硝酸硫酸說課稿1

1、硫酸說課稿新課程理念是從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)，提倡讓學(xué)生在做科學(xué)中 學(xué)科學(xué)，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的過程，硫酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，最重要的化工產(chǎn)品之 一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都有廣泛的應(yīng)用，被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”。掌握硫酸 的性質(zhì)可以更好的認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途，為學(xué)生將來能在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中解決實(shí)際問題創(chuàng)造了條件。 一、 教材分析： （-）教材的地位與作用 書中的位宜：“硫酸”是人教版高中化學(xué)新教材必修1 “第四章非金屬及苴化合物”第 四節(jié)氨硝酸硫酸的內(nèi)容之一。到本章為止，基本完善了高中必修階段無機(jī)物的知識(shí)體系， 也基本構(gòu)建成了元素化合物知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)。 紐帶作用：教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基

2、本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及苴化合物之 后，通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方而可以形成完整的金屬、非金屬及英化合物知識(shí)體系，另一 方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的作用，在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹 化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以 及化學(xué)反應(yīng)及其能戢變化積累感性認(rèn)識(shí)的材料。 學(xué)習(xí)的意義：元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活 中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。 （二） 三維目標(biāo) 1. 通過探究硫酸的性質(zhì)并實(shí)臉，掌握硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）：書寫 分析硫酸與碳、銅的反應(yīng)方程式鞏固氧化還原反應(yīng)

3、的槪念，并能較靈活的運(yùn)用。 2. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)汁、評(píng)價(jià)、探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力：驗(yàn)證觀察 濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。 3在實(shí)驗(yàn)研究設(shè)計(jì)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué) 品質(zhì)。 如果學(xué)生基礎(chǔ)較好、對(duì)學(xué)習(xí)的要求較高，還可以增加以下目標(biāo)： 4.定性、定疑分析濃硫酸與銅反應(yīng)的作用。 （三） 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性 難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)探究、評(píng)價(jià)思維的形成。 突破重、難點(diǎn)的方法：觀察、討論、猜想、歸納 二、 學(xué)情分析 教學(xué)對(duì)象：高一學(xué)生 學(xué)習(xí)心理：學(xué)生在看到硫酸這個(gè)課題時(shí)，很多學(xué)生會(huì)覺得對(duì)稀硫酸

4、已經(jīng)很熟悉，又 在新聞中看到過濃硫酸傷人的負(fù)面報(bào)道，對(duì)之或多或少有點(diǎn)恐懼，所以，學(xué)生學(xué)習(xí)硫酸的興 趣不會(huì)很大，做濃硫酸的實(shí)驗(yàn)也不會(huì)太積極。但是髙一學(xué)生的抽象思維能力和歸納概括能力 均已初步形成，對(duì)于問題喜歡去尋根究底，敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新。 知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)過稀硫酸及酸的通性：接觸過濃硫酸的部分特性（吸水性）；氧化還原反應(yīng) 原理：二氧化碳、二氧化硫的檢驗(yàn)。 欠缺的能力： 對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性認(rèn)識(shí)不足， 邏輯思維不成熟， 需要借助直觀的現(xiàn)象或 教具。實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力有待提高。 三、教學(xué)方法教法：創(chuàng)景提問猜想探究引導(dǎo)歸納 學(xué)法：討論交流對(duì)比評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 輔助手段：實(shí)驗(yàn)，多媒體教學(xué) 四、教學(xué)過程設(shè)計(jì) 【引課】

5、大家好： 我是一種無色粘稠液體，體重比我的朋友濃硝酸大。我的最愛是水，每當(dāng)遇上水，我就 有種沸騰的感覺，我全身會(huì)發(fā)岀大量的熱。當(dāng)沒有水時(shí)，只要有氫氧元素我也要把它們合成 水。為了水即使變作稀硫酸，也不會(huì)棄水揮發(fā)。 朋友們說我欺負(fù)碳還有硫化氫、浪化氫、碘化氫：說我常溫下鈍化鋁鐵兩兄弟：說我 頭腦一熱連不活潑金屬都不放過，但我不敢欺負(fù)鉗和金，我承認(rèn)有時(shí)很無躁，但是這是我正 六價(jià)的中心硫原子決定的氧化性脾氣，我無法改變。我的決心是為大家“雪中送炭”而非“錦 上添花“。希望大家對(duì)我熟悉了后喜歡我。 設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)趣味情景，引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興.趣與主動(dòng)性。整體了解濃硫酸的性 質(zhì)，回顧稀硫酸的性質(zhì)

6、鏈接不同階段教材的內(nèi)容。 【細(xì)化知識(shí)】 1、濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑。可以干燥H 02、CO2、SO?、CO、HC1、C12等氣體; 不可以干燥堿性氣體NHs及還原性氣體HBr、HI、H2S等氣體。 【過渡】現(xiàn)在讓濃硫酸給大家“雪”中送“炭” 【小組實(shí)驗(yàn)】教材上圖4-31蔗糖炭化：將一泄疑的蔗糖放入小饒杯中，加入濃硫酸。 【學(xué)生觀察現(xiàn)象并記錄】 1、 燒杯壁變熱，原因： _ 2、 蔗糖由白-黑：原因： _ 設(shè)計(jì)意圖：利用教材上的圖片設(shè)計(jì)合理的教學(xué)情境發(fā)散學(xué)生的思維，引導(dǎo)學(xué)生探究現(xiàn)象產(chǎn)生 的原因，從本質(zhì)掌握知識(shí)。 3、 黑色物質(zhì)體積膨脹：猜測(cè)： _ 4、 有刺激性氣味氣體。猜測(cè)： _ 【猜測(cè)

7、現(xiàn)象3、4上述實(shí)驗(yàn)中疏松多孔的黑色物質(zhì)是因?yàn)檎崽翘炕闪藲怏w使其膨脹。 氣體是濃硫酸和碳反應(yīng)生成的，刺激性氣味氣體可能是S02,硫元素的化合價(jià)降低了，化合 價(jià)升髙的元素為C,可能變成CO或CO?。 【引導(dǎo)】科學(xué)上可以先將問題簡(jiǎn)單化、熟悉化來操作。我們最熟悉SO2和CO2,需要做實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜測(cè)。 【小組設(shè)計(jì)方案、學(xué)生評(píng)價(jià)方案】 【學(xué)生演示】學(xué)生組裝岀實(shí)驗(yàn)裝巻，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出產(chǎn)物，并寫出反應(yīng)方程式。2H2SO4（濃）+C C02 t + 2SO2 t + 2H2O 設(shè)計(jì)意圖：由教材上的圖片引發(fā)的思考活動(dòng)：給學(xué)生營造一 種開發(fā)的.自主的、和諧的學(xué)習(xí)狀態(tài)，讓學(xué)生真正成為教學(xué)活

8、動(dòng)的主人，會(huì)使學(xué)生的學(xué)習(xí)富 有內(nèi)在的動(dòng)力和興趣，自主探究的學(xué)習(xí)方式讓學(xué)生在積極活躍的思維中分析一綜合一分析, 鍛煉思維品質(zhì)【過渡】通過上述反應(yīng)我們可以看出濃硫酸與非金屬反應(yīng)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，那 么與金屬呢？以不活潑金屬銅為例。 先觀察教材上的圖4-32濃硫酸與銅的反應(yīng)裝置圖片，進(jìn)行評(píng)價(jià)，優(yōu)點(diǎn)：可抽拉的銅絲可以 讓反應(yīng)隨時(shí)停止，控制產(chǎn)生的氣體量：缺點(diǎn)：不斷抽拉銅幺幺會(huì)使氣密性不好且銅線與膠塞 的摩擦較大不好抽拉。該裝宜中仍然沒有尾氣處理裝置。讓學(xué)生根據(jù)評(píng)價(jià)進(jìn)行改進(jìn)。 【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】探究Cu與濃硫酸的反應(yīng)裝置。 【觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)】常溫下，濃硫酸與銅不反應(yīng)。加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣 體使

9、品紅褪色，反應(yīng)液變深綠色，稀釋后變藍(lán)，根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式。 +6 -+4 CU+2H2&濃）=CUSO44- O2T+2H2O 泄性、建屋分析濃硫酸在該反應(yīng)中的作用。 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)試驗(yàn)的方法，發(fā)散學(xué)生的思維。讓學(xué)生關(guān)注污染、環(huán)保問題。 重視綠色化學(xué)。 【提問】濃硫酸是種重要的化工原料，大家知道用什么容器來儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸嗎？展示運(yùn)輸 濃硫酸的鐵槽車的圖片。 【學(xué)生質(zhì)疑】鐵比銅活潑更應(yīng)該與濃硫酸反應(yīng)，為什么還能用鋁制容器盛裝濃硫酸呢？ 【提示】閱讀課本，得岀鈍化結(jié)論，解決疑惑。 【講解】在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cii反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)證明，加

10、熱的條件下，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中的金屬（除Ail）氧化成金屬硫酸 鹽，濃硫酸本身被還原生成SO?。常溫下，與Al、Fc發(fā)生鈍化。 設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生從教材中提取有用信息的能力。 【展示】濃硫酸傷人、傷熊的材料。對(duì)生命多一份愛，對(duì)社會(huì)多一份責(zé)任。 【設(shè)疑】濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎沾上了濃硫酸怎么辦？ A BCD 【解答】用大量水沖洗（勿用手摩擦），然后涂上3%5%的小蘇打溶液。 設(shè)計(jì)意圖：對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感和價(jià)值觀的教冇，讓學(xué)會(huì)處理偶發(fā)事故，消除恐懼心理。進(jìn)行安全教育。 【課堂小結(jié)思考題】通過今天的學(xué)習(xí)，你有多少種區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法？（教師給出 表格，引導(dǎo)學(xué)生）

11、方法 原理解釋 可行性評(píng) 價(jià) 物 理 化 學(xué) 方 【課堂練習(xí)】教材課后習(xí)題1、3、5 【課后作業(yè)布宜】在作業(yè)本上寫下區(qū)分濃稀硫酸方法及原理。 設(shè)計(jì)意圖：比較學(xué)習(xí)，深入理解濃、稀硫酸性質(zhì)差異的本質(zhì)。冋時(shí)復(fù)習(xí)整肖課的重點(diǎn)知識(shí)。 第四節(jié) 硫酸.硝酸和氨 二.濃硫酸的性質(zhì) 1、 酸性 2、 吸水性：做干燥劑。可以干燥H“ 02、CO2、SO?、CO. HC1、CH等氣體：不可以干燥 堿性氣體NHs及還原性氣體HBr、HL H2S等氣體。 3、 脫水性：將有機(jī)物中的氫氧元素按照水的組成脫下來。 4、 強(qiáng)氧化性： （1） 與非金屬反應(yīng) 2H2SO4（濃）+ C = CO21 + 2SO21 + 2HiO （2） 與金屬反應(yīng) +6 厶 -*4 CU+2H2 04（濃）二 C11SO