2022年2022年新情境下化學(xué)方程式的書寫教案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載新情境下化學(xué)方程式的書寫專題教案【考綱解讀】 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式；明白原電池和電解池工作原理,能書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式；【真題分布】新情境下化學(xué)方程式的書寫,始終為化學(xué)高考涉及的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一,全國新課標(biāo)理綜化學(xué)試題中 20xx 年 15 分, 20xx 年 19 分, 20xx年 22 分其中屬于新情形條件下的化學(xué)方程式.離子方程式 的書寫就有10 處之多（包含選修部分） ！必考題有6 處 12 分； 20xx 年考查力度進(jìn)一步增大,僅必考2aloh3 3h2so4nh42s

2、o4 2nh4also42 6h2o由銨明礬分解制備al2o3 陶瓷的化學(xué)方程式如下.請(qǐng)配平：nh4also42· 12h2oal2o3nh3 n2 5so3 so2h2o氧化仍原反應(yīng)類：例 2 2021·北京模擬節(jié)選 已知 al 粉與 nano3 在足量的naoh 溶液作用下發(fā)生反應(yīng)；生成有刺激性氣味的氣體 .請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載題就有 7 處 16 分,選修題5 處 12 分； 5 oh 2h8al 3 no3 3 nh2o 8 alo23精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【命題趨勢(shì)】化學(xué)方程式作為一種專用

3、的學(xué)科語言,在高考中題型敏捷多變,考查方式穩(wěn)中求新,其重要性 毋庸置疑；對(duì)近幾年全國各地高考題討論后發(fā)覺：高考中,化學(xué)方程式的書寫不再為課本上內(nèi)容的簡 單重復(fù)再現(xiàn),而為要求在新情境條件下寫出相應(yīng)的方程式,難度加大不少；針對(duì)近四年各地高考,特別為課改地區(qū)的命題規(guī)律,估計(jì)在20xx 年高考全國新課標(biāo)卷中會(huì)保留對(duì)傳統(tǒng)重要化學(xué)方程式的考查（包括量的運(yùn)算） ,更會(huì)推陳出新,展現(xiàn)新情境,給出新條件,讓考生書寫生疏的化學(xué)方程式；【解題策略】例 3. 400亞鐵氰化鉀（k4 fecn6）氧化并分解產(chǎn)生co2.kcn.fe3c 及另一種氣體單質(zhì)請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：5o2 +3k4fecn6 5co2 +12

4、kcn + f3ec + 3n2規(guī)律小結(jié)：此類化學(xué)方程式的書寫涉及元素化合價(jià)的變化；雖參與反應(yīng)的物質(zhì)可能比較生疏,但可依據(jù)氧化 仍原的得失電子守恒思想,寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物,再依據(jù)溶液的性質(zhì),補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載審抓 信 息 和題限定條件依據(jù)三 種 守推斷 恒關(guān)系反 應(yīng) 物 和配平生成物詳細(xì)步驟如下：1.依據(jù)題中信息,明確題目給出的反應(yīng)物和生成物,確定氧化劑和仍原劑,氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物；2.利用價(jià)態(tài)變化規(guī)律指出可能缺少的含有價(jià)態(tài)變化的物質(zhì),然后配平氧化劑.仍原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【教學(xué)設(shè)計(jì)】3.利用質(zhì)

5、量守恒定律并結(jié)合介質(zhì)的酸堿性,添加h2o.oh+.h等物質(zhì)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非氧化仍原反應(yīng)類：變式練習(xí)4（2021 山東） na2s 溶液長期放置有硫析出緣由（用離子方程式表示）:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 1人民網(wǎng) 20xx 年 9 月 4 日電：4 日 16 時(shí) 40 分,甘肅境內(nèi)316 國道一輛裝有sic4l 的汽車翻倒發(fā)生泄漏,遇雨形成白色煙霧,致使與大路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘,多輛列車停運(yùn)；2s2-+2h2o+o2 = 2s +4o-h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載請(qǐng)結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息,寫出sic

6、l4 與 h2o 反應(yīng)的化學(xué)方程式：變式練習(xí)5.（ 2021 全國課標(biāo)卷）試驗(yàn)室中可用氯仿chc3l與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣（coc2l）,其反應(yīng)的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載規(guī)律小結(jié)：sicl4 3 h2o h2sio3 4hcl （或 sic4l 2 h2o sio2 4hcl）化學(xué)方程式為：chc3lh2o2hclh2ococ2l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載新情境下非氧化仍原類化學(xué)方程式的書寫,因沒有涉及元素化合物的變化,故組成物質(zhì)的各元素在 發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組,生成常見物質(zhì),一般用觀看法即可配平；變式練

7、習(xí)1 2021·海南 14 節(jié)選 ch3 mgcl 為一種重要的有機(jī)合成試劑,其中鎂的化合價(jià)為: 2_價(jià),該化合物與水發(fā)生水解的化學(xué)方程式的書寫:2ch3mgcl 2h2o mg oh 2 mgcl22 ch4變式練習(xí)2 已知 cac2 與水反應(yīng)生成乙炔和caoh2, al4c3 與水反應(yīng)生成甲烷和aloh3 ,請(qǐng)寫出mg2c3 與h2o 反應(yīng)的化學(xué)方程式：mg2 c3 4h2o 2mg oh 2 c3 h4變式練習(xí)6.（2021 上海）已知二氧化硒為氧化劑,其被仍原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硒以回收硒；se 和濃硝酸反應(yīng)的仍原產(chǎn)物為no 和 n

8、o2,且 no 和no2 的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出 se 和濃硝酸的反應(yīng)方程式：se 2hno 3（濃） seo2 no no2h2o變式練習(xí)7. 過氧化鈉可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)；如淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1： 2,且無氣體生成,就該反應(yīng)的離子方程式為3na2o2+6fe2+6h2o=4feoh3 +6na+2fe3+變式練習(xí)8.（ 2021 全國課標(biāo)卷節(jié)選）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（licoo2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等；充電時(shí), 該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6c+xli+xe-=lixc6 、現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

9、 歡迎下載44 22變式練習(xí)3銨明礬 nh also ·12ho 為一種重要的化學(xué)原料,在食品加工, 凈水環(huán)保等方面有著重要作屬資源（部分條件為給出）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用； .工業(yè)上將aloh3 .h2so4 和nh42so4 混合后制備銨明礬,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載ag,負(fù)極的zn 轉(zhuǎn)化為 k2znoh4.寫出該電池的反應(yīng)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載回答以下問題：h2 so4 . h2o2ag2 o2+ 2zn+ 4koh + 2h2o 2k2znoh4+ 2a

10、g變式練習(xí)11 甲烷燃料電池在以koh 溶液為介質(zhì)的電極反應(yīng)式為：正極： 2o2 + 8e- + 4h 2o = 8oh -負(fù)極： ch 4 - 8e- + 10oh - = co 32- + 7h 2o變式練習(xí)12.（ 2021 全國課標(biāo)卷節(jié)選）二甲醚（ch3och3）為無色氣體,可作為一種新能源；有合成氣（組 成為 h2.co 和少量的co2）直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：-1icog+2h2g=ch3oh g h1=-90.1 kj m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1） 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 2al+

11、2oh +6h2o=2aloh4+3h2（ ii ） co2g+3h2 （ g） =ch3ohg+h2og h2=-49.0k · mol -1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）“酸浸”一般在80下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的全部氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式:2licoo 2+3h2 so4+h2o2li2so4+2coso4+o2 +4h2o.2h2o22h2o+o2 3寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: coso4+2nh4hco3=coco3 +nh42so4 +h2o+co2（ 4）充放電過程中,發(fā)生licoo2 與 li1-x coo2 之間的轉(zhuǎn)化,寫出放

12、電時(shí)電池反應(yīng)方程水煤氣變換反應(yīng):iiicog+h 2og=co 2g+h 2g h3=-41.1kj · mol -1二甲醚合成反應(yīng)：（ iv ） 2ch3 oh（ g） =ch3 och3（ g） h4=-24.5kj · mol -1回答以下問題：（ 1）al 2o3 為合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一；工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載式 : li 1 5coo 2li 2 c6licoo 26cal 2o3 主要流程 :精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載al 2o3 鋁土礦）+2 naoh+3 h 2 o

13、2 naal oh 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電化學(xué)方程式例 4（ 2021 全國課標(biāo)卷） 高鐵酸鉀 k2feo4為一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料；fecl3與 kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k2 feo4,其反應(yīng)的離子方程式為：naaloh2 a（loh ）34 +co 2al 2o3aloh3nahco 33h 2o （以化學(xué)方程式表示）.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2feoh 3clo4oh= 2 feo25h o3cl （或 2fe3 3clo10oh=2.由 h2 和 co 直接制備

14、二甲醚 另一產(chǎn)物為水蒸氣的熱化學(xué)方程式為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34212cog+4h g=ch och g+h ogh= 204.7 kj m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載422 feo 2 5h o3cl ） ；2332精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+與 mno 2zn 電池類似, k2feo4 zn 也可以組成堿性電池,k2 feo4 在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式（ 3 ）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快.效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇直接燃料電池；如電解質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-2為酸性

15、,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_ c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為 feo4+ 3e+ 4h2o = feoh3 + 5oh ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為：3zn2 feo4 熱化學(xué)方程式：2h6o+3h2o 12e=2co2+12h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8h2o=3znoh22feoh34oh；規(guī)律小結(jié)：對(duì)于生疏情形的電極反應(yīng)式仍有如下幾點(diǎn)值得留意：例 4 燃煤廢氣中的氮氧化物（nox）.二氧化碳等氣體,常用以下方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排.廢物利用等；（ 1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),常利用甲烷催化仍原氮氧化物,如：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

16、- 歡迎下載.先確定化學(xué)電源的兩極材料和介質(zhì)（電解液及固體傳導(dǎo)介質(zhì)）,然后依據(jù)氧化仍原反應(yīng)原理確 定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì),關(guān)注“介質(zhì)”,能否參與反應(yīng),能反應(yīng)的介質(zhì)寫入電極反應(yīng)式；ch4g 4no2g 4nog co2g 2h2og h 574 kj · mol-1 -1 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.形式上為離子反應(yīng)方程式且為氧化反應(yīng)或仍原反應(yīng),弱電解質(zhì)在電解池電極反應(yīng)中可以拆開；4變式練習(xí)9. （ 2021 廣東） 鍍鋁電解池中, 金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以alcl ch4g 4nog 2n2g co2g 2h2og h 1160 kj 

17、3; mol就 ch4g 將 no2g 仍原為 n2g 等的熱化學(xué)方程式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2和 alcl 形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為：ch4g+2no2g n2g+co2g+2h2og h=-867 kj m·ol-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7al3e- + 7 alc4l=4 al2cl7-變式練習(xí)10. 2021 江蘇 18 節(jié)選 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為koh 溶液,電池放電時(shí)的正極的ag2o2 轉(zhuǎn)化為規(guī)律小結(jié)：1.依據(jù)題給要求,寫出目標(biāo)方程式；2 .對(duì)已知方程式用蓋斯定律進(jìn)行處理和推導(dǎo),運(yùn)算焓變h；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

18、習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 .書寫時(shí)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài),h 的“ +”與“ - ”以及單位為kj ·mol-1變式練習(xí)13.已知： mgs+cl 2g=mgcl 2s h=-641 kj · mol-1- 11/2tis+cl2g=1/2ticl4lh=-385 kj · mol -1- 寫出 mg與 ticl 4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2mgs+ticl4 l 2mgcl2 s+tis h 512 kj·mol鞏固練習(xí) 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 電解 k 2mno 4 的濃溶液時(shí),電解池

19、中陰極的試驗(yàn)現(xiàn)象為 ；8 k2 feo4 也為一種常見的抱負(fù)凈水劑,工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀；a 電 解 法 ： 原 理 如 右 圖 所 示 ； 陰 極 的 電 極 反 應(yīng)式為；濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉.氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀,其反應(yīng)的離子方程式為：；b 已知 k 2feo4 溶液中加入稀硫酸,快速反應(yīng)產(chǎn)生fe2 so43 的離子方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),如在稀硫酸中加入h程式：2o2中加入,銅屑可以逐步溶解,該反應(yīng)的離子方c用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池,能儲(chǔ)存比一般堿性電

20、池多50%的電能,已知該電池的總 反應(yīng)為：,就負(fù)極的電極反應(yīng)為：；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2將 20ml 0.5moll -1 k so溶液逐滴加入到20 ml 0.2mol ·l -1 kmno溶液（硫酸酸化） 中, 溶液恰好褪為9污水及自來水處理的方法有許多：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載· 234（ 1）堿性環(huán)境下,cl 2可將水中的cn -轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體,寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載無色；寫出反應(yīng)的離子方程式： 3已知 co 為工業(yè)上常用的仍原劑,500時(shí), 11.2 l （標(biāo)

21、準(zhǔn)狀況）so2 在催化劑作用下與co 發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)；如有 2×6.02 ×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；4在氫氧化鈉的環(huán)境中,氯氣與碘化鈉反應(yīng),每 1 摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 摩爾電子, 反應(yīng)化學(xué)方程式為：5氮?dú)獾脑囼?yàn)室制法為用氯化銨nh 4cl 與亞硝酸鈉 nano 2反應(yīng),同時(shí)生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式：6氧化仍原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和仍原兩個(gè)過程；下面為一個(gè)仍原過程的反應(yīng)式：（ 2）含 cn -的污水危害很大；處理污水時(shí),可在催化劑tio 2 作用下用naclo 將 cn - 氧化成 cno -；cno -在酸性條件下連續(xù)被naclo

22、 氧化生成n 2 和 co2；試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：；（ 3）臭氧也為一種常用的污水處理劑；它的氧化性很強(qiáng),可以和酸性ki 淀粉溶液反應(yīng),出現(xiàn)藍(lán)色,同時(shí)放出一種氣體,試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式鞏固練習(xí)參考答案1.答案：cu + h 2o2 + 2h + = cu 2+ 2h 2o2.答案 :2mno 4- + 5so32- + 6h +=2mn 2+ + 5so42- + 3h 2o3.答案 :so2 + 2co=s + 2co 2（ 500.催化劑）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載no 3 4h 3eno 2h 2o, kmno 4 .na2co3.cu2o.fe2so43 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使4.答案：3cl2 + nai + 6naoh=naio 3 + 6nacl + 3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -