化學(xué)反應(yīng)原理方程式及重點(diǎn)

1、- -.- 優(yōu)選一、電解1.電解池兩極放電順序：陽極：活性電極 s2-i-br-cl-oh-含氧酸根陰極： ag+hg2+fe3+cu2+h+(酸)sn2+fe2+zn2+h+(水)al3+mg2+na+ca2+k+2.用惰性電極電解硫酸、 naoh 溶液、 kno3溶液陽極： 4oh-o2+2h2o+4e-陰極： 2h+2e-h2總反響： 2h2o通電 2h2+ o23.用惰性電極電解鹽酸陽極： 2cl-cl2+2e-陰極： 2h+2e-h2總反響： 2hcl 通電 h2+ cl24.用惰性電極電解飽和食鹽水陽極： 2cl-cl2+2e-陰極： 2h+2e-h2總反響： 2nacl+2h2o

2、通電 2naoh+h2+ cl25.用惰性電極電解 cuso4溶液陽極： 4oh-o2+2h2o+4e-陰極： cu2+2e-cu 總反響： 2cuso4+2h2o通電 2cu+o2+ 2h2so46.用惰性電極電解熔融al2o3 陽極： 2o2-o2+4e- 陰極： al3+3e-al 總反響： 2al2o3通電 4al+3o27.給銅釘鍍鐵，設(shè)計電池，指明電極材料，寫出電極反響式陽極 鐵 fefe2+2e-陰極 銅釘 fe2+2e-fe - -.- 優(yōu)選8.設(shè)計電池 cu+2h2o=cu(oh)2+h2用銅作陽極電解硫酸陽極銅cucu2+2e-陰極 石墨 2h+2e-h2總反響： cu+2

3、h2o通電 cu(oh)2+h29、用鐵作陽極電解nacl 溶液陽極： fefe2+2e-陰極： 2h+2e-h2總反響： fe+2h2o 通電 fe(oh)2+h210、用銀作陽極電解鹽酸陽極： 2ag2ag+2e-陰極： 2h+2e-h2總反響： 2ag+2hcl 通電 2agcl+h2二、電池1.鉛蓄電池硫酸為電解液負(fù)極： pb+so42-pbso4+2e-正極： pbo2+2e-+4h+ so42-pbso4+2h2o 總反響： pb+ pbo2+4h+2so42-=2pbso4+2h2o 2.氫氧燃料電池：硫酸電解液koh 溶液負(fù)極：h22h+2e-負(fù)極： h2+2oh-2h2o+2

4、e-正極： o2+4h+4e-2h2o 正極：o2+2h2o+4e-4oh-總反響： 2h2+ o2=2h2o 總反響： 2h2+ o2=2h2o 3.鋼鐵析氫腐蝕負(fù)極： fefe2+2e-正極： 2h+2e-h2總反響： fe+2h+=fe2+ h2- -.- 優(yōu)選4.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極： fefe2+2e-正極： o2+2h2o+4e-4oh-總反響： 2fe+ o2+2h2o=2fe(oh)2其它反響： 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)35.mgal硫酸負(fù)極(mg)：mgmg2+2e-正極(al)：2h+2e-h2總反響： mg+2h+=mg2+h26.mgalnaoh

5、溶液負(fù)極(al)：2al2al3+6e- 正極(mg)：6h2o+6e-3h2+6oh-總反響： 2al+2oh-+6h2o=2al(oh)4-+3h27、ch4o2硫酸負(fù)極： ch4+2h2oco2+8h+8e-正極： 2o2+8h+8e-4h2o 總反響： ch4+2o2=co2+2h2o 8、ch4o2naoh 溶液負(fù)極： ch4+10oh-co32-+7h2o+8e-正極： 2o2+4h2o+8e-8oh-總反響： ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o 9、ch3oho2硫酸負(fù)極： 2ch3oh+2h2o2co2+12h+12e-正極： 3o2+12h+12e-6h2o 總反

6、響： 2ch3oh+3o2=2co2+4h2o 10、ch3oho2naoh 溶液負(fù)極： 2ch3oh+16oh-2co32-+12h2o+12e-正極： 3o2+6h2o+12e-12oh- -.- 優(yōu)選總反響： 2ch3oh+3o2+4oh-=2co32-+6h2o 11、alo2海水負(fù)極： 4al4al3+12e-正極： 3o2+6h2o+12e-12oh-總反響： 4al+3o2+6h2o= al(oh)3三、電解質(zhì)溶液1.h2so3的電離方程式： h2so3h+hso3-hso3-h+so32-2.泡沫滅火器用于滅火的離子方程式al3+3hco3-=al(oh)3+3co23.銨態(tài)氮

7、肥不能與草木灰同施的原因用離子方程式表示2nh4+co32-=2nh3+ co2+h2o 4.碳酸鈉溶液中離子濃度順序：na+ co32-oh- hco3-h+ 電荷守恒式： na+h+=oh-+ hco3-+2 co32- 物料守恒式： na+= 2( co32-+ hco3-+h2co3) 質(zhì)子守恒式： h+ hco3-+h2co3=oh- 5.碳酸氫鈉溶液中離子濃度順序：na+ hco3- oh-h+ co32- 電荷守恒式： na+h+=oh-+ hco3-+2 co32- 物料守恒式： na+= co32-+ hco3-+h2co3 質(zhì)子守恒式： h+h2co3=oh-+ co32-

8、 6.寫出以下常見反響的離子方程式碳酸鈣溶于醋酸caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+ co2+h2o 澄清石灰水與少量打溶液反響ca2+co32-=caco3鈉與水的反響： 2na+2h2o=2na+2oh-+h2過氧化鈉與水的反響- -.- 優(yōu)選2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2氯氣與水的反響： cl2+h2o=h+cl-+hclo 用燒堿溶液吸收多余的氯氣2oh-+cl2=cl-+clo-+h2o 漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)ca2+2clo-+co2+h2o=caco3 +2hclo 2hclo=2hcl+o2 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與mno2反響制氯氣mno2+2

9、cl-+4h+mn2+cl2 +2h2o na2co3溶液入少量 co2 co32-+co2+h2o=2hco3-氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反響2ca2+4oh-+mg2+2hco3-= 2caco3 +mg(oh)2+2h2o ? fecl3溶液腐蝕銅板2fe3+cu= 2fe2+cu2+? 氯化鋁溶液中參加過量氨水a(chǎn)l3+3nh3? h2o=al(oh)3 +3nh4+? 把硫酸鋁溶液逐滴滴入naoh 溶液中直至過量al3+4oh-=al(oh)4-3al(oh)4- +al3+=4al(oh)3 ? 把 naoh 溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量al3+3oh-=al(oh)3 al(oh)

10、3+oh-=al(oh)4- ? no2氣體溶于水：3no2+h2o=2hno3+no ? 銅與稀硝酸反響3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o ? 銅與濃硝酸反響cu+2no3-+4h+=cu2+2no2+2h2o ? 向稀 naoh 溶液中參加氨水- -.- 優(yōu)選oh-+nh4+=nh3? h2o向 naoh 溶液中參加氨水并加熱oh-+nh4+nh3+h2o? 碳酸氫鈣溶液中滴入少量naoh 溶液oh-+hco3-+ca2+=caco3+h2o 碳酸氫鈣溶液中滴入過量naoh 溶液ca2+2hco3-+2oh-=caco3 +co32-+2h2o ? 氫氧化鋇溶液與足量碳

11、酸氫鈉溶液反響ba2+2oh-+2hco3-=baco3 +co32-+2h2o 氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反響hco3-+oh-+ba2+=baco3+h2o 7、明礬的凈水原理明礬可以電離出 al3+，al3+水解生成 al(oh)3，al3+3h2oal(oh)3+3h+，al(oh)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的下沉，從而起到凈水的目的。8、溶液蒸干灼燒的問題alcl3al(oh)3 al2o3 fecl3fe(oh)3fe2o3al2(so4) al2(so4)【h2so4不揮發(fā)】na2co3na2co3 nahco3na2co3na2so3na2so4(+4 價的 s

12、具有復(fù)原性，被空氣中的氧氣氧化) 9、配制溶液配置 alcl3溶液：將 alcl3固體溶于較濃鹽酸再加水稀釋至所需的濃度防止al3+水解配置 feso4溶液： a.加鐵粉防止 fe2+被氧化 b.加稀硫酸抑制 fe2+水解蒸干灼燒蒸干灼燒蒸干蒸干蒸干蒸干- -.- 優(yōu)選10、alcl3溶液與 na2co3溶液混合2al3+co32-+6h2o=2al(oh)3+3h2o+3co2alcl3溶液與 na2s溶液混合2al3+s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2sfecl3溶液與 na2s溶液混合2fe3+s2-=2fe2+s氧化復(fù)原11、晶體的制備 alcl36h2o 晶體alcl3溶液a

13、lcl36h2o 晶體在 hcl 氣氛中，將溶液蒸發(fā)加熱，冷卻結(jié)晶。1、feoh3膠體的制備應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停頓加熱。注意： 1實(shí)驗(yàn)過程不能用玻璃棒攪拌，否那么溶液出現(xiàn)渾濁；2當(dāng)反響體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應(yīng)立即停頓加熱，否那么也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀。方程式 fecl3+3h2o = fe(oh)3+3hcl 2、不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛因放na2s溶液的原因：玻璃的成分是sio2na2s水解顯堿性na2s+2h2o = 2na+2oh-+h2s2naoh+sio2 = na2sio3+h2o 不僅腐蝕玻璃，而且

14、na2sio3有粘性，會把玻璃塞黏住。3、na2s溶液長期露置在空氣中有淡黃色沉淀析出，用離子方程式表示其原因：2s2-+o2+h2o = 2s +4oh-4、nh4cl 溶液中電荷守恒： c(nh4+ )+c(h+) =c(oh-)+c(cl-) nh4cl 溶液中物料守恒： c(cl-)=c(nh4+ )+c(nh3.h2o) nh4cl 溶液中質(zhì)子守恒： c(h+)=c(oh-)+c(nh3.h2o) 各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(cl-)c(nh4+ )c(h+)c(oh-) 5、na2s溶液中電荷守恒： c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-) - -.-

15、優(yōu)選na2s溶液中物料守恒： c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s) na2s溶液中質(zhì)子守恒： c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s) 各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+) 6、ch3coona 溶液中電荷守恒： c(na+)+ c(h+)=c(ch3coo-)+ c(oh-) ch3coona 溶液中物料守恒： c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh) ch3coona 溶液中質(zhì)子守恒： c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh) 各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na+)c(ch3coo-)c

16、(oh-)c(h+) 7、ch3cooh 溶液和 ch3coona 溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合c(ch3coo-)c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-) 8、氨水和 nh4cl 溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合nh3h2o 的電離 nh4+的水解c(nh4+)c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)。9、h 溶液和 na溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(h)c(na+)c(-)c(oh-)c(h+)。10、ph=3 的 naoh 溶液和 ph=3 的 ch3cooh 溶液等體積混合，所得溶液為ch3cooh 和ch3coona 的混合溶液，顯

17、酸性，粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)。11、ph=2 的鹽酸與 ph=12 的氨水混合c(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+) 12、水垢的主要成分為mg(oh)2和 caco3醋酸能與水垢的主要成分發(fā)生反響，生成可溶性醋酸鹽的緣故。有關(guān)化學(xué)方程式為：mg(oh)22ch3coohmg(ch3coo)22h2o caco32ch3coohca(ch3coo)2h2oco213、水垢主要成分是caco3和 mgco3、mg(oh)2產(chǎn)生原理是一般的硬水中含有ca(hco3)2和 mg(hco3)2，燒水時發(fā)生如下反響： 所有反響條件都是加熱c

18、a(hco3)2=caco3+co2+h2o mg(hco3)2=mgco3+co2+h2o mgco3+h2o=mg(oh)2+co214、證明醋酸是弱酸的方法1配制 0.1mol/l 的醋酸溶液，測定該溶液的ph?，F(xiàn)象測出的 ph1 2取一樣濃度的鹽酸和醋酸一樣體積，參加燒杯中，接通電?，F(xiàn)象通過電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸醋酸。3配制一樣濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的ph。 現(xiàn) 象，鹽酸溶液的ph 小，醋酸溶液的 ph 大。4濃度一樣的鹽酸和醋酸溶液，參加完全一樣的同種鋅片?，F(xiàn)象，開場兩溶液與反響產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸醋酸。- -.- 優(yōu)選5分別取 ph 一樣的鹽酸和醋酸的兩種溶液，且體積一樣，放入足量的鋅，收集生成的