2022年2022年弱電解質(zhì)的電離

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.2-1（管恩青）2（雙選）甲酸與醋酸一樣為一元弱酸,以下性質(zhì)中,可以證明它為弱電解質(zhì)的為：a 1 mol/l 甲酸溶液的 ph 約為 2 b 甲酸能與水以任何比例互溶c10 ml.1 mol/l 甲酸恰好與 10 ml.1 mol/l naoh 溶液完全反應(yīng)d 濃度相同時,甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱4（雙選）在相同溫度時,100ml.0.01 mol/l 的醋酸溶液與 10ml.0.1 mol/l的醋酸溶液相比較,以下數(shù)值前者大者于后的為：a 中和時所需 naoh 的量b電離程度ch的物質(zhì)的量d ch3cooh 的物質(zhì)的量* 8h 相同

2、的.等體積的兩份溶液,a 為鹽酸, b 為醋酸；分別和鋅反應(yīng),如最終僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,就以下說法正確 的為：反應(yīng)所需要的時間ba 開頭反應(yīng)時的速率a b參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 a b反應(yīng)過程的平均速率ba 鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余 a bcd9 03 全國用 0.01 mol/l naoh 溶液完全中和 ph 3 的以下溶液各 100 ml, 需 naoh 溶液體積最大的為：a鹽酸b硫酸c高氯酸d醋酸11以下說法錯誤選項：a 碳酸氫鈉為強電解質(zhì),其水溶液不存在溶質(zhì)微粒的電離平穩(wěn)b 弱電解質(zhì)的電離程度隨著溫度的上升而增大c弱電解質(zhì)稀溶液在被稀釋時,弱電解質(zhì)的電離程

3、度增大,但離子濃度減小d 弱電解質(zhì)達到電離平穩(wěn)時,溶質(zhì)分子和離子的濃度保持不變13相同體積的 ph 3 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量鎂完全反應(yīng),以下說法正確選項：a弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣b強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 c兩者產(chǎn)生等量的氫氣d反應(yīng)開頭后強酸產(chǎn)生氫氣的速率快15在 6 份 0.01 mol/l 氨水中分別加入以下各物質(zhì)： a 濃氨水b純水c少量 k 2co3d少量 h2so4e少量 naoh 固體f少量 al 2so43 固體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）能使 oh（2）能使 oh減小. nh 4增大. nh 4 增大的為 減小的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

4、 - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）能使 oh（4）能使 oh和nh 4和nh 4 都增大的為 都減小的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（周清楊強）3. ph相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)、如最終都已完全溶解、但放出的氣體一樣多 、就以下判定正確選項（）a反應(yīng)所需時間 :醋酸=鹽酸 b參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 :醋酸>鹽酸c開頭反應(yīng)速率 :鹽酸=醋酸 d整個反應(yīng)的平均反應(yīng)速率:醋酸=鹽酸6在氫硫酸 h2 s溶液中通入或加入少量以下物質(zhì)o2cl2 so2 cuso4能使溶液中的 ph 增大的為（）a b cd只有 9取濃度相同的

5、naoh 和 hcl 溶液,以 3： 2 體積比相混合,所得溶液的ph 等于 12,就原溶液的濃度為（）a 0.01mol/lb0.017 mol/lc0.05 mol/ld0.50 mol/l12某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下： 1-5 1+-5cnh 4+=2.0 ×10-5mol·lccl =6.0 ×10 mol·lcna =1.9 ×10 mol·l1-5 12-5 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cno3 =2.3 ×10為（）mol·lcso4=2.8 ×10mol·l,就

6、此次酸雨的ph約精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 3b4c 5d 613以下表達正確選項（）a 95純水的 ph 7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性b ph=3 的醋酸溶液稀釋至10 倍后 ph=4c0.2mol/l 的鹽酸與等體積水混合后ph=1 dph=3 的醋酸溶液與 ph=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=714以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確選項（）a相同濃度的兩溶液中ch+相同b100ml 0.1mol/l 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉c ph 3 的兩溶液稀釋 100 倍, ph 都為 5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載d兩溶

7、液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽,ch+均明顯減小·15常溫下,某溶液中由水電離的ch+=1 ×10-5 mol l-1,該溶液可能為（）二氧化硫水溶液氯化銨水溶液醋酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液a bcd18（9 分）（設(shè)水的電離平穩(wěn)線如右圖所示；（1）如以 a 點表示 25°時水在電離平穩(wěn)時的粒子濃度,當(dāng)溫度上升到100°時,水的電離平穩(wěn)狀態(tài)到b 點,就此時水的離子積從增加到；（2）將 ph=8 的 baoh 2 溶液與 ph=5 的稀鹽酸混合, 并保持在 100°的恒溫,欲使混合溶液的ph=7,就 baoh2 溶液和鹽酸的體積比為 ；19已知： a

8、酸的溶液 pha,b 堿的溶液 ph b；1如 a 為鹽酸, b 為氫氧化鋇,且ab14,兩者等體積混合,溶液的ph ；酸堿按體積比為110 混合后溶液顯中性,就ab ；2如 a 為醋酸, b 為氫氧化鈉,且a 4, b 12,a 溶液中水電離出的氫離 子濃 度為 mol·l 1 , b溶 液 中 水 電 離 出 的 氫 離 子 濃度 為 mol ·l 1；3如 a 為醋酸, b 為氫氧化鈉,且 a b14,用體積為 va 的醋酸和體積為 vb 的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,就其體積關(guān)系 va vb,混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為 cna cch 3coo ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14在肯定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載才能如下列圖,請回答：1“ 0點”導(dǎo)電才能為 0 的緣由學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) a.b.c 三點溶液中, h由小到大的次序為(3) a.b.c 三點溶液中醋