反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別版本

1、反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別精品文檔反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等。反應(yīng)熱中和熱燃燒熱在稀溶液中，強(qiáng)酸和在 101 kPa 時(shí)， 1 mol 物質(zhì)完全化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而含義燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所收的熱量生成 1 mol H 2O （ l ）放出的熱量時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配任意物質(zhì)的量以 生 成 1 mol H 2O以燃燒 1 mol 可燃物為標(biāo)準(zhǔn)

2、平標(biāo)準(zhǔn)（ l ）為標(biāo)準(zhǔn)H 符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值能量數(shù)值必須指出是放熱還是吸熱直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可的描述或使用正負(fù)值或用 H 表示用H 表示 H E （生成物）電離吸熱、溶解時(shí) E（反應(yīng)物） H 值與吸熱或放熱稀強(qiáng)穩(wěn)定的氧化物如 CO2、SO2、書寫形式有關(guān)，單位一般酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中H 2O、 P2O5等說(shuō)明 1和熱為 57.3 kJ mol· 1是 “kJ·mol”在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較H 的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“ +”“”的問(wèn)題用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H 2O（ l）放出的

3、熱量小于 57.3 kJ不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)需要加熱才能進(jìn)行，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下也可自發(fā)進(jìn)行。實(shí)際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差。H E（反應(yīng)物鍵能）E （生成物鍵能）。同樣當(dāng)“H ”為“”即 H 0時(shí)為放熱反應(yīng)；反之，為吸熱反應(yīng)，這時(shí)“H ”為“ +”即 H 0?！纠} 1】 (09重慶高考 )下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H 的絕對(duì)值均正確）A C2H 5OH（ l ）+3O 2（ g） =2CO 2（ g） +3H 2O（ g）； H 1367.0 k

4、J/mol （燃燒熱）B NaOH （aq） +HCl （ aq）= NaCl （ aq） +H 2O（ l ）； H +57.3 kJ/mol （中和熱）C S（ s） +O 2（ g） = SO 2（ g）； H 269.8 kJ/mol （反應(yīng)熱）22H +116.2 kJ/mol （反應(yīng)熱）D 2NO = O +2NO ；解析： A 項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O 的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)， H 應(yīng)小于 0，因此 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，因此D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。只有 C 選項(xiàng)正

5、確。 答案： C【例題 2】（ 09四川高考）25， 101 kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5518 kJ· mol 1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H+22+(aq)+2OH 1(aq) +SO4(aq)+Ba(aq) BaSO4(s)+2H 2O(1)； H 57.3 kJ· molB.KOH(aq)+ H 2SO4(aq) K 2SO4 (aq)+H 2O(l) ； H 57.3 kJ·mol 1818222 1C.C H(l)+ O(g) 8CO(g)+ 9H O(g) ；H 5518

6、 kJ·molD.2C 8H18(g)+25O 2 (g) 16CO2 (g)+18H 2O(1) ； H 5518 kJ· mol 1解析： 中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1 mol H 2O（ l ）時(shí)所放出的熱量，A 項(xiàng)不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C 項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D 項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是 1 1答案： Bmol ， D 中 H 11036 kJ· mol才正確。所以 ACD 錯(cuò)誤。點(diǎn)撥： 燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書寫是解該題的關(guān)鍵?！纠} 3】（ 08年海南高考）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+ 5O 2=

7、 P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： PP a kJ mol· 1、 PO b kJ ·mol 1、 P O c kJ mol· 1、OO d kJ ·mol 1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H ，其中正確的是（）A. （6a + 5d 4c 12b） kJ ·mol -1B.（ 4c + 12b 6a 5d）kJ ·mol -1C.（ 4c + 12b 4a 5d） kJ ·mol -1D.（ 4a + 5d 4c 12b） kJ ·mol -1解析： 由圖可以看出 1 mol P

8、4中有 6 mol P P 鍵， 5 mol O 2 中有 5mol O O 鍵， 1 mol P 4O10中有 4 mol P O 鍵、 12 mol P O 鍵，所以H （ 6a + 5d 4c 12b） kJ·mol-1 。答案： A點(diǎn)撥： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在斷裂和形成的過(guò)程中伴隨著能量的吸收和釋放。檢測(cè)題1、下列說(shuō)法正確的是（）A. 在 101kPa 時(shí)， 1mol 物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol 水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C. 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D. 在稀溶液中， 1molC

9、H 3COOH 和 1mol NaOH 完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ2、已知： 2CO(g)+O22由此判斷CO的燃燒熱是（）(g)=2CO (g);H= 566.0kJ/mol.A. -283.0kJ/molB. -566.0kJ/molC. 283.0kJD.566.0kJH 221kJ/mol3、 已知： 101kPa時(shí)， 2C(s)O (g)2CO（g）2 稀溶液中， H+ (aq) OH (aq) H2O(1)H 57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A 、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB、的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC、稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為

10、 57.3 kJ/molD、稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出 57.3kJ 的熱量4、已知，在 25、 101kPa 時(shí)， 1molC(石墨 )完全燃燒生成CO2 氣體，放熱393.5kJ， 1molCO 完全燃燒生成 CO2 氣體，放熱 283.0kJ。下列說(shuō)法正確的是()A. 在 25、 101kPa 時(shí)， C( 石墨 )燃燒生成CO 氣體的熱化學(xué)方程式是2C(石墨 )+O 2(g)=2CO(g) ；H=-110.5kJ/ molB.C( 石墨 )不完全燃燒，生成CO2 和 CO 混合氣體時(shí)，少放熱283.0kJC.C( 石墨 )和 CO2(g) 反應(yīng)生成CO(g)

11、的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔D. 如果金剛石燃燒生成CO2 放出的熱量大于石墨，則從石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的變化需要吸熱5、（ 08 四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()反映的中和熱 H 2×(A HCl 和 NaOH 反映的中和熱 H 57.3kJ/mol ，則 HSO 和 Ca(OH)22457.3)kJ/molB 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C CO(g) 的燃燒熱是283.0kJ/mol ，則 2CO2(g)=2CO(g) O (g) 反應(yīng)的 H 2×283.0kJ/mol2D 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出

12、的熱量是甲烷的燃燒熱知識(shí)要點(diǎn)：反應(yīng)熱是一個(gè)矢量，吸熱為號(hào)，放熱為號(hào)。所以反應(yīng)熱必須帶正負(fù)號(hào)，且只能用 H 來(lái)表示。在表述燃燒熱和中和熱時(shí)不帶正負(fù)號(hào)，因?yàn)橹泻蜔岷腿紵裏岵淮嬖谡?fù)的問(wèn)題，均用數(shù)值直接表達(dá)。（反應(yīng)熱、中和熱和燃燒熱三者而言：即用 H 表示的時(shí)候標(biāo)注、號(hào)，其余情況均都不標(biāo)注）一、正確理解 “三熱” 概念1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)本身放出或吸收的熱量。在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)熱用 H 表示，單位是 kJ/mol，并規(guī)定放熱反應(yīng)的 H<0，吸熱反應(yīng)的 H>0。2、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)。 規(guī)定是在 101 kPa壓強(qiáng)下測(cè)

13、出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在 101kPa下測(cè)定出來(lái)的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如， C8H18 的燃燒熱為 5518 kJ·mol-1 ，用熱化學(xué)方程式表示則為81825 222-1CH（l ）+ 2 O（ g） = 8CO （g）+9HO（l）； H=5518 kJ·mol 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物例如C CO、H H O(l) 、 S SO等。2221C（ s）+2O2（ g）=CO（g）； H=110

14、.5 kJ mol·-1C（s）+O2（g）=CO2（ g）； H= 393.5 kJ mol·-1C 的燃燒熱為 393.5 kJ·mol-1，而不是 110.5 kJ·mol-1。 敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用H 表示時(shí)取負(fù)值。例如， CH4 的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，而 H 890.3 kJ·mol-1 且必須以 1mol 可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。要與熱值概念進(jìn)行區(qū)別。熱值：1g 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值。3、中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1molH2O 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，單位是

15、 kJ/mol。燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱。二、正確書寫熱化學(xué)方程式1、H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用 “；”隔開。若為放熱反應(yīng)， H為 <0：若為吸熱反應(yīng)， H 為 >0 。 H的單位一般為 kJ/mol。2、注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的個(gè)數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。3、反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s、l 、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用和。4、由于 H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式

16、前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則 H也要加倍。5、當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。6、用中文表示焓變時(shí)數(shù)值沒(méi)有正負(fù)號(hào)，而用符號(hào)表示焓變時(shí)數(shù)值必須注明正負(fù)號(hào)。如H2 的燃燒熱 為 285.8kJ/mol，H=285.8kJ/mol。三、蓋斯定律1、定義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。即HH1H212甲 乙，甲 丙 乙，H=H+H。2、應(yīng)用（1）利用關(guān)系圖找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系找起點(diǎn)和終點(diǎn)（起點(diǎn)是

17、A ，終點(diǎn)是 C）；找途徑：一個(gè)是A BC，一個(gè)是 A C；列式： H3=H1+H2。（2）利用方程組找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系找出中間產(chǎn)物（中間產(chǎn)物是 B）；利用方程組消去中間產(chǎn)物：反應(yīng) c反應(yīng) a+反應(yīng)b；列式： H3 = H1+H2。四、鍵能、反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系1、鍵能定義：在 101kPa、298K 條件下， 1mol 氣態(tài) AB 分子全部拆開成氣態(tài) A 原子和 B 原子時(shí)需吸收的能量稱 AB 間共價(jià)鍵的鍵能，單位為 kJ ·mol 1 。2、鍵能與反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱，可以通過(guò)鍵能

18、計(jì)算得到近似值。放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。1 ，吸熱為反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量稱反應(yīng)熱，符號(hào)H，單位 kJ ·mol正值，放熱為負(fù)值?？梢酝ㄟ^(guò)熱化學(xué)方程式表示。反應(yīng)熱的大小與多個(gè)因素有關(guān)，其數(shù)據(jù)來(lái)源的基礎(chǔ)是實(shí)驗(yàn)測(cè)定。由于反應(yīng)熱的最主要原因是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量與新化學(xué)鍵形成放出能量，所以通過(guò)鍵能粗略計(jì)算出反應(yīng)熱。H（反應(yīng)熱） =反應(yīng)物的鍵能總和 生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱（用號(hào)表示），形成新化學(xué)鍵則放熱（用號(hào)表示），化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等

19、于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和，即 H=（反應(yīng)物的鍵能總和）（ 生成物鍵能總和），若 H0，為吸熱，若 H0，為放熱。收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除Ba（OH） 2·8H2 O和氯化銨晶精品文檔3、物質(zhì)穩(wěn)定性：物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固。反之亦然。如：同素異形體穩(wěn)定性的比較：根據(jù)H 正負(fù)和大小判斷，反應(yīng)放熱，說(shuō)明生成物能量小，較穩(wěn)定。五、誤點(diǎn)警示1、吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎？答：吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但只要用玻璃棒攪拌混合，溫度即迅速降低，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該反應(yīng)已進(jìn)行。

20、加熱只是反應(yīng)所需的一種條件，放熱、吸熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，只要反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)一定放熱，反之，就一定吸熱。有的放熱反應(yīng)如碳的燃燒需要加熱到著火點(diǎn)才能進(jìn)行。2、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。以下反應(yīng)熱均非中和熱： H2SO4(aq)+ 1Ba(OH)2(aq)= 1 BaSO4(s)+ 1 H2O(1) (此處還有222BaSO4(s)的生成熱 )； NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(此處還有 NaOH 的溶解熱 )； C

21、H3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)(此處還有 CH3COOH 電離熱 )。3、已知： H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)H184=.6 kJ mol·-1，能由此判斷出氫氣的燃燒熱為 184.6 KJ mol·-122(g) + 5O2(g)22O（ l）; H =-嗎？已知 2C H4 CO(g) + 2 H2600kJ ·mol-1，能說(shuō)乙炔的燃燒熱為 -2600kJ ·mol-1 嗎？另外，物質(zhì)的燃燒熱大，其產(chǎn)生的火焰溫度就高嗎？答： “燃燒熱 ”的定義是：在 101kPa 時(shí)， 1mol

22、 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（或單質(zhì)）時(shí)放出的能量。完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)： C CO2(g)，H H2O(l) ， P P2O5(s)，NN2(g)，SSO2(g)。生成不穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量不是燃燒熱，如： CCO(g)，HH 2O（g）。氫氣在氯氣中雖能燃燒，但其熱效應(yīng)卻不是燃燒熱，只能稱為反應(yīng)熱。燃燒熱敘說(shuō)有兩種形式：一是用文字表示，此時(shí)只能用相應(yīng)的數(shù)值和單位，不能用 “” 號(hào)。如乙炔的燃燒熱為 1300kJ·mol-1；一是用 H 表示，此時(shí)需用負(fù)號(hào)表示，如乙炔的燃燒熱 H =-1300kJ mol·-1 ?；鹧娴臏囟扰c可燃物的燃燒

23、熱和熱量損失（如生成的水等）有關(guān)。燃燒熱相差不大時(shí)，生成的水越多，熱量損失就越多，火焰溫度就低?！纠}解析 】例 1 已知反應(yīng) A B C D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A A的能量一定高于 CBB的能量一定高于 DCA 和 B的總能量一定高于 C和D的總能量D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生例 2關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2 與 CaO 化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3 分解是吸熱反應(yīng)例 3在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2 的是（）A 2H (g)+O(g)=2H

24、2O(g)； H12H (g)+O2(g)=2H2O(l) ； H2222BS(g)+O2(g)=SO2(g)； H1S(s)+O2(g)=SO2(g)； H2CC(s)+ 2O (g)=CO(g) ；H1C(s)+ O (g)=CO(g)； H2122211DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ； H12H2(g)+ 2Cl 2(g)=HCl(g) ；H2例 4 灰錫 (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s、白 )2HCl(aq)SnCl2(aq) H2(g)；H1Sn(s、灰 )2HCl(aq)SnCl2(aq) H2(g)；H2、灰、白； H3 2.1kJ

25、/molSn(s)Sn(s)下列說(shuō)法正確的是（）AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞例 5 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（） C(s)+O 2(g)=CO 2(g);1O2(g)= CO(g); H2H1C(s)+2 S(s)+O2(g)=SO 2(g); H3S(g)+O 2(g)=SO 2(g); H41 H 2(g)+2O2(g)=H 2O(l);H52H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);H62(g); HCaO(s)+H O(l)=Ca(OH)(s);H CaCO (s)=

26、CaO(s)+CO237228A BCD例 6 已知反應(yīng)： 101 kPa 時(shí)， 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ； H=-221 kJ mol· -1稀溶液中， H +(aq)+OH-2-1=(aq)H O(l) ；H=-57.3 kJ mol·下列結(jié)論正確的是（）A 碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol· -1 B的反應(yīng)熱為 221 kJ mol· -1C稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ mol·-1D 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出57.3 kJ 熱量例 7 25 、 101 k

27、Pa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ mol· -1 、 285.8 kJ mol· -1、890.3 kJ mol· -1 、 2 800 kJ mol· -1 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）1H=-393.5 kJ mol·-1A C(s)+O2(g)=CO(g);2-1222H=+571.6 kJ mol·B 2H (g)+O(g)=2H O(g);C CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);H=-890.3 kJ mol·-116126222O(l);-1D C H

28、O (s)+3O(g)=3CO (g)+3HH=-1400 kJ mol·2例 8已知充分燃燒 ag 乙炔氣體時(shí)生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔2 2222O(l)；H 4b kJ·mol 1lA 2C H (g)5O (g) 4CO (g)2HB C2 H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l) ；H2b kJ·mol 1 12 2222H 2b kJ·molC 2C H (g)5O (g)4CO (g)2HO(l) ；D 2C2H2(g

29、) 5O2 (g) 4CO2(g)2H2 O(l)； H b kJ·mol 1例 9CH3 CH3 CH2 CH2H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵CHC CCCHH鍵能（ kJ·mol414.4615.3347.4435.31）試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱例 10 在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H 鍵要吸收 436KJ的能量，斷裂 1mol Cl- Cl 鍵要吸收 243KJ 的能量，斷裂 1molH Cl 鍵要吸收432KJ 的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是。例 11 將 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（ B2H 6）

30、在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。又已知： H2O（ g）=H 2O（ l）； H2 44.0 kJ mol· 1，則 11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _kJ 。例 12 10 g 硫磺在 O2 中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O 溫度由 18升至62.4，則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為。例 13 實(shí)驗(yàn)室用 50 mL 0.50 mol ·L-1 鹽酸、 50 mL 0.55 mol ·L-1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，

31、得到表中的數(shù)據(jù)：試完成下列問(wèn)題： (1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_ ，(2)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_ 。經(jīng)數(shù)據(jù)處理， t -t =3.4 。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=_鹽酸和 NaOH 溶液的密度按 121g·cm-3 計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按 4.18 J (g··)-1 計(jì)算。(3)若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為H，則 H與 H的關(guān)系為：H_11H(填 “”“ ”或 “ =”，理由是 _ 。111知 (1)H 2(g)+O2(g)=H2O(g)； H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O

32、2(g)=2H2O(g)；H2 =bkJ/mol(3)H 2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ； H3=ckJ/mol， (4)2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)； H4=dkJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A a<c<0 Bb>d>0 C 2a=b<0 D 2c=d>02強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示如下：+-2H(aq)+OH(aq)=H O(l) ； H=-57.3kJ/mol向 1L1mol/L 的 NaOH（aq）中加入： 稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱為 H1、 H2、 H3，它們的關(guān)系正確的是（

33、）CH=H =HAH>H >H3BH>H >H13122312DH1>H3>H23甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2 O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ mol·13OH(g)+1/2O222 1CH(g)=CO (g)+2H (g)； H= 1929 kJ mol·下列說(shuō)法正確的是（ ）A CH3OH 的燃燒熱為 192 9 kJ mol· 1 B反應(yīng) 中的能量變化如右圖所示CCH OH 轉(zhuǎn)變成 H2的過(guò)程一定要吸收能量3D根據(jù) 推知反應(yīng)： CH 3O

34、H(l)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H>1929kJ ·mol14下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A 氫氣的燃燒熱為 285.5kJmo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1) =2H2(g)+O (g) ; H=+285.5KJmo12和 H O(1)時(shí)放出 890kJ 熱量，它的熱化學(xué)方程式為B1mol 甲烷完全燃燒生成 CO221/2CH 4(g)+O2 (g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);H=-445kJ mol2-1，則 C 的燃燒熱為 110.5kJ mo1C已知 2C(s)+O (g)=2CO(g);H=-221kJ &

35、#183;mol實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度 t1/終止溫度 t2/D HF鹽酸NaOH 溶液與120.220.323.7220.320.523.8NaOH321.521.624.9溶液反應(yīng)： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);H= 一 573kJmolH (g)，5對(duì)于反應(yīng) CH (g) CH(g)十242222CH4(g) C2H4 (g)+2H2(g)當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng) C(s)+2H2(g) 4； H122 2 HCH(g)2C(s)+ H(g) CH (g)；22C(s)+2H (g) CH(g)；H。判定 中的【專題訓(xùn)練與高考預(yù)測(cè)】2243H1，H2，H3大小順序是（ ）收集于網(wǎng)絡(luò)

36、，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔AH>H>H3BH >H>2H1CH >H> H3122321D H3>H2>2 Hl6已知 25,101KPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（）C(石墨 )+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ/mol，C(金剛石 )+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的

37、低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高7 N 2H2 是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N 2H2 (g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A N2H2(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) ；H=+133.5 kJ-1· mol2222(g)+2H2O(g) ；-1BN H(g)+O (g)=NH=-133.5 kJ mol·C N2H 2(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) ；-1H=+534 kJ · mol22222H=-534 kJ mol

38、·-1D NH(g)+O (g)=N(g)+2H O(g) ；8燃燒 1 g 乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（）22222；-1A 2C H (g)+5O (g)=4CO(g)+2H O(l)H=+50 kJ · molB C2H2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O；H=-1 300 kJC 2C H +5O2=4CO2+2H O；H=-2 600 kJ222D 2C2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) ；H=-2 600 kJ mol·-19下列敘述中正確的是（）H=

39、-571.6 kJ mol·-1 中 H表示 H2 的燃燒熱A 熱化學(xué)方程式2H 2(g)+O 2 (g)=H 2O(l);B分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨共價(jià)鍵增強(qiáng)而升高C非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同O，放出649.5 kJ 的10 0.3 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B H6在 O中燃燒，生成固態(tài) B O和液態(tài) H22232熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A B2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O3(s)+3H 2O(l) ；-1H=+2 165 kJ · molB B2H

40、6(g)+3O 2(g)=B 2O3(s)+3H 2O(l) ；H=-2 165 kJ mol·-1C BH+3O =BO+3H O；-12H=-2 165 kJ mol·26232D B2H 6(g)+O 2(g)=B 2O3(s)+H 2O(g) ；H=-2 165 kJ mol·-111下列化學(xué)反應(yīng) H的數(shù)值 (放熱 )最大的是（ ）A NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ；H1B NaOH(aq)+ H SO (aq)=1NaSO (aq)+H O(l) ； H124242222C CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=

41、CH3COONa(aq)+H 2O(l) ； H3D NaOH(aq)+1H SO (濃 )=Na SO (aq)+H O(l) ； H2412424225 mol ·L-112一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷(Q 0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的 KOH溶液100mL，恰好 生 成正 鹽。則 此條 件下反 應(yīng)C4H10(g)+13/2O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(g) 的 H為 （） A +8Q kJ ·mol-1B +16Q kJ ·mol -1C-8Q kJ mol·-1D -16Q kJ mol· -113分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（）A 2A(g)+B(g)=2C(g) ； H0 B