2022年結(jié)構(gòu)化學綜合復習專題訓練

1、學習必備歡迎下載結(jié)構(gòu)化學綜合復習訓練題1a、b、c、d、e、f 為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中a、b、c、d、e為短周期元素，a原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；b元素原子的核外p電子數(shù)比 s電子數(shù)少l 個； c原子的第一至第四電離能為：i1=738kj/mol ， i2=1451kj/mol ，i3=7733kj/mol ， i4=10540kj/mol ；d原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；e元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；f 是前四周期中電負極最小的元素（1）d元素位 于 周期表的 _族 _區(qū) ；b 基 態(tài) 原 子 中 能 量 最 高 的 電 子 電 子 云 在空 間 有3個 方 向

2、 ， 原 子 軌 道 呈 _； e 的基態(tài)原子有 _種能量不同的電子。（2）甲 同 學 推 斷 c 基 態(tài) 原 子 的 核 外 電 子 排 布 為該同 學所 畫 的 電 子 排 布 圖 違 背 了 _； 乙同學分析c的核外電子排布為：該同學所畫的軌道式違背了_；（3）已知 ba5為離子化合物，寫出其電子式：_；（4）de3中心原子雜化方式為_，其空間構(gòu)型為_；（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙；則晶胞中該原子配位數(shù)為_，空間利用率為_，該 單 質(zhì) 晶 體 中 原 子 的 堆 積 方 式為 _，該晶體的密度為_。（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m ，原子半徑為

3、 rcm，阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 為 na）（ 6）檢 驗 f 元 素 的 方 法 是 _，請 用 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 知 識 解 釋 產(chǎn) 生 此 現(xiàn) 象 的原 因 是 _ f元 素 的 晶 胞 如 圖 丁 所 示 ， 若 設(shè) 該 晶 胞 的 密 度 為 ag/cm3， 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 為 na， f原 子 的 摩 爾 質(zhì) 量 為 m， 則 f 原 子 的 半 徑 為 _。（1）va 啞鈴形 5 （ 2） 泡 利 原 理能 量 最 低 原 理 （ 3）（4）sp3三 角 錐 形（ 5） 12 74% 面 心 立 方 最 密 堆 積（ 6） 焰 色 反 應當 基 態(tài) 原 子 的

4、電 子 吸 收 能 量 后 ， 電 子 會 躍 遷 到 較 高 能 級 ， 變 成 激 發(fā) 態(tài) 原精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載子 電 子 從 較 高 能 量 的 激 發(fā) 態(tài) 躍 遷 到 較 低 能 量 的 基 態(tài) 時 ， 將 以 光 的 形 式 釋 放 能 量2.原子序數(shù)依次增大的四種元素a、b、c、d分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種a的化合物， b原子核外電子有6 種不同的運動狀態(tài)，b與 c可形成正四面體形分子，d的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其

5、他能層均已充滿電子?；卮鹣铝袉栴}：(1) 這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_，第一電離能最小的元素是 _( 填元素符號 ) 。(2)c 所在主族的前四種元素分別與a形成的化合物， 沸點由高到低的順序是_( 填化學式 ) ，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_。(3)b 元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為_g.cm3(4)d 元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_，d的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是_( 填選項序號 ) 。極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵(5) 向 d

6、的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出上述過程的離子方程式： _ 。(1) cu (2)hfhihbrhcl hf分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，hi、hbr、hcl 分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大 (3)sp2 3.5 (4)面心立方最密堆積(5) 首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液 cu22nh 3h 2o=cu(oh)22nh4+、cu(oh)24nh 3=cu(nh3)4 2 2oh3. 過渡金屬鐵能形成多種配合物，如：fe(h2nconh2)6(no3)3 三硝酸六尿素合鐵( ) 和fe(co)x等。（ 1）基態(tài)fe3+

7、的 m層電子排布式為_；尿素 (h2nconh2) 分子中 c原子的雜化方式是_；配合物fe(co)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x=_ fe(co)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)x晶體屬于 _ ( 填晶體類型 ),fe(co)x發(fā)生分解反應：fe(co)x=fe+xco ，反應過程中只斷裂配位鍵，則形成的化學鍵類型為_。（2）下列說法正確的是_ a第一電離能大?。簊psi b電負性順序：cno”或“ ”），其原因是_。（2） a、b、 d ph3h3 o+（3） a、 d 三角錐型 sp3（4） ”“”或“ =

8、”）圖甲中1 號 c與相鄰 c形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中，則氧化石墨烯中可與h2o形成氫鍵的原子有_（填元素符號）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（c60），某金屬 m與 c60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示， m原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中m原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為 _。(5) 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作cxk,其平面圖形如圖，則x 值為（）a8 b12 c 24 d6 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - -

9、 - - - 第 7 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載（1）3（2）sp3； （3）o、h （4）12；m3c6012. 血紅素中含有c、o 、 n、fe 五種元素。回答下列問題：c、n、o 、 h四種元素中電負性最大的是_ （填元素符合），寫出基態(tài)fe原子的核外m層電子排布式 _ 。下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中 n原子的雜化方式有，在右圖的方框內(nèi)用“”標出fe2的配位鍵。nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2+和 fe2+的離子半徑分別為69pm和 78pm ，則熔點 nio_ feo( 填“ ”) ；n與

10、h形成的化合物肼(n2h4) 可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：n2o4（l ）+2n2h4（ l ）3n2（g）+4h2o （ g） h=-1038.7kj.mol-1若該反應中有4molnh鍵斷裂，則形成的鍵有 _mol 。根據(jù)等電子原理，寫出cn的電子式 _ ，1molo22+中含有的 鍵數(shù)目為 _。鐵有 、三種同素異形體如下圖所示。則晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，、 兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。答案：（ 1）o ；3s23p63d6；（ 2）sp2、sp3；（3）；（ 4）3；（5）；2na；（6）4； 4 ：3 13.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼

11、熔點3823 1683 2573 沸點5100 2628 2823 硬度10 7.0 9.5 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載(1). 晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_. (2). 已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20 個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點， 每個項點上各有1 個 b原子 .通過觀察圖形及推算， 此晶體體結(jié)構(gòu)單元由_個 b原子組成，鍵角_. (3) 根硼酸 (h3bo3) 是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體( 下圖 ) ，有滑膩感，可做

12、潤滑劑?；卮饐栴}：下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是_。ah3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)b平均 1molh3bo3的晶體中有3mol 氫鍵c硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力db為 sp2雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價鍵和氫鍵根據(jù)對角線規(guī)則，與 b性質(zhì)相似的元素是_（寫元素符號）。 含氧酸的通式為(ho)mron，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與h3bo3酸性最接近的是_。ahclo bh4sio4 ch3po4 dhno2 一種硼酸鹽的陰離子為b3o6n，n _；b3o6n結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，b 的空間化學環(huán) 境 相 同 ， o 有 兩 種 空 間 化 學 環(huán) 境 ， 畫 出b3o6n 的 結(jié)

13、構(gòu) 圖 ( 注 明 所 帶 電 荷 數(shù) ) ：_。(1)原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體si 和金剛石之間，而金剛石和晶體si 均為原予晶體，故 b 也為原于晶體 . (2).12 60(3) si 314.碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3、 sp2和 sp 雜化軌道成共價鍵，具有很強的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1) 基態(tài)碳原子核外有種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為_。(2) 光氣的分子式為cocl2，又稱碳酰氯， 是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體

14、構(gòu)型為_，其碳原子雜化軌道類型為_雜化。(3) 碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？(4) 碳的一種同素異形體c60，又名足球烯， 是一種高度對稱的球碳分子。立方烷 （分子式：精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載c8h8，結(jié)構(gòu)是立方體： ) 是比 c60約早 20 年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與c60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原 c60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的分子式可表示為_。(5) 碳的另一種同素異形體石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為_個。已知石墨的密度為g.cm-