硫的化合物高一化學(xué)

1、第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫1.1.了解硫在自然界中的存在形式以及硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。了解硫在自然界中的存在形式以及硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。2.2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。了解二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。( (重點(diǎn)重點(diǎn)) )3.3.了解三氧化硫的主要性質(zhì)。了解三氧化硫的主要性質(zhì)。一、硫一、硫1.1.硫的存在形式：硫的存在形式：FeSFeS2 2CuFeSCuFeS2 2NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O OCaSOCaSO4 42H2H2 2O O 2.2.單質(zhì)硫的性質(zhì)：單質(zhì)硫的性質(zhì)：(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。(2)(2)化學(xué)性

2、質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與鈉反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：與鈉反應(yīng)：_，與鐵反應(yīng)：與鐵反應(yīng)：_；與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)22：_。俗名俗名顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)溶解性溶解性硫黃硫黃黃色黃色11_不溶于不溶于_，微溶于，微溶于_，易溶于，易溶于_固體固體水水酒精酒精CSCS2 2溶液溶液2Na+S Na2Na+S Na2 2S SFe+S FeSFe+S FeSS+OS+O2 2 SO SO2 2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=11黃色物質(zhì)黃色物質(zhì)高中階段黃色物質(zhì)有：高中階段黃色物質(zhì)有：NaNa2 2O O2 2黃色粉末；黃色粉末；S S黃色晶體；黃色晶體；AgBrAgBr淺黃色固體；淺黃色固體；AgIAgI黃色固體。黃色固體。22硫

3、與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象硫與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象a.a.硫在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色；硫在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色；b.b.硫在純氧中燃燒火焰為藍(lán)紫色。硫在純氧中燃燒火焰為藍(lán)紫色。二、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化硫和三氧化硫1.1.二氧化硫：二氧化硫：(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度溶解性溶解性毒性毒性_比空氣比空氣_無色無色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味大大易溶于水易溶于水有毒有毒(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。 1、酸性氧化物、酸性氧化物 2、弱氧化性、弱氧化性 3、強(qiáng)還原性、強(qiáng)還原性 4、漂白性、漂白性SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2的還原性n1、與、與O2反應(yīng)反應(yīng) 工業(yè)制備硫酸工業(yè)制

4、備硫酸n2、 SO2通入碘的淀粉溶液中，藍(lán)色褪去通入碘的淀粉溶液中，藍(lán)色褪去n3、 SO2通入溴水中，橙黃色褪去通入溴水中，橙黃色褪去n4、 SO2通入酸性鐵鹽溶液中，棕黃色變淺通入酸性鐵鹽溶液中，棕黃色變淺n5、 SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去n6、 SO2通入氯水中，前黃綠色溶液褪去通入氯水中，前黃綠色溶液褪去n7、 SO2通入硝酸酸化的硝酸溶液中，有白色沉淀生成通入硝酸酸化的硝酸溶液中，有白色沉淀生成n8、 SO2通入酸性過氧化氫溶液中通入酸性過氧化氫溶液中SOSO2 2的漂白性：的漂白性：(1)SO(1)SO2 2的漂白的漂白具有選擇性具有選

5、擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但麻等物品，但不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑，如石蕊、酚酞等。，如石蕊、酚酞等。(2)SO(2)SO2 2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnOKMnO4 4褪色，是褪色，是因?yàn)橐驗(yàn)镾OSO2 2的還原性的還原性而非漂白性。而非漂白性。(3)(3)利用氯水、利用氯水、SOSO2 2的漂白性，可以的漂白性，可以鑒別鑒別ClCl2 2和和SOSO2 2，常見漂白劑的漂白原理：常見漂白劑的漂白原理：類型類型原理原理特點(diǎn)特點(diǎn)舉例舉例氧化型氧化型漂白劑利用其氧化性氧漂白劑利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去化有色物質(zhì)而使之失去原有的

6、顏色原有的顏色不可逆不可逆HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、O O3 3等等化合型化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使生成新的無色物質(zhì)，使有色物質(zhì)失去原有的顏有色物質(zhì)失去原有的顏色色可逆可逆SOSO2 2使品紅溶液使品紅溶液褪色褪色吸附型吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，孔、具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色之失去原有的顏色部分吸附部分吸附劑可重復(fù)劑可重復(fù)使用使用活性炭、膠體活性炭、膠體SOSO2 2和和COCO2 2

7、的鑒別方法：的鑒別方法：可用以下方法鑒別可用以下方法鑒別SOSO2 2和和COCO2 2：(1)(1)用品紅溶液用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。溶液褪色的是二氧化碳。(2)(2)用氫硫酸用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧，出現(xiàn)渾濁的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳?；?。2H2H2 2S+SOS+SO2 2=2H=2H2 2O+3SO+3S。(3)(3)用高錳酸鉀溶液用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。是二氧化碳。(4)(4)用溴水用溴

8、水，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳?；肌rBr2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=2HBr+H=2HBr+H2 2SOSO4 4。(5)(5)用用硝酸酸化的硝酸鋇溶液硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2HNO2HNO3 3+3SO+3SO2 2+2H+2H2 2O=3HO=3H2 2SOSO4 4+2NO+2NO，Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3(

9、6)(6)用用FeClFeCl3 3溶液溶液，使顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是，使顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。二氧化碳。2FeCl2FeCl3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=FeClO=FeCl2 2+FeSO+FeSO4 4+4HCl+4HCl。1.SO1.SO2 2、SOSO3 3分別通入分別通入BaClBaCl2 2溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀嗎？溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀嗎？提示：提示：通入通入SOSO2 2不會(huì)產(chǎn)生沉淀。因?yàn)椴粫?huì)產(chǎn)生沉淀。因?yàn)镾OSO2 2氣體通入氣體通入BaClBaCl2 2溶液溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SOSO2 2+H+H2 2O

10、 HO H2 2SOSO3 3，但因，但因H H2 2SOSO3 3的酸性比的酸性比HClHCl的弱，所以不會(huì)生成的弱，所以不會(huì)生成BaSOBaSO3 3沉淀；而沉淀；而SOSO3 3通入時(shí)發(fā)生反通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl，因而產(chǎn)生沉淀。因而產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：2.2.氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白性，若將都具有漂白性，若將SOSO2 2和和ClCl2 2等物質(zhì)的等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液中，溶液褪色嗎？量混合通入品紅溶液中，溶液

11、褪色嗎？提示：提示：不褪色。將等物質(zhì)的量的不褪色。將等物質(zhì)的量的SOSO2 2和和ClCl2 2混合后，混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)在溶液中發(fā)生反應(yīng)SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl，生，生成物成物H H2 2SOSO4 4和和HClHCl都無漂白性，從而失去漂白能力。都無漂白性，從而失去漂白能力。請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：3.3.使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)一定具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)一使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)一定具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)一定能使有色物質(zhì)褪色嗎？定能使有色物質(zhì)褪色嗎？提示：提示：不一定。使有色物質(zhì)褪色不一定表現(xiàn)物質(zhì)的漂白性，如

12、不一定。使有色物質(zhì)褪色不一定表現(xiàn)物質(zhì)的漂白性，如FeClFeCl2 2、KIKI、SOSO2 2等都可使溴水或酸性等都可使溴水或酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，表現(xiàn)上述物溶液褪色，表現(xiàn)上述物質(zhì)具有還原性而非漂白性；具有漂白性的物質(zhì)也不一定能使有色質(zhì)具有還原性而非漂白性；具有漂白性的物質(zhì)也不一定能使有色物質(zhì)褪色，如氯水不能使物質(zhì)褪色，如氯水不能使CuSOCuSO4 4溶液褪色。溶液褪色。請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：4.SO4.SO2 2能使紅色能使紅色NaOHNaOH、酚酞混合溶液褪色，其原、酚酞混合溶液褪色，其原因是什么？因是什么？提示：提示：SOSO2 2溶于水顯酸性，中和了溶于水顯酸性，中和了Na

13、OHNaOH，使溶液，使溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝詫?dǎo)致褪色。由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝詫?dǎo)致褪色。請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：制備SO2原理：原理：NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O裝置：裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置：固液不加熱型：固液不加熱型除雜裝置除雜裝置：干燥，可選濃硫酸、：干燥，可選濃硫酸、P P2 2O O5 5或無水氯化鈣或無水氯化鈣收集裝置收集裝置: :向上排空氣法向上排空氣法尾氣處理裝置尾氣處理裝置：堿溶法（：堿溶法（NaOH溶液吸收）溶液吸收）如何驗(yàn)滿？如何驗(yàn)滿？三氧化硫三氧化硫1.1.物理性質(zhì)物理

14、性質(zhì)常溫下是固體，熔點(diǎn)為常溫下是固體，熔點(diǎn)為16.816.8，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為44.8, 44.8, 。注意：不能說在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下注意：不能說在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molSO1molSO3 3所占的體積為所占的體積為22.4L22.4L。2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性(1)(1)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)(2)(2)與堿性氧化物的反應(yīng)與堿性氧化物的反應(yīng)(3)(3)與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)SOSO3 3H H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4( (放出大量熱放出大量熱) )SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaS

15、O=CaSO4 4+H+H2 2O O三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì)一、硫化氫的物理性質(zhì)一、硫化氫的物理性質(zhì)二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)三、三、 硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法硫化氫硫化氫一、物理性質(zhì)1、色態(tài)味、色態(tài)味：無色、無色、臭雞蛋氣味、臭雞蛋氣味、劇毒、氣體劇毒、氣體2、溶解性：、溶解性： 一體積水能溶解一體積水能溶解.6體積的硫化氫體積的硫化氫3、密、密 度度: 比空氣大比空氣大,標(biāo)況下的密度為標(biāo)況下的密度為1.52g/L(溶解性：溶解性：CO2Cl2H2SSO2HClNH3）二、硫化氫硫化氫化 學(xué) 性 質(zhì)1.還還 原原 性性2.不不 穩(wěn)穩(wěn) 定定 性性3.可可 燃燃

16、性性1、還 原 性2 H2S + SO2 = 3 S +2 H2O H2S +2= +2HX （X=Clr）氧化性氧化性: Cl Br I S H2S 不能用不能用2SO4（濃）或（濃）或HNO3制取或干燥制取或干燥 H2S2SO4（濃）（濃）= S+ SO2+2H2O H2S +8HNO3 (濃濃) = H2SO4 +8NO2 +4H2O3H2S +2HNO3 (稀稀) = 3S +2NO +4H2O2、不 穩(wěn) 定 性:H2S = H2 + S 3、可 燃 性:2H2S2 = 2 S + 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣氧氣 不不 足足2 H2S + 32 = 2 S O2 +2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣氧氣

17、充充 分分 n（H2S）/n（O2）2時(shí)時(shí) n（ H2S）/n（ O2 ）2/3時(shí)時(shí) 2/3n（ H2S）/n（ O2 ）2 2時(shí)時(shí) aH2S + b2 = （2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)?硫 酸硫化氫的水溶液稱為氫硫酸硫化氫的水溶液稱為氫硫酸,氫硫酸是二元?dú)淞蛩崾嵌跞跛崴?具有揮發(fā)性具有揮發(fā)性.1.氫硫酸具有酸的通性氫硫酸具有酸的通性:H2S + NaOH = NaHS +H2O( 堿不足堿不足 )H2S + 2 NaOH = Na2S + 2H2OH2S + CuSO4 = CuS（黑）（黑）+H2SO4 H2S 的的檢驗(yàn)檢驗(yàn) H2S +Pb(Ac)2 =PbS（黑）（黑） +2 HAcH2S 的的檢驗(yàn)檢驗(yàn)2.