合物C中含氧官能團為_、_(填名稱)。(2) 化合物B的分子式為C16H13O3Br，則B的結構簡式為_。(3) 由CD、EF的反應類型依次為_、_。(4) 寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結

12、構簡式：_。. 屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)；. 能夠發(fā)生銀鏡反應；. 分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。(5) 已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學通式為FexAly(OH)aClb·zH2Om。某同學為測定其組成，進行如下實驗： 準確稱取4.505 0 g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.330 0 g固體。 另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入

13、適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3完全還原為Fe2。用0.100 0 mol·L1標準KMnO4溶液滴定Fe2，消耗標準溶液的體積為20.00 mL。 另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。(1) 若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，測得的Al3含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2) 實驗室檢驗Fe3常用的方法是_。(3) 通過計算確定PAFC的化學式(寫出計算過程；m為聚合度，不必求出)。19. (15分)CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。. CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)H

14、2O2(aq)=CaO2(s)2H2O(l)；H<0不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1) 分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因：_。. 過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。步驟1：準確稱取0.040.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸(3 mol·L1)，振蕩使之溶解；步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·

15、;L1)；步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后_，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，_，記錄數(shù)據(jù)；步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數(shù)。滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(2) 過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是_。(3) 加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為_。(4) 請補充完整實驗步驟4中的內容：_；_。. 測定含有CaO雜質的CaO2含量的實驗方法較多，某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準確地測出CaO2含量的實驗，請你幫該同學列出所需儀器清單(實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫)。(5) 儀器：_。

16、20. (14分)綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700時反應的化學方程式為_。(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(COH2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。 b為電源的_(填“正極”或“負極”)。 寫出電極c發(fā)生的電極反應式：_、_。(3) 電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。對此反應

17、進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)值為_，此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將_(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。(4) 已知：若甲醇的燃燒熱為H3，試用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g) CH3OH(l)的H，則H_。(5) 利用太陽能和缺鐵氧化物如Fe0.9O可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如右圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物Fe0.9O與足量CO2完全反應可生成_mol C(碳)。21

18、. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A. 【物質結構與性質】我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：元素元素性質或原子結構A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層p軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：(1) B、C、D第一電離能由小到大為_。(2) E的二價離子的電子

19、排布式為_。(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_；1 mol A2B2D4分子中含有鍵數(shù)目為_。(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為_(任寫一種)。(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_。(6) BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示。一個該晶胞中含_個D原子。B. 【實驗化學】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：步驟1：將廢液過濾，調節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結晶得到粗制晶體。步驟2： 在燒

20、杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。 停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。 抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體12次，得精制晶體。(1) 廢液中含有的不溶性雜質是_。(2) 步驟1中調節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質是_(填字母)。a. NH3·H2Ob. ZnOc. ZnCO3d. NaOH(3) 步驟1中對濾液加熱濃縮時，當_時，停止加熱。(4) 步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是_。(5) 抽濾裝置如右圖所示，儀器B的名稱是_。儀器C的作用是_。(6) 用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是_。泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學參考答案及評分標準1. D2. B

21、3. D4. C5. C6. A7. B8. A9. B10. C11. AD12. A13. C14. BC15. AD16. (12分)(1) 提高鋅元素的總浸出率(2分)(2) Mn2S2O2H2O=MnO22SO4H(2分)(3) H抑制Fe3水解(2分)(4) Cd(2分)(5) 3ZnSO46NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3(NH4)2SO45CO2(2分)反應過程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H，避免H濃度過大溶解ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O)(2分)17. (15分)(1) 羰基、酯基(2分

22、，各1分)18. (12分)(1) 偏低(2分)(2) 取試樣少許，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)?血)紅色，證明溶液中含有Fe3(2分)(3) n(Fe3)n(Fe2)5×n(MnO)0.1 mol·L1×0.02 L×50.01 mol(1分)m(Fe2O3)0.01 mol××160 g·mol10.8 gn(Al3)2n(Al2O3)2×0.03 mol(1分)n(Cl)n(AgCl)0.03 mol(1分)根據(jù)電荷守恒：3n(Fe3)3n(Al3)n(Cl)n(OH)n(OH)3×0.01 mol3×0.03 mol0.03 mo