2021年高中化學高三一輪原創(chuàng)化學學案24化學反應的熱效應（含答案）

1、 化學反應的熱效應 編號 24 班級_ 組別 姓名 【學習目標】1、了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念；能準確書寫熱化學方程式。2、小組合作探究蓋斯定律的靈活應用。3、以極度的熱情全力以赴，體驗學習的快樂?！?使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示 15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。標有的B層可不做，標有或的C層可不做。【課前導學】一、化學鍵與化學反應中的能量變化 1化學鍵的含義： _原子間的_稱為化學鍵。 化學鍵的實質(zhì)：_ ，其類型有：_。2化學反應過程中的能量變化 拆開反應物的化學鍵形成生成物的化學鍵 _能量 _能量

2、當拆開舊鍵所需要吸收的能量大于形成新鍵所釋放的能量時，化學反應需要_能量。 當拆開舊鍵所需要吸收的能量小于形成新鍵所釋放的能量時，化學反應需要_能量。二、化學反應的反應熱1當化學反應在一定溫度下進行時，_稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為_，通常用Q表示，反應_ _ _時Q為正值，反應_ _時Q為負值。H_0 焓( )( )反應_熱反應_熱反應產(chǎn)物 焓H_0反應物2H的含義是_ 稱為_。H_0，反應為吸熱反應；H_0，為放熱反應。分析并完成下列兩圖 小結 (1)若反應物總能量_ 反應產(chǎn)物總能量 ，即為放熱反應；若反應物總能量_ 反應產(chǎn)物總能量 ，即為吸熱反應； (2)若舊鍵斷裂吸收的能量E1

3、_新鍵形成放出的能量E2，即為放熱反應；若舊鍵斷裂吸收的能量E1_新鍵形成放出的能量E2，即為吸熱反應。練習1下列說法正確的是 ( ) A任何化學反應都伴隨著能量的變化 B化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為反應放熱 C化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn) D2CO(g)O2(g)2CO2(g)H<0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量2H吸收436kJ能量H21molH2的共價鍵斷裂O吸收249kJ能量O20.5molO2的共價鍵斷裂H2O釋放930kJ能量形成1molH2O(g)的共價鍵練習2請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣是釋放還是吸收能量

4、_3列舉常見的放熱反應 列舉常見的吸熱反應練習3下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 ( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水【合作探究】1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H(298K)285.8kJ·mol1表示的含義是_ _練習4已知298 K時1 mol二氧化氮氣體與足量水反應生成硝酸溶液和一氧化氮氣體放熱46 kJ，寫出該反應的熱化學方程式： _ 2書寫熱化學方程式應注意的問題是：練習5已知： H2O(g)H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)C2H5OH (l) H2Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2

5、(g)2CO2(g)3H2O (g) H3Q3 kJmol1 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ) ( )AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q21.5Q10.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3練習6下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是( ) C (g)O2(g)CO2(g)；H1C (g)1/2O2(g)CO (g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S (g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3 (s)CaO(s)CO2(g

6、)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD【課堂訓練】1下列說法或表示方法正確的是 A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生 B C(s)1/2O2(g)CO(g) H0，則12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 C已知：2SO2(g)O2 (g) 2SO3 (g)；H 98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量 D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多2灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s, 白)2HCl(aq)S

7、nCl2(aq)H2(g)H1 13.213.2 Sn(s, 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s, 灰) Sn(s, 白)H32.1 kJmol1，下列說法正確的是( )A H1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處在低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞3已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為 A920kJB557kJC436kJD188kJ4甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇

8、蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1反應物的總能量能量CH3OH(g) +H2O(g)反應過程CO2(g)+3H2(g)生成物的總能量CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1下列說法正確的是( ) A1molCH3OH完全燃燒放出的熱量為192.9 kJmol1B反應中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉變?yōu)镠2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應：CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1能量E增加1 mol N+3 mol H0.5mol

9、N2(g)+1.5molH2(g)1 mol NH3(g)1 mol NH3(l)Eb kJEa kJEc kJ5化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(1) H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1 C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(1) H( bca)kJ·mol1D1/2N2(g)3/2 H2(g)NH3(g) H(ab)kJ·mol16用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2

10、H2O(g)；H574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160kJ/mol，下列說法不正確的是 A由反應可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；HQ，Q574kJ/molB等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應、，反應轉移的電子數(shù)不同C若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ 生成物反應物E2=368 kJ/molE1=137 kJ/mol能量反應進程D若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol7右圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生

11、成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 8將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。請寫出反應的熱化學方程式_；又知H2O(g)H2O(l)，H44kJ/mol，則11.2 L(標況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為 kJ9若N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJ/mol請寫出肼與NO2完全反應的熱化學方程式_ _ _?！井斕脵z測】1下列推論正確的是AS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(

12、g)SO2(g) H2；H1H2BC(石墨, s)C(金剛石, s) H1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol       則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJDCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0，S0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行2(2009山東高考題28)已知：O2 (g)O2+(g)eH11175.7 kJ·mol1PtF6(g)ePtF6(g

13、) H2771.1 kJ·mol1O2+PtF6 (s)O2+(g) PtF6(g) H3482.2 kJ·mol1則反應O2(g)PtF6(g)O2+PtF6(s) 的H_ kJ·mol1。 化學反應的熱效應參考答案 編號 24【課前導學】一、化學鍵與化學反應中的能量變化1. 相鄰 強相互作用 靜電作用 離子鍵 共價鍵2化學反應過程中的能量變化 吸收 釋放 吸收 釋放二、化學反應的反應熱1. 反應吸收或放出的熱量 反應熱 吸熱 放熱H0 焓( 反應產(chǎn)物 )( 反應物 )反應 放 熱反應 吸 熱反應產(chǎn)物 焓H0反應物2. 產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差 反應焓變 小

14、結：高于 低于 小于 大于 練習1、A2、釋放能量，H(436249930)kJ·mol1245 kJ·mol13. 常見的放熱反應:金屬與水或酸的反應 酸堿中和反應 燃燒反應 大多數(shù)化合反應 鋁熱反應 常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應 鹽的水解反應 CCO22CO 2NH4Cl(s)Ba(OH)2·8H2O(s)BaCl22NH310H2O CH2O(g)COH2小結(1)高于 低于 (2) 低于 高于 練習3 A 【合作探究】1298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)放出的熱量為285.8kJ練習4、3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H138kJ/mol 2書寫熱化學方程式應注意的問題 要標明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s 、g、 l 、aq) H后要注明反應溫度，若為298K時可省略不寫 H的單位為kJ/mol或J/mol ，放熱時要標明“” 方程式中各