2022年2022年化學(xué)元素化合物知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素化合物學(xué)問點(diǎn)歸納1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)仍原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)性質(zhì)與 非 金鈉在常溫下切開后表面變暗：4na+o 2=2na 2o 灰白色 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2na+cl點(diǎn)=燃=2nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2與水反應(yīng),現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2na+2h 2o=2naoh+h

2、2 與化與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相像,更猛烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng),生成naoh 和 h 2,再考慮naoh 與溶液中的合物鹽反應(yīng)；如：鈉投入cuso 4 溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀；2na+2h 2o+cuso 4=cuoh 2+na 2so4+h 2存在自然界中只能以化合態(tài)存在儲(chǔ)存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強(qiáng)仍原劑,作電光源2.鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式na 2ona2 o2氧元素的化合價(jià) 21色.態(tài)白色,固態(tài)淡黃色,固態(tài)穩(wěn)固性不穩(wěn)固穩(wěn)固與水反應(yīng)方程式na 2o+h 2o=2naoh2na 2o 2+2h 2o=4naoh+o2與

3、二氧化碳反應(yīng)方程式na 2o+co 2=na 2co 32na 2o2+2co 2=2na 2co 3+o 2氧化性.漂白性無有用途制備 naoh供氧劑,氧化劑,漂白劑等3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校na2co 3nahco 3俗名色.態(tài)純堿,蘇打,面堿白色,固態(tài),粉末小蘇打白色,固態(tài),晶體水溶性堿性 同濃度時(shí),碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性堿性鈉堿性強(qiáng), ph 值大 熱穩(wěn)固性不易分解2nahco 3=na 2co 3+h 2o+co 2與鹽酸反應(yīng)na 2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)nahco 3+naoh=na 2

4、co 3+h 2o nahco 3 +caoh 2=caco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與澄清石灰水na 2co 3+caoh 2=caco 3 +2naoh+h 2o+naoh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與二氧化碳na2co 3+h 2 o+co 2=2nahco 3不反應(yīng)與氯化鈣溶液na 2co 3+cacl 2=caco 3 +2nacl不反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等4.鋁及其化合物.鋁物理性質(zhì)：銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電.導(dǎo)熱,延展性-化學(xué)性質(zhì)：al

5、3e =al 3+點(diǎn)燃,點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.與非金屬：4al+3o 2=2al 2 o32al+3s=al 2s3, 2al+3cl 2=2alcl 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃硝酸b.與酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h 2, 2al+3h 2so4=al 2so4 3+3h 2常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或c.與強(qiáng)堿：2al+2naoh+2h2o=2naalo 2偏鋁酸鈉+3h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2al+2oh-+2h 2o=2alo 2+3h 2 精品學(xué)習(xí)

6、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化物d.鋁熱反應(yīng)：高溫2al+fe 2o 3=2fe+al 2o3,鋁具有較強(qiáng)的仍原性,可以仍原一些金屬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.鋁的化合物 al 2o3典型的兩性氧化物-a.與酸： al 2o3+6h +=2al 3+3h 2ob.與堿： al2o3+2oh =2alo 2 +h 2o aloh 3典型的兩性氫氧化物：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用a .試驗(yàn)室制備：alcl 3+3nh 3·h 2o=aloh3 +3nh 4 cl,4al

7、 3+3nh 3·h 2o=aloh3 +3nh +b .與酸.堿反應(yīng)：與酸aloh 3 +3h +=al 3+ +3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與堿aloh 3 +oh kalso 4 2 硫酸鋁鉀 -=alo 2+2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kalso 4 2·12h 2o ,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kalso42=k+al3+2so 2- , al 3+會(huì)水解： al3+3h 2oaloh 3 +3h +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4由于 aloh

8、 3 具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑5.鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引；鐵在地殼中的含量僅次于氧.硅.鋁,排第四；化學(xué)性質(zhì)：a .與非金屬：fe+s=fes , 3fe+2o 點(diǎn)燃, 2fe+3cl點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.與水： 3fe+4h 22=fe 3o42=2fecl 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載og=fe 3o4+4h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c .與酸 非氧化性酸 ： fe+2h +2+=fe+h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與氧化性

9、酸,如硝酸.濃硫酸,會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d .與鹽：如cucl 2. cuso 4 等, fe+cu 2+=fe 2+cufe2+和 fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液為淺綠色的fe2+與 kscn 溶液作用不顯紅色,再滴氯水就變紅加 naoh 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色kscn 溶液作用顯紅色fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入 naoh 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載6.硅及其化合物.硅硅為一種親氧元素,自然界中總為與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在；硅有晶體和無定型兩種；晶體硅為帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高. 硬度大.有脆性,常溫下不活

10、潑；晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,為良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源； .硅的化合物二氧化硅a.物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種；熔點(diǎn)高,硬度大；b.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物,為h2 sio3 的酸酐,但不溶于水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫,sio +2h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sio2+cao=casio 32+2naoh=na 2sio3+h 2o ,sio2+4hf=sif 42oc.用途：為制造光導(dǎo)纖維的主要原料；石英制作石英玻璃.石英電子表.石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件.光學(xué)儀器.工藝品等；石英砂常用作 制玻璃和建

11、筑材料；硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,為無色粘稠的液體,常作粘合劑.防腐劑.耐火材料；放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：na 2sio3+co 2+h 2o=h 2sio 3 +na 2co 3 ； 實(shí) 驗(yàn) 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 鹽 與 鹽 酸 反 應(yīng) 制 備 硅 酸 ：na 2sio3+2hcl=2nacl+h2 sio3硅酸鹽：a.為構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多, 結(jié)構(gòu)復(fù)雜, 常用氧化物的形式來表示組成；其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅· 水；如：滑石 mg 3si4o10oh 2可表示為3mgo · 4sio

12、 2· h 2ob.硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè).水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；7.氯及其化合物物理性質(zhì)：通常為黃綠色.密度比空氣大.有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒；化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素；氯氣與金屬.非金屬等發(fā)生氧化仍原反應(yīng),一般作氧化劑；與水.堿溶液就發(fā)生自身氧化仍原反應(yīng),既作氧化劑又作仍原劑；（ 1）氯水：氯水為黃綠色,所含cl 2 有少量與水反應(yīng)cl 2+h 2o=hcl+hclo,大部分仍以分子形式存在,其主要溶質(zhì)為cl 2；新制氯水含cl 2.h 2o .hcl

13、o . h +.cl- .clo - .oh - 等微粒（ 2）.次氯酸：次氯酸hclo 為比 h 2co 3 仍弱的酸,溶液中主要以hclo 分子形式存在；為一種具有強(qiáng)氧化性能殺菌.消毒.漂白的易分解 分解變成hcl 和 o2的弱酸；（ 3）.漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)固,簡單儲(chǔ)存,工業(yè)上以cl 2 和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分為cacl 2 和 caclo 2,有效成分為caclo 2,須和酸或空氣中co 2作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用；8.二氧化硫物理性質(zhì)：無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水1： 40 ,密度比空氣大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)

14、習(xí)必備歡迎下載化學(xué)性質(zhì)：a. 酸 性 氧 化 物 ： 可 與 水 反 應(yīng) 生 成 相 應(yīng) 的 酸 亞 硫 酸 中 強(qiáng) 酸 ： so2+h 2 o h 2so3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h 2ob.具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但為為一種臨時(shí)性的漂白c.具有仍原性：so2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hcl9.硫酸物理性質(zhì)：無色.油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐為so3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)物質(zhì)-組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離情形h2so4=2h +so 42精品學(xué)習(xí)資料

15、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主要微粒h2so 4h +.so2- .h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4顏色.狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a.吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去可用作氣體的干燥劑b.脫水性：將別的物質(zhì)中的h .o 按原子個(gè)數(shù)比2： 1 脫誕生成水c.強(qiáng)氧化性：.冷的濃硫酸使fe.al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 . 活 潑 性 在h以 后 的 金 屬 也 能 與 之 反 應(yīng) pt . au除 外 ：cu+2h 2so4 濃=cuso 4+so 2 +2h 2o.與非金屬反應(yīng)：c+2h 2so4濃硫酸 =co

16、 2 +2so2 +2h 2o.與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生h 2d . 不 揮 發(fā) 性 ： 濃 硫 酸 不 揮 發(fā) , 可 制 備 揮 發(fā) 性 酸 , 如hcl：nacl+h 2so4濃=nahso 4+hcl三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸為揮發(fā)性酸,硫酸為不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治ph 小于 5.6 的雨水稱為酸雨,包括雨.雪.霧等降水過程,為由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成緣由為化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒.含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載so2h2oh 2 so3o2h 2so4；在防治時(shí)可以開發(fā)新能源,對(duì)含

17、硫燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境愛護(hù)意識(shí)；10.氮及其化合物.氮?dú)?n 2a.物理性質(zhì)： 無色. 無味. 難溶于水. 密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b.化學(xué)性質(zhì)：催化劑與 h 2 反應(yīng)： n2+3h 22nh 3放電或高溫與氧氣反應(yīng)：n 2+o 2=2no無色.不溶于水的氣體,有毒2no+o 2=2no 2紅棕色.刺激性氣味.溶于水氣體,有毒3no 2+h 2o=2hno 3+no ,所以可以用水除去no 中 的 no 2兩條關(guān)系式：4no+3o 2+2h 2o=4hno 3, 4no 2 +o 2+2h 2o=4hno 3精品學(xué)習(xí)資料精選

18、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載.氨氣 nh 3a.物理性質(zhì)：無色.刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水1700,易液化,汽 化時(shí)吸取大量的熱,所以常用作制冷劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)： nh氨水溶液顯堿性3+h2onh3 ·h2o 一水合氨 nh+ +oh - ,所以精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4與氯化氫反應(yīng)：nh 3+hcl=nh4cl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙c.氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載方程式： 2nh 4cl+caoh2=2nh3 +2h2o+cacl

19、2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法不能用排水法,由于氨氣極易溶于水留意：收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純潔氨氣 驗(yàn)證氨氣為否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰cao 和 naoh 的混合物 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.銨鹽4a.定義： 銨根離子 nh nh 4hco 3 等+和酸根離子 如 cl - .so42- .co32- 形成的化合物, 如 nh4cl ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.物理性質(zhì)：都為晶體,都易溶于水c.化學(xué)性質(zhì)：

20、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加熱分解：nh 43 +hcl , nh 4hco 3+co 2+h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl=nh3=nh與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 即 氨 氣 , 故 可 以 用 來 檢 驗(yàn) 銨 根 離 子 的 存 在 , 如 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 4no 33 +h2o+nacl,離子方程式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+naoh=nh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 +-+ho,為試驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理；精品學(xué)習(xí)資料

21、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d.nhnh 4 +oh =nh 32+的檢驗(yàn)： nh +-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載44 +oh =nh 3+h 2o ；操作方法為向溶液中加入氫氧化鈉溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11.硝酸并加熱,用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀看為否變藍(lán),如如變藍(lán)就說明有銨根離子的存在；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)：無色.易揮發(fā).刺激性氣味的液體；濃硝酸由于揮發(fā)hno 3 產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a.酸的通性：和堿,和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

22、載b .不穩(wěn)固性： 4hno3= 4no 2 +2h2o+o 2,由于 hno 3或光照分解產(chǎn)生的no2 溶于水,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載所以久置的硝酸會(huì)顯黃色,只需向其中通入空氣即可排除黃色c .強(qiáng)氧化性：.與金屬反應(yīng)：3cu+8hno 3稀=3cuno 32 +2no +4h2ocu+4hno 3濃=cuno 3 2+2no 2+2h 2o常溫下 al .fe 遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸.與非金屬反應(yīng)：c+4hno 3 濃=co 2 +4no2 +2h2 od.王水：濃鹽酸和濃硝酸根據(jù)體積比3： 1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt.au 等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載12.常見離子檢驗(yàn)方法物質(zhì) 離子 方法及現(xiàn)象-cl先用硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液,