2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題二第二單元2碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1+2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題二第二單元3碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用第二課時(shí)學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1

1、2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題二第二單元2碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1 2 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，學(xué)會(huì)采用比較法進(jìn)行學(xué)習(xí)2 能用碳酸鈉與碳酸氫鈉知識(shí)解決有關(guān)實(shí)際問(wèn)題，并了解兩者的用途【新課引入】大家都知道在近代史上有宋氏三姐妹，可你們是否知道，在化學(xué)界也有 “蘇氏三姐妹”即：蘇打、小蘇打、大蘇打 (在下表中填寫(xiě)化學(xué)式和俗名)?！菊故緢D片】在日常生活和生產(chǎn)中的用途, （教材P52頁(yè)）(在下表中填寫(xiě))【問(wèn)題探究】由于他們?nèi)绱酥匾?，我們十分有必要了解他們的性質(zhì)。了解物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)從哪些方面入手呢？研究物質(zhì)的一般程序： 【實(shí)驗(yàn)探究】1臺(tái)

2、上放有碳酸鈉，碳酸氫鈉的樣品，觀察一下，你能獲取什么信息？（填在表中）2碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性3類(lèi)比初中學(xué)過(guò)的碳酸鈣和碳酸氫鈣的性質(zhì)，預(yù)測(cè)他們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？【知識(shí)體系】二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名化學(xué)式色態(tài)溶解性分類(lèi)溶液的pH與NaOH溶液反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)與CaCl2溶液反應(yīng)與HCl溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性用途【實(shí)驗(yàn)探究】（1）用pH試紙測(cè)Na2CO3 和NaHCO3溶液酸堿性。（2）向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，分別滴加澄清石灰水和氯化鈣溶液。 （3）向Na2CO3 和NaHCO3溶液中分別逐漸滴入稀鹽酸。（4）分別加熱Na2CO3和NaHC

3、O3固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中?！締?wèn)題探究】1桌上的兩瓶藥品它們分別是Na2CO3和NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行區(qū)分。2如何實(shí)現(xiàn)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化?【拓展視野】三、Na2CO3的制備（候氏制堿法） 書(shū)P53原理：NaClCO2H2O + NH3 = NaHCO3NH4Cl 侯德榜生平介紹【課件欣賞】美麗的察爾汗鹽湖風(fēng)景。介紹鹽湖知識(shí)并加深學(xué)生對(duì)侯氏制堿法的原理的理解?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)探究了碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種化合物，它們的性質(zhì)各不相同，用途也各有千秋。碳酸鈉的主要性質(zhì)有： 【課堂反饋】1向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出，原因有哪

4、些？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示: 20 S(NaHCO3=9.6g); S(Na2CO3=21.5g) 2除雜（1）除去Na2CO3固體中的NaHCO3 _ （2）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 _ （3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 _ （4）除去CO2氣體中的HCl _ 3等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量較多的是_消耗鹽酸較多的是 ,同體積、同濃度的鹽酸分別與加入足量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比是_ _ ?！菊n外練習(xí)】一、選擇題1下列物質(zhì)的名稱(chēng)和主要成分的化學(xué)式一致的是A大理石、石灰石、生石灰、CaCO3 B燒堿

5、、純堿、火堿、NaOHC熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2 D蘇打、小蘇打、純堿、Na2CO32下列物質(zhì)中既能夠與鹽酸作用，又能與澄清石灰水作用的是ANaOH BNa2CO3 CNa2SO4 DNaHCO33關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較，下列敘述不正確的是A在一定條件下，Na2CO3與NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化B等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3固體分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸多，產(chǎn)生氣體卻少CNa2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，Na2CO3加熱不易分解DNaHCO3比Na2CO3更易溶于水4有兩種鈉鹽的混合物分別放置在兩支干燥的試管中，對(duì)其中一支加熱時(shí)，有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生；往

6、另一支試管中加入少許水立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則這兩種鈉鹽可能是ANa2CO3與NaHCO3 BNaHCO3與NaClCNaHCO3與NaHSO4 DNaHCO3與Na2SO45將3.72g結(jié)晶Na2CO3·xH2O加熱至500，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，冷卻稱(chēng)量，質(zhì)量為3.18g，則x值為A1 B2 C6 D106下列物質(zhì)置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是 ANaOH B濃H2SO4 C無(wú)水CaCl2 DNa2CO3·10H2O7向稀Na2CO3溶液中加入或通入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是AHCl BCO2 CCa(OH)2 DMgCl28檢驗(yàn)固體燒堿中是否含

7、有純堿的方法是A溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性B加熱固體燒堿看是否有氣體生成C加入澄清石灰水看是否有白色沉淀生成D滴加過(guò)量鹽酸看是否有無(wú)色氣體產(chǎn)生*9在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加人0.53g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 A等于0.53g B等于1.43g C大于0.53g而小于1.43g D大于1.43g二、填空題10有一白色固體可能含有碳酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將白色固體溶于水后加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向沉淀物中加稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有沉淀并產(chǎn)生無(wú)色氣體。(1)該白色固體中一定含有_。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、：_，_ _。11寫(xiě)出兩種用NaHCO3為原料制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：方法a_，方法b_。這兩種方法中，方法_碳酸氫鈉的利用率高，原因是_。121943年我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH4Cl。(1)在制小蘇打的反應(yīng)中，應(yīng)先后向飽和食鹽溶液中通人_ 。(2)寫(xiě)出制得小蘇打的化學(xué)方程式：_。該方法能制得小蘇打的原因是NaHCO3的什么性質(zhì)？_(3)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有_ 。A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)13如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的碳酸氫鈉的受熱分解的實(shí)驗(yàn)

9、裝置圖，試指出其錯(cuò)誤之處，并加以糾正，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。錯(cuò)誤之處：_ ；_ ； _ 。糾正方法：_ ；_ ； _ ?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：_ 三、計(jì)算題14在200mL 1mol·L1NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，反應(yīng)后溶液中存在什么溶質(zhì)？它們的物質(zhì)的量濃度分別是多少？2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題二第二單元3碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用第二課時(shí)學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修13 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用（第二課時(shí)）【定量計(jì)算】1 現(xiàn)有等物質(zhì)的量的鹽酸和Na2CO3溶液，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象是否一樣？2畫(huà)出在Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液中HCO3的物質(zhì)的量隨

10、HCl加入的變化曲線。3Na2CO3和 NaHCO3固體與足量的鹽酸反應(yīng)：等質(zhì)量時(shí) 生成CO2多， 消耗HCl多。等物質(zhì)的量時(shí) 生成CO2多， 消耗HCl多。4將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物19g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為15.9g。求（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）往加熱后的剩余物中加入足量的鹽酸，可生成CO2多少克？5分析CO2(amol)與NaOH(bmol)溶液反應(yīng)的定量情況a/b 溶質(zhì)成份例： 18.4克氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250）0C，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6克。試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【課外練習(xí)】1

11、下列幾組物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式一致的是A燒堿：Na2CO3 B小蘇打：NaHCO3C蘇打：Na2SO4·10H2O D膽礬：CuSO42可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出 B滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀氯化鈣溶液有沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量Na2CO3大B將含鈉元素質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，需消耗鹽酸的質(zhì)量相等CCaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉

12、淀，加入到Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱4下列敘述不正確的是A碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水C相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉放出的CO2少D固體碳酸鈉與碳酸氫鈉分別和足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉反應(yīng)的速率更快5常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是A飽和Na2CO3溶液 BNaOH稀溶液C飽和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液 6下列鈉的化合物及其性質(zhì)或用途不相符的是ANa2O2淡黃色固體，可用做漂白劑BNa2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定CNaHCO3受熱易分解，可用做發(fā)酵粉DNa2CO

13、3性質(zhì)穩(wěn)定，可冶療胃酸過(guò)多7在200C時(shí)，100g水中溶解mgNa2CO3即達(dá)到飽和狀態(tài)；100g水中溶解ngNa2CO3·10H2O也達(dá)到飽和狀態(tài)，則m與n的關(guān)系是Am>n Bm=n Cm<n D無(wú)法判斷8過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體物質(zhì)是ANa2O2、Na2CO3 B Na2CO3 CNaOH D Na2CO3、Na2O2、NaOH9某種干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的兩種或幾種組成（假設(shè)固體混合時(shí)不反應(yīng)）。若將其先與足量鹽酸反應(yīng)則逸出氣體a，當(dāng)a緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na

14、OH溶液時(shí)氣體體積縮?。ㄍ瑴亍⑼瑝海?，但仍有剩余。另取原混合物在空氣中加熱至氣體不再發(fā)生，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量增加，則對(duì)原混合物的敘述正確的是A一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B一定含有Na2O和NaClC一定不含有Na2CO3和Na2O2 D不含有NaHCO3和Na2CO310在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積為A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL11用1L的1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-濃度之比約是 A13B12C23D3212把CO2通入NaOH溶液0.8g的堿溶液中,將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后,得固體1.37g,則通入CO2的質(zhì)量是A0.44g B088g C0.66g D都不是二填空題：11下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A ；B ；E ；F 14蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從消耗反應(yīng)物的量等角度，回答下列問(wèn)題：（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，選用_，因?yàn)開(kāi) （