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1、名師總結精品知識點第 1-2 章知識點歸納(1)1、氧氣的化學性質: ( 1)與某些金屬、非金屬反應非金屬碳c+o2=co2木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁2c+o2=2co 硫s+o2=so2硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體磷2p+5o2=2p2o5紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙,放熱,生成白色粉末h22h2+o2=2h2o 純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,放熱,罩在火焰上方的燒杯內壁有水霧金屬鐵3fe+2o2=fe3o4鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放熱鎂2mg+o

2、2=2mgo 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色粉末銅2cu+o2=2cuo 銅絲在空氣中灼燒發(fā)黑鋁4al+3o2=2al2o3(3)能與氧氣反應的化合物有:co 、ch4、 c6h12o6、 so2、h2so3,反應方程式: 2co+o2=2co2、 ch4+2o2=2h2o+co2、 c6h12o6+6o2=6h2o+6co2、 2so2+o2=2 so3、2 h2so3+o2=2 h2so42、根據(jù)右圖回答下列問題:(1)該實驗目的:測定空氣中氧氣的含量(2)該實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙、倒吸入集氣瓶中的水占集體瓶容積的1/5 。(3)該實驗原理:紅磷燃燒消耗了氧氣,生成固體

3、,使得集氣瓶中的壓強變小,在大氣壓的作用下,燒杯中的水被壓入集氣瓶中。(4)若測定結果偏小,可能是:裝置漏氣、紅磷量不足、沒等到冷卻就打開止水夾。(5)若測定結果偏大,可能是:紅磷點燃后沒有迅速伸入集氣瓶內3、二氧化碳的化學性質(1)如右圖所示,可觀察到下面的蠟燭比上面的蠟燭先熄滅,說明二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒,且密度比空氣大(滅火原理)(2)二氧化碳能與可溶性堿反應: co2+ca(oh)2= caco3+ h2o (一般用于檢驗二氧化碳) co2+2naoh= na2co3+ h2o(一般用于吸收二氧化碳)( 3)能與水反應,為了證明該反應發(fā)生,可先在水中滴加紫色石蕊試液,再通入二

4、氧化碳,可觀察到紫色變成紅色,說明反應發(fā)生,【co2+ h2o = h2co3】 ,再加熱,紅色又變成紫色,說明碳酸不穩(wěn)定,【 h2co3 = co2+ h2o 】( 4)能與水發(fā)生光合作用:6h2o+6co2 =c6h12o6+6o2( 5)能與碳反應: co2+c=2co 第 1-2 章知識點歸納(2)點燃點燃點燃光 照葉綠素點燃點燃點燃點燃點燃點燃塵埃酶高溫精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點1、氧氣、二氧化碳的實驗室制法氧氣二氧化碳藥品高錳酸鉀雙氧水、二氧化

5、錳石灰石(或大理石) 、稀鹽酸反應原理p36 p36 p43 收集方法向上排空氣法(密度比空氣大)只能用向上排空氣法(密度比空氣大且能溶于水)排水法(不易溶于水)檢驗方法用帶火星的木條伸入集氣瓶中,復燃,證明是氧氣將氣體通入澄清石灰水中,變渾濁,證明是二氧化碳驗滿方法用帶火星的木條放在集氣瓶口,復燃,證明已收集滿氧氣將燃著的木條放在集氣瓶口,火焰熄滅,證明已收集滿2、高錳酸鉀制取氧氣(實驗中注意事項)操作步驟注意事項目的1連接儀器, 檢查裝置氣密性略防止漏氣,收集不到氣體2. 加藥品藥品平鋪在試管底部反應充分3. 固定裝置a試管口略向下傾斜防止水倒流引起試管炸裂b 試管口塞一小團棉花防止高錳酸

6、鉀隨氣流進入導管或水槽c 伸入試管的導管不能太長防止氣體難以排出4加熱先預熱再集中加熱防止試管受熱不均勻炸裂5收集向上排空氣法導管伸到集氣瓶底部有利于排出空氣排水法等到氣泡連續(xù)均勻冒出時才收集防止收集的氧氣不純實驗結束時,先將導管移出水面再停止加熱防止水倒吸進試管引起試管炸裂6. 檢驗氧氣用帶火星的木條伸入瓶中,若木條復燃,則為氧氣(或用燃著的木條伸入瓶中,若燃燒更旺,則為氧氣)7驗滿向上排空氣法用帶火星的木條放到瓶口,若木條復燃,則已滿排水法有氣泡從集氣瓶口往外冒,則已滿注:收集一瓶干燥的氧氣,可用向上排空氣法;收集一瓶較純凈的氧氣,可用排水法。3、氧氣的工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣法,屬于物理變

7、化。是利用氮氣和氧氣的沸點不同,將液態(tài)空氣控制溫度蒸發(fā),先蒸發(fā)出來的是氮氣,剩下的是液氧。4、催化劑在化學反應中能增大化學反應速率,但本身的質量和化學性質在反應前后都不變。第 1-2 章知識點歸納(3)精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點1、碳酸氫銨的化學性質:(1)不穩(wěn)定性加熱碳酸氫銨實驗現(xiàn)象:白色固體變少、產(chǎn)生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。反應化學方程式:nh4hco3= nh3+ h2o +co2碳酸氫銨保存方法:密封保存在陰涼

8、處。(2)與酸溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體(3)與堿反應產(chǎn)生氨氣2、氮氣的用途:用作燈泡填充氣、用作糧食、瓜果的保護氣(氮氣化學性質穩(wěn)定);液氮用于醫(yī)療手術、用于制氮肥。3、堿式碳酸銅的化學性質:(1)受熱分解:現(xiàn)象:粉末由綠色變成黑色、容器口有水珠、 產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。反應化學方程式:cu2(oh) 2co3=2cuo + h2o +co2 (2)與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。4、做鎂帶燃燒實驗所用的實驗儀器:坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈。5、co2含量呈上升趨勢的原因:含碳燃料(化石燃料)的大量燃燒、綠色植物不斷減少。6、進入久未開啟的菜窖時要做燈火試驗。7、可以證明水是由氫、氧元素組成的

9、實驗有:電解水和氫氣在氧氣中燃燒。8、水的電解實驗:為了增強水的導電性,可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液加水方法:先將兩玻璃管的活塞打開,再從長頸漏斗處加水直到水面到達兩活塞處,然后關閉活塞再打開電源?,F(xiàn)象:正極產(chǎn)生氣體與負極產(chǎn)生氣體的體積比為1:2;正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃;負極產(chǎn)生的氣體能燃燒。反應方程式:2h2o= 2h2+ o29、硬水:是指溶有較多鈣、鎂元素的水。硬水軟化的常用方法是煮沸。硬水與軟水的區(qū)分方法:分別取樣,加入肥皂水,產(chǎn)生泡沫多,垢狀物少的是軟水;產(chǎn)生泡沫少,垢狀物多的是硬水。10、污水處理過程中,為了除去固體懸浮物,可用過濾的方法;用明礬可以吸附水中懸浮顆

10、粒,形成大顆粒,加速沉降;用活性炭可以吸附有色或有異味的氣體或液體(吸附性屬于物理性質) ;用氯氣可殺菌消毒。11、二氧化碳的用途:“干冰”用于人工降雨、人造云霧、致冷劑(干冰升華吸收)生產(chǎn)汽水(二氧化碳能溶于水,并與水反應生成碳酸)能促進綠色植物光合作用能滅火(二氧化碳既不燃燒,也不支持燃燒,且密度比空氣大)第三章知識點歸納通電精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點班級姓名1. 物質都是由微粒構成的,構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。2. 微粒的共性有:都很小,

11、都在不斷地運動,微粒之間有空隙。3. 由分子構成的物質如常見:氧氣、氫氣、二氧化碳、水、雙氧水等,由原子構成的物質如:金屬、稀有氣體、金剛石,由離子構成的如:常見的鹽(氯化鈉)、酸、堿。4. 由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時,分子本身不變,只是分子間的空隙發(fā)生了改變。在發(fā)生化學變化時,分子本身發(fā)生了改變,變成了新的微粒。5. 分子在化學變化中可以再分,分成原子,而原子在化學變化中不可再分,只能重新組合。6. 原子是由原子核和核外電子構成的,原子核由質子、中子構成。電子的質量很小,原子的質量主要集中在原子核上。電子在核外作高速運動,原子得到或失去電子后就變成了離子。離子通過失去或得到電子還能變成

12、原子。7. 相對原子質量的規(guī)定:課本70 頁。8. 元素是具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱。元素分金屬元素、稀有氣體元素和非金屬元素。9. 元素之最、元素與人體健康:課本77-78 頁10. 單質、化合物、氧化物的概念:課本76 頁11. 常見元素的化合價:課本 83 頁單質的化合價為0。12. 元素符號和化學式表示的意義。如: h :氫元素,一個氫原子。fe :鐵元素,一個鐵原子,鐵這種物質。h2o :水,一個水分子,水由氫、氧元素組成,水分子由氫原子和氧原子構成。第四章知識歸納精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁,共 13 頁

13、- - - - - - - - -名師總結精品知識點1、燃燒是一種 發(fā)光 、發(fā)熱 的劇烈的 化學反應 。2、物質燃燒一般需要同時滿足三個條件 :物質具有 可燃性 ;可燃物 與氧氣接觸 ;可燃物的溫度要達到它的著火點 。3、在氧氣 充足 時,碳 完全燃燒 生成co2;氧氣 不充足 時, 碳不完全燃燒生成co 。一氧化碳是無色無味的劇毒 氣體。也可以燃燒,也是一種常見的氣體燃料 。5、可燃性氣體在點燃前需驗純 ,常見的三種可燃性氣體co 、ch4、h2。6、針對 3 個條件,要阻止物質燃燒,滅火的三個原理分別是: 隔絕可燃物 ,如森林滅火可以設置隔離帶;隔絕氧氣 ,如油鍋起火蓋鍋蓋;降低溫度至著火

14、點以下,如用水滅火。7、常見的消防標志:書本p98 8、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的 質量之和 等于反應后的各物質質量之和 。驗證 實驗:凡是有氣體參加或氣體生成的化學反應,必須在密閉容器 中進行。9、質量守恒定律的意義:肯定不變 (各 3 個)肯定變 (各 1 個)可能變(填1 個)宏觀元素種類元素質量物質總質量物質種類分子個數(shù)微觀原子個數(shù)原子種類原子質量分子種類第五章知識點歸納(1)碳、氫 元素的可燃物燃燒速度放熱生成物完全燃燒(氧氣充足)快多碳、氫分別生成co2和水不完全燃燒(氧氣不充足)慢少碳、氫元素 生成 co 、碳氫化合物 和微小 炭黑顆粒精品學習資料 可選擇p d f -

15、 - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點1共性:有金屬光澤、硬度小、良好的導電性、導熱性、延展性。金屬物理性質特性:鐵銀白色、有磁性;鐵粉黑色;銅紫紅色2金屬的化學性質:常見的金屬有鋁、鐵、銅(寫出它們下列反應的化學方程式)(1)與 o2能反應: 4al + 3o2 = 2al2o33fe + 2o2 = fe3o42cu + o2 = 2cuo (2)與稀硫酸或稀鹽酸的反應:在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出酸(如鹽酸、稀硫酸)中的氫,而位于氫后面的金屬則不能。 2al + 3h2so4 =

16、 al2(so4)3 + 3 h2 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 fe + h2so4 = feso4 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2現(xiàn)象:鐵釘表面出現(xiàn)氣泡,溶液由無色變成淺綠色,反應過程中鐵釘質量逐漸減少,溶液質量增加。(3)與鹽溶液的反應:在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的鹽 溶 液里置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。fe + cuso4 = feso4 + cu (濕法煉銅反應原理)現(xiàn)象:鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質,溶液由藍色變成淺綠色,反應后溶液質量減小。以上( 2) (3)反應中反應的基本類型是置 換 反 應該這種反應類

17、型的基本特征是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物3金屬元素在自然界中,除極少數(shù)不活潑的金屬(如:鉑、金、銀)有單質存在,其余大多數(shù)金屬以化合物存在。4鐵的礦物主要有:赤鐵礦 fe2o3紅棕色;磁鐵礦 fe3o4 黑色有磁性5常見的鐵合金有生鐵和鋼,人類歷史上使用最早的合金是青銅,世界上最常見、應用很廣的合金是鋼。合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大;多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分合金。第五章知識點歸納(2)點燃精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點6在實驗室

18、中用co還原 fe2o3的實驗中:(1)觀察到的現(xiàn)象:紅棕色粉末變成黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴處火焰為藍色(2)發(fā)生的反應方程式為:a處: 3co + fe2o3 =2fe + 3co2 b處: co2 + ca(oh)2 = caco3+h2o c處: 2co + o2 = 2co2(3)實驗中的注意事項有:實驗開始時,先通 co ,后點燃酒精噴燈;(目的是:排盡裝置內的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸)實驗結束后,后停止通 co ,先熄滅酒精噴燈;(目的是:防止鐵重新被氧化;防倒吸)7 (1)工業(yè)煉鐵的設備:高爐(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石(3)原理: 3co + fe2o3 =2fe +

19、3co2(4)產(chǎn)品:生鐵(5)焦炭的作用是:通過燃燒提供熱量;與co2生成 co (6)石灰石的作用:除雜(7)冶煉過程中用熱空氣不用冷空氣的原因:使反應能持續(xù)在高溫環(huán)境下進行,提高反應速度。(8)生鐵出口低于爐渣出口的原因:生鐵的密度比爐渣大8鐵在空氣中生銹,主要是鐵跟 o2、 h2o 等物質相互作用,發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹是一種疏松多孔的物質,鐵銹的主要成分是 fe2o3。稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能加快鐵的生銹速度。 9 防止金屬制品生銹的方法:保持鐵制品表面潔凈干燥;在鐵制品表面覆蓋保護層;改變金屬的內部結構,如制成不銹鋼10回收利用廢金屬的優(yōu)點:不僅可以節(jié)約金屬資源,還可以

20、減少對環(huán)境的污染第六章知識點歸納高溫點燃高溫精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點1. 溶液是一種或幾種物質以分子或離子的形式分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的的混合物。2. 加快固體在水中的溶解,一般采用的做法有加熱、攪拌、振蕩、將固體研碎。影響固體溶解性大小的主要因素包括:溶質的種類、 溶劑的種類、溫度。3. 物質溶于水形成溶液的過程中,通常伴隨熱量的變化。有些物質溶于水時使溶液的溫度升高,如naoh 、h2so4 ( 濃) ,與水反應溫度升高的是 cao (

21、填化學式,下同) ;有些物質溶于水時使溶液的溫度降低, 如 nh4no3。4. 物質溶于水后形成的溶液凝固點比水低,沸點比水高。某些溶液能導電,如食鹽溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液。5. 溶液由溶質和 溶劑組成,溶質是指被溶解的物質,可以是固體、液體或氣體。最常用的溶劑是水。溶液的質量=溶質的質量 +溶劑的質量6. 溶液發(fā)生化學反應時,反應前后的溶質種類改變,而溶劑種類通常不變。如鋅粒與稀硫酸恰好完全反應,反應前稀硫酸溶液中的溶質是硫酸,溶劑是水,反應后所得溶液的溶質是生成的硫酸鋅,溶劑是原稀硫酸溶液中的水 。7. 在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解該種溶質的溶液,叫做這種溶質的飽和溶液,

22、若還能該種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。8. 溶液中溶質的質量分數(shù)計算公式:溶質的質量 * 100溶液的質量9. 濃溶液的稀釋:(1)稀溶液的質量濃溶液的質量 + 加入水的的質量精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點(2)溶液稀釋前后溶質的質量不變,計算公式:濃溶液的質量濃溶液的溶質質量分數(shù)稀溶液的質量稀溶液的溶質質量分數(shù)10根據(jù)化學方程式進行有關溶液的計算時,由于溶液是混合物而代入化學方程式中計算的量必須是純凈物的量,故應以溶質的質量代入。11. 配制一定溶

23、質質量分數(shù)的溶液通常采用的操作步驟為:計算、稱量、配制或溶解。用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時需用的儀器為托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;用98% 的濃硫酸配制一定質量分數(shù)的稀硫酸時不需用的儀器為托盤天平、藥匙。12.(1)固體物質的溶解度是指在一定溫度下,該物質在 100g 溶劑(通常為水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量。(2)影響固體物質溶解度的主要因素:溶質的種類、 溶劑的種類、溫度。(3)影響氣體物質溶解度的主要因素:氣體和水本身的性質。溫度:隨溫度升高氣體溶解度降低 ;壓強:隨壓強增大溶解度增大。13. 兩種結晶方法:蒸發(fā)結晶:適用于所有固體溶質;降溫結晶 (又稱冷

24、卻熱飽和溶液法):適用于 _溶解度受溫度影響較大的_物質。如_kno3_。若要除去 kno3中少量 nacl 用_ 降溫結晶 _方法;若要除去 nacl 中少量 kno3用 蒸發(fā)結晶 _方法;除去 nacl 中少量 caco3用_過濾 _方法。第七章酸、堿、鹽知識歸納一:溶液的酸堿性。1、酸堿性、 ph 、及指示劑在其中的變色的情況ph 酸堿性石蕊酚酞舉例精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -名師總結精品知識點7 堿性藍色紅色堿溶液、氨水、石灰水純堿溶液、肥皂水、2、ph值范圍 0 1

25、4,ph7時, ph值越大,堿性越強。要粗略測定溶液酸堿度常用ph試紙(讀數(shù)為“整數(shù)” ) , ,其顏色為黃色,測定方法為:用玻璃棒取樣品滴在ph試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照。3、點滴板的作用:節(jié)約藥品、便于觀察實驗現(xiàn)象。4、大多數(shù)農(nóng)作物適宜在ph為 6.57.5之間的土壤中生長,ph8都不宜作物生長。5、正常雨水ph 為 5.66.0 (因溶有空氣中的co2) ,ph5.6 的降水為酸雨(排放到空氣在so2在塵埃催化下與氧氣、水形成硫酸)。二、常見的酸1、物理特性:濃鹽酸:有揮發(fā)性,打開瓶塞有白霧,保存方法:密封。濃硫酸:有吸水性(可作干燥劑),密度比水大,溶于水放出大量熱,稀釋方法:將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,用玻璃棒不斷攪拌。保存方法:密封。硝酸:有揮發(fā)性,見光易分解,保存方法:密封保存在棕色瓶中。2、化學性質酸能使紫色石蕊試液變紅色,不能使酚酞變色,ph7 。與酸: na2co32hcl2na cl h2o co2與堿溶液:na2co3ca(oh) 2caco3 2naoh 與鹽溶液:na2co3cacl 2caco3 2nacl 4、nahco3: ( 1)俗稱“小蘇打” ,白色固體,可溶于水。可用于治療胃酸過多

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