人教版九年級化學上冊第四單元知識點總結

1、文 檔第四單元自然界中的水一愛護水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2.愛護水資源一方面要 節(jié)約用水 ，如使用新技術、改革工藝和改變傳統習慣來減少工農業(yè)和生活用水。另一方面要 防止水體污染 。（ 1）工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。（ 2）農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。（ 3）生活污水集中處理和排放。二水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水2. 水的凈化(1) 自

2、然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。(2) 天然水通過 沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中， 蒸餾 的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物 ）凈化方法原理作用區(qū)別關系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含 有 較 多 可 溶性鈣、鎂化合物檢驗：加肥皂水， 泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不 含 或 含 較 少可溶性鈣、鎂化合物文 檔沉淀靜置，使不溶性雜質沉降并與水分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離吸附利用木炭或

3、活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在表面蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：a原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上b適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質c操作時注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。（4）蒸餾 （蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）a原理：根據液態(tài)

4、混合物中各成分的沸點不同進行分離b適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質除去c注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網蒸餾燒瓶內應加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時暴沸溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反三水的組成1. 電解水實驗：(1) 一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性(2) 正極 得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣 ；負極 得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣 。(3) 氧氣與氫氣的 體積比 為 1：2，質量比 為 8： 1。2. 文字表達式：水氫氣 +氧氣3. 由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(世紀

5、末，法國化學家拉瓦錫 在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的) 文 檔4. 氫氣 (1) 氫氣是一種 無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2) 氫氣在空氣里燃燒時，產生淡藍色火焰 ，燃燒產物是水（氫氣 氧氣水） ，被認為是最清潔的燃料。(3) 混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5. 化合物與單質混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質物質化合物：組成中含有不同種元素的純凈物 。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純

6、凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）單質：由同種元素組成的純凈物 。如氫氣、氧氣。四、化學式（1）定義：用元素符號和數字來表示物質組成的式子只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式（2）化學式的寫法：a 單質的化學式 雙原子分子的化學式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。 b. 化合物的化學式金屬與非金屬元素組成的化合物：如：nacl、zns、kcl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某氧化物：如：hgo 、so2、 fe3o4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學式的意義：a、化學式的含義 h2o 表

7、示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 b、化學式中數字的意義：化學式前的數字表示：分子的個數化學式中元素符號右下角的數字表示：一個某分子中某原子的個數。元素符號前邊的化學計量數表示：原子個數離子符號右上角的數字表示：該離子所帶的電荷數十、化合價點燃文 檔（ 1）概念：表示原子間相互化合的數目?；蟽r是元素形成化合物 時表現出來的一種性質（2）寫法：元素符號正上方，先符后數“1”不忘（3）一般規(guī)律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯-2 價 b氫元素通常顯+1價；c金

8、屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如fe： 3 價的讀鐵，2 價的讀亞鐵。在化合物里正、負化合價的代數和為0。在單質分子里，元素的化合價為 0 。（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數“1”不忘元素符號右上角，先數后符“1”省略實例1 11 2 na、 cl、 oh 、ca fe2+、mg2、 al3、cl、so42聯系同種元素 ( 或原子團 ) 的化合價改變位置交換順序離子電荷（ 5）熟記常見元素和原子團的化合價用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見常見原子團的化合價+1 價：銨根 -1價：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2 價：硫酸根，碳酸根 -3價：磷酸根（ 6）根據化合價書寫化學式的一般規(guī)律（ 1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉nacl，氧化鎂mgo ，二氧化碳co2 （ 2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏。如氧化鐵fe2o3 考點 11 有關化學式的計算計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量原子個數）化合物的相對分子質量100% 計算一