課題3離子修改版

1、離子離子分子分子氯化鈉氯化鈉原子原子水水NaNa+Cl-CuCu復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)原子原子原子核原子核 質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電） 核外電子核外電子（一）（+） 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬1、原子原子由居于原子由居于原子中心的原子核和核外中心的原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成；高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成；2、原子核原子核在整個(gè)原在整個(gè)原子中只占有極小的體子中只占有極小的體積，原子中大部分是積，原子中大部分是空的?？盏?。3、電子在原子中的、電子在原子中的一個(gè)很大的空間圍繞一個(gè)很大的空間圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)，電原子核高速運(yùn)動(dòng)，電子質(zhì)量很小。子質(zhì)量很小。4、原子核中有質(zhì)子、原子核中有質(zhì)子和中子，質(zhì)

2、子帶正電和中子，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，荷，中子不帶電荷，原子的質(zhì)量主要集中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子核上。繼續(xù)繼續(xù)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)電子在核外的空間里做電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？點(diǎn)？ 原子核外的電子排布電子層電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域探索原子核外電子的是如何運(yùn)動(dòng)的探索原子核外電子的是如何運(yùn)動(dòng)的1.在含有多個(gè)電子的原子里在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量是否相同電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)是否都在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)?3.電子能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域有何關(guān)電子能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域有

3、何關(guān)系系?請(qǐng)你想像一下原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的請(qǐng)你想像一下原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的請(qǐng)看右圖請(qǐng)看右圖,它和你想象一樣嗎它和你想象一樣嗎一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的(1) 電子層：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 離核：近 遠(yuǎn) 能量：低 高 能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在 離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 最外層最多容納8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)最多排2個(gè)）要點(diǎn)：要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前， 弧線呈扇面，數(shù)字一條線?；【€呈扇面，數(shù)字一條線。注：圈內(nèi)數(shù)字相同，注：圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種元素屬同種元素2 182 28+122 58+152 68+1

4、62 78+172 88+182 38+132 48+1421+322+432+524+652+726+827+928+10金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)個(gè),易失去電子；易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子個(gè)，易得到電子；（特；（特 例氫例氫、硼最外層電子數(shù)硼最外層電子數(shù) 4）稀有氣體：最外層電子數(shù)稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）。個(gè)）。 （穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 硫硫 S 氟氟 F+162 8 6+122 8 2鎂鎂Mg +92 7氯氯Cl+172 8 77某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易

5、(填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 11失金屬學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道：1. 1.原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子數(shù)）與元素的分類有什么樣的關(guān)系？數(shù)）與元素的分類有什么樣的關(guān)系？2 2、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子數(shù)）與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的子數(shù)）與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？關(guān)系？稀有稀有氣體氣體元素元素的原的原子結(jié)子結(jié)構(gòu)構(gòu)2+2He2+108Ne2+188Ar8最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)8 8個(gè)，個(gè)，( (氦氦2 2個(gè)）個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)狀態(tài)特點(diǎn)特點(diǎn)非金非金屬元屬元素的素的原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1+1H42+6C32

6、+5B2+75N+82 6O2+148 4Si2+158P572+9F最外層電子數(shù)一般大于等于最外層電子數(shù)一般大于等于4 4個(gè)，在個(gè)，在化學(xué)變化容易化學(xué)變化容易得到電子得到電子. .金屬金屬元素元素的原的原子結(jié)子結(jié)構(gòu)構(gòu)2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)一般少一般少于于4 4個(gè)個(gè)，在化，在化學(xué)變化學(xué)變化容易容易失失去電子去電子。元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大等于于等于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反應(yīng)應(yīng)等于等

7、于8（氦等（氦等于于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）構(gòu)）難發(fā)生難發(fā)生化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)元素的元素的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)與原質(zhì)與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關(guān)系關(guān)系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)3、原子的質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）決定、原子的質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）1、元素的、元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定于其決定于其2、元素的種類決定于其原子的、元素的種類決定于其原子的 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）1. 1.當(dāng)原子得失電子后，當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？還顯電中性嗎？2.

8、2.原子得失電子后，所得到原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？的微粒如何稱呼？帶電荷的原子或原子團(tuán)。1、什么是離子：2、離子的分類：陽離子：帶正電荷陰離子：帶負(fù)電荷二、離子的形成3、離子的表示方法：離子符號(hào)：Mg2+一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電荷數(shù)。帶電的原子團(tuán)：帶電的原子團(tuán)：硫酸根離子硫酸根離子SO4 2-、氫氧根離子、氫氧根離子OH-、碳酸根離子碳酸根離子CO3 2- 、硝酸根離子、硝酸根離子O3-、氯酸根離子、氯酸根離子ClO3- 、銨根離子、銨根離子NH+等。等。8 12+11Na2+118Na陽離子2+178Cl72+1788Cl-陰離子失一個(gè)電子得一個(gè)電子

9、NaCl-氯化鈉由氯化鈉由_構(gòu)成構(gòu)成.氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子原子陽離子陰離子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：聯(lián)聯(lián)系系區(qū)區(qū)別別離子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 微微區(qū)別區(qū)別 與與 粒粒聯(lián)聯(lián) 系系 原原 子子 離離 子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)電電 性性表示法表示法相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示 Na，S 用離子

10、符號(hào)表示用離子符號(hào)表示 Na+用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示示 S2-原子失電子陽離子陽離子得電子陰離子失電子得電子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物元素元素原原 子子分子分子鐵鐵Fe等等氧氣氧氣氫氣氫氣水等水等NaCl 等等同種元同種元素組成素組成不同種元素不同種元素組成組成具有相同質(zhì)子數(shù)具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的一類原子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集結(jié)合結(jié)合得到或失得到或失去電子去電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！分子、原子、離子！物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子離子+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71 1、下列五種微粒中最易失去電子的

11、、下列五種微粒中最易失去電子的是是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,原子化原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。A B CD EAEB、C返返回回課堂練習(xí)2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示同一種元素的原子和離子的、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示同一種元素的原子和離子的 ( )(1) (2) (3) (4) (5)A、（、（1）和（）和（2） B 、（、（2）和（）和（3） C 、（、（2）和（）和（4） D、（、（3）和（）和（5）+10828+1112+982+1182+1282C3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是( ) A. B . C . D.+752+13828+15528+1682D4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是( )；表示陽離子的是( )；表示陰離子的是( )；表示金屬的( ) ；表示非金屬的( ) ；表示稀有氣體( ) 練習(xí)二、下列說法是否正確？若不正確請(qǐng)改正。二、下列說法是否正確？若不正確請(qǐng)改正。1、凡是最外層有、凡是最外層有8