《高中試卷》2016-2017學(xué)年陜西省延安市黃陵中學(xué)重點(diǎn)班高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2016-2017學(xué)年陜西省延安市黃陵中學(xué)重點(diǎn)班高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)每題2分）1（2分）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131i和127i互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同b大量排放no和no2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因c大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量so2，造成大氣污染，從而使雨水的ph5.6，形成酸雨d高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2（2分）下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（）a形成1molhcl鍵放出的能量b石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量cn

2、a變成na+吸收的能量d水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量3（2分）中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是（）a利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行b利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小c利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性d利用溶液的ph與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性4（2分）某天然堿的化學(xué)式可表示為2na2co3nahco32h2o，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）aco32+h+hco3bhco3+3co32+7h+4co2+4h2oc2hco3+5co

3、32+12h+7co2+7h2odhco3+co32+3h+2co2+2h2o5（2分）na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）ac2h4和c3h6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為ana/7b1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2nac25時(shí)ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nad1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9na6（2分）表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（）元素代號(hào)abcdefg原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主

4、要化合價(jià)+1+2+2+3+6211a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hghfh2ebb2+、d3+、e2、g四種離子的核外電子排布相同ca、e元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽dc元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)7（2分）向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（）a氯氣：k+、na+、sio32、no3b二氧化硫：na+、nh4+、so32、c1c硫化氫：h+、k+、mno4、so42d氨氣：k+、na+、alo2、co328（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（）混合物：波爾多液、鹽酸、水銀 化合物：氯化鉀、甲烷、hd 電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇 非電解質(zhì)：酒精、co2、

5、cl2 同位素：12c、13c、14cabcd9（2分）三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是（）aal2o3bsio2cco2dnh4cl10（2分）某硫酸廠(chǎng)廢氣中so2的回收利用方案如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）ax可能含有2種鹽ba是so3cy可能含有（nh4）2so4d（nh4）2s2o8中s的化合價(jià)不可能為+711（2分）某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：k+、nh4+、ba2+、so42、i、alo2分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性加氯水和ccl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）ak+bso42cba2+dnh4+12（2分）

6、將naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（）abcd13（2分）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（k1、k2、k3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973k1173kfe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h1k11.472.15fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）h2k22.381.67co（g）+h2o （g）co2（g）+h2（g）h3k3？ah10，h20b反應(yīng)的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系：h2h1h3c反應(yīng)的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系：k1k2k3d要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向

7、正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施14（2分）下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（）選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式a滴加氨水na+、al3+、cl、no3不能共存，al3+3ohal（oh）3bph1的溶液fe2+、al3+、so42、mno4不能共存，5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2oc由水電離出的h+濃度為1×1012 moll1nh4+、na+、no3、cl一定能共存，nh4+h2onh3h2o+h+d通入少量so2氣體k+、na+、clo、so42不能共存，2clo+so2+h2o2hclo+so32a

8、abbccdc15（2分）甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡下列說(shuō)法正確的是 （）a平衡時(shí)各容器內(nèi)c（no2）的大小順序?yàn)橐壹妆鸼平衡時(shí)n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡時(shí)甲中no2與丙中n2o4的轉(zhuǎn)化率相同d平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙丙16（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）a次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒b純堿能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過(guò)多的藥物c液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑d晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料17（2分）設(shè)na為

9、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）a1molfe與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2.5nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l甲醇所含的分子數(shù)目為nac1molcnh2n+2所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+1）nadco和h2混合物1mol，完全燃燒消耗o2的分子數(shù)為0.5 na18（2分）短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，z是地殼中含量最高的元素，w是同周期原子半徑最大的金屬元素下列說(shuō)法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r（w）r（z）r（y）bx的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比y的強(qiáng)cz的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)dz分別與x、w形成的

10、化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同19（2分）下列說(shuō)法正確的是（）a鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l cl2與足量naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molc水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2固體，co32水解程度減小，溶液的ph減小20（2分）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：al2o3（s）+3c（s）2al（s）+3co（g）h11344.1kjmol12alcl3（g）2al（s）+3cl2（g）h21169.2kjmol1al2o3（s）+3c（s）+3cl

11、2（g）2alcl3（g）+3co（g）h3q kjmol1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b反應(yīng)中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于h2c反應(yīng)中1molalcl3（g）生成時(shí)，需要吸收174.9kj的熱量d該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有alcl321（2分）將一定體積的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（）a參加反應(yīng)的co2的體積為0.224a lb用上述數(shù)據(jù)不能確定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度c若ab，則co2與naoh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽

12、只有na2co3db可能等于a、小于a或大于a22（2分）在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol n2和30mol h2混合后發(fā)生反應(yīng)：n2+3h22nh3在一定溫度下達(dá)到平衡，h2的轉(zhuǎn)化率為20%若在同一容器中充入nh3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入nh3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率是（）a15mol 20%b20mol 20%c20mol 80%d40mol 80%二、填空題23（8分）（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（na+） c（ch3coo）（填“”“”“”）（

13、2）ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 （填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（na+） c（ch3coo）（填“”“”“”）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈 （填“酸性”“堿性”“中性”），醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“”“”“”）（4）將mmol/l的醋酸和nmol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的ph7，則醋酸溶液中c（h+） 氫氧化鈉溶液中c（oh）（填“”“”“”）m與n的關(guān)系是m n（填“”“”“”）24（14分）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a（氣）+b（氣）c（氣）（

14、1）若開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb，到達(dá)平衡后，生成a molc，若開(kāi)始時(shí)放入3mol a和3mol b，到達(dá)平衡后，生產(chǎn)c的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入x mola，2molb和1molc，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（4）開(kāi)始

15、時(shí)放入1mola和1molb到達(dá)平衡后生成b molc將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較a b（填、）。若保持溫度、容積不變，改變某一條件使ab，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填以下選項(xiàng)）a （甲）增大 b （乙）減小 c （丙）不能確定。25（12分）草酸晶體的組成可表示為h2c2o4xh2o實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取co氣體，反應(yīng)方程式為：h2c2o4xh2o co+co2+（x+1）h2o下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的co還原cuo制取cu，并收集co的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問(wèn)題（1）a裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是 ，c裝置中盛放的試劑是 （填化學(xué)式），e裝置的

16、作用是 （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到如下操作：點(diǎn)燃a處的酒精燈 熄滅a處的酒精燈 點(diǎn)燃d處的酒精燈 熄滅d處的酒精燈這4步操作由先到后的順序?yàn)?（填序號(hào)）點(diǎn)燃d處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱(chēng)是 （3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.17g 草酸晶體，配成100ml溶液；取出20.00ml于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用0.0500mol/l酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00ml滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2mno4+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有 x （4）為探

17、究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)試管0.01mol/l kmno40.1mol/l h2c2o40.1mol/l h2so4mnso4固體甲4mlx ml1ml無(wú)乙y ml2ml1ml有則x ，y 能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 26（10分）五種固體物質(zhì) a、b、c、d、e 由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：陽(yáng)離子na+al3+fe3+cu2+ ba2+陰離子ohclco32no3so42a 溶液與 c 溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀 hno3，沉淀部分溶解，剩余 白色固體；b 溶液與 e 溶

18、液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量 c 溶液與 d 溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量 c 溶液與 d 溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；b 溶液與 d 溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；將 38.4g cu 片投入裝有足量 d 溶液的試管中，cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/l 稀 h2so4，cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)（1）據(jù)此推斷 a 的化學(xué)式為：a ；b （2）寫(xiě)出過(guò)量 c 與 d 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）b 溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說(shuō)明）27（12分）現(xiàn)有一份含有fecl3和fecl2固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，

19、將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的agno3溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g實(shí)驗(yàn)2：稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中通入足量的cl2；再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g回答下列問(wèn)題：（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有 （2）實(shí)驗(yàn)室保存fecl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑 和 （3）實(shí)驗(yàn)2通入足量cl2的目的是 ；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （4）如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有fe2+（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中fecl3和fecl2的物質(zhì)的量之比

20、為 2016-2017學(xué)年陜西省延安市黃陵中學(xué)重點(diǎn)班高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)每題2分）1（2分）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131i和127i互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同b大量排放no和no2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因c大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量so2，造成大氣污染，從而使雨水的ph5.6，形成酸雨d高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”【解答】解：a同位素質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故a正確；bno和no2等氮氧化物

21、，為常見(jiàn)的空氣污染物，是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，故b正確；c酸雨的ph5.6，正常雨水的ph約為5.6，故c錯(cuò)誤；d二氧化硅具有對(duì)光良好的全反射作用，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，可發(fā)生“斷路”，故d正確；故選：c。2（2分）下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（）a形成1molhcl鍵放出的能量b石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量cna變成na+吸收的能量d水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量【解答】解：a、形成1molhcl鍵放出的能量是形成化學(xué)鍵放出能量，是反應(yīng)熱效應(yīng)的一個(gè)方面，不是反應(yīng)的能量變化，故a錯(cuò)誤；b、石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量符合反應(yīng)熱效應(yīng)的概念，故b正確；c、n

22、a變成na+吸收的能量是拆化學(xué)鍵吸收的能量，是反應(yīng)熱效應(yīng)的一個(gè)方面，不是反應(yīng)的能量變化，故c錯(cuò)誤；d、水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量是物質(zhì)狀態(tài)改變的能量變化，不是化學(xué)反應(yīng)，不是反應(yīng)熱，故d錯(cuò)誤；故選：b。3（2分）中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是（）a利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行b利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小c利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性d利用溶液的ph與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性【解答】解：a反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)ghts0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故a

23、錯(cuò)誤；b反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，取決于溫度的大小，故b錯(cuò)誤；c沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用蒸餾的方法分離，故c正確；d溫度不同，中性溶液的ph不同，溫度較高時(shí)，中性溶液的ph7，故d錯(cuò)誤。故選：c。4（2分）某天然堿的化學(xué)式可表示為2na2co3nahco32h2o，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）aco32+h+hco3bhco3+3co32+7h+4co2+4h2oc2hco3+5co32+12h+7co2+7h2odhco3+co32+3h+2co2+2h2o【解答】解：a當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時(shí)，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

24、為：co32+h+hco3，故a正確；b設(shè)原物質(zhì)中含有3mol碳酸根離子，則含有1.5mol碳酸氫根離子，加入7mol氫離子，先與3mol碳酸根離子反應(yīng)生成3mol碳酸氫根離子，剩余鹽酸不足，與部分4mol碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式：hco3+3co32+7h+4co2+4h2o，故b正確；c設(shè)原物質(zhì)中含有碳酸根離子5mol，則含有2.5mol碳酸氫根離子，加入12mol氫離子，先與5mol碳酸根離子反應(yīng)生成5mol碳酸氫根離子，剩余7mol氫離子再與7mol碳酸氫根離子反應(yīng)生成7mol二氧化碳，離子方程式：2hco3+5co32+12h+7co2+7h2o，故c正確；d設(shè)原固體

25、中含有碳酸根離子，1mol則含有碳酸氫根離子0.5mol，加入3mol氫離子，先與1mol碳酸根離子反應(yīng)生成1mol碳酸氫根離子，剩余2mol氫離子與1.5mol碳酸氫根離子反應(yīng)生成1.5mol二氧化碳，氫離子剩余，離子方程式：0.5hco3+co32+2.5h+1.5co2+1.5h2o，化簡(jiǎn)為：hco3+2co32+5h+2co2+3h2o，故d錯(cuò)誤；故選：d。5（2分）na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）ac2h4和c3h6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為ana/7b1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2nac25時(shí)ph13的naoh溶液中

26、含有oh的數(shù)目為0.1nad1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9na【解答】解：ac2h4和c3h6的混合物的質(zhì)量為a g，含有ch2物質(zhì)的量為：mol，所含碳?xì)滏I數(shù)目為×2×na，故a正確；b偏鋁酸鈉水溶液中，偏鋁酸鈉、水都含有氧原子，所以1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2na，故b錯(cuò)誤；c依據(jù)ncv，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故c錯(cuò)誤；d.1 mol的羥基含有10na個(gè)電子，1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為9na，故d錯(cuò)誤；故選：a。6（2分）表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表

27、中信息判斷下列敘述不正確的是（）元素代號(hào)abcdefg原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價(jià)+1+2+2+3+6211a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hghfh2ebb2+、d3+、e2、g四種離子的核外電子排布相同ca、e元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽dc元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)【解答】解：短周期元素中，f、g為1價(jià)，且原子半徑fg，則g為f元素、f為cl元素；e要化合價(jià)為2、+6價(jià)，可知e為s元素；b為+2價(jià)，原子半徑大于s元素，故b為mg元素；d為+3價(jià)，原子半徑小于mg大于s，故d為al元素；再結(jié)合元素周期律解答短周期元素，

28、由元素的化合價(jià)可知，c為+2價(jià)，原子半徑小于mg，則c為be元素，a顯+1價(jià)，a的原子半徑大于鎂，所以a為na元素，ag為f元素，f為cl元素，e為s元素，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小為：hfhclh2s，故a正確；bb為mg元素，d為al元素，e為s元素，g為f元素，b2+、d3+、e2、g四種離子中，前b2+、d3+、g含有2個(gè)電子層，s2含有3個(gè)電子層，其電子層結(jié)構(gòu)不同，故b錯(cuò)誤；ce為s元素，a為na元素，a、e元素與氧元素可以形成的含氧酸鹽為硫酸鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，故c錯(cuò)誤；dc為be元素，最外層有2個(gè)電子，電子層數(shù)為2層，其原子最外層電子

29、數(shù)等于電子層數(shù)，故d正確；故選：bc。7（2分）向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（）a氯氣：k+、na+、sio32、no3b二氧化硫：na+、nh4+、so32、c1c硫化氫：h+、k+、mno4、so42d氨氣：k+、na+、alo2、co32【解答】解：a氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸溶液中不能大量存在sio32，故a不選；bso32與so2反應(yīng)生成hso3，不能共存，故b不選；c硫化氫、h+、mno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故c不選；d該組離子之間不反應(yīng)，且與氨氣不反應(yīng)，可大量共存，故d選；故選：d。8（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（）混合物：波爾多

30、液、鹽酸、水銀 化合物：氯化鉀、甲烷、hd 電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇 非電解質(zhì)：酒精、co2、cl2 同位素：12c、13c、14cabcd【解答】解：波爾多液、鹽酸屬于混合物，水銀是金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；氯化鉀、甲烷屬于化合物，hd屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；明礬、膽礬、硫酸鋇都是電解質(zhì)，故正確；酒精、co2屬于非電解質(zhì)，cl2 屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；12c、13c、14c質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)不同分別是6，7，8，互為同位素，故正確；故選：b。9（2分）三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是（）aal2o3bsio2cco2dnh4cl【解答】解：a氧化鋁和氫氧

31、化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a不選；b二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b不選；c二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c不選；d氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故d錯(cuò)誤；故選：d。10（2分）某硫酸廠(chǎng)廢氣中so2的回收利用方案如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）ax可能含有2種鹽ba是s

32、o3cy可能含有（nh4）2so4d（nh4）2s2o8中s的化合價(jià)不可能為+7【解答】解：ax中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故a正確；b氣體a為二氧化硫，故b錯(cuò)誤；cx中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故c正確；ds的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故d正確；故選b。11（2分）某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：k+、nh4+、ba2+、so42、i、alo2分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性加氯水和ccl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）ak+bso42cba2+dnh4+【解答】解：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，則一定不含alo2，且ba

33、2+、so42不能共存；加氯水和ccl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，則一定不含i，由電荷守恒可知，一定存在陰離子為so42，則原溶液不存在ba2+，因溶液為弱酸性可知，含陽(yáng)離子一定為nh4+，則還需檢驗(yàn)的離子為k+，利用焰色反應(yīng)，故選：a。12（2分）將naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（）abcd【解答】解：因hco3結(jié)合oh的能力強(qiáng)于nh4+，因而naoh先和hco3反應(yīng)，將其消耗完后再和nh4+反應(yīng)，anaoh先和hco3反應(yīng)，將其消耗完后再和nh4+反應(yīng)，開(kāi)始銨根離子濃度應(yīng)不變，故a錯(cuò)誤；bnaoh先和hco3

34、反應(yīng)，將其消耗完后再和nh4+反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫根離子濃度應(yīng)逐漸減少，故b錯(cuò)誤；cnaoh先和hco3反應(yīng)，將其消耗完后再和nh4+反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根離子濃度逐漸增大到不變，故c正確；d溶液的ph隨著naoh的加入不斷增大，故d錯(cuò)誤。故選：c。13（2分）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（k1、k2、k3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973k1173kfe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h1k11.472.15fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）h2k22.381.67co（g）+h2o （g）co2（g）+h2（g）h3k3？

35、ah10，h20b反應(yīng)的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系：h2h1h3c反應(yīng)的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系：k1k2k3d要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施【解答】解：a由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度時(shí)k1增大、k2減小，則h10，h20，故a錯(cuò)誤；b由蓋斯定律可知，得到，則焓變?yōu)閔2h1h3，故b正確；ck為指數(shù)關(guān)系，結(jié)合得到可知，k3，故c錯(cuò)誤；d由隨溫度升高而減小可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故d錯(cuò)誤；故選：b。14（2分）下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（）選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式a滴加氨水na+、

36、al3+、cl、no3不能共存，al3+3ohal（oh）3bph1的溶液fe2+、al3+、so42、mno4不能共存，5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2oc由水電離出的h+濃度為1×1012 moll1nh4+、na+、no3、cl一定能共存，nh4+h2onh3h2o+h+d通入少量so2氣體k+、na+、clo、so42不能共存，2clo+so2+h2o2hclo+so32aabbccdc【解答】解：a離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，一水合氨為弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a錯(cuò)誤；bph1的溶液呈酸性，酸

37、性條件下fe2+與mno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o，故b正確；c由水電離出的h+濃度為1×1012moll1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下nh4+不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dso2具有還原性，與clo發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：clo+so2+h2o2h+cl+so42，故d錯(cuò)誤。故選：b。15（2分）甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡下列說(shuō)法正確的是 （）a平衡時(shí)各容

38、器內(nèi)c（no2）的大小順序?yàn)橐壹妆鸼平衡時(shí)n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡時(shí)甲中no2與丙中n2o4的轉(zhuǎn)化率相同d平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙丙【解答】解：甲、乙存在平衡2no2n2o4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡n2o42no2，相當(dāng)于開(kāi)始加入2molno2，與甲為等效平衡，a甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)no2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低no2濃度增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c（no2）的大小順序?yàn)橐壹妆?，?/p>

39、a錯(cuò)誤；b甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)n2o4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)n2o4的百分含量增大，故平衡時(shí)n2o4的百分含量：乙甲丙，故b正確；c甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中n2o4的物質(zhì)的量相等，則0.20.1（1），解得，故平衡時(shí)甲中no2 與丙中n2o4 的轉(zhuǎn)化率可能相同，故c正確；d甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量解得，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙甲丙，故d錯(cuò)誤；故選：bc。1

40、6（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）a次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒b純堿能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過(guò)多的藥物c液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑d晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料【解答】解：a可用于漂白、殺菌消毒是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)的氧化性，與酸性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b純堿為碳酸鈉，水溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，通常用碳酸氫鈉治療，故b錯(cuò)誤；c液氨汽化吸收熱量，具有制冷作用，常用做制冷劑，故c正確；d可用于制作半導(dǎo)體材料是銀晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選：c。17（2分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（

41、）a1molfe與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2.5nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l甲醇所含的分子數(shù)目為nac1molcnh2n+2所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+1）nadco和h2混合物1mol，完全燃燒消耗o2的分子數(shù)為0.5 na【解答】解：a1molfe與一定量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，若生成三價(jià)鐵，則轉(zhuǎn)移電子為3mol；若全部生成二價(jià)鐵，則轉(zhuǎn)移電子為2mol；1molfe與一定量的稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移在23mol范圍內(nèi)，說(shuō)明反應(yīng)物全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵和二價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2.5na，故a正確；b標(biāo)況下甲醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4l甲醇的物質(zhì)的量，故b

42、錯(cuò)誤；c1molcnh2n+2中含有，（n1）mol碳碳鍵，（2n+2）mol碳?xì)滏I，總共含有（3n+1）mol共價(jià)鍵，所以含有的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+1）na，故c正確；d由于1mol一氧化物完全燃燒消耗0.5mol氧氣、1mol氫氣完全燃燒消耗0.5mol氧氣，則1mol二者的混合物完全燃燒總共消耗0.5mol氧氣，故d正確；故選：b。18（2分）短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，z是地殼中含量最高的元素，w是同周期原子半徑最大的金屬元素下列說(shuō)法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r（w）r（z）r（y）bx的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比y

43、的強(qiáng)cz的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)dz分別與x、w形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同【解答】解：由上述分析可知，x為c，y為n，z為o，w為na，a電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（w）r（y）r（z），故a錯(cuò)誤；b非金屬性yx，則x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比y的弱，故b錯(cuò)誤；c非金屬性zy，則z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)，故c正確；dz分別與x、w形成的化合物為co2（或co）、na2o（或na2o2），z與x形成的化合物只含共價(jià)鍵，na2o只含離子鍵，na2o2含離子鍵、共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；故選：c。19（2分）下列說(shuō)法正確的是（

44、）a鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l cl2與足量naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molc水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2固體，co32水解程度減小，溶液的ph減小【解答】解：acu、fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，fe易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故a正確；bcl2與足量naoh溶液反應(yīng)生成nacl和naclo、水，則1molcl2與足量naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故b錯(cuò)誤；c水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程，水的離子積常數(shù)kw

45、隨著溫度的升高而增大，故c錯(cuò)誤；cna2co3溶液存在co32+h2ohco3+oh，溶液呈堿性，加入ca（oh）2溶液，發(fā)生co32+ca2+caco3，則c（oh）增大，ph增大，c（co32）減小，水解程度減小，故d錯(cuò)誤；故選：a。20（2分）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：al2o3（s）+3c（s）2al（s）+3co（g）h11344.1kjmol12alcl3（g）2al（s）+3cl2（g）h21169.2kjmol1al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）2alcl3（g）+3co（g）h3q kjmol1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a反應(yīng)

46、中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b反應(yīng)中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于h2c反應(yīng)中1molalcl3（g）生成時(shí)，需要吸收174.9kj的熱量d該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有alcl3【解答】解：a反應(yīng)h10，故為吸熱反應(yīng)，故將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；bal由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸熱，所以該反應(yīng)吸熱增加，其反應(yīng)熱的值大于h2，故b正確；c已知al2o3（s）+3c（s）2al（s）+3co（g）h11344.1kjmol12alcl3（g）2al（s）+3cl2（g）h21169.2kjmol1根據(jù)蓋斯定律，可得：al2o3（s）+3c（s）+3cl2（g）2alcl3（g）+3co（g）h3174.9kjmol

47、1，故1molalcl3（g）生成時(shí)，需要吸收87.45kj的熱量，故c錯(cuò)誤；d該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)alcl3和cl2，故d錯(cuò)誤，故選：b。21（2分）將一定體積的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（）a參加反應(yīng)的co2的體積為0.224a lb用上述數(shù)據(jù)不能確定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度c若ab，則co2與naoh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有na2co3db可能等于a、小于a或大于a【解答】解：a因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的co2的體

48、積，故a錯(cuò)誤；b若a、b相等時(shí)，由na2co3+cacl2caco3+2nacl2naoh可計(jì)算naoh的物質(zhì)的量，溶液的體積已知，則可以計(jì)算濃度，故b錯(cuò)誤；c由na2co3+cacl2caco3+2nacl，nahco3與cacl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若ab，則co2與naoh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有na2co3，故c正確；dnahco3與cacl2不反應(yīng)，則b可能等于a、小于a，故d錯(cuò)誤；故選：c。22（2分）在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol n2和30mol h2混合后發(fā)生反應(yīng)：n2+3h22nh3在一定溫度下達(dá)到平衡，h2的轉(zhuǎn)化率為20%若在

49、同一容器中充入nh3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入nh3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率是（）a15mol 20%b20mol 20%c20mol 80%d40mol 80%【解答】解：固定體積的密閉容器，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則極限轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，生成物的物質(zhì)的量相同，即起始時(shí)充入nh3的物質(zhì)的量為20mol， n2+3h22nh3開(kāi)始 10 30 0轉(zhuǎn)化 2 6 4平衡 8 24 4平衡濃度分別為、，k， 2nh3n2+3h2開(kāi)始 20 0 0轉(zhuǎn)化 2x x 3x平衡 202x x 3x平衡濃度分別為、k1，溫度不變時(shí)，二者

50、互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)k互為倒數(shù)關(guān)系，則×1，解得x8，達(dá)到平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率是×100%80%，故選：c。二、填空題23（8分）（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“”）（2）ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”“”“”）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈中性（填“酸性”“堿性”“中性”），醋酸體積氫氧

51、化鈉溶液體積（填“”“”“”）（4）將mmol/l的醋酸和nmol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的ph7，則醋酸溶液中c（h+）氫氧化鈉溶液中c（oh）（填“”“”“”）m與n的關(guān)系是mn（填“”“”“”）【解答】解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成ch3coona，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（oh）c（h+），溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）c（na+）+c（h+），則c（na+）c（ch3coo），故答案為：堿性；（2）醋酸為弱電解質(zhì)，ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）c（na+）+c（h+），則c（na+）c（ch3coo），故答案為：酸性；（3）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）c（na+）+c（h+），已知c（ch3coo）c（na+），則c（oh）c（h+），所以溶液呈中性，因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應(yīng)后生成