中考化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)：溶解度曲線

1、菁優(yōu)網(wǎng)中考化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)：溶解度曲線1.選擇題（共6小題）1（2010達(dá)州）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A甲和乙的飽和溶液，從t1升溫到t2，仍是飽和溶液Bt1時(shí)，甲和乙的溶解度相等Ct1時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解Dt2時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液2（2010成都）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線從圖中可獲得的信息是（）A固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大Bt，相同質(zhì)量的a、b溶解時(shí)放出熱量相同C升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同3（2010廣安）如

2、圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液C20oC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D50oC時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%4（2010哈爾濱）如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說(shuō)法正確的是（）Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等C將t2時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1，一定能得到b的飽和溶液Dt2時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（）Aa的溶解度大于

3、b的溶解度B在20時(shí)，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同Cb的溶解度都隨溫度升高而增大Db都屬于易溶物質(zhì)6（2006上海）如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢鑼⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1，下列說(shuō)法正確的是（）At2時(shí)，得到M的飽和溶液Bt2時(shí)，得到N的不飽和溶液C溫度降低到t1時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D溫度降低到t1時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液二、填空題（共2小題）7（2012港北區(qū)）如圖（1）是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）

4、t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_（填寫(xiě)序號(hào)，下同）（2）t1時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是_g（3）將t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是_（4）如圖（2）是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t1到t2之間時(shí)，a、b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液？_（填“能”或“不能”）理由是_把t1時(shí)a的飽和溶液升溫到t2，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“變大”、“變小”或“不變”）8（2012港北區(qū)）20時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象20時(shí)，_

5、（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液如圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是_（填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是_將10時(shí)a的飽和溶液升溫到20（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”）三、選擇題（共15小題）9右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A將a、b、c三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是abcBt2時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液Ct1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是ba=cD若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方

6、法提純a10（2010南京）兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）Ab的溶解度小于a的溶解度B分別將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，肯定都有晶體析出C要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法D在t2時(shí)，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水11（2012港北區(qū)）如圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCABt2時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同Ct3時(shí)，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，只有b能形成飽和溶液

7、D從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A，最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法12如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）Ab的溶解度一定小于a的溶解度B當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純aC通過(guò)降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋a的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?3（2008哈爾濱）有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）Aa物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大B在t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，a有晶體析出，b無(wú)晶體析出Dt3時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度14a、b、c三種

8、物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示現(xiàn)有t1時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）Ab溶液為飽和溶液Ba溶液中有晶體析出Cc溶液為不飽和溶液Db溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大15（2012港北區(qū)）如圖所示為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線50時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A上述混合物在20時(shí)，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等B在0時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙C溫度高于50時(shí)，甲和乙形成的溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤篋50時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20，溶液中未溶解晶體的質(zhì)量相等16右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的

9、溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度Ba的溶解度受溫度變化的影響比b的大Ct1至t2之間b曲線以下區(qū)域?yàn)閍、b兩物質(zhì)的不飽和溶液D對(duì)于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離17（2010濟(jì)南）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）At1時(shí)，甲和乙的溶解度均為30Bt2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Dt2時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和18根據(jù)如圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法是否正確（）A溫度從t2降到t1時(shí)

10、三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序?yàn)锳BCBt2時(shí)A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小CA物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純ADt1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等19（2010肇慶）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖則下列說(shuō)法正確的是（）A氯化銨的溶解度最大B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C40時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D把40時(shí)相同質(zhì)量的飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多20如圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度（s）隨溫度（t）的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（）AA的溶解度大于B的溶解度B升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡虲t3時(shí)，在100g水中溶解

11、60gA能形成飽和溶液Dt2時(shí)，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等21如圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（）A圖中A點(diǎn)表示M、N二種物質(zhì)在t1時(shí)均達(dá)到飽和BM、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至?xí)r，一定析出相同質(zhì)量的晶體C同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D0時(shí)，M、N具有相同的溶解度22（2010淄博）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線由圖示判斷下列說(shuō)法中正確的是（）Ab物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度Ba物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度Ca物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿?/p>

12、液Dc物質(zhì)的不飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)變?yōu)轱柡腿芤?3（2006成都）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）AA物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小Bt時(shí)，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)C當(dāng)溫度大于t時(shí)，A溶液一定比B溶液濃DB中含有少量A時(shí)，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去B中的A2012年廣西貴港市港北區(qū)慶豐三中中考化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)：溶解度曲線參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題）1（2010達(dá)州）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A甲和乙的飽和溶液，從t1升溫到t2，仍是飽和溶液Bt1時(shí)，甲和乙的溶解度相等C

13、t1時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解Dt2時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液。專題：學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析：A、溶解度都隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，升溫時(shí)他們的飽和溶液都變?yōu)椴伙柡?；B、溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；C、某溫度下物質(zhì)的溶解度，是指該溫度下，100g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此可判斷物質(zhì)在水中的溶解情況；D、根據(jù)某溫度下的溶解度判斷溶液是否飽和解答：解：A、甲乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，升溫時(shí)他們的飽和溶液都變?yōu)椴伙柡?，故A錯(cuò)；B、t1時(shí)，甲和乙的溶解度交

14、于一點(diǎn)，溶解度相等，故B正確；C、t1時(shí)，甲和乙的溶解度是30g，把甲和乙各30g分別加入80g水中，固體有剩余，故C錯(cuò)；D、t2時(shí)，甲的溶解度是50g，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液，故D錯(cuò)故選B點(diǎn)評(píng)：該題考查溶解度曲線的應(yīng)用，解題時(shí)注意數(shù)形結(jié)合2（2010成都）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線從圖中可獲得的信息是（）A固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大Bt，相同質(zhì)量的a、b溶解時(shí)放出熱量相同C升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用。專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：根據(jù)兩固體物質(zhì)

15、的溶解度曲線可知：a、b、兩固體物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢(shì)；t時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等；t時(shí)兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等等信息解答：解：A、從圖中只能看出a、b兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，不能說(shuō)明其它固體，故錯(cuò)誤；B、t，相同質(zhì)量的a、b溶解時(shí)放出熱量相同通過(guò)溶解度曲線不能看出，故錯(cuò)誤；C、a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故升高溫度都可使其飽和溶液變成不飽和溶液，故正確；D、將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，若都能得到不飽和溶液或溫度在t剛好飽和，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若有一種剩余，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：掌握固體溶解度曲線及其作用；了解飽和

16、溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3（2010廣安）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液C20oC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D50oC時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用。分析：理解固體溶解度的概念和溶解度曲線的意義，明白固體的溶解度和同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系解答：解：有兩種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溫度越低

17、，乙的溶解度越大，它的不飽和溶液降溫只能是變得越不飽和；50時(shí)，甲的溶解度是40克，即它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%28.6%，故選C點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力4（2010哈爾濱）如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說(shuō)法正確的是（）Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等C將t2時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1，一定能得到b的飽和溶液Dt2時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：固體

18、溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識(shí)的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較a、b兩物質(zhì)的溶解度大小；B、t1時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體多少取決于此時(shí)溶解度的大小；C、根據(jù)溶解度隨溫度變化只能判斷飽和溶液的變化情況，對(duì)于不飽和溶液無(wú)法進(jìn)行判斷；D、相同溫度下，溶解度大的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大，對(duì)于不飽和溶液則無(wú)此關(guān)系解答：解：A、0t1時(shí)，a

19、物質(zhì)的溶解度大于b；在t1時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；而溫度高于t1時(shí)，b物質(zhì)的溶解度又大于a故A不正確；B、t1時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量也相等，故B正確；C、雖然b物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，但卻不能判斷將t2時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1，所得溶液是否飽和；故C不正確；D、t2時(shí)，b物質(zhì)的溶解度又大于a，可判斷此時(shí)b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a的飽和溶液；由于該說(shuō)法中沒(méi)有指明是飽和溶液，故D不正確；故選B點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷

20、某溫度下物質(zhì)的溶解度5右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（）Aa的溶解度大于b的溶解度B在20時(shí)，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同Cb的溶解度都隨溫度升高而增大Db都屬于易溶物質(zhì)考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：課本知識(shí)同類信息。分析：運(yùn)用溶解度曲線圖，對(duì)比兩物質(zhì)的溶解度大小，分析物質(zhì)溶解能力與溫度的關(guān)系、判斷物質(zhì)的溶解性、比較同一溫度下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等解答：解：A、020時(shí)，b物質(zhì)的溶解度大于a；在20時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；而溫度高于20時(shí)，a物質(zhì)的溶解度又大于b故說(shuō)法不準(zhǔn)確；B、25時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等

21、，此溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；而本選項(xiàng)中并沒(méi)有說(shuō)是飽和溶液，且20溶解度也不相同，因此判斷溶質(zhì)質(zhì)量相等的說(shuō)法不準(zhǔn)確；C、由曲線，兩種物質(zhì)的溶解度度都隨溫度升高而變大本敘述為正確的敘述；D、易溶是指在室溫（20）時(shí)，物質(zhì)的溶解度大于10g而題中溫度在20兩物質(zhì)的溶解度都要相等為5，所以b為易溶質(zhì)的敘述不正確故選C點(diǎn)評(píng)：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此，同一溫度下溶解度恰好相等的不同溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等6（2006上海）如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)?/p>

22、拌將混合物的溫度降低到t1，下列說(shuō)法正確的是（）At2時(shí)，得到M的飽和溶液Bt2時(shí)，得到N的不飽和溶液C溫度降低到t1時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D溫度降低到t1時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析：根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以得出兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化解答：解：A、由于在t2時(shí)，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時(shí)，M得到的

23、是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由于在t2時(shí)，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時(shí)，N得到的是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時(shí)，M的不飽和溶液就會(huì)逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1時(shí)，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時(shí)，飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力二、填空題（共2小題）7（2012港北區(qū)）如圖（1）是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）

24、t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是BCA（填寫(xiě)序號(hào)，下同）（2）t1時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65g（3）將t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是BCA（4）如圖（2）是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t1到t2之間時(shí)，a、b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是在t1到t2之間，AB的溶解度不相等把t1時(shí)a的飽和溶液升溫到t2，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：溶液、濁液與溶

25、解度。分析：（1）運(yùn)用題中圖（1）分析解答（2）運(yùn)用t1時(shí)A物質(zhì)的溶解度是30g和溶解度是指一定溫度下，某種溶質(zhì)溶解在100g溶劑水中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的這種溶質(zhì)的質(zhì)量解答（3）運(yùn)用t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)，溶解度BCA，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%相關(guān)知識(shí)解答（4）運(yùn)用溶解度相等時(shí)才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液解答運(yùn)用t1時(shí)a的飽和溶液升溫到t2，a的溶解度增大所以溶液不會(huì)析出晶體只是變?yōu)椴伙柡腿芤航獯鸾獯穑航猓海?）由題中圖（1）可知t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是BCA（2）t1時(shí)A物質(zhì)的溶解度是30g，溶解度是指一定溫度下，某種溶質(zhì)溶解在100g溶劑水

26、中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的這種溶質(zhì)的質(zhì)量，所以50g水中溶解的A物質(zhì)質(zhì)量為15g，所以形成的溶液的質(zhì)量為65g，故（2）答案：65（3）t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)，溶解度BCA，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)BCA，升高溫度到t2時(shí)AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度減小但還大于t1時(shí)A的溶解度，故只有C的溶液會(huì)析出晶體但還大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故（3）答案BCA（4）溶解度相等時(shí)才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液，故答案：不能 在t1到t2之間，AB的溶解度不相等t1時(shí)a的飽和溶液升溫到t2，a的溶解度增大所以溶液不會(huì)析出晶體只是變

27、為不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案：不變點(diǎn)評(píng)：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同8（2012港北區(qū)）20時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象20時(shí)，甲（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液如圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b（填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度將10時(shí)a的飽和溶液升溫到20（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或

28、“不變”）考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：根據(jù)飽和溶液的含義分析溶液的飽和、不飽和，根據(jù)20時(shí)溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲線，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法，根據(jù)溶液的組成分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化解答：解：由圖示1可知，甲物質(zhì)的溶液不能再溶解甲物質(zhì)了，所以是飽和溶液，由圖2所示，20時(shí)，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時(shí)a的溶解度大于b；圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說(shuō)明此時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖2中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；甲物質(zhì)的溶解

29、度隨溫度的升高而增大，要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度，將10時(shí)a的飽和溶液升溫到20（溶劑不蒸發(fā)），溶液的組成不變，所以，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故答為：甲，b，升高溫度，不變點(diǎn)評(píng)：固體物質(zhì)加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液一定為該溫度下的飽和溶液三、選擇題（共15小題）9右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A將a、b、c三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是abcBt2時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液Ct1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是ba=cD

30、若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的概念。專題：函數(shù)圖像的應(yīng)用；溶液、濁液與溶解度。分析：由a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢(shì)；將a、b、c三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小由小的溶解度決定；由t2時(shí)的溶解度可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量；t1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中，不能確定溶質(zhì)質(zhì)量，因?yàn)椴恢柡腿芤旱馁|(zhì)量解答：解：由圖可知：A、將a、b、c三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是bac，故A錯(cuò)誤；B、由t2時(shí)的

31、溶解度為50克，可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量為25克，則t2時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為：25+50=75克，故B錯(cuò)誤；C、t1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，因?yàn)椴恢柡腿芤旱馁|(zhì)量，所以只能知道質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系而不能確定質(zhì)量關(guān)系故C錯(cuò)誤；D、若a中混有少量c，由于兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說(shuō)法正確，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同10（2010南京）兩種不含結(jié)晶

32、水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）Ab的溶解度小于a的溶解度B分別將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，肯定都有晶體析出C要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常可采用降溫結(jié)晶的方法D在t2時(shí)，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以判斷：根據(jù)b的溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法；比較等質(zhì)量的兩種物質(zhì)

33、的飽和溶液所需水的質(zhì)量解答：解：A、由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t2時(shí)，b的溶解度小于a的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、由于不知a、b兩種物質(zhì)的溶液是否飽和，故降溫不一定由晶體析出，故B錯(cuò)誤C、b的溶解度受溫度的影響不大，要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤D、t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，故在t2時(shí)，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力11（

34、2012港北區(qū)）如圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCABt2時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同Ct3時(shí)，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，只有b能形成飽和溶液D從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A，最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：由題意：因?yàn)榍€a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線；則可知：t1時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小；因?yàn)椴恢狝和B兩種物質(zhì)的飽和溶液多

35、少，故不能確定溶質(zhì)多少；t3時(shí)，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，B、C會(huì)形成飽和溶液；A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，故可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法解答：解：A、t1時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCA，說(shuō)法正確，故A正確；B、t2時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)椴恢狝和B兩種物質(zhì)的飽和溶液多少，故不能確定溶質(zhì)多少，故B錯(cuò)誤；C、t3時(shí)，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，只有A不能形成飽和溶液，B、C會(huì)形成飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，則：從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A，最適宜采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，故D錯(cuò)誤故選B、C、D點(diǎn)評(píng)

36、：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同12如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）Ab的溶解度一定小于a的溶解度B當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純aC通過(guò)降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋a的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤嚎键c(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：由a、b、c三種固體的溶解度曲線可知：三種物質(zhì)的溶解度曲線受溫度影響的變化趨勢(shì)；當(dāng)a中含有

37、少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a等信息解答：解：A、b的溶解度一定小于a的溶解度，說(shuō)法錯(cuò)誤，沒(méi)有說(shuō)明溫度，不能比較其溶解度大小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a，說(shuō)法正確，故B正確；C、通過(guò)降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海f(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)橥ㄟ^(guò)降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)楦伙柡腿芤?，故C錯(cuò)誤；D、a的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤海f(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)閍的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)

38、的溶解度影響不同13（2008哈爾濱）有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）Aa物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大B在t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，a有晶體析出，b無(wú)晶體析出Dt3時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：函數(shù)圖像的應(yīng)用。分析：由溶解度曲線圖可以看出在不同的溫度范圍內(nèi)a、b兩種物質(zhì)的溶解度的大小，也能看出在什么溫度時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等利用這些知識(shí)可以解決這一問(wèn)題解答：

39、解：A、由圖可看出a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大故正確B、在t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等故不正確C、將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，a的溶解度降低，所以有晶體析出，b的溶解度升高，所以溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤汗收_D、從圖中可以看出t3時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度故正確故選B點(diǎn)評(píng)：溶解度隨溫度的變化發(fā)生變化，所以當(dāng)兩種物質(zhì)在某一溫度時(shí)溶解度相等時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但不能說(shuō)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等14a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示現(xiàn)有t1時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）Ab

40、溶液為飽和溶液Ba溶液中有晶體析出Cc溶液為不飽和溶液Db溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用。分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，判斷通過(guò)升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化等解答：解：A、由于b的溶解度隨溫度的升高而增大，因此給它的飽和溶液升溫時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，因此給它的飽和溶液升溫時(shí)，它的飽和溶液也會(huì)變成不飽和溶液，不可能有晶體析出，故B錯(cuò)誤；C、由于c的溶解度隨

41、溫度的升高而減小，因此給它的飽和溶液升溫時(shí)，它的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，但溶液仍未飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、由于在t1時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系bca，則三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是bca，由于a和b的溶解度隨溫度的升高而增大，因此給它們的飽和溶液升溫時(shí)，a和b的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它的飽和溶液升溫時(shí)，它的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相應(yīng)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能

42、力15（2012港北區(qū)）如圖所示為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線50時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A上述混合物在20時(shí)，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等B在0時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙C溫度高于50時(shí)，甲和乙形成的溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤篋50時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20，溶液中未溶解晶體的質(zhì)量相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：A、根據(jù)50和20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度結(jié)合題意分析；B、根據(jù)50和0時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度結(jié)合題意分析；C、由甲、乙兩種物質(zhì)的

43、溶解度曲線走勢(shì)并結(jié)合題意解答；D、據(jù)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線和50和20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度，分析作答解答：解：A、20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是25g，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，形成的都是飽和溶液，質(zhì)量相等，故A正確；B、0時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度分別是12g、20g，將甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙，故B正確；C、50時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解，所得溶液甲恰好飽和，固體物無(wú)剩余，溶液乙飽和，固體物有剩余又甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，當(dāng)溫度高于50時(shí)，甲形成的

44、溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤海倚纬傻娜芤翰灰欢ㄊ遣伙柡腿芤?，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)?0時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同是25g，50時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解，分別降溫至20，溶液中未溶解晶體的質(zhì)量相等，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：該題是考查溶解度曲線的應(yīng)用，解決這類問(wèn)題要將圖象與飽和溶液不飽和溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算融合分析比較16右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度Ba的溶解度受溫度變化的影響比b的大Ct1至t2之間b曲線以下區(qū)域?yàn)閍、b兩物質(zhì)的不飽和溶液D對(duì)于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離

45、考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用。專題：學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識(shí)的信息。分析：A、依據(jù)溶解度曲線判斷兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，一般來(lái)說(shuō)，在不同的溫度范圍其大小關(guān)系不同，若是兩種溶解度曲線的交點(diǎn)則表示二者溶解度相同；B、依據(jù)溶解度曲線在單位時(shí)間內(nèi)的變化趨勢(shì)判斷其溶解度受溫度變化影響的大??；C、依據(jù)在溶解度曲線圖中，某點(diǎn)在該曲線之下，表示該物質(zhì)的不飽和溶液，若恰在溶解度上或居于溶解度曲線上方，則表示該物質(zhì)的飽和溶液；D、依據(jù)題目中兩種物質(zhì)溶解度的變化程度判斷是否可用降溫結(jié)晶法解答：解：A、由溶解度曲線可以看出兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，t2時(shí)是a、b二者溶解度曲線的交點(diǎn)，即此溫度時(shí)二者溶解度相等，小于t2時(shí)b的

46、溶解度大，大于t2時(shí)a的溶解度大，故A錯(cuò)；B、由溶解度曲線可以看出在單位時(shí)間內(nèi)a的變化趨勢(shì)明顯大于b，即a的溶解度受溫度變化的影響比b的大，故C對(duì)；C、在溶解度曲線圖中，t1至t2之間b曲線以下區(qū)域某點(diǎn)均在b的溶解度曲線曲線之下，在a的溶解度曲線之上，均表示b的不飽和溶液a的飽和溶液，故C錯(cuò)；D、由溶解度曲線可以看出兩種物質(zhì)溶解度的變化程度，a的溶解度受溫度變化影響較大，b溶解度受溫度變化影響較小，所以可用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離，故D對(duì)故選AC點(diǎn)評(píng)：該題考查的是溶解度曲線問(wèn)題，解答此類問(wèn)題需做好幾點(diǎn)：能準(zhǔn)確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度曲線中任一點(diǎn)的含義，能由溶解度曲線特點(diǎn)判斷溫度變化時(shí)，溶解

47、度變化情況17（2010濟(jì)南）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）At1時(shí)，甲和乙的溶解度均為30Bt2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%Dt2時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：課本知識(shí)同類信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。分析：A、t1時(shí)，甲和乙的溶解度曲線相交，根據(jù)此特征比較兩物質(zhì)的溶解度；B、根據(jù)t2時(shí)，甲和乙的溶解度大小，比較t2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

48、數(shù)；C、根據(jù)t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度判斷此溫度下100g水中放入60g甲物質(zhì)的溶解情況；D、綜合溶解度變化趨勢(shì)和t2時(shí)兩物質(zhì)的溶解度，判斷降溫對(duì)兩物質(zhì)溶液準(zhǔn)狀態(tài)的影響解答：解：A、t1時(shí)，甲和乙的溶解度曲線相交于溶解度為30g的一點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)它們的溶解度均為30g題中因沒(méi)指明溶解度的單位造成敘述不正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可由該溫度下的溶解度S求得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%t2時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲S乙，所以t2時(shí)甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的說(shuō)法是不正確；C、t2時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g，在100g水中放入60g甲在t2時(shí)不能全部溶解，得到飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量

49、分?jǐn)?shù)可利用t2時(shí)的溶解度50g求得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%33.3%題中的37.5%不正確；D、若在100g水中各溶解20g達(dá)飽和，說(shuō)明此時(shí)物質(zhì)的溶解度恰好為20g，根據(jù)曲線，從t2為起點(diǎn)開(kāi)始降溫，甲物質(zhì)首先降至溶解度為20g時(shí)的溫度所以說(shuō)甲物質(zhì)先飽和是正確的故選D點(diǎn)評(píng)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下溶解度的關(guān)系式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%18根據(jù)如圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法是否正確（）A溫度從t2降到t1時(shí)三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序?yàn)锳BCBt2時(shí)A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小CA物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提

50、純ADt1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度。分析：根據(jù)溶解度曲線橫、縱坐標(biāo)分別表示的意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義整合溶液的相關(guān)知識(shí)，能結(jié)合設(shè)置的問(wèn)題情景來(lái)解決該問(wèn)題解答：解：由溶解度曲線圖象可知，A的溶解度受溫度影響最大，B次之，C的溶解度受溫度的影響最小，在t1三種物質(zhì)的溶解度相同溫度從t2降到t1因?yàn)闆](méi)指明初始性質(zhì)所以無(wú)法確定那種物質(zhì)析出晶體多，故A錯(cuò)在t2時(shí)的溶液中，因?yàn)闆](méi)指明溶液的性質(zhì)，所以無(wú)法判斷

51、那種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)蒸發(fā)溶劑可能使A、C兩種物質(zhì)同時(shí)析出，所以無(wú)法分離，故C錯(cuò)在t1三種物質(zhì)的溶解度相同，所以三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D對(duì)綜上，故選D點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)用溶解度曲線的畫(huà)法、意義、作用，從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息根據(jù)曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義，來(lái)解答題目鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識(shí)的能力19（2010肇慶）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖則下列說(shuō)法正確的是（）A氯化銨的溶解度最大B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C40時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D把40時(shí)相同質(zhì)量的飽和溶液降

52、溫到20，硫酸鈉析出晶體最多考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用。分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可知：查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而可以求出同溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而比較給等質(zhì)量的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的多少等解答：解：A、由于固體的溶解度隨溫度的變化而變化，因此若不說(shuō)明在哪一溫度下，溶解度也就沒(méi)有意義，故A錯(cuò)誤；B、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，在低于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

53、錯(cuò)誤；C、由于在40時(shí)，硫酸鈉的溶解度是50g，即該溫度下，硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=33.3%，故C錯(cuò)誤；D、由于在低于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此把40時(shí)飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及對(duì)固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力20如圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度（s）隨溫度（t）的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（）AA的溶解度大于B的溶解度B升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡虲t3時(shí)，在100g水中溶解60gA能形成飽和溶液Dt2時(shí)，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用。專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t2時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度；由A的溶解度受溫度的變化趨勢(shì)，可以升高溫度可使A的不飽和溶液是否飽和；t3時(shí)，A的溶解度為80g，可以確定在100g水中溶解60gA能否形成飽和溶液；t2時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小解答：解：A、由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t2時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，故A錯(cuò)誤