常用儀器和基本操檢測(cè)題及解析

1、常用儀器和基本操檢測(cè)題及解析一、選擇題1下列有關(guān)說法正確的是() a容量瓶、分液漏斗、酸(堿 )式滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液b蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒c過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒d燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干解析： 選 ca 項(xiàng)，冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，錯(cuò)誤；b 項(xiàng)，蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量儀器的

2、準(zhǔn)確度，錯(cuò)誤。2下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是() a儀器為滴定管，可用來盛裝naoh 溶液b儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱c儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜d儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾解析： 選 ba 項(xiàng)，為滴定管，naoh 不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝naoh溶液，正確； b 項(xiàng)，為酒精噴燈，常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等，錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，正確；d 項(xiàng)，為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾 )，正確。3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法中，不正確的是() a點(diǎn)燃乙烯前，對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純b制備乙酸乙酯時(shí)，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中c蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片d將少量鈉保

3、存在乙醇中，置于陰涼處解析：選 da 項(xiàng)，乙烯是可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸，正確； b 項(xiàng)，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入乙酸，正確； c 項(xiàng)，蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，正確；d 項(xiàng)，鈉能與乙醇反應(yīng)，也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于陰涼處，錯(cuò)誤。4關(guān)于下列各裝置圖的敘述，不正確的是() a用 a 可驗(yàn)證 hcl 氣體在水中的溶解性b用 b 裝置吸收氨氣，并防止倒吸c(diǎn)在 c 裝置中，用n

4、aoh 待測(cè)溶液滴定h2c2o4溶液d用 d 裝置除去co2中的 hcl 解析： 選 cc 項(xiàng)， naoh 待測(cè)溶液不能用酸式滴定管盛裝，應(yīng)用堿式滴定管。5進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列選項(xiàng)正確的是() a用圖 1 方法點(diǎn)燃酒精燈b不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液c用圖 2 制備氫氣并檢驗(yàn)h2的可燃性d用圖 3 配制硫酸溶液解析： 選 ba 項(xiàng)，不能用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；c 項(xiàng)，h2需驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃； d 項(xiàng)，濃 h2so4稀釋時(shí)應(yīng)將濃h2so4沿器壁緩緩注入水中。6(2019 全國卷 )下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是() 選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)a 制取較高

5、濃度的次氯酸溶液將 cl2通入碳酸鈉溶液中b 加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量mno2c 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液d 制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸解析： 選 aa 錯(cuò)：將cl2通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：cl22na2co3h2o=naclnaclo 2nahco3，不能制取較高濃度的次氯酸溶液。b 對(duì)：在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快氧氣的生成速率。c 對(duì)：加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。d 對(duì)：向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理，可以制備二氧化硫氣體。7實(shí)驗(yàn)室有五個(gè)藥品柜

6、，已經(jīng)存放的藥品如表所示：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉硝酸鉀現(xiàn)在新購進(jìn)硝酸、苛性鉀溶液、碘和硝酸銀溶液，下列對(duì)其保存方法不正確的是() a硝酸用棕色細(xì)口瓶盛裝放在甲柜b苛性鉀溶液用磨口玻璃塞廣口瓶盛裝放在乙柜c碘單質(zhì)用廣口瓶盛裝放在丙柜d硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶盛裝放在戊柜解析： 選 b苛性鉀溶液呈堿性，應(yīng)用橡皮塞細(xì)口瓶盛裝，b 項(xiàng)錯(cuò)誤。8實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是() a圖可用于探究nahco3固體的熱穩(wěn)定性b圖用于從氯化鈉溶液中獲得晶體c圖中b 口進(jìn)氣可收集cl2、co2等氣體d圖中若x 為 naoh 溶液，則可完

7、成so2的噴泉實(shí)驗(yàn)解析： 選 d圖用于探究nahco3固體的熱穩(wěn)定性時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能利用坩堝加熱，應(yīng)選蒸發(fā)皿，b 項(xiàng)錯(cuò)誤； cl2、co2密度均比空氣大，收集cl2、co2等氣體用圖必須a 口進(jìn)氣， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中若x為 naoh 溶液，二氧化硫與氫氧化鈉接觸后大量溶解且反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣壓迅速降低，燒杯中溶液進(jìn)入燒瓶形成噴泉，則可完成so2的噴泉實(shí)驗(yàn)， d 項(xiàng)正確。9(2019 江蘇高考 )室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是() 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a 向 x 溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量 kscn

8、溶液，溶液變?yōu)榧t色x 溶液中一定含有fe2b 向濃度均為0.05 mol l1的 nai、nacl 混合溶液中滴加少量agno3溶液，有黃色沉淀生成ksp(agi) ksp(agcl) c 向 3 ml ki 溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加 1 ml 淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色br2的氧化性比i2的強(qiáng)d 用 ph 試紙測(cè)得： ch3coona 溶液的 ph 約為9，nano2溶液的 ph 約為 8 hno2電離出 h的能力比ch3cooh 的強(qiáng)解析： 選 ca 錯(cuò)：向 x 溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量kscn 溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有fe3而不含fe2。b 錯(cuò)：向相同濃度的n

9、ai、nacl 混合溶液中滴加少量agno3溶液，有黃色沉淀生成，說明ksp(agi)i2。d 錯(cuò)： ch3coona 溶液與 nano2溶液的濃度、溫度不確定，故不能由鹽溶液的ph大小判斷對(duì)應(yīng)弱酸的酸性強(qiáng)弱。10下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是() 解析： 選 a上下移動(dòng)a 項(xiàng)中左側(cè)注水管，兩端水面水平，說明裝置一定漏氣，a 項(xiàng)符合題意； 推動(dòng)注射器活塞，長頸漏斗中形成一段水柱，說明裝置不漏氣，b 項(xiàng)不符合題意；用手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體膨脹，使玻璃管中形成一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不漏氣，c 項(xiàng)不符合題意；液面高度不下降，證明裝置嚴(yán)密，不漏氣，d 項(xiàng)不符合題意。11某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)

10、驗(yàn)制備供氧劑氫化鈣(cah2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：鈣能與h2o、hcl 、o2等反應(yīng)；氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法中正確的是() a相同條件下，粗鋅(含少量銅 )比純鋅反應(yīng)速率慢b酸 r 為濃鹽酸，裝置b 中盛裝濃硫酸c實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞k d裝置 d 的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管解析： 選 d鋅、銅和酸r 構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與酸r 反應(yīng)速率快， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；若酸 r 為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成的氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，裝置b 中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣， 不能除去氯化氫，導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣，影響實(shí)驗(yàn)， b 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鈣能夠與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)先用氫氣排

11、盡裝置內(nèi)的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應(yīng)， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，所以裝置d 的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，影響實(shí)驗(yàn)，d 項(xiàng)正確。12(2019 北京高考 )探究草酸 (h2c2o4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下， 0.1 moll1h2c2o4的 ph1.3) 實(shí)驗(yàn)裝置試劑 a 現(xiàn)象ca(oh)2溶液 (含酚酞 ) 溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量 nahco3溶液產(chǎn)生氣泡酸性 kmno4溶液紫色溶液褪色c2h5oh 和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是() ah2c2o4有酸性， ca(oh)2h2c2o4=cac2o

12、4 2h2o b酸性： h2c2o4h2co3，nahco3h2c2o4=nahc2o4co2 h2o ch2c2o4有還原性， 2mno45c2o2416h=2mn210co2 8h2o d h2c2o4可發(fā)生酯化反應(yīng)，hooccooh 2c2h5oh濃硫酸c2h5ooccooc2h52h2o 解析： 選 ca 對(duì)：草酸具有酸性，與ca(oh)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成cac2o4白色沉淀。 b 對(duì)：草酸的酸性大于h2co3的酸性，草酸加入少量nahco3溶液中發(fā)生反應(yīng)，有氣泡生成，即生成co2。c 錯(cuò)：草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了草酸的還原性，根據(jù)題中已知條件可知草酸是弱酸，正確的離子方程

13、式為5h2c2o4 2mno4 6h=2mn210co28h2o。d 對(duì)：草酸與乙醇可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成含兩個(gè)酯基的酯類物質(zhì)。二、綜合題13現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器的名稱是_，的名稱是 _ 。(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用kclo3和mno2制取o2應(yīng)選的裝置是_(填字母，下同 )；用 h2o2與 mno2制 o2，并控制產(chǎn)生o2的速率，應(yīng)選的裝置是_。(3)若用裝置x 進(jìn)行“排空氣法”收集制取的o2， 氧氣應(yīng)從 _(填“ b”或 “ c”，下同 )端通入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_端通入。(4)若用 f裝置進(jìn)行co 還原 f

14、e2o3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取co 的方法一般采取甲酸脫水法(hcooh 濃硫酸co h2o)，用純凈的co 完成該實(shí)驗(yàn)。除 f、x 外還需要的裝置有_，x 中應(yīng)加入的試劑是_，x 與其他導(dǎo)管連接的順序是 _( 填導(dǎo)管口的字母)。實(shí)驗(yàn)時(shí)， a 處可能的現(xiàn)象為_ ；f裝置中氣球的作用是_ 。解析 ：(2)kclo3和 mno2制取 o2屬于 “固固 氣體 ”，因而要選用e 裝置為氣體發(fā)生裝置； h2o2與 mno2制取 o2屬于 “固液 氣體 ”且要控制產(chǎn)生氣體的速率，只能用分液漏斗控制加入h2o2的量。 (3)使用 x 收集氧氣時(shí)，用“排空氣法 ”，由于 o2的密度比空氣的大，應(yīng)從長管進(jìn)氣；用排水

15、法收集氧氣，應(yīng)從短管進(jìn)氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知，用分液漏斗控制加入濃硫酸的量，應(yīng)選d、g 為氣體發(fā)生裝置，x 的作用是除去co 中的水蒸氣，洗氣時(shí)氣體流向?yàn)椤伴L進(jìn)短出 ”。答案 ：(1)長頸漏斗分液漏斗(2)aebd(3)cb (4)dg濃硫酸dcbe紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣14實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的nacl 溶液，但手邊只有混有na2so4、nh4hco3的 nacl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖方案：如果此方案正確，那么：(1)操作可選擇_儀器。(2) 操 作 是 否 可 改 為 加ba(no3)2溶 液 _( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 原 因 是_ 。(3)進(jìn)行

16、操作后，判斷so24已除盡的方法是_ _ 。(4) 操 作 的 目 的 是 _ ， 不 先 過 濾 后 加na2co3溶 液 的 理 由 是_ 。(5)操作的目的是_ 。解析： 由流程可知， 加熱混有na2so4、nh4hco3的 nacl 后 nh4hco3分解，殘留物為nacl 和 na2so4的混合物，將殘留物溶解后加入過量bacl2溶液， so24與 ba2反應(yīng)生成 baso4沉淀，加入na2co3溶液除去過量的ba2，過濾除去baso4、baco3沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的na2co3，最后通過加熱煮沸得到純凈的nacl 溶液。 (1)操作 是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩

17、堝。(2)改用 ba(no3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子no3，以后操作中無法除去。(3)檢驗(yàn) so24已除盡的方法： 靜置， 取少量上層清液于試管中，滴加 bacl2溶液，若無沉淀生成說明so24已除盡。 (4)操作 加入 na2co3溶液，na2co3與過量的bacl2反應(yīng)生成baco3和 nacl，從而除去過量的ba2；不先過濾后加na2co3溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。(5)濾液中含有過量的鹽酸和溶解的co2，因此操作 的目的是除去溶解在溶液中的co2和多余的鹽酸。答案： (1)坩堝(2)否引入后面操作中無法除去的新雜質(zhì)no3(3)靜置，取少量上層清液于試管中，滴加bac

18、l2溶液，若無沉淀生成說明so24已除盡(4)除去過量的ba2減少一次過濾操作，減少損耗(5)除去溶解在溶液中的co2和多余的鹽酸15硫酰氯 (so2cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn) /沸點(diǎn) /其他性質(zhì)so2cl254.1 69.1 遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸；易分解：so2cl2=100 so2 cl2h2so410.4 338 強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為 so2(g)cl2(g)=so2cl2(l) h0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已

19、省略)：(1)儀器 a 的名稱為 _，冷卻水應(yīng)該從_(填“ a”或“ b”)口進(jìn)入。(2)儀器 b 中盛放的試劑是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 。(4) 若 缺 少 裝 置 乙 和 丁 ， 則 硫 酰 氯 會(huì) 水 解 ， 硫 酰 氯 水 解 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ 。(5) 反 應(yīng) 一 段 時(shí) 間 后 ， 需 在 丙 裝 置 的 三 頸 燒 瓶 外 面 加 上 冷 水 浴 裝 置 ， 其 原 因 是_ _ 。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25 g kclo3，假設(shè) kclo3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為 cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4 g 純凈的硫酰氯，則硫

20、酰氯的產(chǎn)率為_。(7) 少 量 硫 酰 氯 也 可 用 氯 磺 酸 (clso2oh) 直 接 分 解 獲 得 ， 反 應(yīng) 方 程 式 為2clso2oh=h2so4so2cl2。在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_， 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_、_、_。分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的h2so4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、bacl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)：_ _ 。解析： (1)根據(jù)圖示，儀器a 的名稱是直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a。(2)丙裝置： so2(g)cl2(g)=so2cl2(l)，so2和 cl2為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器b 中盛放的試劑是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的so2和 cl2。(3)濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成kcl 、cl2和 h2o，反應(yīng)為6hcl( 濃)kclo3=kcl 3cl23h2o。(4)so2cl2遇水生成硫酸和氯化氫，水解的方程式為so2cl22h2o=h2so42hcl 。(5)制取 so2cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度