2019年高考化學(xué)真題及解析(北京卷)

1、學(xué)校：姓名：班級(jí)：評(píng)卷人得分1. 一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B ,發(fā)生可逆反應(yīng)2A g +B(g) 口3C gH= - akJ moT(a>0),下列說(shuō)法正確的是A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：CA : CB : CC = = 2: 1: 3C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快2. 化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成:OCKJOCH3旳 ICoClbDNHCCICMC0«G討呻¥韋購(gòu)戯(寫(xiě)兩種)。(1) D中的含氧官能團(tuán)名

2、稱為(2) F G的反應(yīng)類型為FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的 C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。E經(jīng)還原得到F, E的分子式為 C4H7ON,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(5)G H的反應(yīng)方程式為。3. 罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿 的合成方法如下：(1)(2)CELBrCH.CNNBClCHPCH-O+ FDCKoOcHJCGB分子中的官能團(tuán)有DE的轉(zhuǎn)化屬于CH.COCHCHWClSOeLOCH.CH ：0OaLOCH,_r- -*j（填名稱）。反應(yīng)（填反

3、應(yīng)類型）。E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成 G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合下列要求的異構(gòu)體 式：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)I 含氧官能團(tuán)種類與 D相同。.核磁共振氫譜圖中有 4個(gè)吸收峰。川屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。（5） 已知:關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備彳 R,CH,<X E F一一一.： -( R、I為烴基)。CHC¾ C= CRCE,根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下:CH,CH3OH 駕閉A H3C=CH2 催化制 -CK-CHrl4下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子

4、數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是ACBA. B為第二周期的元素B. C為VA族元素D.三種元素都為非金屬元素5我國(guó)首輛月球車(chē)“玉兔”號(hào)用C. B是三者中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬238pu作為熱源材料。下列關(guān)于248 pu的說(shuō)法正確的是A.23894PU是金屬兀素B. 948 PU與938pu互為同素異形體C.23894 PU 與238 U具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.238 Pu是第六周期元素6. 設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 N AB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 0.2N

5、aC. 6.2 g 白磷分子中含 P P鍵為0.2 N AD. 7.8 g Na 2O和NazS的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 N A7. 研究處理NO、SQ,對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SQ。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SO 2(g) + NH 3?HaO(aq) =NH4HSQaq)H 1 = akJ?mol-1; NH3?HzO(aq) + NH 4HSO(aq) =(NH 4) 2S(aq) + H 2O(l) H 2 = b kJ?mol -1; 2(NH4)2SO(aq) +

6、O 2(g) =2(NH 4)2SQ(aq) H 3= C kJ?mol -1 ,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH?HzO(aq) + O 2(g) =2(NH 4) 2SQ(aq) + 2H 2O(l) H =。(2) NOX的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(S) + 2NO(g) = N2(g) + CO 2(g) H=- 34.0 kJ?mol -1 ,用活性炭對(duì) NQ進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和 一定量的NQ氣體，測(cè)得NQ的轉(zhuǎn)化率 (NO)隨溫度的變化如圖所示： 由圖可知，1050K前反應(yīng)中NQ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是; 在1100K時(shí)，CQ的體積分?jǐn)?shù)

7、為 。 用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作K，)。在1050K、1.1 × 10 6Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3) 在高效催化劑的作用下用Chl還原NO,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是 (填字母標(biāo)號(hào))。(4)在汽車(chē)尾氣的凈化裝置中CO 和 NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO 2(g) H2 = 746.8 kJ?mol -1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得， 正=k 正?c2(NO

8、) ?c 2(CO) , U 逆=k 逆？c(N2) ?c 2(CCb)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。 達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填" > ”、“ < ”或“ =”）k逆增大的倍數(shù)。 若在1L的密閉容器中充入 1 mol CO和1 mol NO ,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Co的轉(zhuǎn)化率為40%則k正=（保留2位有效數(shù)字）。&如圖是用未知濃度的則下列說(shuō)法不正確的是（A.標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.05 mol/LPH)0.1 mol/L BNaOH溶液的濃度為NaOH溶液來(lái)滴定10 mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25 C）,C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴

9、定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高D指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)9. 下列說(shuō)法不正確的是A . 14C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B .甲醇（CH30H）和甘油（CH2 CH CH2）互為同系物I I IOH OH OHC. C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同D . CH3CH2CH2CH（CH 3）2的名稱是2-甲基戊烷10. 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu+ O2+ CO2+ H2O = Cu2（OH）2CO3B. 某種火箭發(fā)射階段有少量 N2 O4逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2 O= 2NO2C.

10、FeSO4 7H2O 在空氣中久置變黃： 2FeSQ 7H2O Fe2O3+ SO3+ SO2 + 14H2OD. SO2通入 KMnO 4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2 + 2KMnO 4 + 2H2O = K2SO4 +2Mn SO 4+ 2H2SO4【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除評(píng)卷人得分、選擇題2. A.【分析】物質(zhì)A中硝基被還原為氨基，得到物質(zhì)B,物質(zhì)B和乙酸酐反應(yīng)，將氨基變成了酰胺鍵，D;物質(zhì)E在NaBH作用下發(fā)生還D和F的結(jié)構(gòu)可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：;物質(zhì)F發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生物質(zhì)G物質(zhì)G中酰胺鍵經(jīng)堿性條件下水解得到物質(zhì)C;物質(zhì)C中甲氧基的鄰位氫被取代，生成物質(zhì) 原反應(yīng)，生

11、成 F,應(yīng)是結(jié)構(gòu)中羰基被還原，所以對(duì)比(4).除上述分析中通過(guò)比對(duì)F和D結(jié)構(gòu)，反推出E的結(jié)構(gòu)外，也可經(jīng)分析可知，物質(zhì)D變ISHeoCiiJ得到物質(zhì)HO【詳解】(1)D中含氧官能團(tuán)為：酚羥基、羰基、酰胺鍵，注意苯環(huán)通常不看作官能團(tuán), 溴原子不是含氧官能團(tuán)；G,失去了一分子水，產(chǎn)生了一個(gè)碳碳雙鍵，所以發(fā)生的是消去反(2).物質(zhì)F變?yōu)槲镔|(zhì)應(yīng)；(3).物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)為:,除苯環(huán)外，只有一個(gè)不飽和度。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)NHCOCKJ明結(jié)構(gòu)中有醛基，能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含甲酸酚酯基。除苯環(huán)、甲酸酚酯基外，還剩下2個(gè)碳和一個(gè) N考慮對(duì)稱性，2個(gè)碳應(yīng)作為2個(gè)甲基來(lái)看

12、，考慮對(duì)稱性來(lái)滿足有4種不同化環(huán)境的 氫，可得出滿足條件的 C的同分異構(gòu)體可以是:IILGOH叫成E,就是溴原子和羥基 H去掉，碳與氧對(duì)接成環(huán):件的標(biāo)注。,注意生成乙酸鈉及加熱條(2)(3)(5)H,就是酰胺鍵的堿性水解:5.5OitCH-OH : OilCHo - *CH.CH,Br L-CHCHLCN-CN+ Coal3. B解析：(1)醚鍵；溴原子; 取代OMCCOOF麻祈TCHheHm 一劇Ri汎【解析】試題分析：(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 B中所含官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，故答案為：醚 鍵；溴原子；(2) 比較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中的-OH被氯原子取代，所以 DE的轉(zhuǎn)化屬于取代反 應(yīng)

13、，故答案為：取代；(3)比較E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用元素守恒可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHJoOCHtCH, CHNH,故答案為:OOi.CH2CH2NH.(4) 根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件I .含氧官能團(tuán)種類與D相同，即含醚鍵和羧基，.核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，即分子中有 4種等效氫，川.屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種，即苯環(huán)上有兩種等效氫，所以符合條件的故答案為:(5)以乙醇為原料制備CoCMCHgC-CrHCH3,可以將乙醇與發(fā)生類似BC的反應(yīng)得到CHCHCN再將乙醇氧化得乙醛, 息中的反應(yīng)，再酸性水解即得產(chǎn)品，合成路線為0,.CUCELaIoH - ： CH-CEIO PJl 4CHJa

14、LOHCHjCJLBi 空亠答案為：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HBr生成溴乙烷，溴乙烷與 KCN用CHCHCN與乙醛發(fā)生題中信合適皤劑 CH=CHCH4CHit=CHCHS,故0,.CU CELaIOH - CH-CHo P-ACHJaLoH OijOiBxCH3 CH2CN考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及有機(jī)合成的相關(guān)知識(shí)。4. D解析：D【解析】B、C三種則 X+X【詳解】設(shè)B的質(zhì)子數(shù)是X,貝U A和C的質(zhì)子數(shù)分別是X-9、X-7,又因?yàn)锳、 元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù), 9+x 7 = 2x,解得 X= 16,因此 A是 N, B是 S, C是 F。

15、貝UA. S為第三周期的元素， A錯(cuò)誤；B. F為第A族元素，B錯(cuò)誤；C. F是三者中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬，C錯(cuò)誤；D. 三種元素都為非金屬元素，D正確。答案選DO5. A解析：A【解析】【詳解】A. 238 Pu的質(zhì)子數(shù)為94,原子序數(shù)為94 ,在元素周期表中第七周期第IIIB 族,屬于金屬兀素，A項(xiàng)正確;B.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體,938PU與948 pu均為原子，不是同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 938 pu與938 u質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同,則化學(xué)性質(zhì)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.23894PU是第七周期元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AO【點(diǎn)睛】推測(cè)元素在周期表中位置是解題的突破口，

16、可以根據(jù)“零族定位法”，即根據(jù)稀有氣體常見(jiàn)的位置關(guān)系與原子序數(shù)( He:2，Ne:10，Ar:18，Kr:36，Xe:54，Rn:86 )通過(guò)比大小定周期，求差值定族序數(shù)的方法求出該元素在周期表的位置，如948 PU的原子序數(shù)為94，則比Rn大8,為第七周期IIIB族，屬于錒系元素。6. D解析：D【解析】【詳解】A項(xiàng)、丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NB項(xiàng)、標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體C項(xiàng)、白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)磷原子與其1原子形成的P-P共價(jià)鍵數(shù)目為0.3molP-P 鍵，含 P-P鍵為 0.3Na，故 CD項(xiàng)、Na2Q和NatS均由2個(gè)鈉

17、離子和1 物的物質(zhì)的量為 0.1mol ,貝U 0.1mol混合 故選DO【點(diǎn)睛】本題考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)題關(guān)鍵。mol丙烯酸磷含有0.2× 3, 6.23個(gè)P計(jì)算其物質(zhì)白離子構(gòu)成，摩含有的離子總7. A,故P原子形成F量均為混合0.3 N使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解B錯(cuò)誤;2mol雙鍵，即個(gè)P-P共價(jià)鍵，每78gmol， 7.a，故D正確解析： (1).(2a+2b+c) kJ?mol-1 (2). 1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，No轉(zhuǎn)化率增大 (3). 20% (4). 4 (5). A (6). < (7). 0.25【解析】【分析】(1)

18、利用蓋斯定律解答。(2) 在1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低。恒溫恒壓下體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。(3) A反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，故活化能最小。(4) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率 增大的倍數(shù)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，u逆,k正 =c(N2)c2(CQ)c2 2(NO)C (CO)=K。 H = a kJ?mol【詳解】(1) SO2(g) + NH 3?HO(aq) =NH4HSO(aq) NH3?H2O(aq) + NH 4HSG

19、(aq) =(NH 4) 2SO(aq) + H 20(1) Hl = b kJ?mol 一 ; 2(NH4)SQ(aq) + O (g) =2(NH 4)2SQ(aq) H3= C kJ?mol -1;利用蓋斯定律，將× 2+× 2+可得 2SQ(g) + 4NH 3?HzO(aq) + 0 2(g) = 2(NH 4)2SQ(aq) + 2H20(l)的厶 H = (2a+2b+c) kJ?mol-,故答案為：(2a+2b+c) kJ?mol-。(2)在1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低。根據(jù)反應(yīng)C(S) +2NO(g) = N2(g) + CO 2(g),假設(shè)加入 ImolNQ 在 1100K 時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 40% ,貝U n(NO)=0.4mol，故n(CO2)=0.2mol，由于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體中CQ的體積分?jǐn)?shù)為°2m°l ×100 % =20% ,故答案為：1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著Imol溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；20 %。1mol$ =(02mo ×1.1 106 Pa) 2=4,故答案 1mol根據(jù)反應(yīng) C (S) + 2NO(g) =N2