2021屆高三化學二輪微專題突破訓練：鹽類水解的影響因素及應用

1、鹽類水解的影響因素及應用(解析版)一、單項選擇題(本大題共24小題，每題2分，共48分)1. 25 C時，0.1 mol Na 2CO與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中局部微粒與pH的關系如以下圖所示。以下有關表達正確的選項是 ()A. 隨pH增大，:CCO數(shù)值先減小后增大B. b 點所示的溶液中：c(Na+) + c(H +) = 2c(COT) + c(OH)+ c(Cl)+ c(HCQ)C. 25 C時，碳酸的第一步電離常數(shù) 心=10_7D. 溶液呈中性時：c(HCO) >c(CCT) >c(H2CG)ell 、丄-c CO c CO c H+ K HCO 、口

2、解析：選 B c HCO 二 c HCO c H+ = c H+ ，溫度不變，K(HC(O) 不變，pH增大，c(H+)減小，因此:HCO 數(shù)值增大，故A錯誤；根據(jù)電荷守 恒，c(Na+) + c(H+) = 2c(CCT) + c(OH)+ c(CI)+ c(HCO)，故 B正確；根據(jù)圖像，pH= 6時，c(HCQ) = c(H2C®，貝U 25 C時，碳酸的第一步電離常數(shù) & =c HCO c H+c HCO=c(H+) = 106,故C錯誤；溶液呈中性時pH= 7，根據(jù)圖像，c(HCO) >c(H2CO) >C(CO_)，故 D錯誤。2.化學與社會、生活密切

3、相關。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污NaCO可直接與油污反響B(tài)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCb與空氣中的CO反應生成CaCOC施肥時，草木灰有效成分為K2CC3 不能與NHCI混合使用&CO與NHCI反響生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含CiT的溶液中置換出銅解析：選C燒堿指的是NaOH而不是NqCO,油脂在NaOHS液、加熱條件 下能水解，A項錯誤；漂白粉中的CaCIO2能與空氣中的CQ和水蒸氣反響，生 成CaCQ和HCIQ而HCIO不穩(wěn)定，易分解，CaCb與CO不反響，B項錯誤；KCO 與

4、NHCI混合，會發(fā)生相互促進的水解反響，釋放出 NH,會降低肥效，C項正 確；FeCb溶液與Cu反響生成FeCb和CuC2，但FeCb溶液不能將Cd+復原為Cu, 并非發(fā)生置換反響，D項錯誤。3.常溫下，稀釋0.1 mol L_1 NH4CI溶液，如圖中的橫坐標表 示加水的量，那么縱坐標可以表示的是A. NH水解的平衡常數(shù)B. 溶液的pHC. 溶液中NM數(shù)D. 溶液中cNHt解析：選B溫度不變，NM水解的平衡常數(shù)不變，故A項不符合題意；NHCI水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中N宵數(shù)將減少，cNHt也減小，故B項符合題意，C、D項不符合題意4.以下各組溶液

5、中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L":H2S溶液、KHS溶液、KS溶液、H2S和KHS混合溶液常溫下KHS容液的pH> 7以下說法正確的選項是()A. 溶液的pH從大到小的順序為>購>©>B. 在 HS和 KHS昆合溶液中：c(H2S) + c(HS_) + c(S)= 2c(K+)c. c(H2S)從大到小的順序為>>3>購D.在 KHS溶液中：c(H+) + c(K +) = c(HS_) + c(S2_) + c(OH_)解析：選B HS溶液、H2S和KHS昆合溶液均顯酸性，但 HS的存在抑制了 HS的電離，故p

6、H:；KS溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水 解程度，那么pH:，故溶液pH從大到小的順序為'，A錯誤。 在濃度均為0.1 mol Lt H2S和KHS混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(H2S) + c(HS_) + c(S2)= 2c(K+)，B正確。在K2S溶液中S®發(fā)生兩步水解生成 HS, 而KHS溶液中HS發(fā)生一步水解生成 HS,故溶液中c(H2S):，C錯誤。在 KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(H +) + c(K+) = c(HS)+ 2c(S2)+ c(OH)，D 錯誤。5.常溫下，向1 L 0.1 mol L1 NH4CI溶液中，不斷 參加固體Na

7、OH后，N宵與NH 的變化趨勢如圖所 示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，以下說法正 確的是()A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大B. a = 0.05C. 當n(NaOH)= 0.05 mol時溶液中有： c(CI 一)>c(Na+) > c(NHt) > c(OH_) >c(H+)D. 在 M點時，n(OH_) n(H +) = (a 0.05)mol解析：選D M點是向1 L 0.1 mol L NHCI溶液中，不斷參加 NaOF固體 后反響得到NaCI、NHIHO溶液與剩余NHCI溶液的混合溶液，Nht濃度和NH 濃度相同，NHHO是一元弱堿，抑制水的電離

8、，此時水的電離程度小于原 NHCI 溶液中水的電離程度，故 A錯誤；假設a= 0.05，得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的 NHCI、NaCI和NH HO的混合物，由于NH HO電離大于NHCI水解，貝U c(NHt) >c(NI4 -H.O)，離子濃度大小關系為 c(CI ) >c(NHt) >c(Na+) >c(OH_) > c(H +)，故B、C錯誤；在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OHJ + n(CI)= n(H+) + n(Na+)+ n(NHt) , n(OH_) n(J) = n(NHt) + n(NaJ n(CI ) = 0.05 + a 0.1

9、= (a 0.05)mol，故 D正確。AOHBQEIwill6 室溫下，用0.1 mol L1的鹽酸分別滴定50 mL的三種堿(AOH BOHffi DOH) 溶液，滴定曲線如下圖，以下判斷錯誤的選項是 ()A. 從反響開始至恰好完全反響，水電離出的 c(H +)始終 增大B. 滴定至 P 點時，溶液中：c(B+) >c(Cl ) >c(BOH)> c(OH_) > c(H +)C. pH= 7 時，三種溶液中 c(A+) = c(B +) = c(D+)D. 當鹽酸體積為50 mL時，將三種溶液混合后：c(H+) = c(AOH) + c(BOH)+ c(DOH)+

10、 c(OH_)解析：選C三種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反響，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度減小，故水電離出的c(H+)始終增大，A正確。由圖可知，消耗鹽酸的體積都為50 mL，那么三種堿的濃度均為0.1 mol L1; P點時，V(鹽 酸)=25 mL，此時溶液為等濃度BOHffi BCl混合液，由于溶液pH>9,溶液呈堿 性，那么BOH的電離程度大于 BCl的水解程度，故溶液中c(B +) > c(Cl ) >c(BOH)>:(OH)> c(H +)，B 正確。pH= 7 時，三種溶液中均存在 c(OH_) = c(H+)， 且存在電荷守恒關系：c(X

11、) + c(H ) = c(OH ) + c(Cl )(X = A、B或D )，貝U 有c(X+) = c(Cl )，由于三種堿的堿性不同，那么 pH= 7時參加鹽酸的體積不同， c(Cl )不同，故pH= 7時，三種溶液中c(A+)工c(B +)工c(D+)，C錯誤。當鹽酸 體積為50 mL時，三種堿溶液均恰好與鹽酸反響生成相應的鹽，將三種溶液混 合，據(jù)質(zhì)子守恒可得 c(H+) = c(AOH)+ c(BOH)+ c(DOH)+ c(OH)，D正確。7. 測定0.1 mol L1NaSO溶液先升溫再降溫過程中的 pH,數(shù)據(jù)如下:時刻溫度/C25304025pH9.669.529.379.25

12、實驗過程中，取時刻的溶液，參加鹽酸酸化的BaCb溶液做比照實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。以下說法不正確的選項是()A. NqSO溶液中存在水解平衡：SO+ HHO 一 HSO + 0HB的pH與不同，是由SO濃度減小造成的C一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的K值相等解析：選C NaSO是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡： SO+ HO一 HSO+ OH, A項正確；實驗過程中，取時刻的溶液，參加鹽 酸酸化的BaCl2溶液做比照實驗，產(chǎn)生白色沉淀多，說明中的SO數(shù)目大，SO_數(shù)目小，所以中的OH數(shù)目小于中的OH數(shù)目，pH不同，B項正確； 一的過程中，溫度升高，SO_的

13、水解平衡正向移動，而c(SOT)減小，水解平 衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C項錯誤；Kw只與溫度有關，D項正確。8. 有關以下兩種溶液的說法中，正確的選項是() 0.1 mol/L CH 3COON溶液 0.1 mol/L CH 3COOI溶液A. 常溫時,溶液中c(CHCOO：<B. 加水稀釋，溶液中'' '' 變大C. 向中滴加至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動D. 向中滴加至溶液呈中性，溶液中c(Na+)> c(CH3COO解析中CHCO(微弱水解，中微弱電離出 CHCOO故c(CHbCOO：,Ar (匚廣(OH)

14、錯誤；中CHCOC水解:CHsCOQHO 9HCOOH+QH “厲也一)是其水解平衡常數(shù),只與溫度有關,B錯誤;CHCOOH溶液中水的電離受到抑制,參加CHCOONa容液至中性,水的電離程度增大,即水的電離平衡向正反響方向移動,C 正確；根據(jù)電荷守恒及溶液呈中性可知 c(Na+)= c(CHaCOO,D錯誤。9. 25 C時，關于0.1 mol L“ NHCI溶液、NaOH溶液，以下表達正確的 是()A. 假設向中加適量水，溶液中；C, 的值減小B. 假設向中加適量水，水的電離平衡正向移動C假設將和均稀釋100倍，的pH變化更大D.假設將和混合，所得溶液的 pH= 7,那么溶液中的c(Nf H

15、2O)>c(Na+) 解析：選B NHCI溶液中存在 NR的水解平衡：NHf + H2O一 - NH H2O+ H c Cl+，加水稀釋時，平衡正向移動，n(NH減小，n(Cl)不變，那么c N才 的值增 大，A錯誤。NaOH溶液中加水稀釋，c(NaOH減小，對水的電離抑制程度減小， 故水的電離程度增大，B正確。NHCI溶液加水稀釋100倍，促進NM的水解，1溶液中c(H +)大于原溶液的100，NaOH溶液中加水稀釋100倍，c(OH)變?yōu)樵?液的100,故NaOH容液的pH變化更大，C錯誤。將和混合，所得溶液呈電 中性，據(jù)電荷守恒可得，c(NH+) + c(Na+) + c(H+)

16、 = c(Cl)+ c(OH_);由于溶液 的 pH= 7,那么有 c(OH)= c(H +)，從而可得 c(NH+) + c(Na+) = c(CI)；據(jù)物料守 恒可得 c(NH) + c(NH H2O)= c(Cl 一)，綜合上述兩式可得 c(NI4 H2O) = c(Na+)， D錯誤。10. (2021 廣州調(diào)研)常溫下，濃度均為0.10 mol L_、體 汕 積均為V0的MOH和Vlg v的變化如下圖A. MOH勺電離程度：c點大于d點cR+B ROH溶液由a點到b點時，c rohc H變大C. pH 10 時，MOH和 ROH溶液中，c(M+) >c(R+)V-D. Ig =

17、 2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離出的c(OH)的比值為1 : 10 V0解析：選D由圖可知，濃度均為pH= 13,后者pHK 13,那么MOH是強堿,ROH是弱堿，MOH完全電離，故c、d兩點MOH勺電離程度均為100% A錯誤。ROH存在電離平衡：ROHR + OH,c那么電離常數(shù)為K<ROH) =-cR+c ROH=KW c R+ + 那么有c ROH c H+ ，人有c ROH c H+K, ROHKw由于溫度不變，那么 K)(ROH) Kw不變，故abcR+點時c ROH c H+不變，B錯誤。MOHffi ROH溶液中存在電荷守恒關系:0.10 mol L_1 的 MO

18、H和 ROH溶液，前者c(M+) + c(H+) = c(OH_)、c(R+) + c(H +) = c(OH);由圖可知，pH= 10 時，兩溶V0液中 c(OH)、c(H +)分別相等，那么有 c(M+) = c(R+)，C 錯誤。lg= 2 時，MOH 和ROHS液的pH分別為11、10,而堿溶液中的 全部來源于水的電離，且 (OH) = c水(H+)，故MOH和ROH溶液中水電離出的c(OH)的比值為10-11 : 10-10=1 ： 10， D正確。11. HA和HB均為弱酸，且K<HA)>K<HB)。25 C時，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol-1的NaA和NaB

19、混合溶液中，以下關系正確的選項是()A.c A c HA c B- >c HBB.C.c(A ) - c(B ) = c(HA) - c(HB) c(Na+) = c(A -) + c(B -)D.c(HB)>c(HA)>c(OH )c A-cH+ c A解析c B& HA c HA_&HA1故cH+ c B_ KaHB c HB，KaHB>1,故c a-c HAc>c "，A項正確；根據(jù)物料守恒，溶液中存在：c(A-) + c(HA)二c Bc HBc(B一)+ c(HB)，貝U c(A) c(B一)= c(HB) c(HA), B 項

20、錯誤；根據(jù)物料守恒， 溶液中存在：c(Na+) = c(A) + c(HA) + c(B ) + c(HB)，故 c(Na+)>c(A) + c(B ) , C項錯誤；K<HA)>K<HB)，那么 HA的酸性比 HB的酸性強， 故B_的水解程度大于 A的水解程度，c(HB)>c(HA)，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH_)= c(H+) + c(HB) + c(HA)，故 c(OH_)>c(HB)>c(HA)，D項錯誤。12以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是 ()A. pH相同的NHCI、NHAI(SO4)2、NHHSQ三種溶液中c(NHt):<

21、 <B. 20 mL 0.1 mol L tHCOON溶液與 10 mL 0.1 mol L1HCI 溶液混合 后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)>c(CI)>c(CH3COOH)c>(H)C. 0.1 mol L1NaHC(溶液與 0.1 mol L 1NaOH溶液等體積混合，所得溶 液中： c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)D. 常溫下，pH= 7的NHCI與氨水的混合溶液中：c(Cl )> c(NHt)> c(H+) = c(OH_)解析：選B溶液物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中的c(H +):'，c

22、(NHt): >®'，故c(H十)相同時，三種溶液中的c(NHt):<<，A項錯誤；反響 后得到等物質(zhì)的量濃度的 CHCOONa CHCOOH NaCl的混合溶液，溶液呈酸性， 說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，故c(CHbCOO)>c(CI )>c(CHbCOOH)c>(H+)，B項正確；混合后得到NaCO溶液，由于C&兩步水解都 生成 OH, CO只有第一步水解生成 HCO,故 c(Na+)> c(CO3)> c(OH )> c(HCQ)， C項錯誤；該混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(NH

23、t) + c(H+) = c(CI ) + c(OH)， 溶液呈中性，那么c(H+) = c(OH)，故c(CI ) = c(NHt )，D項錯誤。13 .常溫下，含碳微粒(H2G6 HGOT、gO)存在于0.1 mol L1草酸溶液與等 濃度NaOH溶液反響后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)w(某微粒物質(zhì)的量濃度與 三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關系如下圖，以下有關說法錯誤 的是()A. 向pH= 1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度 一直增大B. pH= 4.2 時，溶液中 c(Na+) >c(HC2OT) + c(C2O_)C. 假設草酸的第二級電

24、離常數(shù)為 K2,貝U lg 4.2D. 將0.1 mol L1相同物質(zhì)的量濃度 NaHCO4和NaC2Q的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液解析：選D pH= 1.2的溶液中加NaOH容液將pH增大至4.2，草酸逐漸減 少，草酸鈉增多，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，那么對水的電離抑制的程 度減小，水的電離度一直增大，故 A正確；pH= 4.2時，c(HC2C) = c(C2C4)， 根據(jù)電荷守恒 c(Na+) + c(H+) = c(HC2C) + 2c(C2) + c(OH)，c(H J 和 c(OH ) 忽略，所以 c(Na+) > c(HC2Q ) + c(C2&

25、)，故 B 正確；pH= 4.2 時，c(HC2O)= 5C2O )，c hgo= c(H ) = 10，那么 lg lg 10 = 4.2，故C正確；HGO的電離常數(shù)是104.2 ,C2O的水解常數(shù)是4.2 10101410 9.8 <104.2，HGO的電離大于 GC4 的水解，所以c(HGO)工c(C2O)，故D錯誤。14. 25 C時，0.1 mol Na 2CO與鹽酸混合所得的一組體積為 1 L的溶液，溶液 中局部微粒與pH的關系如以下圖所示。以下有關表達正確的選項是 ()c c<o_A. 隨pH增大，p數(shù)值先減小后增大C HCOB. b 點所示的溶液中：c(Na+) +

26、 c(H +) = 2c(COT) + c(OH)+ c(CI)+ c(HCQ)C. 25 C時，碳酸的第一步電離常數(shù) 心二10_7D. 溶液呈中性時：c(HCQ) >c(Cd)>c(H2CO)解析：選Bc CO：= cCO： cH：= KHCO，溫度不變c HCOcHCO cH+ c H+c cOK(HCO)不變，pH增大，c(H+)減小，因此c HCO 數(shù)值增大，故A錯誤；根據(jù) 電荷守恒，c(Na+) + c(H+) = 2c(CCT) + c(OH)+ c(CI)+ c(HCG>)，故 B正確；根據(jù)圖像，pH= 6時，c(HCG>) = c(H2CG)，那么25

27、C時，碳酸的第一步電離常數(shù) c HCO c h+Kd=c hco= c(H*) = 10 6，故C錯誤；溶液呈中性時 pH= 7，根據(jù)圖像，c(HCQ) >c(H2CO) >c(CC3)，故 D錯誤_ 1 _ 115. 常溫下，向25 mL0.1 mol L_ NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol L_的HN(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如下圖(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的 K= 10_4.7) o以下說法正確的選項是()A. 水電離出的c(H+) : A點小于B點B在B點，離子濃度大小為c(OH_) > c(H+) > c(Na+) > c(N)C在C

28、點，滴加的V(HNb溶液)=12.5 mLD.在 D點，c(Na+) = 2c(HNb) + 2c(N)解析：選A 由圖可知，A點pH= 13, B點pH= 8, A點比B點的堿性強，A 點NaOH溶液對水的電離抑制程度大于 B點，故A點水電離出的c(H+)小于B點， A正確；B點溶液呈堿性，顯然c(OH_) >c(H+)，但溶液中c(Na+) > c(OH_)，B 錯誤；當V(HNb溶液)=12.5 mL時，NaOH與HN恰好完全反響，由于 NT發(fā)生水 解反響而使溶液顯堿性，而 C點溶液的pH= 7,溶液呈中性，說明 V(HNb溶液) > 12.5 mL，C錯誤；D點溶液是

29、等濃度NaN和HN的混合液，根據(jù)物料守恒可得 2c(Na+) = c(NT) + c(HN)，D錯誤。16. 常溫下，向1 L 0.1 mol L 1 NHCI溶液中，不 斷參加固體NaOH后，N宵與NHHO的變化趨勢如圖 所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，以下說法 正確的選項是( )A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大B. a = 0.05C. 當n(NaOH)= 0.05 mol時溶液中有：c(CI 一) >c(Na+) > c(NHt) > c(OH_) >c(H+)D. 在 M點時，n(OH_) n(H +) = (a 0.05)mol解析：選D M點是

30、向1 L 0.1 mol L NHCI溶液中，不斷參加 NaOHS體 后反響得到NaCI、NHIHO溶液與剩余NHCI溶液的混合溶液，NHf濃度和NH 濃度相同，NHHO是一元弱堿，抑制水的電離，此時水的電離程度小于原 NHCI 溶液中水的電離程度，故 A錯誤；假設a= 0.05，得到物質(zhì)的量均為0.05 moI的 NHCI、NaCI和NH H2O的混合物，由于NH HO電離大于NHCI水解，貝U c(NHt ) >c(NH -F2O)，離子濃度大小關系為 c(CI ) >c(NHt) >c(Na+) >c(OH_) > c(H + )， 故B、C錯誤；在M點時溶

31、液中存在電荷守恒，n(OH_) + n(CI ) = n(H+) + n(Na+) + n(N常)，n(OH_) n(H +) = n(NHt) + n(NaJ n(CI ) = 0.05 + a 0.1 = (a 0.05)moI，故 D正確。17. 向20 mL 0.5 moI L1的醋酸溶液中逐滴參加等物質(zhì)的 量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如下圖。下 列關于混合溶液的相關說法中錯誤的選項是()A.醋酸的電離常數(shù)：B點A點B. 由水電離出的c(OH): B點C點C從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CfCOO) = c(Na+)D.從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na+)

32、 > c(CfCOO) > c(OH ) > c(H+)解析：選D醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B點酸堿恰好反響生成醋酸鈉，C點NaOH!量，NaOH抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離， 所以由水電離出的c(OH): B點C點，故B正確；如果c(CHbCOO) = c(Na+)， 根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH_) = c(H+)，B點為醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A點為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，呈酸性，所以從 A點到 B點，混合溶液中可能存在：c(CfCOO) = c(Na )

33、，故C正確；在C點時為醋酸 鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，因為 CHCOO發(fā)生水解反響，那么混合溶液中 c(CI4COO) v c(OH_)，故 D錯誤。18.25 C時，向0.10 mol L-1 H2S溶液中，參加稀HCI、NaOH溶液，溶液的pH與c(S2-)關系如以下圖(忽略溶液體積的變化、HS的揮發(fā))， 心(MnS)=2.8 x 10-13。F列說法中錯誤的選項是()(115 7X JO 2)(IIJ 3X10 >(1,1-4x10'IJX3O')X H 衛(wèi) JL 蟲 11上 L L 屯357?11 HF L L F L L B-J. .1 O lu-lo-

34、lo'lamlff'lo-'lcr'lff'lff1A. pH=13時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=0.043 mol L-1B. 在含 0.020 mol L-1 MrT、0.10 mol L-1 H2S 中,當溶液 pH=5時,Mn2+開始沉淀C. pH=11 時溶液中的溶質(zhì)為 NqS,存在 c(OHJ=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D. 在CuSO容液中參加0.10 mol L-1 H2S溶液,可得到黑色CuS沉淀,那么酸性： "S'HSQ【解析】選Do pH=13時,c(S2-)=5.7 X10-2 mol

35、L-1,根據(jù)硫原子守恒有c(H2S)+c(HS)+c(S )=0.10 mol L ,那么 c(H2S)+c(HS )=0.10 mol L -c(S )=0.043 mol L-1 ,A 正確;Ksp(MnS)=2.8 x 10-13,c(Mn2+)=0.020 mol L-1 ,Mn2+開始沉2 監(jiān)舍molfl111淀時c(s-)=1.4 x 10- m" L-，根據(jù)圖象分析此時溶液 pH=5,B正確；在NaS溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒有 c(OH)=c(H+)+c(HS-)+2c(H 2S),C正確；硫酸是強酸，氫硫酸是弱酸，D錯誤19. 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液

36、中，混合溶液的pH與離子濃度變 化的關系如下圖。以下表達錯誤的選項是()A. K4H2X)的數(shù)量級為106c hXB. 曲線N表示pH與lg 口乂 的變化關系C H2XC. NaHX溶液中 c(H、>c(OH)D. 當混合溶液呈中性時，c(NaJ>c(HX)>c(X2)>c(OH) = c(H+)c HX c X2 c H2X = c HX解析：選D HX的電離方程式為 H2X 一- H+ + HX , HX H+ +丈。當=1時，即橫坐標為0時，心=c(H*),匕2= c' (H*)，因為心>©,故c(H +)>cz (H+)，即pH&l

37、t;pH，結(jié)合圖知，曲線 N代表第一步電離， 曲線M代表第二步電離。105.4，A項正確；由上述分析知，曲線 N表示pH c HXc yX與lg的變化關系，曲線M表示pH與lg 的變化關系，B項正確；c HXc HXc X2 c 乂選擇曲線M分析，NaHX溶液中c HX <1那么lg c HX <0,此時溶液pH<5.4,溶液呈酸性，故 NaHX溶液中c(HJ>c(OH) , C項正確；電荷守恒式為 c(Na+) + c(H +) = c(OH) + c(HX) + 2c(X2)，中性溶液中存在 c(H+) = c(OH)，故有 c(Na+) = c(HX) + 2c(

38、X2)，由 C項分析知，c(HX) = c(X2)或 c(HX)>c(X2)時 溶液一定呈酸性，故中性溶液中 c(HX )<c(X2) , D項錯誤。20. 常溫下，某溶液中只含有 Cl 、nH|、H+> OH四種離子，其濃度大小的排列 順序為c(Cl ) >c(NHt) >c(H+) > c(OH)，以下有關說法中正確的選項是()A. 該溶液由pH 11的NH HO溶液與pH 3的HCI溶液等體積混合而成B. 該溶液由0.1 mol L1的NH H2O溶液與0.1 mol L“的NHCI溶液等 體積混合而成C在上述溶液中參加適量 NH耳0,可能使溶液中離子

39、濃度大小改變?yōu)?c(NHt) > c(CI 一)> c(OH_) > c(H+)D.在上述溶液中通入適量 HCI氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)?c(NHt) = c(CI 一)>c(OH_) = c(H+)解析：選C常溫下，pH= 11的NHH2O溶液與pH= 3的HCI溶液等體積 混合，充分反響后，NH H2O溶液有剩余，溶液呈堿性，那么有 c(OH) >c(H+), A錯誤；0.1 moI Lt NH H2O溶液與0.1 mol 1 NH4CI溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，那么有c(OH_) > c(H+)，B錯誤；參加適量NH H2O中和溶液中

40、 的使溶液呈堿性，那么有 c(OH)>c(H+)，結(jié)合電荷守恒可得c(NHt) >c(CI )，C正確；原溶液呈酸性，通入適量 HCI，溶液的酸性比原來更強，那么有 c(H +) >c(OH)，不可能存在 c(OH)= c(H+)，D錯誤。21. 常溫下，將NaOH容液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與一c A-c A離子濃度變化關系如下圖，pc HA = lg c HA。以下表達不正確的是()A. Ka(HA)的數(shù)量級為105c AB滴加NaO舲液過程中，c HAc OH保持不變C. m點所示溶液中:c(H+) = c(HA) + c(OH_) c(Na+)

41、D. n 點所示溶液中:c(Na+) = c(A) + c(HA)解析：選D由圖可知，Pcc lg_ 0,即HAc HAc HA混合液pH= 4.76 ;HA的電離常數(shù)為cKa(HA)=A c H+c HA=c(J) = 104.76，那么&(HA)的數(shù)量級為10 5A正確c A c H+WA)二c HA二? KA，由于溫度不變,點MO電離程度均為100% A錯誤。ROH存在電離平衡：ROH戌+ OH,那么電離常數(shù)為cK(ROH)=OH c R+ c ROHKw c R+c ROH c H+,那么有cK ROH由于溫度不變，那么K(ROH) Kw不變，故 ab+ c ROH c HKw

42、 '點時c R：H R c H+ 不變,B錯誤。MOHffi ROH溶液中存在電荷守恒關系:c ROH c H c(M+) + c(H+) - c(OH_)、c(R+) + c(H +) -c(OH_);由圖可知，pH= 10 時，兩溶 液中c(OH_)、c(H +)分別相等，那么有 c(M+) - c(R+)，C錯誤。lg專-2時，MOH和ROH溶液的pH分別為11、10，而堿溶液中的 全部來源于水的電離，且c水 OH-c水H+，故MOH和ROH溶液中水電離出的cOH的比值為1011 ： 1010 1 ： 10， D正確。23. 常溫下，向25 mL0.1 mol L_ 1NaOH溶

43、液中逐滴滴加0.2 mol L_1的HN疊氮酸溶液，pH的變化曲線如下圖溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的 K- 10-4.7 o以下說法正確的選項是A.水電離出的cH+ : A點小于B點B在B點，離子濃度大小為c(OH_) > c(H+) > c(Na+) > c(NT)C在C點，滴加的V(HNb溶液)=12.5 mLD.在 D點,c(Na+) = 2c(HM) + 2c(N)解析：選A 由圖可知，A點pH= 13, B點pH= 8, A點比B點的堿性強，A 點NaOH溶液對水的電離抑制程度大于 B點，故A點水電離出的c(H+)小于B點， A正確；B點溶液呈堿性，顯然

44、c(OH_) >c(H+)，但溶液中c(Na+) > c(OH_)，B 錯誤；當V(HNb溶液)=12.5 mL時，NaOH與HN恰好完全反響，由于 NT發(fā)生水 解反響而使溶液顯堿性，而 C點溶液的pH= 7,溶液呈中性，說明 V(HNb溶液) > 12.5 mL，C錯誤；D點溶液是等濃度NaN和HN的混合液，根據(jù)物料守恒可得 2c(Na+) = c(NT) + c(HN)，D錯誤。24. 室溫下，將0.05 mol N&CO固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中參加下 列物質(zhì)，有關結(jié)論正確的選項是()選項參加物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 mol LT1 H2SQ反響結(jié)

45、束后，c(Na+) = c(SO4 )B0.05 mol CaO溶液中c HCO 增大c HCOC50 mL H2O由水電離出的c(H+) c(OH )不變D0.1 mol NaHSO4 固體反響完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變解析：選B NCO溶液中存在水解平衡 CO+ HO HCO+ OH,所以溶 液呈堿性。A項，向溶液中參加 50 mL 1 mol LT1H2S, NaCO與HSO恰好反 應生成0.05 mol Na 2SO,根據(jù)物料守恒可得 c(Na+) = 2c(S&)，錯誤；B項， 向NaCO溶液中參加0.05 mol CaO后,發(fā)生反響CaO HO=Ca(OH)生成

46、0.05 mol Ca(OH?，恰好與 NqCO反響：Ca(OH)+ NaCQ=CaCQ+ 2NaOH 那么 c(CC3_) c oh減小，c(OH_)增大，c(HCQ)減小，所以 T增大，正確；C項，參加50 mL c HCOHO, CO_的水解平衡正向移動，但 c(OH_)減小，溶液中的 OH全部來源于水的 電離，由于水電離出的H+、OH濃度相等，故由水電離出的c(H+) -c(OH)減小，錯誤；D項，參加的0.1 mol NaHS4固體與0.05 mol NqCG恰好反響生成0.1 molNaSQ,溶液呈中性，故溶液pH減小，參加NaHSQ引入Nsf,所以c(Na+)增 大，錯誤。Ka=

47、 1X 102，那么該溫度下二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)1 (4分).25 C時，HSQ匸二HSO+屮的電離常數(shù)NaHSQ水解反響的平衡常數(shù)，假設向NaHS3溶液中參加少量的丨2c H?SQ那么溶液中c HSQ 將(填“增大 “減小或“不變)解析："SQ的電離常數(shù)表達式為 Ka= c HSQ J H = 1X 10-2，水的C H2SQ離子積常數(shù)c(H+) - c(OH_) = 1X 10-14，NaHSQ的水解反響的平衡常數(shù) & =c HSQ - c QHc HSQc H2SQ Kw-c H+c HSQKw 1X 10-12KT 1XX1T =1X10 。由Ki

48、 =F2SQ c c HSQQH得cH2SQHSQQH，參加12后，HSQ被氧化為"SQ，c 1 2SC3c(H+)增大，c(QH_)減小，K.不變，所以c HSQ 增大答案：1X10-12增大 混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 mol L- 1NaOH溶液中由水電離出的 c(OH) 之比為 。 NHX溶液呈中性，又知將HX溶液參加到NaCO溶液中有氣體放出，試推斷(NHO2CO溶液的pH7(填“ >“<或)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CHCOON溶液中c(OH_)相等，分別加熱到 相同的溫度后，NaOH容液中c(OH)不變，而CHCOON溶液中CHCO

49、O的水解平 衡正向移動，c(OH)增大，那么CHCOON溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)， 故CHCOON溶液的pH大。(2) 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH；) = c(Cl 一)，據(jù)電荷守恒可得 c(NHt) + c(H +) = c(Cl)+ c(OH_)，那么有 c(H+) = c(OH_)，此時溶 液呈中性；假設兩溶液恰好完全反響那么生成NHCI，所得溶液呈酸性，假設使溶液呈中性，那么有V(HCI)< V：氨水)。(3) 0.2 mol L_HA溶液與0.1 mol L一NaOH溶液等體積混合，二者充分 反響后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)

50、電荷守恒可得c(Na+) + c(H +) = c(A) + c(OH_)，測得混合溶液中c(Na+)>c(A一)，那么有c(H<c(OH_)，溶液呈堿性， 說明的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(AJvc(HA)。據(jù)物料守恒- -1可得，混合溶液中 c(HA) + c(A)= 0.1 mol 。(4) 0.1 mol Xx溶液與0.1 mol L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完 全反響生成NaX測得混合溶液的pH= 8,說明發(fā)生了水解反響，那么HX為一 元弱酸。 混合溶液中NaX發(fā)生水解反響，促進了水的電離，那么由水電離出的c(OH一)=10_6 mol L-1 ；

51、0.1 mol L_ 1NaOH溶液中OH抑制了水的電離，那么由水電離 出的c(OH) = 10-13mol廿1，故兩溶液中由水電離出的 c(OH)之比為(10 一6 mol -L -1) : (10 -13 mol Lj = 107 ： 1。 HX為弱酸，NHX溶液呈中性，說明NM和X_的水解程度相同；將HX溶液 參加到NaCO溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強于"CO,根據(jù)鹽類“越弱越 水解的規(guī)律可知，CO_的水解程度大于X_,從而推知(NH4)2CO溶液中CO_的水 解程度大于NHf，故該溶液呈堿性，即pH>7。答案：(1)>(2)<(3)< 二107

52、: 1 >3(14 分) NH4Al(SO4) 2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請答復以下問題：(1) NH4Al(SO4)2可 作 凈 水 劑 ， 其 理 由 是( 用必要的化學用語和相關文字說明 ) 。(2) 相同條件下，0.1 mol lTnHAI(SO4)2中c(NHt)(填“等于“大于或“小于 )0.1 mol - LTNHHSO中 c(NHt)。(3) 如圖1所示是0.1 mol - L"電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol T NHAI(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (

53、填字 母 )， 導 致 pH 隨 溫 度 變 化 的 原 因 是O20 °C時，0.1 mol - L_1 NH4AI(SO02 中 2c(S&_) c(NHt) 3c(Al 3+)=。(4) 室溫時，向 100 mL 0.1 mol - L NhHSO溶液中滴加 0.1 mol - L 1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 點；在b點，溶液中各離子濃度由 大 到 小 的 排 列 順 序 是解析：AI (2) 以下圖像能說明醋酸鈉的水解反響到達平衡的是+水解生成的 AI(0H)3膠體具有吸附性

54、，即 Al 3+ + 3H0AI(0H)3(膠體)+ 3H+, AI(0H)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4AI(SO4)2與 NHHSO 中的NM均發(fā)生水解，NHAI(SO4)2中AI3+水解呈酸性抑制NM水解，HSO電離出 H同樣抑制NM水解，但HSO電離生成的H濃度比AI3+水解生成的H濃度大， 所以NHHSO中NH水解程度比NHAI(SO4)2中的小。(3)NHAI(SO4)2水解，溶液 呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。根據(jù)電荷守 恒，可以求出 2c(SO2_) c(NH) 3c(AI 3+) = c(H+) c(OH_) = 10-3 mol L一1 c

55、(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反響量的關系，a點恰好 消耗完電離出溶液中只有(NH)2SO與NaSO;b、c、d三點溶液均含有NH忸0,(NH4)2SO可以促進水的電離，而NHHO抑制水的電離，a點水的電離程度最大， b點溶液呈中性，即溶液含有(NHO2SQ、NaSQ NHHO三種成分，a點時c(Na +) = c(S&)，b點時c(Na+) >c(SO4)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出 c(S&) > c(NHt)，故 c(Na+) >c(S04) >c(NHt) >c(OH_) = c(H+)。答案：(1)AI 3

56、+水解生成的 AI(OH) 3膠體具有吸附性，即 AI3 + + 3HO AI(OH)3(膠體)+ 3H+，AI(OH) 3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于(3) INHAI(SO"2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小3 1 10 moI L+2+ +(4) a c(Na ) >c(SO4 ) > c(NH4 ) >c(OH ) = c(H )4 (12分).現(xiàn)有0.175 moI L1醋酸鈉溶液500 mL(醋酸的電離常數(shù) Ka = 1.75 X 105)。(1) 寫出醋酸鈉水解反響的化學方程式：A.溶液中c(Na+)與反響時間t的關系b.chc OO的水解速率與反響時間t的關系C.溶液的pH與反 應時間t的關系D.Kw與反響時間t的關系(3) 在醋酸鈉溶液中參加以下少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有 。A.冰醋酸B.純堿固體C醋酸鈣固體D 氯化銨固體 欲配制0.175 mol 1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取 g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成 500 mL溶液。1