【精校版】2017年高考天津卷理綜化學試題(解析版)

1、1下列有關水處理方法不正確的是a用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸b用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物c用氯氣處理水中的cu2+、hg+等重金屬離子d用燒堿處理含高濃度nh4+的廢水并回收利用氨【答案】cz【解析】考點：水處理技術、化學在生產、生活中的應用【名師點睛】本題從各種水處理技術方法等方面設計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應用，讓考生正確地認識化學的價值和功能。展現(xiàn)學科價值，灌輸綠色化學思想。2漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是a漢黃芩素的分子式為c16h13o5b該物質遇fecl3溶液顯色c1 mol該物質與

2、溴水反應，最多消耗1 mol br2d與足量h2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種【答案】b?！窘馕觥縲ww試題分析：a、漢黃岑素的分子式為c16h12o5，a錯誤；b、該物質中含有酚羥基，能與fecl3溶液反應呈紫色，b正確；c、該物質酚羥基的鄰、對位還可以與1mol溴水反應，碳碳雙鍵可以與1mol溴水發(fā)生加成反應，故1mol該物質最多可以消耗2mol br2，c錯誤；d、該物質中含有羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，與足量氫氣加成后只剩余羥基和醚鍵，官能團種類減少2種，d錯誤。故選b?？键c：考查有機物的結構和性質【名師點睛】本題以傳統(tǒng)中草藥黃芩有效成分“漢黃芩素”考查有機物的結構和性質

3、。從試題素材、考核知識點以及情景設置等角度，著力引導考生關注我國社會、經(jīng)濟和科學技術的發(fā)展，弘揚社會主義核心價值觀。通過挖掘歷史文獻和頂級科研論文尋找合適資料，以中國古代科技文明、我國科學家最新研究成果編制試題，體現(xiàn)中國傳統(tǒng)科技文化對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，引導考生熱愛化學，為國奉獻。3下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是a硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能b鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能c電解質溶液導電時，電能轉化成化學能d葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能【答案】a。【解析】考點：氧化還原反應【名師點睛】本題以各種能量之間的轉化為載體考察氧化還原反應的判斷。氧化還原反

4、應實質是電子的轉移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應。4以下實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計a除去nahco3固體中的na2co3 將固體加熱至恒重b制備無水alcl3 蒸發(fā)al與稀鹽酸反應后的溶液c重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶d鑒別nabr和ki溶液 分別加新制氯水后，用ccl4萃取【答案】d【解析】a、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；b、直接蒸發(fā)al與稀鹽酸反應生成的考點：實驗方案的設計【名師點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及藥品的分離提純、物質的鑒別與制備等知識點，

5、明確實驗基本操作方法、物質的性質是解題的關鍵，注意c項重結晶法提純苯甲酸的步驟。5根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4$來&源：b氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物c圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：clcsid用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】試題分析：a、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性onsi，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性h2onh3sih4，a正確；b、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如h2o等甚至于離子化合物如nh4h，也可以與某些金屬生成離子化合物如

6、nah等，b正確；c、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，c錯誤；d、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，d正確。故選c?？键c：元素周期表、元素周期律【名師點睛】熟練應用元素周期律是準確解題的核心。a、c兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對于水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。b項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。6常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。230時，該反應

7、的平衡常數(shù)k=2×105。已知：ni(co)4的沸點為42.2，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與co反應轉化成氣態(tài)ni(co)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是a增加c(co)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大b第一階段，在30和50兩者之間選擇反應溫度，選50c第二階段，ni(co)4分解率較低d該反應達到平衡時，v生成ni(co)4=4v生成(co)【答案】b【解析】考點：化學平衡及平衡移動、平衡常數(shù)【名師點睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實考試大綱修訂思路，考查學科的必備知識和方法?；瘜W平衡狀態(tài)判斷有兩個依據(jù)

8、，一是正逆反應速率相等，而是“變量”不變。注意d項化學平衡狀態(tài)的判斷容易粗心出錯。7（14分）某混合物漿液含al(oh)3、mno2和少量na2cro4?？紤]到膠體的吸附作用使na2cro4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答和中的問題。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應所加試劑naoh的電子式為_，bc的反應條件為_，cal的制備方法稱為_。（2）該小組探究反應發(fā)生的條件。d與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生cl2

9、。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）_。a溫度 bcl-的濃度 c溶液的酸度（3）0.1 mol cl2與焦炭、tio2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成tio2·xh2o的液態(tài)化合物，放熱4.28 kj，該反應的熱化學方程式為_。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，cro42-能從漿液中分離出來的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質為_（寫化學式）。【答案】（14分）（1） 加熱（或煅燒） 電解法（2）a c（3）2cl2(g)+ tio2(s)+2c(s)=ticl4(l)+2co(g) h=85.6kj·mol1（4）在直

10、流電場作用下，cro42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液cro42-和cr2o72- naoh和h2【解析】試題分析：惰性電極電解混合物漿液時，na+移向陰極，cro42-移向陽極。al(oh)3、mno2剩下在固體混合（3）0.1 mol cl2與焦炭、tio2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成tio2·xh2o的液態(tài)化合物，放熱4.28 kj，配平方程式，可知2mol cl2反應放熱85.6kj·mol1，由此可得該反應的熱化學方程式考點：元素化合物、工藝流程【名師點睛】本題以元素化合物知識為載體，考察化學用語，元素化合物的性質、制備，影響化學反應的因素

11、，熱化學方程式的書寫，電解原理等知識點。其中（2）小題可以用控制變量法分析，（4）小題注意離子交換膜的作用。8（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（f）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：回答下列問題：（1）分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_種，共面原子數(shù)目最多為_。（2）b的名稱為_。寫出符合下列條件b的所有同分異構體的結構簡式_。a苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備b，而是經(jīng)由三步反應制取b，其目的是_。（4）寫出的化學反應方程式：_，該步反應的主要目的是_。（5）寫出的反應試劑和條件：_；f中含氧官能團的名稱為_。（6）

12、在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。目標化合物【答案】（18分）（1）4 13（2）2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯（3）避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代（或減少副產物，或占位）（4） 保護甲基（5）cl2/fecl3（或cl2/fe） 羧基（6）【解析】試題分析：甲苯在濃硫酸作用下生成對甲基苯磺酸，在與混酸發(fā)生硝化反應，反應將磺酸基水解去掉得b，（1）甲苯分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13個。（2）b的名稱為鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；b的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的有醛基或者甲酸酯結構，又能發(fā)生水解反應，說明含有酯基結構或者肽鍵結構。由此可得b

13、的同分異構體有：。考點：有機推斷、有機合成【名師點睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。9（18分）用沉淀滴定法快速測定nai等碘化物溶液中c(i)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。準備標準溶液中·華.資*源%庫 a準確稱取agno3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 ml標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 ml 0.1000 mol·l1 nh4scn標準溶液，備用。滴

14、定的主要步驟a取待測nai溶液25.00 ml于錐形瓶中。b加入25.00 ml 0.1000 mol·l1 agno3溶液（過量），使i完全轉化為agi沉淀。c加入nh4fe(so4)2溶液作指示劑。d用0.1000 mol·l1nh4scn溶液滴定過量的ag+，使其恰好完全轉化為agscn沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗nh4scn標準溶液體積/ml10.2410.029.98f數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：中/華-資*源%庫（1）將稱得的agno3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。（2）agno3

15、標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定應在ph0.5的條件下進行，其原因是_。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。（5）所消耗的nh4scn標準溶液平均體積為_ml，測得c(i-)=_mol·l-1。中/華-資*源%庫（6）在滴定管中裝入nh4scn標準溶液的前一步，應進行的操作為_。（7）判斷下列操作對c(i-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制agno3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_?！敬鸢浮浚?8分）（1）250 ml（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）避

16、免agno3見光分解（3）防止因fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制fe3+的水解）（4）否（或不能）z 若顛倒，fe3+與i-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點（5）10.00 0.0600（6）用nh4scn標準溶液進行潤洗（7）偏高 偏高【解析】試題分析：（1）因要配制成250 ml標準溶液，所以使用的儀器除需燒杯和玻璃棒外還有250 ml（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管。（2）agno3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為agno3見光易分解。（3）因fe3+的水解會影響滴定終點的判斷，所以滴定應在ph0.5的條件下進行，抑制fe3+的水解。（4）b和c兩步操作不可以顛倒，

17、若顛倒，fe3+與i-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點?？键c：溶液配制、沉淀滴定實驗【名師點睛】本題以沉淀滴定為載體，考查溶液的配制、滴定操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質性質的分析。10（14分）h2s和so2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。h2s的除去方法1：生物脫h2s的原理為：h2s+fe2(so4)3s+2feso4+h2so44feso4+o2+2h2so42fe2(so4)3+2h2o （1）硫桿菌存在時，feso4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_。（2）

18、由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用h2o2氧化h2s（3）隨著參加反應的n(h2o2)/n(h2s)變化，氧化產物不同。當n(h2o2)/n(h2s)=4時，氧化產物的分子式為_。so2的除去方法1（雙堿法）：用naoh吸收so2，并用cao使naoh再生naoh溶液na2so3（4）寫出過程的離子方程式：_；cao在水中存在如下轉化：cao(s)+h2o (l) ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)從平衡移動的角度，簡述過程naoh再生的原理_。方法2：用氨水除去so2（5）已知25，nh3·h2o的kb=1.8×105，h2so3的ka1=1.3×102，ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·l-1，溶液中的c(oh)=_mol·l1。將so2通入該氨水中，當c(oh)降至1.0×107 mol·l1時，溶液中的c()/c