棒棒堂教育——高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)平衡(教師版1)

1、 ê內(nèi)部資料，內(nèi)部學(xué)員使用 （教師用版）棒 棒 堂 教 育 化學(xué)（化學(xué)平衡-1）注意：1. 本資料由棒棒堂教育輔導(dǎo)中心整理，僅供輔導(dǎo)中心學(xué)員免費(fèi)使用；2. 本資料包括考試所有考查點(diǎn)，除可以用作輔導(dǎo)時(shí)候資料外，亦可用于考試復(fù)習(xí)時(shí)候的參考資料；3. 在使用本資料過(guò)程中，請(qǐng)務(wù)必及時(shí)做好筆記，將不懂的地方重點(diǎn)標(biāo)記，方便考試時(shí)候復(fù)習(xí)；4. 希望學(xué)員在做題過(guò)程中，沉著冷靜，思考全面；5. 最后，祝所有學(xué)員成績(jī)進(jìn)步，在考試中取得好成績(jī)。2015年11月 第一講化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的減小或某生成物濃度(或

2、質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的增大來(lái)表示。其表達(dá)式為：v。2單位：mol·L1·s1或mol·L1·min1。3同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系對(duì)于任一反應(yīng)mAnB=pYqZ，v(A)v(B)v(Y)v(Z)mnpq。 (1)上述表達(dá)式所求v是化學(xué)反應(yīng)的平均速率還是瞬時(shí)速率？提示一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸變化。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。(2)可逆反應(yīng)N23H22NH3在不同時(shí)間段測(cè)得的反應(yīng)速率分別為v(N2)1 mol·L1·s1，v(H2)2.5 mol·

3、;L1·s1，能否說(shuō)明v(H2)v(N2)?提示比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須使用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致，v(N2)換算成v(H2)時(shí)，相當(dāng)于3 mol·L1·s1，所以上述反應(yīng)中v(N2)v(H2)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘aMgAl。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件) 有人說(shuō)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的。這種說(shuō)法是否正確，對(duì)此你如何理解？提示這種說(shuō)法是正確的。對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變氣體物質(zhì)濃度改變化學(xué)反應(yīng)速率改變，如2SO2(g)O2(g)2

4、SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。三、活化分子與有效碰撞1有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：如圖E1表示活化能；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表示H。 根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。項(xiàng)目活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉龃髩簭?qiáng)升高溫度加催化劑提示增加不變?cè)黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃蟛蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃鬁p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃笏狞c(diǎn)注意有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)1化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物

5、表示均取正值。2在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。3同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同。4計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。兩個(gè)影響“恒容”“恒壓”影響有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。我的警示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)(1)對(duì)概念理解不清引起判斷錯(cuò)誤。(2)對(duì)計(jì)算過(guò)程中“三

6、段式”應(yīng)用不熟練而出現(xiàn)的錯(cuò)誤。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，注意使用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率且單位一致。(4)升高溫度，不論對(duì)吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都是加快的。(5)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率圖像橫縱坐標(biāo)理解出現(xiàn)偏差。(6)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不到位。問(wèn)題征解如何解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？提示催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，使大量在原反應(yīng)中不是活化分子的反應(yīng)物分子也變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)，從而極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。這一過(guò)程的能量關(guān)系可用下圖表示：Ea1表示沒(méi)使用催化劑時(shí)反應(yīng)所需活化能；Ea2表示使用催化劑后所需最大活化能。必考點(diǎn)53 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)

7、單計(jì)算1數(shù)學(xué)表達(dá)式：v。2對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：aAbB=dDeEv(A)v(B)v(D)v(E)abde，或。3化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度/(mol·L1) a b c轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L1) x 某時(shí)刻濃度/(mol·L1) ax b c【典例1】(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容

8、器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L1·s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1其中正確的是()A B C D(2)若中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L1·s1、0.6 mol·L1·s1，哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)

9、算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？解析(1)本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大。v(C)0.3 mol·L1·s1v(A)v(C)0.3 mol·L1·s1v(B)v(C)0.3 mol·L1·s1×0.15 mol·L1·s1參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為03 mol·L1·s1×2 s×2 L1.2 molA的轉(zhuǎn)化率為×100%30%2 s時(shí)

10、B的濃度為1 mol·L10.15 mol·L1·s1×2 s0.7 mol·L1(2)把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得，v(A)2v(B)2×0.6 mol·L1·s11.2 mol·L1·s1，所以，用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。(3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比21，消耗物質(zhì)的量之比也為21，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%。答案(1)B(2)用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快(3)30%，能迅速得出答案，因?yàn)橥ㄈ牒拖牡腁、B的物質(zhì)的量之比均為21，則A、B轉(zhuǎn)化率相等。(

11、1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過(guò)轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即比較f(v(A),a)與f(v(B),b)，若f(v(A),a)>f(v(B),b)，則A表示的反應(yīng)速率比B大。(3)注意反應(yīng)速率單位的一致性。(4)注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?！緫?yīng)用1】將4 mol X氣體和2 mol Y氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，若經(jīng)2 s后所測(cè)得Z的濃度為0.6 mol·L1，回答以下問(wèn)題。

12、(1)求02 s用X物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)求物質(zhì)Y在2 s時(shí)的轉(zhuǎn)化率_。(3)若上述反應(yīng)是在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(X)0.2 mol·L1·s1；乙：v(Y)0.12 mol·L1·s1；丙：v(Z)9.6 mol·L1·min1；則用上述速率表示該反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解析2X(g)Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量/mol 4 2 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 1.22 s后物質(zhì)的量/mol 2.8 1.4 1.2(1)用X表示的平均反應(yīng)速

13、率為v(X)0.3 mol·L1·s1；(2)Y的轉(zhuǎn)化率為×100%30%；(3)v(Z)9.6 mol·L1·min10.16 mol·L1·s1，則0.1 mol·L1·s1，0.12 mol·L1·s1，0.08 mol·L1·s1，故甲、乙、丙三容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋阂壹妆?。答?1)0.3 mol·L1·s1(2)30%(3)乙甲丙必考點(diǎn)54 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化

14、學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類(lèi)型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。2理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過(guò)影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，我們可以將其進(jìn)行歸納：特別強(qiáng)調(diào)：(1)濃度、壓

15、強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的。(3)溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響?！镜淅?】(2010·課標(biāo)全國(guó)卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述

16、實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol·L1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，

17、但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析(1)發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及H2SO4溶液組成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則

18、硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610 mL，V720 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。A組中無(wú)銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。答案(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4和Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可

19、)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。解答此類(lèi)題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變量在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析?！緫?yīng)用2】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()。甲在50

20、0 時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500 時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對(duì)較小，同溫時(shí)乙中速率最快，乙>甲，同時(shí)無(wú)催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故甲丁，丙溫度最低，速率最慢，故C正確。答案C1(2012·福建理綜，12)一定條件下，溶液的

21、酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是()。A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1解析A項(xiàng)，由圖可知pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相同；B項(xiàng)，溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大；C項(xiàng)，無(wú)法確定R的起始濃度對(duì)其降解速率的影響；D項(xiàng)，2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為：0.4×105 mol·L1·min1答案A2(2011·海

22、南，8)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()。AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等解析A項(xiàng)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)v(HI，生成)；C項(xiàng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正不斷減小，v逆不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項(xiàng)達(dá)到平衡，對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對(duì)于不同物質(zhì)，則不一定相等，如平衡時(shí)v(HI，逆)2v(H2，正)。答案B1(2012·

23、上海化學(xué)，18)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(雙選)()。A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小解析A項(xiàng)，加入的NH4HSO4固體溶于水發(fā)生電離：NH4HSO4=NHHSO，使溶液中c(H)增大，v(H2)增大；D項(xiàng)，滴加少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Zn=CuZn2，生成的Cu與Zn、稀H2SO4形成以Zn為負(fù)極，Cu為正極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池，加快了反應(yīng)速率，使v(H2)增大。答案BC2(2011

24、·重慶理綜，29節(jié)選)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 mol·L1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi) mol·L1·min1。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)。

25、(填字母代號(hào))a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0解析(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理不難確定生成的兩種單質(zhì)是I2和O2。(2)分析表中的數(shù)據(jù)知，pH增大，O3的分解速率加快，則對(duì)O3分解起催化作用的是OH。查表計(jì)算v(O3)1.00×104 mol·L1·min1。分析表中數(shù)據(jù)知，a項(xiàng)中反應(yīng)時(shí)間31ta158，同理tb231，tc<15，故可判斷O3的分解速率的大小順序是bac。答案(1)I2O2(2)OH1.00×104b、a、c(時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一

26、個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2013·南昌調(diào)研)反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()。A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol·L1·min1C2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大解析2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 mol·L1，則v(B)0.3 mol·L1&#

27、183;min1，B項(xiàng)正確；由于A為固體，不可用來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢(shì)是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)0.5 mol·L1·s1，v(B2)1.5 mol·L1·s1，v(C)1 mol·L1·s1。則x和y的值分別為()。A2和3 B3和2 C3和1 D1和3解析同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之

28、比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于v(A2)v(B2)v(C)132，因此xy2132，則x1，y3。答案D3反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()。v(A)0.45 mol·L1·min1 v(B)0.6 mol·L1·s1v(C)0.4 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·s1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()。A>> B<< C>>> D>>>解析若將各反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以mol&#

29、183;L1·s1為單位，表示的速率分別是0.022 5 mol·L1·s1、0.6 mol·L1·s1、0.6 mol·L1·s1、0.675 mol·L1·s1，故A正確。答案A4一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()。A等于5 s B等于10 s C大于

30、10 s D小于10 s解析c(HI)從0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1過(guò)程中：v(HI)0.002 mol·L1·s1，假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時(shí)，t10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故所需時(shí)間大于10 s。答案C5(2013·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是()。A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX Bt1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí)，正

31、、逆反應(yīng)速率相等 Dt3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，t1時(shí)刻，X為4 mol，增加2 mol，Y為6 mol，減少4 mol故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX。答案B6(2013·寶雞二檢)為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()。A將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到

32、有氫氣生成B將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快解析加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負(fù)極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒(méi)有氫氣生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快，B項(xiàng)正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應(yīng)速率快，D

33、項(xiàng)正確。答案A7一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)(H>0)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()。A B C D解析無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率一定變大；因反應(yīng)物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；縮小反應(yīng)體系的體積，導(dǎo)致CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；減少CO的量，反應(yīng)速率變小。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度

34、為1.1 g·mL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60 mL O2，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2OO2，則n(H2O2)×20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 mol·L1。(4)反應(yīng)

35、進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為0.002 01 mol，質(zhì)量為0.002 01 mol×32 g·mol10.064 3 g反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0002 01 mol×20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%0.083%。答案(1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小(3)0.107 mol·L1(4)0.083%9(14分)在下列事實(shí)中，什么

36、因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、

37、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度10(15分)(2013·菏澤模擬)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說(shuō)法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度 B

38、t1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積 Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析(1)分析圖像知：c(Z)0.79 mol·L1，v(Z)0.079 mol·L1·s1，c(X)0.395 mol·L1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)×100%79.0%答案(1)0.079 mol·L1·s10.395 mol·L179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD11(15分)已知：MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2。某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由

39、小變大。為此，他對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn)用品】試劑：0.1 mol·L1 H2C2O4溶液、0.1 mol·L1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體儀器：試管(若干個(gè))、膠頭滴管(2支)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 mol·L1 KMnO4溶液?，F(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：加入藥品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色時(shí)間)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(

40、1)甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快是何種原因引起的？_。(4)乙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認(rèn)為他提出的因素可能是_(寫(xiě)一條即可)。解析(1)要測(cè)反應(yīng)時(shí)間，則需要用到秒表。(2)根據(jù)題中的已知條件知MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2又H2C2O4屬于弱酸，應(yīng)保留分子式；故在酸性條件下，H2C2O4溶液與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。(3)Mn2在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率

41、。答案(1)秒表(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)Mn2在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率(4)溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)第二講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)反應(yīng)的方向1自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全；有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。可見(jiàn)，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向熵和熵變的含義a熵的含義：

42、熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。研究表明，除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？提示不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)

43、自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)表示：采用“”表示。(3)特點(diǎn)：任一時(shí)刻反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率小于100%。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和濃度保持不變的狀態(tài)。(2)特征3化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。(2)表達(dá)式：對(duì)于

44、一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：K。注意：純固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。(3)意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。4平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于上例反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：(A)×100%c0(A)代表A的初始濃度，c平(A)代表A的平衡濃度。 (1)對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？提示正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關(guān)系。(2)如何由化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？提示對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)d

45、D(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：QcQc兩種傾向自發(fā)過(guò)程的兩種傾向1體系趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。2在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。三個(gè)規(guī)律1放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。2吸熱且熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。3焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。四個(gè)注意使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：1化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，表明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。可以說(shuō)，

46、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。2化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。3反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。三種應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用1化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。2可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷：(1)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反

47、應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。我的警示從反應(yīng)速率的角度來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，速率必須是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。問(wèn)題征解HTS判據(jù)是否適合于任何條件下的反應(yīng)？提示HTS判據(jù)只能用于溫度和壓強(qiáng)一定的條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件下(如溫度、體積一定)的反應(yīng)。必考點(diǎn) 化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v(正)v(逆)反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。2實(shí)例分析例舉反應(yīng)

48、mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)混合體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A，即v(正)v(逆)是在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C，即v(正)v(逆)是v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D，均指v(逆)，v(正)不一定等于v(逆)不一定壓強(qiáng)若mnpq

49、，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)是若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()一定，mnpq是一定，mnpq不一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定(其他條件不變)是體系的密度()密度一定不一定【典例1】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()。C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B

50、 C D解析關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)分析選項(xiàng)，判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”。本題中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中的任意時(shí)刻都符合?？赡苁瞧胶鉅顟B(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。答案A可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。【應(yīng)用1】可逆

51、反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A B C D解析本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也考查了化學(xué)平衡的間接標(biāo)志。該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，恒容條件下，反應(yīng)無(wú)論是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)都會(huì)生成2n mol NO，故不正確。當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，表明了v(正)v(逆)，故正確。無(wú)論反應(yīng)是否平衡，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比均為221，故不正確?；旌蠚怏w的顏色不再改變，說(shuō)明NO2的濃度不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確?；旌蠚怏w的密度，因?yàn)閙(混合氣體)和V始終不變，故混合氣體的密度始終不變，不正確。，因?yàn)閙(混合氣體)不變，當(dāng)不變時(shí)，可推知n(混合氣體)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。反應(yīng)前后氣體體積不等，壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的含量不再變化，正確。故選A。答案A必考點(diǎn) 化學(xué)平衡狀態(tài)的計(jì)算1