《高中試卷》2015-2016學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

1、2015-2016學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，12題，每題4分，共48分）1（4分）下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是（）a鹽酸b碳酸氫銨c二氧化硫d氯氣2（4分）甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）a常溫下，1 moll1甲酸溶液的ph值約為2b甲酸電離出的陽離子全部是h+c10ml1 moll1甲酸與10 ml1 moll1naoh溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性d1lh+濃度為0.1 moll1的甲酸和足量zn反應(yīng)放出的h2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12l3（4分）向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶

2、液溫度不變），則溶液的（）aph值不變bph值減小c水的離子積增大dc（oh）不變4（4分）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）a已知c（石墨，s）c（金剛石，s）；h0；則金剛石比石墨穩(wěn)定b已知c（s）+02（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2 則h1h2c已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h483.6kj/mol 則氫的燃燒熱為241.8kj/mold已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h57.3kj/mol則含20gnaoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kj的熱量5（4分）某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝

3、置，下列敘述正確的是（）a若x為fe，y為cu，鐵為正極b若x為fe，y為cu，電子由銅片流向鐵片c若x為fe，y為c，碳棒上有紅色固體析出d若x為cu，y為zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)6（4分）某二元酸（h2a）在水中的電離式為：h2ah+ha，hah+a2，則下列說法正確的是（）a0.1mol/l na2a溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（a2）+c（ha）+c（h2a）0.1mol/lb0.1mol/l的naha溶液中離子濃度為：c（na+）c（ha）c（a2）c（h+）c（oh）c若0.1mol/l的naha溶液ph2.0，則0.1mol/l的h2a溶液中，c（h+）0.11mol/ld等物質(zhì)的

4、量濃度、等體積的h2a和naoh溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性7（4分）常溫下，0.1moll1的hx溶液與0.1moll1的某一元堿roh溶液加水稀釋，兩溶液ph與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（）ahx為一種弱酸，roh為弱堿ba、b兩點由水電離出c（h+）均為1012moll1c兩溶液等體積混合 c（x）c（r+）d兩溶液等體積混合c（r+）c（x）c（oh）c（h+）8（4分）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）ab溫度t/2550100水的離子積常數(shù)kw/10141.015.4755.0cdc（氨水）/（moll1）0.10.01ph11.110.69（4分）在一

5、定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的壓強b混合氣體的密度c容器內(nèi)總質(zhì)量d氣體的總物質(zhì)的量10（4分）下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腶將so2通入酸性kmno4溶液中，溶液紫色褪去證明so2具有漂白性b先加入agno3溶液，再加稀硝酸檢驗na2so4溶液中含有clc向1ml0.2moll1naoh溶液中滴入2滴0.1moll1的mgcl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1moll1的fecl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度d測定na2

6、so4溶液與na2co3溶液的酸堿性證明非金屬性scaabbccdd11（4分）對于可逆反應(yīng)a2（g）+3b2（g）2ab3（g）；h0，下列圖象正確的是（）abcd12（4分）25°c時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（）化學(xué)式ch3coohhcloh2co3kaka1.8×105ka3.0×108ka14.1×107ka25.6×1011a等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：h2co3ch3coohhclob等物質(zhì)的量濃度溶液ph由大到小的順序為：na2co3naclonahco3ch3coonac等物質(zhì)的量濃度的nacl

7、o和nahco3混合溶液中：c（hclo）+c（clo）c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）d向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：clo+co2+h2oco32+2hclo二、非選擇題（52分）13（13分）在常溫下向20ml 0.1moll1某酸（用hac表示）溶液中逐滴加入0.1moll1 naoh溶液，用ph計來測定溶液中ph數(shù)據(jù)如下表，作出ph與naoh溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：v（naoh）ml0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00ph3.04

8、.75.76.77.78.79.710.711.712.5（1）實驗中的指示劑最好使用 ；（2）當(dāng)v（naoh）20.00ml時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式 、 ；溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是 （4）該溫度下，滴定曲線上c點時hac的電離平衡常數(shù)ka （用含v的代數(shù)簡式表示）14（12分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（cawo4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：wo42（aq）+ca（oh）2（s）cawo4（s）+2oh（aq）（1）如

9、圖為不同溫度下ca（oh）2、cawo4的沉淀溶解平衡曲線計算t1時ksp（cawo4） t1 t2（填“”“”或“”）（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)k理論值如表：溫度/255090100k79.96208.06222.88258.05該反應(yīng)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 該反應(yīng)的h 0（填“”“”或“”）（3）常溫下向較濃alcl3的溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量alcl36h2o晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 15（14分）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是反應(yīng)：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0（1）已知：ch4（g）+2o2（g）c

10、o2（g）+2h2o（g）h1802kjmol1co（g）+o2（g）co2（g）h2283kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h3242kjmol1則反應(yīng)的h （用h1、h2和h3表示）（2）其他條件相同，反應(yīng)在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時間后，ch4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示在相同條件下，三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是 a點所代表的狀態(tài) （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)c點ch4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是 （3）反應(yīng)在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，ch4和h2o的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后ch4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測得c（h2o）0.132moll1，計算010h

11、內(nèi)消耗ch4的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（4）在如圖2的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)分別在700和850下進(jìn)行時，ch4的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）16（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250ml 0.2mol/l的醋酸溶液，用0.2mol/l的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定回答下列問題：（1）配制250ml 0.2mol/l 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 和 （2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/l的n

12、aoh溶液對20.00ml醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下：實驗序號1234消耗naoh溶液的體積（ml）20.0220.0018.8019.98則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響用ph計測定25時不同濃度的醋酸的ph，其結(jié)果如下：醋酸濃度（mol/l）0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73回答下列問題：（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論： 實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設(shè)計一個實驗完成

13、該探究，請簡述你的實驗方案 2015-2016學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，12題，每題4分，共48分）1（4分）下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是（）a鹽酸b碳酸氫銨c二氧化硫d氯氣【解答】解：a鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故a錯誤；b碳酸氫銨為電解質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故b錯誤；c二氧化硫在水溶液中能夠?qū)щ?，由于?dǎo)電離子不是二氧化硫電離的，則二氧化硫為非電解質(zhì)，故c正確；d氯氣為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故d錯誤；故選：c。2（4分）甲酸的下列性質(zhì)中，不能

14、證明它是弱電解質(zhì)的是（）a常溫下，1 moll1甲酸溶液的ph值約為2b甲酸電離出的陽離子全部是h+c10ml1 moll1甲酸與10 ml1 moll1naoh溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性d1lh+濃度為0.1 moll1的甲酸和足量zn反應(yīng)放出的h2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12l【解答】解：a1moll1甲酸溶液的ph值約為2，則溶液的氫離子的濃度為0.01moll1，酸的濃度大于氫離子的濃度，說明酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故a正確；b甲酸電離出的陽離子全部是h+，不能說明酸是否完全電離，所以不能證明它是弱電解質(zhì)，故b錯誤；c10ml 1moll1甲酸與10ml 1moll1 naoh溶液完全反應(yīng)生

15、成甲酸鈉，溶液呈堿性，說明甲酸鈉中甲酸根離子水解，即甲酸為弱電解質(zhì)，故c正確；d1l h+濃度為0.1moll1的甲酸和足量zn反應(yīng)放出的h2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12l，說明溶液中酸的濃度大于氫離子的濃度，說明甲酸是弱電解質(zhì)，故d正確。故選：b。3（4分）向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（）aph值不變bph值減小c水的離子積增大dc（oh）不變【解答】解：硫酸氫鈉強酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中c（h+）增大，a溶液中c（h+）增大，則溶液的ph減小，故a錯誤；b根據(jù)a知，溶液中ph減小，故b正確；c水的離子積常數(shù)只與

16、溫度有關(guān)，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，故c錯誤；d溶液中c（h+）增大，水的離子積常數(shù)不變，則c（oh）減小，故d錯誤；故選：b。4（4分）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）a已知c（石墨，s）c（金剛石，s）；h0；則金剛石比石墨穩(wěn)定b已知c（s）+02（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2 則h1h2c已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h483.6kj/mol 則氫的燃燒熱為241.8kj/mold已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h57.3kj/mol則含20gnaoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65k

17、j的熱量【解答】解：a、已知c（石墨，s）c（金剛石，s）；h0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故a錯誤；b、已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1，2c（s）+o2（g）2co（g）h2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多，所以h1h2，故b錯誤；c、選項中生成的水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8 kj/mol，故c錯誤；d、已知naoh（ag）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h57.4 kj/mol，則含20.0g naoh物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7

18、kj的熱量，故d正確；故選：d。5（4分）某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（）a若x為fe，y為cu，鐵為正極b若x為fe，y為cu，電子由銅片流向鐵片c若x為fe，y為c，碳棒上有紅色固體析出d若x為cu，y為zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：a、fe比cu活潑，fe作負(fù)極，故a錯誤；b、fe比cu活潑，fe作負(fù)極，電子從fe流向cu，故b錯誤；c、若x為fe，y為c，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極c上析出cu，故c正確；d、zn比cu活潑，zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故d錯誤；故選：c。6（4分）某二元酸（h2a）在水中的電離式為：h2ah+ha，hah+a2，則下列說法正確

19、的是（）a0.1mol/l na2a溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（a2）+c（ha）+c（h2a）0.1mol/lb0.1mol/l的naha溶液中離子濃度為：c（na+）c（ha）c（a2）c（h+）c（oh）c若0.1mol/l的naha溶液ph2.0，則0.1mol/l的h2a溶液中，c（h+）0.11mol/ld等物質(zhì)的量濃度、等體積的h2a和naoh溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性【解答】解：a由h2ah+ha可知h2a完全電離，溶液中不存在h2a，由物料守恒可知應(yīng)為c（a2）+c（ha）0.1mol/l，故a錯誤；b溶液中還存在水的電離，則c（h+）c（a2），故b錯誤；c若0

20、.1mol/l的naha溶液ph2.0，則ha電離出c（h+）0.01mol/l，0.1mol/l的h2a溶液中，第一步完全電離生成0.1mol/lh+，氫離子抑制電離ha，所以0.1mol/l的h2a溶液中，c（h+）0.11mol/l，故c正確；d等物質(zhì)的量濃度、等體積的h2a和naoh溶液混合反應(yīng)生成naha，ha的電離和水解程度未知，溶液可能呈酸性或堿性，不可能呈中性，如呈中性，則有c（na+）2c（a2）+c（ha），與物料守恒相矛盾，故d錯誤。故選：c。7（4分）常溫下，0.1moll1的hx溶液與0.1moll1的某一元堿roh溶液加水稀釋，兩溶液ph與加水體積變化曲線如圖，下列

21、說法正確的是（）ahx為一種弱酸，roh為弱堿ba、b兩點由水電離出c（h+）均為1012moll1c兩溶液等體積混合 c（x）c（r+）d兩溶液等體積混合c（r+）c（x）c（oh）c（h+）【解答】解：a、圖象ph分析可知，0.1mol/lroh溶液ph小于13，說明是弱堿，0.1mol/lhx溶液ph1，說明酸為強酸，故a錯誤；b、堿溶液ph12，氫離子是水全部電離出的，酸溶液ph2，溶液中氫氧根離子是水電離出的和水電離出氫離子濃度相同結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出氫離子濃度為1012mol/l，故b正確；c、等體積混合恰好反應(yīng)生成rx溶液為強酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒為c（x）c（r

22、+）+c（roh），故c錯誤；d、等體積混合恰好反應(yīng)生成rx溶液為強酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小為c（x）c（r+）c（h+）c（oh），故d錯誤；故選：b。8（4分）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）ab溫度t/2550100水的離子積常數(shù)kw/10141.015.4755.0cdc（氨水）/（moll1）0.10.01ph11.110.6【解答】解答：解：a存在平衡2no2n2o4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故a不選；b水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡h2oh+oh，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離

23、，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故b不選；c過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故c選；d氨水中存在平衡nh3h2onh4+oh，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/l的氨水稀釋10倍，ph變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故d不選；故選：c。9（4分）在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的壓強b混合氣體的密度c容器內(nèi)總質(zhì)量d氣體的總物質(zhì)的量【解答】解：a兩邊的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始

24、終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯誤；b該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c容器內(nèi)總質(zhì)量始終不變，故c錯誤；d兩邊計量數(shù)相等，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故d錯誤；故選：b。10（4分）下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腶將so2通入酸性kmno4溶液中，溶液紫色褪去證明so2具有漂白性b先加入agno3溶液，再加稀硝酸檢驗na2so4溶液中含有clc向1ml0.2moll1naoh溶液中滴入2滴0.1moll1的mgcl2溶液產(chǎn)生白

25、色沉淀后，再滴加2滴0.1moll1的fecl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度d測定na2so4溶液與na2co3溶液的酸堿性證明非金屬性scaabbccdd【解答】解：a二氧化硫與酸性kmno4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故a錯誤；b檢驗氯離子，應(yīng)先排除硫酸根離子的干擾，可先加入硝酸鋇除雜，再檢驗氯離子，防止生成硫酸銀沉淀而干擾實驗，故b錯誤；c氫氧化鈉過量，不能比較溶解度大小，可在飽和氫氧化鎂溶液中滴加氯化鐵溶液比較，故c錯誤；dna2co3溶液呈堿性，說明碳酸酸性較弱，則c的非金屬性較弱，可比較，故d正確。故選：d。11（4分

26、）對于可逆反應(yīng)a2（g）+3b2（g）2ab3（g）；h0，下列圖象正確的是（）abcd【解答】解：a升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故a錯誤；b該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以生成物的含量增大而不是減小，故b錯誤；c該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則生成物的含量減小，一定溫度下，壓強越大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物的含量增大，故c正確；d溫度越高，反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量增大，故d錯誤；故選：c。12（4分）25

27、6;c時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（）化學(xué)式ch3coohhcloh2co3kaka1.8×105ka3.0×108ka14.1×107ka25.6×1011a等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：h2co3ch3coohhclob等物質(zhì)的量濃度溶液ph由大到小的順序為：na2co3naclonahco3ch3coonac等物質(zhì)的量濃度的naclo和nahco3混合溶液中：c（hclo）+c（clo）c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）d向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：clo+co2+h2oco32+

28、2hclo【解答】解：a酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，所以等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：ch3coohh2co3hclo，故a錯誤；b酸性越強，則對應(yīng)鹽的堿性越弱，則其ph越小，所以等物質(zhì)的量濃度溶液ph由大到小的順序為：na2co3naclonahco3ch3coona，故b正確；c等物質(zhì)的量濃度的naclo和nahco3混合溶液中，cl原子與c原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（hclo）+c（clo）c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故c正確；d碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向naclo溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：clo+

29、co2+h2ohclo+hco3，故d錯誤；故選：bc。二、非選擇題（52分）13（13分）在常溫下向20ml 0.1moll1某酸（用hac表示）溶液中逐滴加入0.1moll1 naoh溶液，用ph計來測定溶液中ph數(shù)據(jù)如下表，作出ph與naoh溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：v（naoh）ml0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00ph3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5（1）實驗中的指示劑最好使用酚酞；（2）當(dāng)v（naoh）20.00ml時，請寫出溶液中

30、主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式ac+h2ohac+oh、h2oh+oh；溶液中離子濃度由大到小的順序是c（na+）c（ac）c（oh）c（h+）；（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是cbad（4）該溫度下，滴定曲線上c點時hac的電離平衡常數(shù)ka（用含v的代數(shù)簡式表示）【解答】解：（1）堿向酸中滴定時，溶液由酸性變化中性最后變?yōu)閴A性，滴定終點時溶液呈弱堿性，酚酞的變色范圍為810，所以選取酚酞試液作指示劑，故答案為：酚酞；（2）0.1mol/l的ha溶液的ph3，說明該酸是弱酸，等酸堿恰好反應(yīng)生成生成naac，弱酸根離子能水解而使其溶液呈堿性，水是弱電解質(zhì)，存在電離平

31、衡，所以溶液中存在的平衡為ac+h2ohac+oh和h2oh+oh，溶液呈堿性則c（oh）c（h+），溶液中存在電荷守恒c（na+）+c（h+）c（ac）+c（oh），所以得c（na+）c（ac），溶液中鹽類水解程度微弱，所以離子濃度大小順序是c（na+）c（ac）c（oh）c（h+）；故答案為：ac+h2ohac+oh、h2oh+oh、c（na+）c（ac）c（oh）c（h+）；（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大，抑制水電離程度越大，從圖象可以得出，a點由水電離c（h+）c（oh）1011mol/l，d點由水電離c（h+）c（oh）1012mol/l，故電離

32、程度ad，b點抑制程度比a弱，因此ba，c點抑制程度最弱，所以水的電離程度從大到小順序是cbad，故答案為：cbad；（4）naa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，呈中性時，溶液中c（na+）c（a）mol/l，c（ha），電離平衡常數(shù)ka，故答案為：14（12分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（cawo4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：wo42（aq）+ca（oh）2（s）cawo4（s）+2oh（aq）（1）如圖為不同溫度下ca（oh）2、cawo4的沉淀溶解平衡曲線計算t1時ksp（ca

33、wo4）1×1010t1 t2（填“”“”或“”）（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)k理論值如表：溫度/255090100k79.96208.06222.88258.05該反應(yīng)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為該反應(yīng)的h0（填“”“”或“”）（3）常溫下向較濃alcl3的溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量alcl36h2o晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：alcl3飽和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o（s）al3+（aq）+3cl（aq）+6h2o（l），通入hcl氣體使溶液中c（cl）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出alcl36h2o晶體【解答】解：（1）t1時ksp（cawo4）c

34、（ca2+）c（wo42）1×105×1×1051×1010，故答案為：1×1010； 沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數(shù)大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以看出下的ksp較大，所以t1t2，故答案為：；（2）反應(yīng)平衡常數(shù)k等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，即k，故答案為：；根據(jù)表中溫度和k之間的關(guān)系，可以看出溫度高，k越大，所以反應(yīng)是吸熱的，故答案為：；（3）常溫下向較濃alcl3的溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量alcl36h2o晶體，原因是alcl3飽和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o（s）al3+（aq

35、）+3cl（aq）+6h2o（l），通入hcl氣體，溶液中c（cl）增大，平衡向析出氯化鋁固體的方向移動，則可析出晶體，故答案為：alcl3飽和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o（s）al3+（aq）+3cl（aq）+6h2o（l），通入hcl氣體使溶液中c（cl）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出alcl36h2o晶體15（14分）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是反應(yīng)：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0（1）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1802kjmol1co（g）+o2（g）co2（g）h228

36、3kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h3242kjmol1則反應(yīng)的hh1h23×h3（用h1、h2和h3表示）（2）其他條件相同，反應(yīng)在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時間后，ch4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示在相同條件下，三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)c點ch4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高（3）反應(yīng)在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，ch4和h2o的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后ch4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測得c（h2o）0.132moll1，計算010h內(nèi)消耗ch

37、4的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（4）在如圖2的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)分別在700和850下進(jìn)行時，ch4的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）【解答】解：（1）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1802kjmol1co（g）+o2（g）co2（g）h2283kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h3242kjmol1利用蓋斯定律將3×可得：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）hh1h23×h3，故答案為：h1h23×h3；（2）根據(jù)圖象，反應(yīng)在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時間后，ch4的

38、轉(zhuǎn)化率為，所以三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是，故答案為：；因為催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以最終不同催化劑（、）作用下達(dá)平衡時ch4的轉(zhuǎn)化率相同，故a點所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故答案為：不是；此時反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向移動，b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，所以c點ch4的轉(zhuǎn)化率高于b點，故答案為：b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；（3）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，設(shè)ch4與h2o（g）物質(zhì)的量為a，2a； ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）起始量（moll1） a 2a 0 0變化量（moll1） 2a0.132 2a0.132 2a0.132 6a0.396平衡量（moll1） 0.132a 0.132 2a0.132 6a0.39610h后ch4的轉(zhuǎn)化率為80%，則80%，解得a0.11，所以010h內(nèi)消耗ch4的平均反應(yīng)速率v8.8×103mol/（lh），答：010h內(nèi)消耗ch4的平均反應(yīng)速率為8.8×103mol/（lh）；（4）700時化學(xué)反應(yīng)速率比850的小，曲線斜率則700小，達(dá)到平衡需要的時間長，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，ch4的轉(zhuǎn)化率也減小，所以達(dá)到平衡時700時ch4的轉(zhuǎn)化率比850的小，據(jù)此畫出7