物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、all試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題:(1) B元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為 ，B、N、0元素的第一電離能由大到小的順序為 (2) 三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為，B原子的雜化類型為。自然界中，含 B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7l0H20,實際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個B(0H) 4縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2B4O5(OH)4 8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“T”標出其中的

2、配位鍵，該陰離子通過 相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。(4) 科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在 39 K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為 。(5) 磷化硼(BP)是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為 ，當晶胞晶格參數(shù)為 478 pm時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為 cm。2、CuSO4和Cu(NO 3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1) CuSO 4和Cu

3、(NO 3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為 , S、O、N三種兀素的第一電離能由大至y小為。(2) SO2的立體構(gòu)型是 ，與so4互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。往Cu(N0 3)2溶液中通入足量 NH3能生成配合物Cu(NH 3)4(NO3)2。其中N03中心原子的雜化軌道類型為, Cu(NH 3)4(NO 3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有 。(4)CuS0 4的熔點為 560 C , Cu(N0 3)2的熔點為 115 C , CuS04熔點更高的原因是 利用CuS0 4和NaOH制備的Cu(OH) 2檢驗醛基時，生成紅色的Cu20,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 該晶胞原子坐

4、標參數(shù)A為(0,0,0); B為(1,0,0); C為(寸,1，2)。貝V D原子的坐標參數(shù)為 ，它代表 原子。 若CU2O晶體密度為d g cm一3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值 Na=。 夢想不會辜負每一個努力的人3、磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應?；卮鹣?列問題：(1) 基態(tài)P原子的核外電子排布式為 ，有個未成對電子。(2) 磷的一種同素異形體 白磷(P4)的立體構(gòu)型為 ，其鍵角為 ，推測其在CS2中的溶解度(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6和107 &#

5、176;試分析PH3的鍵角小于 NH 3的原因。常溫下PCI5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148 C熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與 CCI4、SF6互為等電子體，則 A為，其中心原子雜化軌道類型為 , B為。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，圖乙為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點 (填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B P鍵鍵長均為x cm，則其密度為g cm3(列出計算式即可)。PU.品休結(jié)恂模型"P骷瓠感也屮乙4、釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超

6、導材料(其中Y顯+ 3價，Cu顯+ 2、+ 3價)，最早是將BaCO 3、 Y2(CO 3)3和CuCO 3混合在高溫下反應制備的。請回答下列問題：(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則 Y原子核外有 個價電子。Y位于元素周期表的區(qū)。在BaCO 3中，CO3的空間構(gòu)型為 , C原子采取雜化；BaCO 3、CaCO 3受熱分解分別生成BaO、CaO , BaO、CaO熔點較高的是 (填化學式)。(3) 基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為 。若 YBa2Cu3O7-x(0 < x w 0.5)材料在 T C下有超導性，當 x = 0.2 時，n (Cu3*) ： n (Cu

7、") =。銅有兩種氧化物：CuO 和 Cu 2O ,后者比前者的熱穩(wěn)定性強，原因是(6)如圖是某種超導材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學式為若A的摩爾質(zhì)量為M g mol 1，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、b pm,則晶體的密夢想不會辜負每一個努力的人all試題度為g -cm 3。5、I .2016年7月8日，世界首款石墨烯基鋰離子電池產(chǎn)品在北京發(fā)布。在石墨烯基鋰離子電池中，由純 度在99%以上的單層石墨烯包覆的磷酸鐵鋰作正極材料，加強導電性，實現(xiàn)快速充電。(1) 碳原子的核外電子排布式為 。(2) 石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，在石墨烯中碳原子的雜化方式為 。n .F

8、e、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe在元素周期表中的位置為 。打 ，+. 鐵有& y a三種晶型，各晶胞結(jié)構(gòu)如圖，貝U& a兩種晶胞中"A鐵原子的配位數(shù)之比為 。 丫 -Fe的晶胞邊長為a pm ,則Fe &-Fe原子半徑為pm。 已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl型，與02距離相等且最近的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為 。鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為Pt(NH 3)2Cl4的配合物的配體是 ;該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)

9、定，在水中的溶解度小，圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是(填“A”或“B”，)理由是圖I圖工6(3) 金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。 儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2, H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為 。 測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0X 10_K 3Fe(CN) 5NO的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由小到大的順序是，配合物夢想不會辜負每一個努力的人cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為 g-cm3。(不必計算出結(jié)果)Fe3Fe(CN) 62和Fe(SCN) 3。請回答下列問題:6

10、、以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過一系物反應可以得到o>- * 険(1)畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , O原子核外電子排布圖為 。KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與 SCN互為等電子體的一種分子為 。如圖1是SCN與Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)。K 3Fe(CN) 6晶體中Fe3 +與CN之間的鍵型為,該化學鍵能夠形成的原因是all試題中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是把氯氣通 入黃血 鹽(K4Fe(CN) 6)溶液中，得到 赤血 鹽(K3Fe(CN) 6)，寫出該 變化的 化學方 程式(6)

11、 FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)eO晶體中Fe"配位數(shù)為 ，若該晶胞邊長為 a cm，則該晶體密度為g -cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na)。7 “黃銅”一詞最早見于西漢東方朔所撰的申異經(jīng)中荒經(jīng)：“西北有宮，黃銅為墻，題曰地皇之宮?！?“黃銅”一詞專指銅鋅合金，則始于明代，其記載見于明會典：“嘉靖中則例，通寶錢六百萬 文，合用二火黃銅四萬七千二百七十二斤?！?1) 某同學書寫基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d94s2，該排布式違背了 。簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層含有未成對電子有關(guān)，Cu +呈無色，其主要原因可能是 。(2) 在10 mL 1 mol L1氯化鋅溶液中滴加濃氨

12、水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了 Zn(NH 3)42十，配體的空間構(gòu)型是 ;畫出該配離子的結(jié)構(gòu)圖： 。乙二胺(縮寫en)是H2NCH 2CH2NH2。硫酸二乙二胺合銅(n )的化學式為Cu(en) 2SO4,在該配合物中，N原子的雜化類型是 。C、N、O、Cu的第一電離能由大到小的順序為 (4) 銅晶體類型是 ;鋅晶體中存在的化學鍵類型是 。(5) Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。P g cm一3, Na 該晶胞的化學式為 。 該晶胞中，氮的配位數(shù)為 。 已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)值，a=nm。(用代數(shù)式表示)8、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為 。生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCI3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為 ，電負性由大到小的順序為。(3) COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為 ，所含共價鍵的類型為，寫出一種與 COS鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的微粒： 。(4) H 2O與H2S為同族元素的氫化物，H20可以形成H90：或H30十，而