堿的性質(zhì)堿的定義PDF

1、；. 堿的性質(zhì)堿的定義： 堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是oh-的化合物。常見的堿： (1) 氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(koh)、氨水 (nh3h2o)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁al(oh)3)。(2) 晶體 ( 固體 ) 吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都易潮解，應(yīng)保存在密閉干燥的地方。同時(shí)稱量 naoh固體時(shí)要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止 naoh固體潮解后腐蝕天平的托盤。(3) 熟石灰可由生石灰(cao)與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:cao+h2o=ca(oh)2，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。

2、堿的通性堿的通性反應(yīng)規(guī)律化學(xué)方程式反應(yīng)類型堿溶液與指示劑的反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)無色酚酞試液變紅堿與非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物鹽+水2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o 堿與酸反應(yīng)堿+酸鹽 +水naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 復(fù)分解反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)堿1+鹽1堿2+鹽22naoh+cuso4=cu(oh)2+na2soca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh 復(fù)分解反應(yīng)堿+銨鹽氨氣 +水+鹽nh4cl+naohnacl+nh3 +h2o 復(fù)分解反應(yīng)?常見的堿有naoh

3、、koh 、ca （oh ）2、氨水的特性：氫氧化鈉 （naoh ）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。naoh 是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如nh3 ）或中性氣體（如h2、o2、co等）的干燥劑。 naoh 易與空氣中的co2反應(yīng)生成 na2co3固體。naoh 溶液可以腐蝕玻璃，盛 naoh 溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。氫氧化鈣 ca(oh)2 是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。ca （oh ）2 也有腐蝕作用。 ca （oh ）2 與 co2 反應(yīng)生成白色沉淀caco3 ，常用于檢驗(yàn)c

4、o2 。 ca(oh)2co2 caco3 h2o ca(oh)2能跟 na2co3 反應(yīng)生成naoh ， 用于制取 naoh 。 反應(yīng)方程式為： ca(oh)2na2co3 caco3 2naoh氨水 （nh3 h2o ）是一種可溶性弱堿，nh3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)?、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2nh3+3cuo=( 加熱 )=3cu+n2+3h2o ，說明氨氣具有還原性。此外，koh 、ba(oh)2 也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：fe(oh)3、cu(oh)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧

5、化物和水。；. ?氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途比較氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca(oh)?俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰顏色狀態(tài) 白色，片狀固體白色，粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性溶解性易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放熱微溶于水，其水溶液俗稱石灰水用途造紙，制肥皂，紡織砌磚抹墻，配置波爾多液（cuso ?）殺菌，改良酸性土壤, 工業(yè)制燒堿?氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色酚酞試液變成紅色使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色酚酞試液變成紅色跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2naoh+co2=na2co3+h2o 2naoh+so2=na2s

6、o3+h2o 2naoh+so3=na2so4+h2o 跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水ca(oh)2+co2=caco3+h2o ca(oh)2+so2=caso3+h2o ca(oh)2+so3=caso4+h2o 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4跟某些鹽反應(yīng)新鹽和新堿ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh ?幾種堿的顏色和溶解度堿顏色溶解性naoh 、koh 、ba（oh ）2白色

7、易溶；. ca(oh)2白色微溶mg （oh ）2、al(oh )3、fe(oh )2白色難溶fe(oh )3紅褐色難溶cu （oh ）2藍(lán)色難溶?概念性質(zhì)的理解氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，要防止沽到皮膚. 上或?yàn)⒃谝路稀?如果不慎將堿液沽到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于化學(xué)變化; 生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。由于 naoh易潮解，同時(shí)吸收空氣中的co2發(fā)生變質(zhì)，所以naoh 必須密封保存。保存堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞、不能用玻璃塞，以防止長期

8、不用堿溶液，堿溶液腐蝕玻璃打不開只有可溶性堿溶液才能使指示劑變色，如naoh溶液能使無色酚酞變紅；但不溶性堿不能使指示劑變色，如 mg(oh)2中滴加無色酚酞，酚酞不變色。鹽和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物中的鹽和堿必須溶于水，生成物中至少有一種難溶物、氣體或h2o 。銨鹽與堿反應(yīng)生成的堿不穩(wěn)定， 分解為 nh3和 h2o 。 堿與酸的反應(yīng)中堿可以是不溶性堿，如 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 。氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別：naoh 與 ca （oh ）2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別naoh 和 ca(oh)2不能用指示劑，方法一：通入co2氣體， naoh 溶液與 co2氣體反應(yīng)后無明顯

9、現(xiàn)象，但ca(oh)2溶液即澄清石灰水與 co2反應(yīng)生成白色沉淀。方法二：滴加na2co3溶液或 k2co3溶液， naoh 溶液與 k2co3，na2co3溶液不反應(yīng)，但ca(oh)2溶液與 na2co3、k2co3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀。ca(oh)2+ na2co3=caco3+2naoh ，ca(oh)2+k2co3=na2co3+2koh 。檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法通常情況下，將二氧化碳?xì)怏w直接通人裝有氫氧化鈉溶液的試管中，很難直接判斷二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，要判斷二氧化碳?xì)怏w確實(shí)能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以采取如下兩種方法:(1) 檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法 :

10、 驗(yàn)證通入二氧化碳?xì)怏w后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗(yàn)碳酸根離子是否存在。通常檢驗(yàn)碳酸根離子的方法是:方法 1:取樣，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在碳酸根離子。方法 2:取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。上述兩種方法其實(shí)也可以檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì). 而且方法 i 還可以用于除去變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。；. (2) 改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，通過一些明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象間接證明二氧化碳?xì)怏w能與氫氧化鈉反應(yīng)。如: 所選裝置操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a 將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中試管內(nèi)的液面略有上升b 將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶