課時(shí)提升作業(yè)(二十一)第七章第三節(jié)

1、.河北省衡水市景縣梁集高中2015年度高三測(cè)試課時(shí)提升作業(yè)(二十一)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( )A在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)D從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度2.(2013·嘉興模擬)已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中

2、可能正確的是( )AH1=-178.32 kJ·mol-1 H2=-78.3 kJ·mol-1BH1=+178.32 kJ·mol-1 H2=-78.3 kJ·mol-1CH1=-178.32 kJ·mol-1 H2=+78.3 kJ·mol-1DH1=+178.32 kJ·mol-1 H2=+78.3 kJ·mol-13(2013·青島模擬)隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570

3、K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是( )A提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳4某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則( )Aa3 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%5.在密閉容器中反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g

4、)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1，c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A.若反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B.反應(yīng)A+2BC的H>0C.實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D.減小反應(yīng)的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-16.(2013·杭州模擬)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(

5、g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法正確的是( )A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol·L-1，則此時(shí)v(正)>v(逆)D80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-17.一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(

6、g)I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)I2(g)，則下列判斷正確的是( )A后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1D后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L-18.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)O2(g) K11×10302H2(g)O2(g)

7、2H2O(g) K22×10812CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92以下說法正確的是( )A常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)·c(O2)B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D以上說法都不正確9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-25 kJ·mol-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)

8、的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是( )平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1A. B. C. D.10.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·珠海模擬)某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)、控溫在T

9、1，實(shí)驗(yàn)控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )A與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)可能使用了催化劑B與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C在實(shí)驗(yàn)、中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同D若起始濃度c(X)=0.8 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實(shí)驗(yàn)相同，則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L-1二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11(14分)(2013·南昌模擬)設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(

10、s)+CO(g) H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度(T)K1K29731.472.381 1732.151.67(1)從上表可推斷，反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；(2)現(xiàn)有反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=Q的平衡常數(shù)為K3。.根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_；可推斷反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.使用合適的催化劑 D.設(shè)法減少CO的量E.升高溫

11、度.根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_。12.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_，CO的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，溫度升高，平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向_(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移

12、動(dòng)，理由是_。13(14分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表中：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(mol·L-1)2.4×10-33.42×10-34.8×10-36.8×10-39.4&

13、#215;10-3可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”“減小”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0(填“”“”或“=”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水

14、解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25 時(shí)，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。答案解析1.【解析】選D。在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物及生成物濃度均為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)濃度，在溫度一定時(shí)，對(duì)一個(gè)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值，其大小只與溫度有關(guān)，與其他外界條件無關(guān)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。2.【解析】選B。兩個(gè)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)，即S>0，反應(yīng)在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行，即H-TS<0，則H<0；反應(yīng)只有在高溫時(shí)H-TS<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，而

15、S>0，根據(jù)H-TS知H>0。3【解析】選A。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確，B錯(cuò)誤；上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍然含有NO或CO，C錯(cuò)誤；570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，尾氣凈化效率更佳，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。4【解析】選C。溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a1，A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化量為x mol，則A、B、C、D的平衡量分別為(2-x) mol、(3-x) mol、x mol、x mol，設(shè)容器體積為1 L，則平衡常數(shù)K1x2/(2-x)(

16、3-x)，解得：x1.2，B的轉(zhuǎn)化率1.2÷340%，所以C正確，D錯(cuò)誤。5.【解析】選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤，平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)的程度就越大，轉(zhuǎn)化率就越高，反應(yīng)就越完全，由圖中數(shù)據(jù)可知，和平衡時(shí)A的濃度相同，故轉(zhuǎn)化率也相同，所以K1=K2;B項(xiàng)錯(cuò)誤，在該反應(yīng)中，題目沒有透露出平衡與溫度的關(guān)系，故無法判斷H的正負(fù)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；D項(xiàng)正確，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。6.【解析】選D。升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；25 時(shí)，Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104，則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為2×10-5，B錯(cuò)

17、誤；在80 時(shí)測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1，Qc=8>2，則此時(shí)v(逆)>v(正)，C錯(cuò)誤；80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3 mol，根據(jù)平衡常數(shù)K=2，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1，D正確。7.【解題指南】解答本題時(shí)需明確：(1)“三段式”解題時(shí)，三種量的單位應(yīng)統(tǒng)一；(2)化學(xué)平衡常數(shù)與方程式一一對(duì)應(yīng)，對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，因方程式書寫的不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式也不同?！窘馕觥窟xB。由于氣體的物質(zhì)的量不變，n(HI)1 mol，則H2(g)I2(g)2HI(g)初始(mol·L-1) 1 1 0 轉(zhuǎn)化

18、(mol·L-1) 0.5 0.5 1平衡(mol·L-1) 0.5 0.5 1K14HI(g)H2(g)+I2(g)K20.5HI(g)H2(g)I2(g)初始(mol·L-1) 0.5 0 0轉(zhuǎn)化(mol·L-1) x 平衡(mol·L-1) 0.5-x 0.5，求得x0.25。平衡時(shí)：c(H2)0.125 mol·L-1 ，c(HI)0.25 mol·L-1。8.【解析】選C。K1的表達(dá)式應(yīng)為K1常溫下，水分解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為5×10-8

19、2；根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2。9.【解析】選B。因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L-1，此時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L-1，根據(jù)Qc=將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc=2.4<400，所以此時(shí)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1，對(duì)；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol CH3OC

20、H3放出的熱量為1.6 mol×25 kJ·mol-1=40 kJ，錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)；根據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1，對(duì)?！痉椒记伞亢闳輻l件下增加反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響1.對(duì)于常見的mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的反應(yīng)，增加A(或B)的濃度，B(或A)的轉(zhuǎn)化率增大，增加濃度的物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率減小。2.對(duì)于反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)如：mA(g)pC(g)qD(g)。若m>pq，則增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大。若m=pq，則增加A的濃度

21、，A的轉(zhuǎn)化率不變。若m<pq，則增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小。10.【解析】選C。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)的濃度相同，只是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較快，則可能使用了催化劑，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)短，則T2>T1，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)中X濃度較小，表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)、中達(dá)到平衡時(shí)，X的體積百分含量明顯是=>，故不正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)c(Y)=c(W)=0.25 mol·L-1，K平= =0.25，而反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變，K平=0.25,解得a=0.2 mol·L-1，則平衡時(shí)c(X)=0.8 mol&

22、#183;L-1-2a=0.4 mol·L-1，正確。11【解析】(1)溫度升高，K增大，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2).由Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)和Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，-得H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，故K3=K1/K2，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有：設(shè)法減少CO的量和升高溫度。.由蓋斯定律得：Q3=Q1-Q2。答案:(1)吸 (2).K1/K2 吸 D、E.Q1-Q212.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面3點(diǎn)：(1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)圖二判斷反應(yīng)過程中的能量變化及反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。(3)=m/V，質(zhì)量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反應(yīng)方向。【解析】(1)根據(jù)圖一可知，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中CO的濃度變化為0.75 mol·L-1,所以CO的反應(yīng)速率為v(CO)=0.75 mol·L-1/10 min=0.075 mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2)=2v(CO)=2×0.075 mol·L-1·min-1=0.15 mo