河北省保定市2019-2020學年高二上學期期末調(diào)研考試化學試題(解析版)

1、2021-2021學年度第一學期期末調(diào)研考試高二化學試題本試卷總分值100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23K-39 Mn-56第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：此題共 17小題，每題3分，共51分。每題只有一個選項符合題意。1. 化學中存在一定規(guī)律和原理，以下表達正確的選項是()A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO和H20那么該物質(zhì)一定是烴B根據(jù)能量守恒定律，所有化學反響的反響物的總能量一定等于生成物的總能量C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反響失電子數(shù)一定等于正極反響得電子數(shù)D. 根據(jù)化學平衡原理，可逆反響

2、的正反響速率在任何時刻一定等于逆反響速率2. 以下涉及化學學科觀點的有關(guān)說法正確的選項是()A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的B. 轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡虲. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反響后所得的溶液質(zhì)量為2gD. 結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異3. 以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是()A. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B. 鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能4. 分析以下反響在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

3、(A. 2M (g) +Q ( g) 220( g)A H=+163 kJ?mol-11-1B. Ag (s) + 二Cl 2 (g) AgCl ( s ) H=-127 kJ?mol-!C. HgO( s) Hg ( l ) + O2 (g) H=+91 kJ?molII-1D. HO (I ) O (g) +HO (l ) H=-98 kJ?mol5. 某學生的實驗報告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是()A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B. 用托盤天平稱量 25.20gNaCIC. 用廣泛pH試紙測得某溶液的 pH為2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70

4、mL6. 在以下表達中：0.1mol?L -1HA溶液的導(dǎo)電性比 0.1mol?L-1的鹽酸的導(dǎo)電性弱；測得0.1mol?L -1的HA溶液的pH=2.7 :常溫下，測得 NaA溶液的pH> 7 :常溫下，向 HA的溶 液中參加NaA固體，pH增大；等pH等體積的鹽酸和 HA溶液分別與足量的 Zn反響，HA 放出的H2多。能說明HA是弱酸的是()A. B. C.D.7. 用Cl 2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCI.利用如下反響，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：-14HCI(g) +Q (g)=2Cb( g) +2H2O © H=- 115.6kJ?moI以下說法正確的選項是()A.

5、升高溫度能提高HCI的轉(zhuǎn)化率B. 參加催化劑，能使該反響的焓變減小C. 1moICl2轉(zhuǎn)化為2moICI原子放出243kJ熱量D. 斷裂 HO(g)中 1moI H-O 鍵比斷裂 HCI( g)中 1moI H-CI8. 以下溶液在空氣中加熱蒸干后，能析出以下溶質(zhì)固體的是(A. AICI 3 B.FeCl2C.Fe?( SO) 3D.Na2SO9. 用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是()A. 未用標準液潤洗堿式滴定管B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時

6、發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液理)10. 常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA溶液中=1X 10-8，以下表達正確的選項是()A. 溶液中水電離出的 c ( H) =10- moI/LB. 溶液中 c (H+) +c (A-) =0.1 moI/LC. 溶液中參加一定量 CHCOONai體或加水稀釋，溶液的c (OH)均增大D. 與0.05moI/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c (A )> c ( Na+)- +>c (OH)> c ( H)碩七A ©咆鍵所需能量高)*-2了Er-秦<反 Nr 11 :2AIe)C(i>IIFI

7、V11. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所 示變化規(guī)律(p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：+ ITKilli 1 L.根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項是()A. 反響【： H> 0,p2> P1B.反響川：H>0,T2> T1 或厶 H< 0,T2V T1C.反響： H> 0,T1> T2D.反響"：H<0,T2> T112. 某溫度時，AgSO在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖，以下說法不正確的選項是( )A. b點對應(yīng)的Ksp (ASO)等于c點對應(yīng)的Ksp (ASQ)B.

8、采取蒸發(fā)溶劑的犯法可以使 a點對應(yīng)的溶液變?yōu)?b點對應(yīng)的溶液5C. 該溫度下，Ksp (AySQ) =1.6 X 10D. 0.02moI?L -1的AgNO溶液與0.2moI?L -1的NqSQ溶液等體積混合不會生成沉淀13. 恒溫恒容下，向2L密閉容器中參加 MgSO(s)和CO(g)，發(fā)生反響：MgSO(s) +CO(g) ?MgO(s) +CO (g) +SQ (g)反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：n (CO) /moI反響時間 /minn ( MgSO /moI n ( CO /moI024以下說法正確的選項是A.B.反響在02反響在242.002.000.801.20minmin)

9、內(nèi)的平均速率為 v (SQ) =0.6 內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化-1-1mol?L ?min假設(shè)升高溫度，反響的平衡常數(shù)變?yōu)?.00 ,保持其他條件不變，起始時向容器中充入衡時 n ( CO)v 0.60 mol14.C.D.F列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的選項是(B.那么正反響為放熱反響1.00 mol MgSO和 1.00 mol CO 至U達平f.扣3問港門兇(訂=二銅鋅原電池電鍍銀C.D.mt命電解精練銅15. CO和H在一定條件下合成甲醇的反響為；CO(g)+2H2(g)l"；'CHOH(g) AH1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1

10、molCO和 2molf的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300C、500C的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為 T5的密閉容器中，反響均進行到5min時甲醇的體積分數(shù))。以下表達正確的選項是：0 1040 i/niin0 T,ra E T/T. W2TOOT、A.B.C.D.該反響的AH 1>0，且Ki>Kz 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 300C時，向平衡后的容器中再充入 500 C時，向平衡后的容器中再充入d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓0.8molCO, 0.6molH2, ONmolCHsOH 平衡正向移動ImolCHO

11、H重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大16. 普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液根據(jù)這一物理化學特點，科 學家創(chuàng)造了電動勢法測水泥的初凝時間此法的原理如下圖，反響的總方程式為 2Cu+Ag Cu2O+2Ag以下有關(guān)說法正確的選項是()A. 2 mol Cu與1 mol AO的總能量低于 1 mol CuO與2 mol Ag具有的總能量B. 負極的電極反響式為 2Cu+2OH2e-CitO+HOC. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu Ag2OD. 電池工作時，OH向正極移動17. K2C2Q溶液中存在平衡：CaG2-(橙色)+fO= 2CrO2-(黃色)+2H+。用K262O7溶

12、液進行以下實驗：禍mukk剋n0WiitiCjkoit ri結(jié)合實驗，以下說法不正確的選項是(A. 中溶液橙色加深，中溶液變黃B. 中Cr2O7-被C2H5OH復(fù)原C. 比照和可知KzCaO酸性溶液氧化性強D. 假設(shè)向中參加70%HSO溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、填空題(共39分)18. ( 12分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。(I )經(jīng)查：K sp (AgNO) =2X 10- , Ksp (AgCl) =1.8 X 10-:尺 a ( HNO» =5.1 X 10-.請 設(shè)計最簡單的方法鑒別 NaNO和NaCl兩種固體酸性條件下,C： 2NO+NaQ=2N

13、aNQNO和 NQ者E能與(H)某小組同學用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉2+MnO反響生成 NO-和Mn。(1) 使用銅絲的優(yōu)點是(2) 裝置A中發(fā)生反響的化學方程式為 。裝置C中盛放的藥品是 ;(填字母代號)(A.濃硫酸B. NaOH溶液C.水D.四氯化碳)(3) 該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成 250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中, 用0.1000mol?L-1酸性KMnO溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88 第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 (填字母代號)。a.

14、錐形瓶洗凈后未枯燥b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c.滴定終點時仰視讀數(shù) 酸性KMn晞液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。 該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。19. (13分)治理SO、CO NO污染是化學工作者研究的重要課題。I .硫酸廠大量排放含 SQ的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。(1) 工業(yè)上可利用廢堿液 (主要成分為NaCO)處理硫酸廠尾氣中的 SO,得到NaSO溶液, 該反響的離子方程式為 。H.瀝青混凝土可作為反響；2CO(g) +Q (g) ?2CO (g)的催化劑。如圖表示在相同的恒型、容密閉容器、相同起始濃度、相同反響時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(a 3型)催化

15、時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。(2) a、b、c、d四點中，到達平衡狀態(tài)的是 。(3) c點時容器中 Q濃度為0.02mol?L-1，貝U 50C時，在a型瀝青混凝土中 CO轉(zhuǎn)化 反響的平衡常數(shù) K=(用含x的代數(shù)式表示)。(4) 觀察分析圖甲，答復(fù)以下問題： CO轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù) K (a) K (c )。 在均未到達平衡狀態(tài)時，同溫下3型瀝青混凝土中 CC轉(zhuǎn)化速率比a型要 (填“大、“小)。 點時CO與 C2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。20. (14分)氮元素能夠形成多種化合物。請答復(fù)以下問題：(1) 連氨(2H0常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完成燃燒生成2,同時放出大量

16、熱，可作導(dǎo) 彈、宇航飛船、火箭的燃料。：(g) +HQ (g)H20(l )AH i=-285.8kJ?mol -1-1N2 (g) +2H (g)N 2H4 (l )AH2=+50.6kJ?mol那么NbH (l )在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為 。(2) 工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸( HCN的反響CH (g) +NH (g) ?HCN(g) +3H2 (g)H> 0 .一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH (g)和2molNH? (g)發(fā)生上述反響，4min2到達平衡時，測得 CH的轉(zhuǎn)化率為".0-4min內(nèi)，用表示的該反響速率 v (H2) =。保持溫度和容積

17、不變，再向平衡后的容器中充入2molNH和2molH2,此時v正v逆(選填或“=)。(3) NH 能夠形成 Ag (NH) 2+。 溶液中存在 Ag+ (aq) +2NH (aq) ?Ag ( NH) 2 (aq),其平衡常數(shù)的表達式為 心穩(wěn)=。 常溫下，K 穩(wěn)Ag ( NH) 2+=1.10 x 107，反響 AgCl ( s) +2NH (aq) ?Ag ( NH) 2+ (aq) +Cl-3(aq )的化學平衡常數(shù) K=1.936x 10，那么 Ksp (AgCl) =。(4) 硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如下圖裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO,并用陰極排出的溶液吸收NO

18、。 電極A的電極反響式為。 在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO2-生成。該反響離子方程式為。三、選答題共10分?有機化學根底?21. 2分利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的A. 同分異構(gòu)體數(shù)B. 原子個數(shù)C.基團種類D.共價鍵種類22. 2分以下分子為手性分子的是A. CH3CHCIB. CHCHCHBrCHCHOHC. CHCCI CH CHCHCHD. CHCHC CH 2CHCI23. 6分測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法。如圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750C左右使有機物

19、在氧氣流中全部氧化為CO和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CQ和H2Q試答復(fù)以下問題：1 甲裝置中盛放的藥品是 。2 將4.6g有機物A進行實驗，測得生成 5.4gH2O和8.8gCO2，那么該物質(zhì)中各元素的原子 個數(shù)比是。3 經(jīng)測定，有機物 A的1H核磁共振譜如圖，那么 A的結(jié)構(gòu)簡式為 ?？艻fc鋌機沐初洛品&樣i沖?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?21. 2分2007年9月，美國科學家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很 可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問題無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力，釋放出氫原子，假設(shè)點火，氫原子就會

20、在該種頻率下持續(xù)燃燒上述中“結(jié)合力實質(zhì)是A. 分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵22. 2分由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20,且陰、陽離子所帶電荷相等以下說法正確的選項是A. 晶體中陽離子和陰離子數(shù)不一定相等B. 晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C. 所含元素一定不在同一周期也不在第1周期D. 晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑23. ( 6分)A B、C、D E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2 , F是同周期元素中原子半徑最小的元素；由與E 化合物乙中

21、含有的化學鍵是 ; 化合物甲的結(jié)構(gòu)式 ，固體時屬于 晶體.*的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素，且 A、C、F可形成離子化合物乙請答復(fù)：(1) C單質(zhì)的電子式 , F元素原子的電子排布式 , E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是解析版1. 【答案】C【解析】解：A.烴及烴的含氧衍生物完全燃燒時都生成二氧化碳和水，所以無法判斷某物質(zhì)是否含有氧元素，故A錯誤；B. 任何化學反響都伴隨著能量的變化，即反響物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯誤；C. 根據(jù)電子守恒知，氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等，所以原電池中負極反響失電子數(shù)一定等于正極反響得電子數(shù)，故C正確；D. 可逆反響中只有

22、到達平衡狀態(tài)時，正逆反響速率才是相等的，故D錯誤； 應(yīng)選：C。A. 烴及烴的含氧衍生物完全燃燒時都生成二氧化碳和水；B. 根據(jù)能量守恒定律知，反響物總能量大于生成物總能量，那么該反響放出熱量，反響物總 能量小于生成物總能量，那么該反響吸收熱量；C. 根據(jù)電子守恒知，氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等；D. 根據(jù)化學平衡原理知，可逆反響到達平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反響速率相等.此題考查了質(zhì)量守恒、能量守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、化學平衡等知識點， 明確這些守恒思想是解此題關(guān)鍵，易錯選項是 B,注意任何化學反響中都伴隨能量變化，所以導(dǎo)致化學反響中出 現(xiàn)吸熱反響、放熱反響.2. 【答案】D【解析】【分析】此題考

23、查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、質(zhì)量守恒、溶液的溶解度與溫度的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對根底知識的理解應(yīng)用能力。【解答】A. 二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，分子是由S原子和0原子構(gòu)成的，故 A錯誤；B. 升高溫度硝酸鉀的溶解度增大，升高溫度不飽和硝酸鉀溶液仍然為不飽和溶液，故B錯誤;C. Mg與稀硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，那么1g鎂與1g稀硫酸充分反響后所得的溶液質(zhì)量為小于2g,故C錯誤；D. 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著較大的差異，故D正確。應(yīng)選Do3. 【答案】A【解析】解：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學變

24、化，與氧化復(fù)原反響無關(guān)，故A選；B. 發(fā)生原電池反響，本質(zhì)為氧化復(fù)原反響，故B不選；C. 發(fā)生電解反響，為氧化復(fù)原反響，故C不選；D. 發(fā)生氧化反響，故 D不選。應(yīng)選：A。發(fā)生的反響中存在元素的化合價變化，那么為氧化復(fù)原反響，以此來解答.此題考查氧化復(fù)原反響，為高頻考點，把握發(fā)生的反響及反響本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大.4. 【答案】D【解析】解：A.A H> 0、 S< 0,那么厶H-T S>0，該反響在任何溫度不能自發(fā)進行，故A不選；B. A H< 0、A S< 0,該反響在高溫下不能自發(fā)進行，故B不選；C. A H> 0、A S&g

25、t; 0,該反響在低溫下不能自發(fā)進行，故C不選；D. A H< 0、A S> 0,那么厶H-TA S< 0，該反響在任何溫度均能自發(fā)進行，故D選； 應(yīng)選：Do H-T S< 0的反響可自發(fā)進行，結(jié)合焓變、熵變判斷.此題考查反響熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變對反響進行方向的影響為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大.5. 【答案】D【解析】解：A、量筒量取時能精確到 0.1mL，無法量取7.13ml鹽酸，故A錯誤；B天平可精確到 0.1g，無法用托盤天平稱取 25.20g氯化鈉，故B錯誤；C廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故

26、 C錯誤；D滴定管精確度為 0.01ml，能測量出堿溶液 21.70mL,故D正確。應(yīng)選：Do根據(jù)化學常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為 0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01ml，否那么數(shù)據(jù)不合理.此題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，同學們應(yīng)熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握.6. 【答案】A【解析】解：0.1mol?L-1HA溶液的導(dǎo)電性比 0.1mol?L-1的鹽酸的導(dǎo)電性弱，說明HA中離子濃度小于HCI,那么HA電離程度小于 HCI, HCI是強電解質(zhì)，貝U HA是弱酸，故正確； 測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH=2.7

27、,說明HA局部電離，為弱酸，故正確； 常溫下，測得 NaA溶液的pH> 7,說明NaA是強堿弱酸鹽，那么 HA是弱酸，故正確； 常溫下，向HA的溶液中參加 NaA固體，pH增大，說明NaA抑制HA電離，那么HA存在電離平衡，為弱酸，故正確； 等pH等體積的鹽酸和 HA溶液分別與足量的 Zn反響，HA放出的Hz多，說明酸濃度c ( HA) > c( HCI)，貝U HA存在電離平衡，為弱酸，故正確；應(yīng)選：A。局部電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明HA是弱酸，只要證明 HA局部電離即可。此題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解此題關(guān)鍵，注意：

28、電解質(zhì)強弱與電離程度有關(guān)，與溶解度無關(guān)。7. 【答案】D【解析】解：A.該反響的正方向為放熱方向，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，HCI的轉(zhuǎn)化率減小，故 A錯誤；B. 催化劑降低反響的活化能，對焓變無影響，所以參加催化劑，該反響的焓變保持不變， 故B錯誤；C. 斷鍵要吸收能量，那么ImoICIz轉(zhuǎn)化為2moICI原子吸收243kJ熱量，故C錯誤；D. E ( H-O)、E ( HCI)分別表示 H-0鍵能、H-CI鍵能，反響A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量，反響熱厶H= 反響物總鍵能-生成物的總 鍵能，故：4X E ( H-CI) +498kJ/mol-2

29、X 243kJ/mol+4 X E ( H-O) =-115.6kJ/moI,整理得，4E (H-CI ) -4E ( H-O) =-127.6kJ/moI ，即 E (H-O) -E (HCI) =31.9kJ/moI , 即斷裂 HO(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCI (g)中1mol H-CI鍵所需能量高，故 D正確。 應(yīng)選：DoA. 升高溫度，平衡向吸熱方向移動；B. 催化劑降低反響的活化能，對焓變無影響；C. 斷鍵要吸收能量；D. 反響熱 H=反響物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算H-0鍵與H-CI鍵的鍵能差，進而 判斷鍵能大小.此題考查反響熱與焓變，為高頻考點，把握能量變化與反

30、響的關(guān)系、影響化學平衡和焓變的 因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.8. 【答案】C【解析】解：A.加熱AICI 3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，不能得到AICI 3,故A錯誤；B. FeCL能被空氣中的氧氣氧化，而且能水解生成揮發(fā)性酸，所以溶液加熱蒸干后不能析出 原溶質(zhì)固體，故B錯誤；C. 加熱Fa (SQ) 3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2 (SQ) 3,故C正確；D. NqSQ能被空氣中的氧氣氧化，加熱NqSO溶液，最終能得到 NatSO,故D錯誤； 應(yīng)選：Co溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體本身，說明在加熱過程中物質(zhì)本身不分解、不與氧氣反響，或不水解，

31、或水解生成的酸為難揮發(fā)性酸，以此解答該題。此題考查較為綜合，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力，題目難度不大，注意把握鹽類水解的特點以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。9. 【答案】B【解析】解：A、未用標準液潤洗堿式滴定管，使標準NaOH溶液的濃度偏低，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故 A不選；B滴定管的“ 0刻度線在上方，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，使讀數(shù)偏低，測定結(jié)果偏低，故B選；C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，由于鹽酸的物質(zhì)電離不變，測定 結(jié)果無影響，故C不選；D滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D不選；應(yīng)選：B

32、。A、未用標準液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致標準NaOH溶液的濃度偏低；B俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏低；C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，不能用待測液潤洗；D滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大。此題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)c已怵那)-V(杯雇)I(待測)=麗町廠 分析滴定誤差，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題 目難度不大。10. 【答案】C【解析】解：常溫下 Kw=c( OH)x c (H+) =10-14, 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液中 丨'=1X 10-8, 得 c (H) =10

33、 mol/L ,Ktr 1() 11A. 水電離出的 c (H+) =c (OH) =“t") Hl mol/L=10-11mol/L，故 A 錯誤；B. 溶液中 c (H+) +c (A) 2c (H+) =2X 10-3mol/L，故 B錯誤；C. 溶液中參加一定量 CHCOON晶體，發(fā)生：CHCOOM?CHCOOH或參加水，都會導(dǎo)致c ( H+) 減小，c (OH)增大，故C正確；D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，HA過量，那么溶液應(yīng)呈酸性，應(yīng)有c( H+) > c(OH), 故D錯誤。應(yīng)選：Co+14，丿8常溫下 Kw=c(OH)x c ( H) =1

34、0-，又知 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液中=1 x 10-,解之得c (H+) =10-3mol/L，那么HA為弱酸，以此解答該題.生川)此題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，此題注意根據(jù)溶液中汀=1X 10-8結(jié)合Kw計算溶液中c ( H)為解答該題的關(guān)鍵.11. 【答案】B【解析】解：A.反響I的特點是正反響方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以P2>pi，它隨溫度的升高 A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反響為放熱反響 HV 0, 故A錯誤。B. 關(guān)于反響川，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T2>Ti時正反響為吸熱反響 H>

35、 0，而當T2V Ti時正反響為放熱反響 Hk 0，故B正確；C. 關(guān)于反響H由圖象可以看出 Ti條件下到達平衡所用的時間少，所以 Ti>T2,而在Ti條件 下達平衡時n (C)小，所以說明低溫有利于 C的生成，故它主要的正反響為放熱反響 HV 0,故C錯誤；D. 關(guān)于反響W,由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當 T2>Ti時，說明升高溫度平衡向正反響方向進行，因此正反響為吸熱反響H> 0，故D錯誤。應(yīng)選：B。A. 反響I說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強平衡向正反響方向移動；B. 反響川中溫度的上下與溫度對平衡移動的影響有關(guān)；C. 反響H由圖象可以看出Ti>

36、; T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減少；D. 反響W，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當 T2> Ti時，說明升高溫度平衡向正反響方向進行，正反響為吸熱反響H> 0，反響為放熱反響.此題考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，此題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析.12. 【答案】B【解析】解：A.在相同溫度下，Kap相同，故A正確；+ 2B. 蒸發(fā)溶液，Ag濃度和SQ-濃度都增大，不可能為a點到達b點，故B錯誤；C. 由圖象可知， ASQ 的溶度積常數(shù) Ksp= (0.02 ) 2X 0.04=i.6 X i0-5 ( mol

37、?L-i) 2)，故 C正確；D. 0.02mol/L 的 AgNQ溶液與 0.2mol/L 的 NaSQ溶液等體積混合， c (Ag+) =0.0imoL/L，c (SQ2-) =0.imol/L ，那么(0.0i ) 2X 0仁i X i0-5k i.6 X i0-5，沒有沉淀生成，故 D正確。應(yīng)選：B。在相同溫度下，ASQ的溶度積為定值，隨著濃度SQ2-的增大，Ag+濃度逐漸減小，位于曲線的點b、c為平衡狀態(tài)，即溶液到達飽和，a為不飽和狀態(tài)，以此解答該題.此題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計算溶度積常數(shù).13. 【答案】B【解析】

38、解：A.由表中時間可知，02min內(nèi)CQ的物質(zhì)的量變化量為 2mol-0.8mol=i.2mol ，那么v(CQ LJpudi I=恤川=0.3mol ?L-i?min-i，故 A錯誤；B. 由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，02min內(nèi)CO CO、SQ的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol ，46min時，變化了 0.4mol，所以平衡移動的原因可能是向容器中加 入了 2.0 mol的SQ,故B正確；C. 由表中時間可知，MgSQ( s) +CQ( g)MgQ( s) +CQ (g) +SQ (g)開始(mol):200變化(mol):1.21.21.2平衡(mol):0.81.21

39、.2I U _ UT故該溫度下平衡常數(shù)k=0.9，假設(shè)升高溫度，反響的平衡常數(shù)變?yōu)閘 . 00,那么平衡向正反響方向移動，所以正反響為吸熱反響，故C錯誤；D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSQ和1.00molCQ，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，平衡向正方向移動，故到達平衡時n (CQ)> 0.60mol，故D錯誤； 應(yīng)選B.A. 由表中時間可知，02min內(nèi)CQ的物質(zhì)的量變化量為 2mol-0.8mol=1.2mol ,根據(jù)v計算v (CQ并判斷；B. 由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，02min內(nèi)CQ CQ、SQ的物質(zhì)的量變化量為 2mol-0.8mol=1.

40、2mol , 46min 時，變化了 0.4mol，據(jù)此分析；C. 計算該溫度時反響平衡常數(shù)，根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動方向，據(jù)此解 答；D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgS®和1.00molCQ，等效為原平衡 體積增大一倍，降低壓強，平衡向正方向移動，據(jù)此分析解答.此題考查反響速率計算、影響化學平衡因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意根底知識的 積累.14. 【答案】B【解析】解：A該電解池中，陽極上鐵失電子而不是氯離子失電子，所以陽極上得不到氯氣，那么淀 粉碘化鉀溶液不會變藍，所以實驗設(shè)計不適宜，故A錯誤；B. 含有鹽橋的銅鋅原電池中，銅電

41、極對應(yīng)的電解質(zhì)是銅鹽，鋅電極對應(yīng)的電解質(zhì)是鋅鹽， 符合原電池設(shè)計要求，故 B正確；C. 該電鍍池中電解質(zhì)應(yīng)該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯誤；D. 電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故D錯誤；應(yīng)選B.A. 電解飽和的氯化鈉溶液時，活潑電極作陽極，那么陽極上放電的是陽極材料而不是溶液中 陰離子；B. 含有鹽橋的原電池中，電極材料和相應(yīng)的電解質(zhì)溶液有相同的金屬元素；C. 電鍍時，電解質(zhì)溶液中的金屬元素要和鍍層相同；D. 電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，且電解質(zhì)溶液中必須含有銅離子.此題考查了電解池和原電池原理，難度不大，易錯選項是A,注意：如果電解池的陽極是活潑電極，那么電解池工作時，陽極

42、上是電極材料放電而不是溶液中陰離子放電，為易錯點.15. 【答案】C【解析】【分析】此題考查了物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強等因素對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用根底知識的能力。A. 根據(jù)圖1升判斷出溫度對平衡的影響，從圖象可以看出，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減 少，說明正反響是放熱反響；根據(jù)正反響是放熱反響，溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù) 增大；B. 從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d，甲醇含量下降，說明平衡逆向移動，可以采用減小壓強的措施， 根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標志作判斷；C. 利用三段式進行計算；根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算；300 C時，依

43、據(jù)化學平衡三行計算得到平衡濃度，計算得到此溫度下的平衡常數(shù)，向平衡后的容器中再充入 0.8 mol CQ 0.6 molW,0.2 molCH 3QH計算濃度商和平衡常數(shù)比擬判斷反響進行的方向；D. 500 C時，向平衡后的容器中再充入1 molCHQH相當于增大容器中壓強，平衡正向進行?！窘獯稹緼. 圖1可以看出，甲醇的物質(zhì)的量為 0.6mol的曲線溫度大，說明升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，即平衡逆向移動，說明正反響是放熱反響，所以HiV 0 ;因正反響是放熱反響，溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以說低溫時平衡常數(shù)大，K1 > K2，故A錯誤；B. 從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d，甲醇含量

44、下降，說明平衡逆向移動，可以采用減小壓強的措施，或升溫平衡逆向進行的措施，故B錯誤；C. 利用三段式進行計算；根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算，平衡狀態(tài)下甲醇物質(zhì)的量為0.8mol ,CQ(g) +2H (g) ?CHOH(g)起始量mol/L 120變化量(mol/L ) 0.81.60.8平衡量(mol/L ) 0.20.40.8II. HK=IH 卩=25300C時，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO , 0.6 molH 2, 0.2 molCH 3QH濃度商qc= 0用+明【討=1 v K,平衡正向移動，故C正確；D. 500 C時，向平衡后的容器中再充入1 molCHQH相當于增大容

45、器中壓強，平衡正向進行，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量減小，故D錯誤；應(yīng)選：Co16. 【答案】B【解析】解：A.因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化復(fù)原反響，所以該反響為放熱反響,那么2molCu與1molAg2Q的總能量大于 1molCitQ與2molAg具有的總能量，故 A錯誤；B. 負極發(fā)生氧化反響，電極方程式為2Cu+2OH2e-=CsO+HO,故B正確；C. 測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負極，即AgClCu,故C錯誤；D. 原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。 應(yīng)選：B。由電池反響方程式 2Cu+AgO=CuO+2Ag知，較活潑的金屬銅失

46、電子發(fā)生氧化反響，所以銅作 負極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化復(fù)原反響分析反響物與生成物的總能 量大小.此題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電池反響式進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解此題的關(guān)鍵.17. 【答案】D【解析】【分析】此題綜合考查氧化復(fù)原反響以及化學平衡的移動問題，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，注意Cr2O2-、CrO42-氧化性的比擬，難度不大?！窘獯稹?amp;Cr2O溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+H2O?2CrQ2-黃

47、色+2H，參加酸，氫離子濃度增 大，平衡逆向移動，那么溶液橙色加深，參加堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗、可 知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答該題。A. 在平衡體系中參加酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，參加堿，平衡 正向移動，溶液變黃，故 A正確；B. 中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被GHOH復(fù)原，故B正確；C. 是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明K2C2Q酸性條件下氧化性強，故 C正確；D. 假設(shè)向溶液中參加 70%勺硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤。應(yīng)選Do18. 【解析】解

48、：I Ka HNO =5.1 X 10-4，說明HNO為弱酸，最簡單的方法鑒別 NaNO和NaCl兩種固 體的方法為：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為 NaNO,故答案為：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為NaNO;n 1可通過上下移動銅絲控制反響是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反響 的發(fā)生與停止，故答案為：可以控制反響的發(fā)生與停止；2濃硝酸和銅加熱發(fā)生反響生成二氧化氮和硝酸銅和水，方程式為：Cu+4HN O濃=CuNO 2+2NOf +2HO;通過裝置C中的水與二氧化氮反響生成硝酸和一氧化氮，通過裝置F中的枯燥劑

49、防止水蒸氣進入，與過氧化鈉反響，故答案為：Cu+4HNO濃=Cu NO 2+2NOf +2HO; C；3a .錐形瓶洗凈后未枯燥， 待測液的物質(zhì)的量不變， 對V 標準無影響，根據(jù)c 待測=' 卅利 可知，c 標準不變，故 a錯誤；b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V 標準偏大,標魂刃林檔根據(jù)c 待測=廠皿帕可知，c 標準偏大，故 b正確；c.滴定終點時仰視讀數(shù)， 造成V 標準偏大，根據(jù)c 待測=' '憐測 可知，c 標準偏大，故c正確；故答案為：bc; 該反響中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被復(fù)原為錳離子，離子方程式為 2M

50、nQ+5NQ+6H=2Mn+5NQ+3HzO,故答案為：2Mn Q+5NO-+6l4=2Mn+5NO- +3H2O 消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是：0.1000mol/L x 0.02L=0.002mol，那么根據(jù)方程式5NO-+2MnO+6H+=5NO-+2Mn+3HO可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是：0.002mol x-=0.005mol，那么原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是50.005mol x- =0.05mol，其質(zhì)量為 0.05mol x 69g/mol=3.45g ,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：x 100%=69.0%故答案為：69.0%。I 亞硝酸鈉的水溶液呈堿性， 而氯化鈉的水溶液呈中

51、性，那么可把這兩種物質(zhì)分別溶于水，然后滴入酚酞試液的方法加以區(qū)分；n裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反響，反響生成二氧化氮和硝酸銅和水，裝置C中是A裝置生成的二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮；通過裝置D中的枯燥劑吸收水蒸氣，通過裝置F中的枯燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反響，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。1可通過上下移動銅絲控制反響是否進行；2濃硝酸和銅加熱發(fā)生反響生成二氧化氮和硝酸銅和水；裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮；r標準¥ 標準3根據(jù)c 待測= 廠樸已分析不當操作對 V 標準的影響，以此判斷濃度的誤差；

52、該反響中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被復(fù)原為錳離子；+2+ 根據(jù)方程式5NO-+2M nO+6H=5NO-+2M n+3H O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中 亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。此題考查物質(zhì)的制備，題目難度中等，涉及鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、尾氣處理、實驗條件控 制、實驗方案設(shè)計與評價以及物質(zhì)含量測定等知識，明確實驗?zāi)康?、實驗原理即可解答，?意實驗過程中的反響現(xiàn)象分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?9. 【解析】解：I 1工業(yè)上可利用廢堿液主要成分為NazCO處理硫酸廠尾氣中的 SO,得到NqSO 溶液，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式為：CO2-+SO=

53、SO2-+CO,故答案為：CO- +SOSO -+CO;到達平衡時，測得 CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%、反響的甲烷物質(zhì)的量 =1mol X 66.67%= Jmol, CH4(g)+NH3 (g) ?HCN(g)+3H2 (g)計算得到生成氫氣物質(zhì)的量=mol X 3=2mol， 04min內(nèi)，用Hb表示的該反響速率v (Hb)=?：=0.25mol/( L?min);CH4 ( g ) +NH3(9)=aHCN(g)+3H2(g)(mol) 1200mol) ?I2> mol) _Lf1 x(Si*,亠平衝常數(shù)3J. =3.民持溫離口容積不變再句平衝石的容器中充入2mdNHg和2陽亦出

54、此時濃度商 rxt4 Y /iziQc= J 7 ' =9.3>K=3( 向進行，旺 i 唯，故答計:0.25mol/ ( L*min ); < :(3 )涪液中SAg+ (aq ) +2NH3 ( aq ) =Ag ( NHg )( aq )麺融3 r 比' 億：if |n _-lif:攔y j 仔):(NHc(Ag :故答案為：4SO2- +6NG+8OH=8SQ2+3Nb f +4H2Q選修有機化學根底21. 【答案】C【解析】【分析】組成分子的各種基團都有自己特定的紅外特征吸收峰，所以通過紅外光譜可以判斷有機物的基團種類。此題考查了紅外光譜在測定有機化合分子結(jié)構(gòu)時的作用，題目比擬簡單?！窘獯稹拷M成分子的各種基團都有自己特定的紅外特征吸收峰，利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可以清晰的記錄出不同基團的吸收峰，所以可初步判斷該有機物分子擁有的基團種類， 應(yīng)選Co22. 【答案】B【解析】解：A CHCH2CI中，兩碳原子所連接的四個基團有一樣的，沒有手性碳原子，不屬于手性 分子，故A錯誤；B CHCHCHBrCHCHOH中第三個碳原子，連有四個不同取代基，該碳