高三小學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試卷-有答案-通用版

1、 高三年級(jí)小學(xué)期小一調(diào)考試高三化學(xué)試卷 本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。第卷共4頁(yè)，第卷共2頁(yè)。共100分?？荚嚂r(shí)間110分鐘 可能用到的原子量H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Al 27 K 39 Cu64 Ba137 Ca40 Zn65 Cr52 V 51 Br 80 Mn 55 Fe 56 第卷（選擇題 共50分）一、單項(xiàng)選擇題（1-10 題每小題1分，共10分）1、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( ) 金屬性最強(qiáng)的是銫 氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li的密度最小 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生

2、爆炸 它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A B C. D2、下列敘述正確的是( )A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快3、下列溶液一定顯酸性的是（ ）A含H+的溶液 Bc（OH-）c（H+）的溶液CpH<7的溶液 D能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液4、科學(xué)

3、的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白5、已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l011則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3

4、）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) 6、如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過氧化鈉B氧化鈉 C鈉 D鉀7、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳

5、； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是（ ） A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)8、取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在a氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有b g氧氣，測(cè)得b>a。下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（ ）A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O69、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A、與稀

6、鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。10、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 （ ） A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、B

7、aCl2 D、FeSO4二、單項(xiàng)選擇題（1130 題每小題2分，共40分）11在三個(gè)2 L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列說法正確的是 ( )A乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol·L1·min1B達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍C丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)D達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等12、右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列

8、說法錯(cuò)誤的是( ) Aa、b不可能是同種材料的電極 B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸13金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示， 下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是 （ ） A綠原酸的分子式為C16H8O9 B1mol綠原酸最多與7molNaOH反應(yīng)C1個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子 D綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子14、在25、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放

9、出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為ACO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2y-x) kJ·mol1BCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (4x-y) kJ·mol1CCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2x-y) kJ·mol1DCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (8x-

10、2y) kJ·mol115、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)316、120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L17、稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸

11、作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是：（ ）A若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大B若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大C若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將偏大D若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小18、下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 （ ）A、2Na2O2CO22Na2CO3O2 B、2Na2O22SO32Na2SO4O2 C、Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D、3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O19、 向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待

12、反應(yīng)完全后，過濾，得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g，則投入 的Na的質(zhì)量為（ ）A、4.6g B、4.1g C、6.9 g D、9.2g20、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2 B. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C. 碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O D. 飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w CO32+CO2+H2O=HCO321、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO

13、3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水 蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱 反應(yīng)D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)22、通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液

14、體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液23、某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案：2.7 g Al100ml稀鹽酸X溶液NaOH溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g Al100mlNaOH溶液Y溶液稀鹽酸Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確

15、的是（ ）AX溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 Bb曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等 Da、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)24、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：鋁鎂合金 溶液 過濾，測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量 則能測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能25向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·

16、L1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ()A、a曲線表示的離子方程式為：AlO2HH2O =Al(OH)3B、b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C、M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g【來源：全,品中&高*考*網(wǎng)】D、原混合溶液中的CO與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1226、100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標(biāo))與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))如圖示的關(guān)系,則加NaOH溶液的體積為 A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL27有鈉、鎂、鋁

17、各n mol,分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說法不正確的是：A x<n時(shí)，鈉生成的氫氣最多B x=n時(shí)，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多C n<x2n時(shí)，生成的氫氣鈉<鎂=鋁D x2n時(shí)，生成的氫氣鈉<鎂<鋁28、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA29、將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣

18、體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物質(zhì)的量分別（  ）A3 mol、2 mol、2 mol B3 mol、2 mol、6molC2 mol、3 mol、4 mol D2 mol、3 mol、6 mol30、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（ ） 卷（共50分）31（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)用元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)

19、問題：（1）上述元素中第一電離能最大的元素是 （2）由A、C、D形成的ACD分子中，鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)=_。（3）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。（4）能夠說明K、J兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 （5）能驗(yàn)證H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是_（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 （b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 （c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）A、G、E、L中的某

20、些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（7）元素B和E能形成兩種常見氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a_b （填<、>或=）在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是 ；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。32、（11分）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_ _。（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方

21、程式為_ _。5.05g單質(zhì)甲鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為 。（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示兩種情況。由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少 克。由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為 33.（9分）已知存在如下反應(yīng)： A + B F + G A + C(溶液) H +

22、G C（溶液） + EL+ D（藍(lán)色沉淀） D B+H2O A + E + H2O J + I(氣體單質(zhì)) J + H + H2O K + L（以上反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平）其中A、G為常見金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學(xué)方程式為： （2）寫出F的一種工業(yè)用途 （3）反應(yīng)的離子方程式為 （4）除反應(yīng)外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K。 下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是 （填選項(xiàng)字母）；a.CO b.NaHCO c.NaHSO d.NaClO e.NHNO f.NH·HO 寫出你所選任意一種試劑

23、和H反應(yīng)生成K的離子方程式： 34、某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：；乙同學(xué)：。已知：過碳酸鈉（Na2CO4）過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_，他選用的裝置_（填序號(hào)）是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L （20 ，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”或“偏低”'

24、）。（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是_ _；也有可能偏低，原因是 。（3）為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：_（填序號(hào)）。35、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_；_；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_ _；（3）E可作為建筑材料，化合物C是_ ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 _；（4）石墨為陽(yáng)極電解制鋁的化學(xué)方程式是產(chǎn)生的混合氣體的成分是_ 。高三小一調(diào)化學(xué)參考答案一卷：滿分50分1-5：D C B B D 6-10：B B A B D 11-15： D A C B D16-20：B C D A D 21-25：A D C A D 26-30：D D C A D